2023年天津市河东区天津市九十八中学中考模拟化学试题(含解析)
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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.下列物质中,属于纯净物的是
A.果汁 B.液氧 C.波尔多液 D.洁净的空气
2.下列变化属于物理变化的是
A.湿衣晒干 B.粮食酿酒 C.食物腐败 D.蜡烛燃烧
3.下列化肥中,属于复合肥料的是
A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.硝酸钾 D.氯化铵
4.下列说法正确的是
A.人体中含量最多的元素是铁 B.海洋中含量最多的元素是钠
C.空气中含量最多的元素是氢 D.地壳中含量最多的元素是氧
5.下列图示实验操作中,不正确的是
A. B.
C. D.
6.下表是健康人体内一些液体近似pH,其中呈酸性的是( )
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9~1.5
7.1~7.3
7.35~7.45
7.5~8.0
A.胃液 B.胆汁 C.血浆 D.胰液
7.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是
A.汽油 B.天然气 C.酒精 D.氢气
8.对下列实验现象描述错误的是
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁
9.下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是
A.水蒸发变成水蒸气体积变大,说明水分子间隔变大
B.过氧化氢分解生成水和氧气,说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C.将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中,溶液显红色,说明该稀溶液显酸性
D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
10.在化学反应A+3B=2C+3D中,已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2,则C的相对分子质量为
A.18 B.28 C.40 D.56
11.氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点,是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化镓硬度大、熔点高,极稳定,可以通过以下反应获得:2Ga+2NH3=2GaN+3H2。氮化镓中氮元素化合价是-3,则镓元素化合价是
A. B. C. D.
12.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、多选题
13.“低碳”是全世界的主题,某同学查阅资料得到:以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福.
根据上述流程判断下列说法错误的是:
A.上述流程中可循环利用的物质是CO2
B.除去机动车尾气中一氧化碳,可把混合气点燃
C.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
D.二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物
14.下列对物质除杂、检验、分离鉴别的实验中,所用的试剂都正确的是
选项
实验目的
所用试剂及操作方法
A
除去溶液中的
加入适量的氯化钙溶液
B
检验氢氧化钠是否部分变质
加入过量的氯化钡溶液
C
分离两种物质
加适量的氢氧化钠溶液过滤,蒸发滤液;再向滤渣加适量的稀盐酸,再蒸发
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加熟石灰研磨或稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
15.下列说法中,正确的是
A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应,所得溶液呈碱性
B.在密闭容器中,碳与一定量氧气恰好完全反应,生成气体的质量可能是
C.稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为,稀盐酸中溶质质量分数是
D.与混合气体与足量反应后,所得气体的质量比原来多,则原混合气体中的质量分数是
三、填空题
16.了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有①铁②碳酸氢钠③硝酸钾④活性炭⑤熟石灰⑥天然气等物质,选择合适的物质填空(填序号)。
(1)可用作冰箱除味剂的是______;
(2)使用最广泛的金属是______;
(3)属于复合肥料的是______;
(4)可用作改良酸性土壤的是______;
(5)发酵粉的主要成分之一的是______;
(6)可用做燃料的是______。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)图1中X是 _________ 。
(2)在铁、氢气、硫酸铜三种物质中,由分子构成的是 _________ (填名称)。
(3)图2中C是钠原子的结构示意图,钠原子在化学反应中易 ________ (填“得到”或“失去”)电子。
(4)图2中A为氧原子的结构示意图,其最外层电子数为 ________ ,A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 _______ 不同。
(5)图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是 ________ (填序号)。
A铁的原子序数为26
B铁元素属于非金属元素
C铁元素的相对原子质量为55.85g
D该元素的原子核外有26个电子
18.水是一种重要的自然资源,生活、生产必不可少。回答下列问题:
(1)下列物质溶解时,溶液温度明显降低的是_____________(填序号)。
A氯化钠
B氢氧化钠
C硝酸铵
(2)电解水的实验如图所示,通电一段时间后,若试管1内产生气体10 mL,则试管2内产生气体的体积约为_________mL。
(3)生活中,将硬水转化为软水的方法是________。
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是__________。
②t2°C时,接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采取_________的方法。
