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    精品解析:湖南省怀化市溆浦县第一中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版)

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    精品解析:湖南省怀化市溆浦县第一中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版)

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    这是一份精品解析:湖南省怀化市溆浦县第一中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版),共17页。试卷主要包含了单项选择,实验探究题等内容,欢迎下载使用。
    2022年溆浦县第一中学九年级上册化学期末考试试卷
    一、单项选择(每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
    1. 生活中的下列变化,属于物理变化的是
    A. 蜡烛燃烧 B. 干冰升华 C. 醋的酿造 D. 铁钉生锈
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、蜡烛燃烧,有二氧化碳和水等新物质生成,属于化学变化;
    B、干冰升华,只是状态的变化,没有新物质生成,属于物理变化;
    C、醋的酿造,有新物质醋酸生成,属于化学变化;
    D、铁钉生锈,发生缓慢氧化,有新物质氧化铁生成,属于化学变化。
    故选B。
    2. 物质的用途与其化学性质有关的是
    A. 煤油作燃料 B. 石墨作铅笔芯
    C. 铝作导线 D. 干冰用于人工降雨
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、煤油作燃料,是利用了煤油的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故A正确;
    B、石墨作笔芯,是利用了石墨很软和颜色为黑色的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故B错误;
    C、铝作导线,是利用了铝的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故C错误;
    D、干冰用作人工降雨,是利用了干冰升华时吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故D错误.故选A。
    【点晴】本题难度不大,区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质,关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
    3. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是

    A. 加热氯酸钾制氧气 B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
    C. 排空气法收集氧气 D. 给液体加热
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、加热氯酸钾制氧气,为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜,试管朝向与实验项目不相对应,故A错误;
    B、试管中加入粉末状药品的初始阶段,应把试管横放,试管的朝向与实验项目相对应,故B正确;
    C、氧气的密度比空气的大,要用向上排空气法,试管口应向上,试管的朝向与实验项目不相对应,故C错误;
    D、给液体加热时,试管口应向上倾斜,且与水平面成45度角,试管的朝向与实验项目不相对应,故D错误;
    故选B。
    4. 某反应前后的微观示意图如图所示,“●”和“○”表示两种不同的原子,则该反应

    A. 是分解反应
    B. 是化合反应
    C. 反应后有新单质生成
    D. 参加化学反应的两种分子个数比1:3
    【答案】B
    【解析】
    【分析】反应前有两种分子,说明有两种物质参加反应,而“”分子反应前有三个,反应后有一个,说明过量了一个“”分子,所以生成物只有一种。
    【详解】A、该反应是两种物质参加,生成一种物质,属于化合反应,不符合题意;
    B、该反应是两种物质参加,生成一种物质,属于化合反应,符合题意;
    C、反应后“ ”分子在反应前就有,是多余的,故生成物中没有单质,不符合题意;
    D、参加化学反应的两种分子个数比为1:2,不符合题意。
    故选B。
    5. 如图,是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(  )

    A. 原子序数 B. 元素名称 C. 元素符号 D. 中子数
    【答案】D
    【解析】
    【详解】试题分析:根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,可知A为原子序数是16;B为元素名称硫;C为元素符号S;D为相对原子质量是32.006,
    故选D.
    考点:元素周期表的特点及其应用.
    点评:本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力.
    6. 工业食盐是一种强烈的致癌物质,其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠中氮元素的化合价为
    A. +1 B. +2 C. +3 D. +5
    【答案】C
    【解析】
    【详解】亚硝酸钠(NaNO2)中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设氮元素的化合价为x,根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知,1+x+(-2)×2=0,解得,x=+3,故选C。
    7. 下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
    A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
    C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、空气、氧气和氢气都是无色气体,所以观察颜色不能区分,故A法不能鉴别;
    B、插入燃着的木条,木条燃烧更旺的为O2,能够燃烧的是H2,另一无明显现象的是空气,用此方法鉴别三种气体最简便,现象也最明显,故B可以鉴别;
    C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体,所以闻气味不能区分,故C法不能鉴别;
    D、倒入澄清石灰水,三种气体都不会有明显的变化,故不能区分,故D法不能鉴别。
    故选B。
    【点睛】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别。

