河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-01物质的分类

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河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-01物质的分类

一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考三模）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是
选项
实验操作
实验说明、现象及结论
A
向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，说明Cu(OH)2是两性氢氧化物
B
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液
溶液未变红，说明铁粉与水蒸气未反应
C
向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
实验过程中图标提示全部需要
D
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）化学与现代科技发展、人类生活密不可分，下列说法正确的是
A．纳米四氧化三铁可用于制备隐身材料，它属于胶体
B．用乙醚能从青蒿中提取抗疟药青蒿素，青蒿素能溶解在乙醚中
C．可用于制备医用器具、人工器官的聚丙烯腈属于缩聚产物
D．镍钛合金广泛用于宇宙飞船中，通常合金的硬度比其成分金属的小
3．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是
A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金
B．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂
C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝()而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐
D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也．属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素
4．（2023·河北·校联考模拟预测）河北有众多民间手工技艺被列入国家级非物质文化遗产，如秸秆扎刻技艺、蔚县古民居建筑技艺、泊头传统铸造技艺和高阳民间染织技艺等。下列说法错误的是
A．秸秆的主要成分为天然高分子化合物
B．古民居建筑所用的青砖、瓦与陶瓷一样均由黏土和沙子制备而成
C．泊头传统铸造过程主要原理为物理变化
D．高阳民间染织所用染料主要是天然有机色素
5．（2023·河北邯郸·统考三模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
  
下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为  
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
6．（2023·河北石家庄·校联考一模）下列有关说法正确的是
A．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
B．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
C．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
D．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
7．（2023·河北邯郸·统考一模）非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是
A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化
B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质
C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料
D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应
8．（2022·河北唐山·统考三模）下列说法中正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
B．水银和生铁都属于纯金属
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵
9．（2022·河北保定·统考二模）臭碱(主要成分是)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是
A．在空气中易被氧化 B．臭碱和纯碱都属于碱
C．电解溶液时，在阴极有烧碱生成 D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
10．（2022·河北唐山·统考二模）化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是
A．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程
B．王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程
C．火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应
11．（2022·河北·模拟预测）一种以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．反应①的方程式为：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO
B．气体X常选用N2作保护气
C．反应②属于置换反应
D．TiCl4可经加热水解、焙烧制得TiO2
12．（2022·河北·模拟预测）溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A．测溶液a的，证明发生了水解
B．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
C．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解
D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解
13．（2022·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是
A．As2O3H3AsO3 B．As2O5As2O3
C．H3AsO4Na3AsO4(aq) D．As2O5H3AsO3
14．（2022·河北·模拟预测）我国化学、化工技术的持续提高。促进了生产、生活和科技的快速发展和生态环境的保护。下列说法正确的是
A．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由组成
B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于新型无机非金属材料
C．临床医学上的“血液透析”和工农业上的“静电除尘”技术，均是利用了胶体的性质
D．家庭日常产生的废弃口罩、废旧灯管属于有害垃圾
15．（2022·河北石家庄·统考一模）下列说法正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性
B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si
D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应
16．（2022·河北·模拟预测）我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．O2和O3是氧元素的同素异形体
C．Cu2S只作还原剂 D．该反应属于置换反应
17．（2021·河北石家庄·统考一模）墨是我国古代文房四宝之一、下列说法错误的是
A．《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体
B．《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物
C．《思远人》中写道墨碇研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
D．“一得阁”墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性
18．（2021·河北·模拟预测）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是
A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO
B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
19．（2021·河北·校联考模拟预测）实验是化学学科的基础,下列关于化学实验的说法正确的是
A．滴定实验中量取15.00mL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL的量筒
B．检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬,可将干海带剪碎并用酒精润湿
C．实验室用溶液制取胶体时，可对分散系不断搅拌以促进水解
D．实验室制取干燥的氨气可用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂

二、多选题
20．（2022·河北·模拟预测）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是

A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2
B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
C．制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2
D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大