③将t3°C的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2°C时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字号)。
A甲=丙
B甲>丙
C甲<丙
④用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液,则需要6%的NaCI溶液和蒸馏水的质量比为________(填最简比)。
19.写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧_________。
(2)加热高锰酸钾分解制氧气_________。
(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_________。
20.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铁是年产量最高的金属,也是人体中不可缺少的微量元素,饮食中常用的调料——铁强化酱油,主要目的是为了预防______。
(2)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
①垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是______(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程;写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式______。
(3)在金属活动性顺序中Al>Cu>Ag,将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______(填字母)。
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、Cu2+、
C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
(4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______g。
21.化学是一门以实验为基础的学科,请根据所学的知识填空。
(1)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_________和滤纸。
(2)从下图选择仪器,配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
①需要称量NaCl的质量为_________ g。
②量取水用到的仪器有_________(写仪器名称)。
③溶解过程中玻璃棒的作用_________。
④从配好的溶液中取出10g,其中溶质和溶剂的质量比为_________(填最简比)。
(3)工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应,可生成碳酸氢钠和氯化铵,该反应的化学方程式为_________。
四、实验题
22.利用下图装置进行气体的制备实验
(1)写出上图D装置中仪器①的名称:______。
(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为______。
(3)实验室制取二氧化碳选择的制取装置是______,反应的化学方程式为______。
(4)常温下,可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是______(填装置标号)。
五、推断题
23.A-H都是初中常见的物质,其中D为蓝色沉淀,A,E是组成元素相同的两种气体,F、H为黑色固体,他们之间转换关系如图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)。
(1)反应FB属于______(填基本反应类型)
(2)D的化学式是______,X属于______类物质.
(3)写出反应AB的化学方程式______.
(4)答出G的一种用途______.
六、填空题
24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)从环境保护角度考虑,下列燃料中最理想的是_________(填序号)。
A乙醇
B氢气
C石油
(2)煤燃烧时产生二氧化硫等污染物,可能会导致降雨的酸性增强。pH_______5.6(填“<”或“=”或“>”)的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。综合考虑,吸收二氧化硫的最佳试剂为_______(填序号)。
A氢氧化钠溶液
B澄清石灰水
C石灰乳
(3)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有一定质量的乙醇不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%,计算参加反应的氧气的质量为______g(计算结果保留整数)。
七、计算题
25.抗癌新药紫杉醇的化学式为,回答下列问题:
(1)紫杉醇物质中含有______种元素;
(2)紫杉醇物质中原子个数比为______;
(3)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为______(写出最简整数比);
26.将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。生成气体8.8g,经测定,反应后溶液中含有氯元素21.3g。计算:
(1)稀盐酸的溶质质量分数;
(2)原混合物中氯化钠的质量;
(3)所得溶液中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。
参考答案:
1.B
【详解】A、果汁含有水、糖等多种物质,属于混合物;
B、液态氧是由一种物质组成的,属于纯净物;
C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质,属于混合物,
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质,属于混合物。
故选B。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质,而混合物是由多种物质组成的物质。
2.A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
【详解】 A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
B、酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;
C、食物腐败生成了不能食用的物质,属于化学变化.