    8. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见如表。下列说法中不正确的是
    物质




    反应前物质质量/g
    8
    32
    5
    4
    反应后物质质量/g
    16
    4
    x
    24

    A. 乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 B. x=5
    C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应
    【答案】C
    【解析】
    【分析】由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g,是生成物;丁质量增加了24g-4g=20g,是生成物;乙是质量减少32g-4g=28g,为反应物,故可知丙质量仍为5g,质量不变,可能为作催化剂,也可能没有参加反应,反应符合“一变多”的特点,为分解反应。
    【详解】A、乙、丁两种物质间反应质量比=(32g-4g):(24g-4g)=7:5,故A正确;
    B、由上述分析可知,x=5,故B正确;
    C、由分析可知,丙物质可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质,故C错误;
    D、由分析可知,该反应为分解反应,故D正确。
    故选C。
    9. 下列实验现象描述,正确的是(  )
    A. 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
    B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
    C. 磷在空气中燃烧产生大量白雾
    D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、铁在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误;
    B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误;
    C、红磷在空气或氧气中燃烧,产生大量的白烟,不是白雾,故选项说法错误;
    D、二氧化碳与水反应生成碳酸,显酸性,使紫色石蕊溶液,故选项说法正确。
    10. 下列关于燃烧的说法正确的是
    A. 增大可燃物与空气的接触面积,可使其充分燃烧
    B. 用木材引燃煤,是为了提高煤的着火点
    C. 只有燃烧可将化学能转化为热能
    D. 物质与氧气反应时都会燃烧
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、增大可燃物与空气的接触面积,可使氧气充足,使其充分燃烧,说法正确,符合题意;
    B、用木材引燃煤,是为了提高煤的温度,达到煤的着火点,着火点是一个定值,不能被提高,不符合题意;
    C、燃烧可将化学能转化为热能,但很多化学反应都会放热,如缓慢氧化也会放热,不符合题意;
    D、物质与氧气反应时并非都会燃烧,如缓慢氧化,不符合题意。
    故选A。
    11. 如图是某微粒的结构示意图,下列有关该微粒的说法错误的是

    A. 该图表示的微粒是一种原子
    B. 该微粒的原子核外有3个电子层
    C. 该微粒的原子核内有16个质子
    D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.该图表示的微粒是一种原子,是硫原子,因为核内质子数=核外电子数,正确。
    B.该微粒的原子核外有3个电子层,正确。
    C.该微粒的原子核内有16个质子,正确。
    D.该微粒在化学反应中易得到2个电子变成8电子稳定结构,选项错误。
    故选:D。
    12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲乙丙的顺序符合要求的是

    A. 铜、氧化铜、氢氧化铜
    B. 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
    C. 过氧化氢、水、氢气
    D. 一氧化碳、二氧化碳、碳酸
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A、铜能与氧气一步反应生成氧化铜,氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜,氢氧化铜不能一步反应生成铜,故错误;
    B、氧化钙能与是一步反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳一步反应生成碳酸钙,碳酸钙能高温一步反应生成氧化钙,故正确;
    C、过氧化氢能一步分解生成水,水能一步反应生成氢气,氢气不能一步反应生成过氧化氢,故错误;
    D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳吧,二氧化碳能与水一步反应生成碳酸,碳酸不能直接生成一氧化碳,故错误。
    故选B。
    13. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如下图所示,下列关于该过程的说法正确的是(  )

    A. c代表氧气 B. t2时刻,O2开始产生
    C. t1时刻,KMnO4开始分解 D. 起催化作用物质的质量一直保持不变
    【答案】C
    【解析】
    【详解】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂,同时生成氧气;氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a:氯酸钾,b:高锰酸钾,c:氯化钾;t1时刻,KMnO4开始分解产生氧气;起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰,随着加热反应进行其质量先增大,直至高锰酸钾完全分解后,二氧化锰质量保持不变。故选C。
    14. 下列符号既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种单质的是( )
    A. N2 B. He C. O D. 2Fe
    【答案】B
    【解析】
    【分析】金属、大多数固体非金属、稀有气体等都是由原子直接构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质。
    【详解】A、N2是氮气的化学式,不能表示一种元素,选项A不正确;
    B、He属于稀有气体元素,可表示氦元素,表示一个氦原子,还能表示氦气这一单质,选项B正确;
    C、O属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种单质,选项C不正确;
    D、2Fe表示2个铁原子,只有微观意义,不能表示一种元素,选项D不正确。故选B。
    15. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是
    序号
    化学反应事实
    影响化学反应的因素
    A
    铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
    反应物浓度
    B
    碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
    反应温度
    C
    过氧化氢溶液在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
    催化剂
    D
    铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
    反应物的种类