参考答案：
1．D
【详解】A．先产生蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，后逐渐溶解是氢氧化铜和过量氨水形成配合物，不能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，A错误；
B．红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸生成亚铁离子和铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，可能是过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，B错误；
C．实验需要加热沸腾的蒸馏水，故需护目镜、明火，实验后需要洗手，但是不要排风装置，C错误；
D．生成气体通过氢氧化钠溶液可以除去二氧化硫、挥发的乙醇等，再通入溴水中，若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．纳米是纯净物，不属于胶体，只有分散在适当的溶剂中才能形成胶体，A项错误；
B．青蒿素是有机物，易溶解于乙醚，B项正确；
C．聚丙烯腈是丙烯腈的发生加聚反应的产物，是加聚产物，C项错误；
D．通常合金的硬度比其成分金属的硬度大，D项错误；
故选B。
3．B
【详解】A．“剂钢为刃”，说明剂钢硬度大，是铁的合金，A项正确；
B．“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合”，焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化剂，B项错误；
C．绿矾为、朴硝为，都属于无机盐，C项正确；
D．臬和麻的主要成分均为纤维素，D项正确；
故选B。
4．B
【详解】A．秸秆的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确；
B．砖、瓦和陶瓷制作过程不需要沙子，B项错误；
C．传统铸造过程是成形过程，不涉及化学反应，主要原理为物理变化，C项正确；
D．高阳民问染织所用染料主要是天然有机色素，D项正确；
故选B。
5．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
【详解】A．由分析可知，X为一氧化碳，  为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．铁比锡活泼，镀层破坏后形成原电池反应，铁为负极被氧化，加快腐蚀，A正确；
B．酸雨主要成分是亚硫酸，而久置后被空气中的氧气进一步氧化为强酸即为硫酸，所以pH会减小，B错误；
C．NO2 和NO可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O和NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O，该反应为氧化还原反应，NO、NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．，其中H2O2中O元素化合价升高，具有还原性，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．印刷过程发生了物理变化，故A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，故B错误；
C．沉积岩为传统无机非金属材料，故C错误。
D．燃放烟花爆竹是烟花爆竹与氧气发生了剧烈的氧化反应，故D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合反应是吸热反应、在室温下就能进行，碳和氧气的反应是放热反应、在室温下不能进行、需要加热才可发生，则吸热反应不一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下不一定能进行，A错误；
B．生铁是铁碳合金，B错误；
C．钠元素的焰色反应呈黄色。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，C正确；
D．硫酸铵中氮元素的含量为21.2%＞20%、硝酸氨中氮元素的含量为35%＞20%，某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，则不可能混有硝酸铵，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．中S为-2价，具有较强还原性，在空气中易被氧化，选项在A正确；
B．臭碱和纯碱都是钠盐，不属于碱，选项B错误；
C．电解溶液时，阳极上硫离子失电子产生硫单质，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，故有烧碱生成，选项C正确；
D．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，是利用纯碱与油污发生了化学反应，而被清洗掉，选项D正确；
答案选B。
10．C
【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．泡腾片中含有碳酸氢钠、酒石酸，二者反应放出二氧化碳，是化学变化，B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，题给热化学方程式H2的化学计量数应为1，且H的稳定氧化物应为H2O(l)，C错误；
D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D正确；
答案选C。
11．B
【分析】分析流程可知，在高温下，金红石、焦炭和氯气反应得到TiCl4，根据电子守恒和元素守恒可判断同时生成CO气体；在稀有气体环境和加热条件下，Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2，则气体X为稀有气体，其作用为保护气体，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，金红石、焦炭和氯气反应得到TiCl4和CO，根据电子守恒和元素守恒配平反应①的方程式为：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO，故A正确；
B．在加热条件下，Mg与N2会发生反应生成Mg3N2，所以气体X不能选用N2作保护气，应选用稀有气体，故B错误；
C．反应②中反应物镁为单质，四氯化碳为化合物，生成物中钛为单质，氯化镁为化合物，所以反应为置换反应，故C正确；
D．加热TiCl4溶液，促进水解，且生成HCl易挥发，将生成的H2TiO3过滤，经焙烧得到TiO2，故D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确；
B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是不一致的，B错误；
C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中H+浓度增大，说明能抑制水解，使得溶液几乎无色，C正确；
D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】A．As2O3是一种两性氧化物，和盐酸会生成盐而不是酸，A错误；
B．As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误；
C．H3AsO4为三元酸，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确；
D．As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，选项A错误；
B．金属材料包括纯金属和合金，镁合金材料属于金属材料，选项B错误；
C．“血液透析”利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，选项C正确；
D．废旧灯管一旦破损会释放汞蒸气，影响环境，属于有害垃圾，而家庭日常产生的废弃口罩属于生活废弃物，属于其他垃圾(干垃圾)，选项D错误。
答案选C。
15．C
【详解】A．SO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；
B．NO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；
C．Si的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；
D．CaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．青铜是铜、锡合金，A正确；
B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确；
综上所述答案为C。
17．B
【详解】A．炭黑与金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．桐油主要成分是桐酸和少量萜烯树脂，未固化之前不是高分子化合物，故B错误；
C．墨汁是碳溶于水中形成的液溶胶，具有胶体的性质，故C正确；
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故D正确；
故选B。
18．A
【详解】A．雷雨天气时空气中的、在雷电作用下反应产生NO，NO与反应产生，与H2O反应产生和NO，电离产生，故有助于空气中的转化为可供植物吸收的，描述正确，符合题意；
B．胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间()，而PM2.5微粒直径约为，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，描述错误，不符题意；
C．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂，描述错误，不符题意；
D．“酸雨”是由大气中的氮，硫的氧化物溶于雨水造成的，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
19．B
【详解】A．量筒的精确度为0.1mL，量取15.00mL待测液不能使用量筒，A错误；
B．将干海带剪碎或用酒精润湿都可以加快海带灼烧的速率，B正确；
C．对分散系搅拌可能会使氢氧化铁胶体发生聚沉，C错误；
D．无水氯化钙会吸收氨气形成八氨合氯化钙，不能用作氨气的干燥剂，D错误；
故选B。
20．CD
【分析】含碘废水制取碘酸钾晶体,由实验流程可知，含碘沸水中加入SO2和硫酸铜制备CuI ,发生反应：2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生反应：5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O，由溶解度可知，蒸发浓缩、降温结晶可析出碘酸钾晶体，以此来解答。
【详解】A．根据反应方程式2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+可知：制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶1，A错误；
B．根据上述分析可知：滤渣1成分为Fe和Cu，其中的Fe是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应，而Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能与稀硫酸发生反应，B错误；
C．根据反应方程式5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O可知：每制取得到2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取0.1 mol KIO3，消耗0.25 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，C正确；
D．制备KI时若溶液pH过大，Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜过大，D正确；
故合理选项是CD。