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
故选A。
3.C
【分析】含有氮元素的肥料是氮肥;含有钾元素的肥料是钾肥;含有磷元素的肥料是磷肥;氮、磷、钾三种元素中,至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥;硝酸钾中含有氮元素、钾元素,属于复合肥。
故选C。
4.D
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧,含量最多的金属元素是钙,错误;
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠,错误;
C、空气中含量最多的气体是氮气,氮气是由氮元素组成的,空气中含量最多的元素是氮,错误;
D、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁,正确。
故选D。
5.C
【详解】A、液体加热时首先预热,然后集中加热,液体体积不能超过试管容积的三分之一,正确;
B、点燃酒精灯使用火柴,正确;
C、向试管中倾倒液体时,瓶塞应倒放在桌面上,试管倾斜,试管口与试剂瓶口应紧挨,标签向着手心,错误;
D、向试管中滴加液体时,应垂悬在试管口上方滴加,正确。
故选C。
6.A
【详解】试题分析:pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性,pH>7溶液呈碱性,故选A。
考点:溶液的酸碱性与pH的关系
7.D
【详解】A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故A错误;
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故B错误;
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故C错误;
D、氢气燃烧生成水,对环境没有污染.故的D正确;
故选D.
8.D
【详解】A.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,选项说法正确;
B.红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,选项说法正确;
C.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,选项说法正确;
D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;
故选D。
9.B
【详解】A、水由液态变成气态,发生物理变化,水蒸气体积变大,说明水分子间隔变大,此选项正确;
B、过氧化氢分解生成水和氧气,说明过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成,或者说过氧化氢由氢元素和氧元素组成,此选项错误;
C、紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,当把紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中,溶液显红色,说明该溶液显酸性,此选项正确;
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱类,电离时产生的阴离子均为氢氧根离子,故化学性质相似,此选项正确。
故选B。
10.D
【详解】根据质量守恒定律,可求出生成C的质量为:。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量,设C的相对分子质量为x。
故选D。
11.C
【详解】氮化镓中氮元素化合价是-3,根据化合物中正负化合价代数和为0,则镓元素化合价是+3。
12.C
【详解】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧(或还原金属氧化物)生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO,正确;B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水,正确;C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾,错误;D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁,正确。故选C。
13.BC
【详解】A、根据流程图,二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下生成有机燃料,有机燃料燃烧及机动车尾气又可生成二氧化碳,故CO2可循环利用,故A说法正确;
B、点燃不纯净的可燃性气体容易爆炸,故不能点燃除去一氧化碳,故B说法错误;
C、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰,也可以选用其他催化剂,故C说法错误;
D、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物有液化石油气、汽油、甲醇等,属于混合物,故D说法正确。故选BC。
14.AC
【详解】A、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,除去杂质没有引入新杂质。符合题意;
B、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质,加入氯化钡,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,如出现沉淀则说明有碳酸钠,说明变质,但不能确定是否有氢氧化钠剩余,不能确定是完全变质还是部分变质。不符合题意;
C、加入氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,过滤,蒸发滤液可以分离得到溶于水的氯化钠。过滤出的滤渣是氢氧化铜。氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,蒸发得到氯化铜。符合题意;
D、加入熟石灰研磨,硝酸铵和氢氧化钙反应生成氨气,有刺激性气味,氢氧化钠和氢氧化钙不反应,可以鉴别。硝酸铵和硫酸不反应,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,现象相同,无法鉴别。不符合题意;