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧,但在氧气中可以燃烧,空气和氧气中氧气浓度不同,则说明反应物浓度是影响化学反应的因素,该选项推理合理;
    B、碳在常温下很稳定,但在点燃时能与氧气反应,反应温度不同,反应现象不同,则说明反应温度是影响化学反应的因素,该选项推理合理;
    C、双氧水在常温下很难分解,而在二氧化锰的催化作用下迅速分解,二氧化锰是催化剂,可以改变化学反应速率,则说明催化剂是影响化学反应的因素,该选项推理合理;
    D、铜片在氧气中很难燃烧,铜粉在氧气中较易燃烧,铜片和铜粉都属于铜,只是表面积不同,则说明反应物的接触面积是影响化学反应的因素,而不是反应物的种类,该选项推理不合理。
    故选D。
    二。填空题(第1和2小题每空1分,其它每空2分,共34分)
    16. 生活中处处有化学。现有以下常见的物质:请按要求填空(填字母编号):
    A.二氧化碳 B.活性炭 C.天然气 D.石墨 E.稀有气体。
    (1)目前我市正在推广使用的清洁燃料是______;
    (2)常用于冰箱除臭的是______;
    (3)可作制冷剂,也可用于人工降雨的是______
    (4)用作电池电极的是______。
    【答案】(1)C (2)B
    (3)A (4)D
    【解析】
    【小问1详解】
    天然气燃烧产生水和二氧化碳,是目前我市正在推广使用的清洁燃料。
    【小问2详解】
    活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附色素和异味,常用于冰箱除臭。
    小问3详解】
    二氧化碳固体俗称干冰,干冰升华吸收大量的热,可作制冷剂,也可用于人工降雨。
    【小问4详解】
    石墨具有导电性,可用作电池电极。
    17. 3月22日是“世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关,
    (1)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的是________ 。
    (2)硬水给生活和生产带来很大不利影响,生活中可用______ 来区分硬水和软水,其现象和结论是________ 。
    (3)生活中通过________ 可以降低水的硬度。
    (4)日常生活中你经常采用的节水措施有________ 。
    【答案】 ①. 蒸馏 ②. 肥皂水 ③. 泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水 ④. 煮沸 ⑤. 用淘米的水浇花(合理即可)
    【解析】
    【详解】(1)通过蒸馏可以除去水中可溶性和难溶性的杂质,是水净化程度最高的方法;
    (2)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水;
    (3)煮沸可以是可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去,生活中通过煮沸可以降低水的硬度;
    (4)常采用的节水措施有一水多用,例如用淘米的水浇花等。
    18. A一F是化学常见的物质,它们之间的反应及相互转化关系如图,部分生成物和反应条件已略去,A是一天然气的主要成分,B、D是由相同元素组成的气体,F是一种红色金属单质。请回答下列问题:

    (1)A的名称____________。
    (2)写出E转化为F的化学方程式____________。
    (3)B、D化学性质不同的原因是____________。
    【答案】(1)甲烷 (2)
    (3)分子的构成不同
    【解析】
    【分析】A是天然气的主要成分,A是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳、水,B、D是由相同元素组成的气体,则B是二氧化碳,D是一氧化碳,C是水,F是一种红色金属单质,F是铜。水通电生成氢气、氧气,氢气与氧化铜能发生反应生成铜,一氧化碳燃烧可生成二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,推断正确。
    【小问1详解】
    由分析可知,A为甲烷。
    【小问2详解】
    E转化为F,即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水,反应的化学方程式为。
    【小问3详解】
    B为二氧化碳,D为一氧化碳,二氧化碳由二氧化碳分子构成,一氧化碳由一氧化碳分子构成,由于分子的构成不同,因此化学性质不同。
    19. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