故选AC。
15.AD
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学反应方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,反应中氢氧化钠和硫酸质量比为:80:98=40:49,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应,即硫酸和氢氧化钠质量相等,则氢氧化钠会有剩余,溶液呈碱性,说法正确;
B、氧气充足时,碳和氧气反应生成二氧化碳,化学反应方程式为: ,反应中碳和二氧化碳质量比为12:44=3:11,7.2g的碳燃烧可生成二氧化碳质量为26.4g,氧气不足时,碳和氧气反应生成一氧化碳,化学反应方程式为:,反应中碳和一氧化碳质量比为24:56=3:7,生成一氧化碳质量为16.8g,故7.2g 碳与一定量氧气恰好完全反应,生成气体的质量应在16.8g和26.4g之间,不可能小于16.6g,说法不正确;
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水可知,反应前后溶液增加的质量相当于氧化钙的质量,为111g-100g=11g,钙元素质量为:,碳酸钙质量为 :,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,反应中碳酸钙和盐酸质量比为:100:73,故HCl质量约为:14.34g,故稀盐酸中溶质质量分数约为:,说法不正确;
D、CO 与CO2混合气体l0g与足量O2反应后,所得气体的质量比原来多4g,说明CO和氧气反应生成了二氧化碳,增加的质量为参加反应氧气质量为4g,一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,化学反应方程式为:,反应中一氧化碳和氧气质量比为:56:32=7:4,故混合气体中CO的质量为7g,则混合气体中二氧化碳质量为10g-7g=3g,则原混合气体中 CO2的质量分数是:,说法正确。
故选AD。
16.(1)④
(2)①
(3)③
(4)⑤
(5)②
(6)⑥
【详解】(1)可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭,活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味;
(2)使用最广泛的金属是铁;
(3)属于复合肥料的是硝酸钾,硝酸钾含K、N两种营养元素;
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,农业生产中用于中和酸性土壤的是熟石灰;
(5)焙制糕点的发酵粉的主要成分碳酸氢钠,碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳,且碳酸氢钠、生成的碳酸钠能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳,使糕点松软可口;
(6)天然气的主要成分是甲烷,甲烷具有可燃性,可用做燃料。
17. 原子 氢气 失去 6 质子数(或核电荷数) AD
【详解】(1)原子能构成分子,分子可分为原子,故图1中X是原子;
(2)铁是由铁原子构成的,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的;氢气是由分子构成的;
(3)根据钠原子的原子结构示意图,钠原子的最外层电子是1个,故钠原子在化学反应中易失去电子;
(4)A为氧原子的结构示意图,其最外层电子数为:8-2=6;A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同;
(5)A.在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,故铁原子序数为26,故正确;
B.因铁的偏旁为“金”,则铁元素为金属元素,故错误;
C.由信息可知,铁原子的相对原子质量为55.85,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故错误;
D.原子序数=原子的核外电子数,则核外电子数为26,故正确。
故选AD。
18. C 5 加热煮沸 丙 增加溶质(或蒸发溶剂) B 1∶2
【详解】(1)下列物质溶解时,溶液温度明显降低的是硝酸铵,因为硝酸铵溶解吸热;
(2)在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,通电一段时间后,若试管1内产生气体10mL,则试管2内产生气体的体积约为5mL;
(3)生活中,将硬水转化为软水的方法是煮沸;
(4)①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是丙;
②t2℃时,接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采取降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂的方法;
③将t3℃的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2℃时,析出晶体的质量关系正确的是甲>丙,是因为甲析出晶体,丙不析出晶体;
④设6%氯化钠溶液质量为x,需要水的质量:x×6%÷2%-x,则需要6%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为:x:(x×6%÷2%-x)=1:2。
19.
【详解】(1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳:。
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式为:。
(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,。
20. 缺铁性贫血 硬度大、耐腐蚀 可回收 水、氧气 A 27.2
【详解】(1)饮食中常用的调料——铁强化酱油,主要目的是为了补充铁元素,预防缺铁性贫血;
(2)①铝合金属于合金,合金具有硬度大,抗腐蚀性强的优点,垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强,金属属于可回收资源,空易拉罐应收入可回收筒中;
②铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触,铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程;稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,该反应的化学方程式为:;
(3)金属活动性:Al>Fe>Cu>Ag,将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,则铁优先与硝酸银反应,待硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应,不与硝酸铝反应,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣;
A、若滤液为蓝色,则含有铜离子,硝酸铜可能部分参与反应,也可能没有参与反应,则滤渣中一定有银,可能有铜,说法正确;
B、若滤渣中有银、铜、铁,铁过量,硝酸银、硝酸铜已经完全反应,滤液中一定含有铝离子、亚铁离子和硝酸根离子,一定不含有铁离子、铜离子,说法错误;
C、若滤液为浅绿色,说明硝酸银、硝酸铜反应完全,则滤渣中一定含铜、银,一定不含铝,说法错误;
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,说明铁不足,则滤液中一定有铝离子和亚铁离子,可能有银离子和铜离子,说法错误。
答案:A;
(4)依据金属混合物的质量与氢气的质量差值即为溶液的增加的质量:该反应生成氢气的质量为8g-7.6g=0.4g,而这些氢气都来源于酸中的氢元素,根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比=2:96,所以生成硫酸盐中硫酸根的质量=,故生成硫酸盐的质量=19.2g+8g=27.2g,反应中生成的硫酸盐的质量总和为27.2g。
21. 漏斗 5 50mL量筒、胶头滴管 搅拌,加速溶解 1:9
【详解】(1)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗和滤纸。
(2)①需要称量NaCl的质量为:50g×10%=5g。②实验中需要水的质量为:50g-5g=45g,45g水的体积是45mL,则量取水用到的仪器有50mL量筒、胶头滴管。③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。④因为溶液具有均一性,从配好的溶液中取出10g,其中溶质和溶剂的质量比为:5g:45g=1:9。
(3)工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应,可生成碳酸氢钠和氯化铵,该反应的化学方程式为:。
22.(1)集气瓶
(2)
(3) BD或CD
(4)C
【详解】(1)由图可知,D装置中仪器①的名称为:集气瓶;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为: ;
(3)实验室通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置应选B或C,二氧化碳能溶于水且能与水反应,二氧化碳密度比空气大,所以可用向上排空气法收集二氧化碳,收集装置应选D,故实验室制取二氧化碳选择的制取装置是:BD或CD;
大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为: ;
(4)常温下,可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,该反应为固液常温型,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是C,可通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率,从而控制反应速率。
23.(1)置换反应
(2) Cu(OH)2 酸
(3)
(4)做建筑材料
【分析】D是蓝色沉淀,故D是氢氧化铜,C可能是铜的盐溶液;H是黑色固体,可能是氧化铜;B与氧气反应生成氧化铜,则B应该是铜;F也是黑色固体,F与H反应生成铜,则F应该是碳;E是气体,能与澄清石灰水反应生成沉淀,则E是二氧化碳,G是碳酸钙;A能与H生成B,A,E是组成元素相同的两种气体,则A应该一氧化碳;
【详解】(1)F是碳,H是氧化铜,两种物质反应后生成铜和二氧化碳,故该反应属于置换反应。
(2)根据上述分析可知D是氢氧化铜,化学式为:Cu(OH)2;H是氧化铜,与X反应后生成盐溶液,故X是一种酸。
(3)根据上述分析,A是一氧化碳,B是铜,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为:。
(4)根据上述分析,G是碳酸钙,可用作建筑材料。
24. B < C 32
【详解】(1)氢气燃烧的产物是水,无污染,是最理想能源;
(2)pH<5.6的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染;由于石灰乳的价格低、吸收量大,所以综合考虑,吸收二氧化硫的最佳试剂为石灰乳;
(3)碳元素的质量为:50.4g×19.05%=9.5326g;乙醇的质量为:9.5326g÷(×100%)=18.270855g,参加反应的氧气的氧元素的质量为:50.4g-18.270855g≈32g。
25.(1)四/4
(2)碳、氢、氮、氧原子个数比为47:51:1:4
(3)
【详解】(1)由化学式可知,紫杉醇物质中含有碳、氢、氮、氧四种元素;
(2)由化学式可知,每个紫杉醇(C47H51NO4)分子中含有47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和4个氧原子,所以紫杉醇中碳、氢、氮、氧原子个数比为47:51:1:4;
(3)由化学式可知,紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为14:(16×4)=7:32。
26.(1)7.3%;(2)11.7g;(3)15.7%
【详解】设参加反应的碳酸钠质量为x,氯化氢的质量为y,生成氯化钠的质量为z,
x=21.2g,
y=14.6g,
z=23.4g,
稀盐酸的溶质质量分数:,
氯化钠质量:,
原混合物中氯化钠质量:,
所得溶液溶质质量分数:。
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