    请回答下列问题:
    (1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;
    (2)D中x=______;
    (3)A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是_______(填序号);
    (4)A与C形成化合物化学式是________。
    【答案】(1)三##3
    (2)8 (3)B
    (4)MgCl2
    【解析】
    【小问1详解】
    元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子总称,A、B的质子数相同,属于同种元素,则图中A、B、C、D属三种元素的粒子,故填:三或3;
    【小问2详解】
    D的质子数为18,属于稀有气体元素,不易得失电子,则D为原子,原子中质子数=核外电子数,即18=2+8+x,得x=8,故填:8;
    【小问3详解】
    只有一层,最外层是2个电子,含有多个电子层,最外层有8个电子称为相对稳定结构,则A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是B,故填:B;
    【小问4详解】
    A的质子数为12,为镁元素,在化合物中显+2价,C的质子数为17,为氯元素,在化合物中显-1价,两者形成的化合物为氯化镁,其化学式为MgCl2,故填:MgCl2。
    20. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图.请你仔细观察、分析,然后回答问题:

    (1)上述粒子中,属于同一种元素的是___(填序号,下同),属于阳离子的是___,属于阴离子的是___,属于原子的是___。
    (2)电子层数相同,最外层电子数也相同的粒子有___。
    (3)能与⑦形成AB2型的物质的化学式是___。
    【答案】(1) ①. ②③##③② ②. ⑤ ③. ③ ④. ①②④⑥⑦⑧
    (2)③④⑤ (3)MgCl2
    【解析】
    【小问1详解】
    元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同;②③的质子数相同属于同种元素;
    当质子数>核外电子数,阳子,⑤中质子数>核外电子数,所以⑤为阳离子;
    当质子数<核外电子数,为阴离子,③中质子数<核外电子数,所以③是阴离子;
    在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,所以属于原子的有:①②④⑥⑦⑧;
    【小问2详解】
    由结构示意图可知,在③④⑤中电子层数相同都为2,最外层电子数也相同都为8,故应填:③④⑤;
    【小问3详解】
    ⑦的质子数是17,是氯元素的原子,其在化合物中化合价为-1价,所以能与⑦形成AB2型化合物的元素其化合价应该是+2价,分析示意图可知⑤镁元素的化合价常为+2价,可以形成MgCl2。
    三、实验探究题
    21. 下图是实验室制取氧气的部分装置,请回答有关问题。

    (1)写出图中带标号的仪器名称①______,②______。
    (2)若用AC组合制取氧气,仪器①中的药品名称是______。
    (3)若用BC组合制取氧气,其反应的文字表达式为______,试管口略向下倾斜的原因是______。
    (4)用C装置收集氧气的原因是______,当观察到______时,说明氧气已经收满。
    【答案】(1) ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶
    (2)过氧化氢溶液 (3) ①. ②. 防止水倒流,试管炸裂
    (4) ①. 氧气不易溶于水 ②. 集气瓶口有大量气泡冒出
    【解析】
    【小问1详解】
    图中带标号的仪器名称:①分液漏斗,②锥形瓶;
    【小问2详解】
    若用AC组合制取氧气,A装置为固液不加热型,C为排水法收集,故应该为过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气,则仪器①分液漏斗中的药品名称是过氧化氢溶液;
    【小问3详解】
    若用BC组合制取氧气,B装置为固体加热型,试管口没有棉花,则应该为氯酸钾在二氧化锰的催化下解热生成氯化钾和氧气,该反应的文字表达式为:,试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流,试管炸裂;
    【小问4详解】
    由于氧气不易溶于水,可以用C装置排水法收集,当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时,说明集气瓶中已经没有水,氧气已经收满。
    22. 请根据下列装置图回答问题:

    (1)写出图中仪器①的名称 _____ .
    (2)A中制取气体的化学方程式为 _____ ; A装置还可用于实验室制取另一种气体,其化学方程式为 _____ ;所制得的两种气体都可以用 _____ 法收集.
    (3)B中,将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有 _____ 性质,这一性质在实际生活中的应用为 _____ .
    (4)若将制得的二氧化碳气体通入C中,实验现象是 _____ ,说明 _____ .
    (5)小明将某气体通入D中,他可能探究的问题是 _____ .
    【答案】 ①. 长颈漏斗; ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; ③. 2H2O22H2O+O2↑; ④. 向上排空气; ⑤. 不能燃烧,不支持燃烧,密度比空气大, ⑥. 灭火; ⑦. 紫色石蕊变红; ⑧. 二氧化碳与水反应生成了碳酸. ⑨. 该气体是否为二氧化碳
    【解析】
    【详解】(1)根据装置图可以看出,①为长颈漏斗,故答案为长颈漏斗;
    (2)由A装置知,实验室可用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳以及双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气,两种气体的密度都比空气大都可以用向上排空气法收集;
    故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;2H2O22H2O+O2↑;向上排空气;
    (3)把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,可以观察到下层蜡烛先灭,蜡烛熄灭,说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳的密度比空气大,利用二氧化碳的这些性质,常用二氧化碳做灭火剂,故答案为不能燃烧,不支持燃烧,密度比空气大,灭火;
    (2)二氧化碳与水反应生成碳酸,可使石蕊试液变红.所以将制得的二氧化碳通入E,实验现象是紫色石蕊变红;说明二氧化碳与水反应生成了碳酸.
    故答案为紫色石蕊变红; 二氧化碳与水反应生成了碳酸.
    (3)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,所以澄清石灰水用于二氧化碳的检验.所以他可能探究的问题是:该气体是否为二氧化碳.
    故答案为该气体是否为二氧化碳.
    23. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。

    (1)B中反应的化学方程式是___________;此处出现的现象是___________。
    (2)实验过程中,D处点燃的目的是___________。
    (3)对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
    a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
    b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
    c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
    (4)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,因为___________。
    【答案】(1) ①. ②. 黑色的粉末逐渐变成红色
    (2)防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
    (3)ac (4)为了排尽装置内的空气,反应前已经通入一段时间的CO,C中的澄清石灰水不变浑浊
    【解析】
    【小问1详解】
    B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为;此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
    【小问2详解】
    一氧化碳是有毒的气体,点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
    【小问3详解】
    a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯,继续通一氧化碳,防止反应生成的铜被氧化,故a选项正确;
    b. C中增加的质量为二氧化碳的质量,B中固体减小的质量为氧元素的质量,二者不相等,故b选项错误;
    c. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化,故c选项正确。
    故选ac。
    【小问4详解】
    省略A可达到同样的目的,因为为了排进装置内的空气,反应前已经通入一段时间的CO,C中的澄清石灰水不变浑浊。
    四。计算题(第1题7分,第2题8分,共15分)
    24. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
    加热时间/min
    0
    t1
    t2
    t3
    固体质量/g
    28.0
    23.2
    18.4
    18.4

    (1)共制得氧气_________g。
    (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。
    【答案】(1)9.6g;(2)14.9%
    【解析】
    【分析】本题考查了根据化学方程式的计算。氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量。
    【详解】(1)由表中的数据可知,共制得氧气的质量为:28.0g-18.4g=9.6g;
    (2)设反应生成氯化钾的质量为x
    2KClO32KCl+3O2↑
    149 96
    x 9.6g

    x=14.9g
    氯化钾溶液的溶质质量分数=×100%=14.9%
    答:(1)共制得氧气9.6g。(2)氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。

    25. 化学兴趣小组同学测定矿石中碳酸钙的含量。取12g矿石样品,逐渐加入稀盐酸至过量、测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示:

    (已知杂质不参与反应,也不溶于水)
    请计算:
    (1)该样品中碳酸钙的质量是______g。
    (2)当恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为______g。
    (3)所用盐酸的溶质质量分数是______。
    (4)本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸,原因是______。
    【答案】(1)10 (2)4.4
    (3)10% (4)因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,会覆盖在矿石表面阻止反应继续进行,导致实验结果不准确
    【解析】
    【小问1详解】
    该反应过程中,取样品质量12g逐滴加入稀盐酸后,完全反应后剩余固体质量为2g,与稀盐酸反应的碳酸钙的质量为 ,故填:10。
    【小问2详解】
    解:设当恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为x。

    答:当恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为4.4g。
    【小问3详解】
    解:设当恰好完全反应时,参加反应的氯化氢的质量为y。

    所用盐酸的溶质质量分数为
    答:所用盐酸的溶质质量分数10%。
    【小问4详解】
    本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸,原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,会覆盖在矿石表面阻止反应继续进行,导致实验结果不准确。

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