2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题（含解析）

这是一份2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学(2020级)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氮气的分子式是
A. N2 B. He C. NO D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】氮原子的符号为N，氮气为双原子分子，故氮气分子为：N2，故正确答案为A。
2. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于
A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；
B．氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错；
C．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错；
答案选A。
3. 仪器名称为烧杯的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．该仪器为U型管，故B错误；
C．该仪器为容量瓶，故C错误；
D．该仪器为烧杯，故D正确；
故选D。
4. 下列能使湿润的pH试纸变红的气体是
A. NH3 B. O2 C. HCl D. CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3溶于后所得溶液呈碱性，能使湿润的pH试纸变蓝，A不符合题意；
B．O2微溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，B不符合题意；
C．HCl溶于水得到盐酸，水溶液呈酸性，能使湿润的pH试纸变红，C符合题意；
D．CO难溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，D不符合题意；
故选C。
5. 下列属于电解质的是
A. NaCl溶液 B. Cu C. CH4 D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】电解质：在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称电解质；
【详解】A．NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；
B．Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；
C．CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；
D．H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确；
答案选D。
6. 焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是
A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；
答案选B。
7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 氢氧化铁胶体 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；
答案选A。
8. 下列表示不正确的是
A. 水分子的电子式： B. 乙烷的球棍模型：
C. 氯原子的结构示意图： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水为共价化合物，电子式为：，A正确；
B．乙烷的结构简式为CH3-CH3，球棍模型：，B正确；
C．氯为第17号元素，原子的结构示意图：，C正确；
D．二氧化碳的结构式：O=C=O，D错误；
答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. 16O2和18O2互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体
C. CH4和HC≡CH互为同系物 D. 乙醛和乙醇互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种核素；16O2和18O2均为单质，故A错；
B．同素异形体为同种元素所组成的不同单质，金刚石和石墨为C元素所组成的两种不同单质，故B正确；
C．同系物为结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机化合物；CH4和HC≡CH结构不相似故不属于同系物，故C错；
D．同分异构体为分子式相同而结构式不同的有机化合物的互称；乙醛和乙醇的分子式分别为，其分子式不相同，故D错；
答案选B。
10. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 热碱性溶液可去除器皿表面的油脂
C. 工业上常用“吹出法”从海水中提取溴 D. 工业上直接用水吸收SO3制备硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂，因为油脂在碱性条件下会水解，B正确；
C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，C正确；
D．工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸，D错误；
答案选D。
11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是


X

Y
Z

W

A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强
C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl，据此解答。
【详解】A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；
C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；
D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；
答案选C。
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
B. 氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯酸钾为可溶性的盐，在水溶液中电离生成钾离子和氯酸根，则，故A错；
B．铁离子与铁单质发生归中反应生成亚铁离子，则2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．甲烷与氯气在光照条件下可发生一取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则其化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D正确；
答案选A。
13. 下列说法不正确是
A. 实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B. 可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；
B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误；
C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，D正确；
选B。
14. 下列说法不正确的是
A. 天然气的主要成分是甲烷
B. 石油的裂化和裂解都是物理变化
C. 聚乙烯(PE)可制成薄膜，用于食品和药物的包装
D. “神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；
B．石油的裂化和裂解过程中都产生新物质，都是化学变化，B错误；
C．聚乙烯(PE)是乙烯加聚生成的高分子化合物，可制成薄膜，用于食品和药物的包装，C正确；
D．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，D正确；
答案选B。
15. 下列说法不正确的是
A. 将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色
B. 蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒
D. 通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．馒头中含有遇碘变蓝的淀粉，所以将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色，故A正确；
B．有的蛋白质难溶于水，如毛发、蚕丝等，故B错；
C．BaSO4为难溶性的盐，所以服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，故C从正确；
D．酶的催化作用下油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油，然后高级脂肪酸在被氧化为二氧化碳和水水同时释放大量的能量，故D正确；
答案选B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是

A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；
B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl(l)与HCl(g)的能量HCl(l) C．由为放热反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示，故C正确；
D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错；
答案选C。
17. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
电池工作时，下列说法不正确的是
A. 化学能主要转化为电能 B. 负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 电子从锌片经水果流向铜片 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．电池工作时(原电池)为将化学能转化为电能装置，故A正确；
B．由图示分析可知，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，即负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故C错误；
D．由表中的数据分析可知不同的水果以及同种水果间距离的不同，则电流的大小也不同，所以水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响，故D正确；
答案选C。
18. 下列说法不正确的是
A. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
B. “结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质
C. 氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解
D. 豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用，防止自然环境受到污染和破坏，对受到污染和破坏的环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A正确；
B．根据物质的结构可以推测其化学性质，是化学化学方法之一，即“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物；即能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，故C错；
D．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可加入石膏作凝固剂，故D正确；
答案选C。
19. 下列说法不正确的是
A. HBr分子中存在极性共价键
B. KOH晶体中既有离子键又有共价键
C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；
B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；
C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；
D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；
答案选D。
20. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A. 工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠
B. 通过蒸馏的方法可实现海水淡化
C. “先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想
D. 药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，A错误；
B．水的沸点是100℃，可通过蒸馏的方法可实现海水淡化，B正确；
C．绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质使用和产生的化学品和过程的设计，因此“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想，C正确；
D．任何药物都产生一定的副作用，因此药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用，D正确；
答案选A。
21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA
D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确；
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确；
C．常温常压下，18g水为1mol，中含有氢氧键的数目为2NA，C错误；
D．0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确；
答案选C。
22. 一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：
n/mol
t/min
n(SO2)
n(O2)
n(SO3)
0
0.2
0.2
0
5


0.18
10
0.02


下列说法不正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率
B. 0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)
C. 容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
D. 5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；
B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为＝0.018mol/(L·min)，B错误；
C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；
D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.18mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；
答案选B。
23. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：

下列说法不正确的是
A. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B. 流程中的H2和HCl可循环利用
C. 步骤③中的H2可用焦炭代替
D. 由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向
【答案】C
【解析】
【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气， SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅目的，据此分析解题。
【详解】A．①反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+ H2Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；
B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；
C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；
D．②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+ H2Si+3HCl，D正确；
答案选C。
24. 工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol/L)为
A. 1.50×10-4 B. 6.00×10-4 C. 1.00×10-3 D. 3.60×10-3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得，综上述C符合题意，故选C。
25. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
淀粉已发生水解
B
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
该过程放热
C
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
X溶液中含有K+
D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色
Y是Cl2

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；
B．向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放热过程，故B正确；
C．K元素的焰色为紫色，所以用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则该溶液中含有K+，故C正确；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氧气、溴蒸气、二氧化氮以及氯气等气体，不一定为氯气，故D错；
答案选D。
三、非选择题
26. 回答下列问题：
（1）①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
（3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。
【答案】（1） ①. CaO ②. CH3COOH
（2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）溶液出现红色
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：CaO；：CH3COOH；
【小问2详解】
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问3详解】
与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。
27. 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：
（1）A的结构简式是___。
（2）F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。
（3）C与E反应生成F的化学方程式是___。
（4）下列说法正确的是___。
A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B．仅用水无法鉴别C和F
C．在催化剂作用下D可发生加聚反应
D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】（1）CH2=CH2
（2）酯基 （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
（4）CD
【解析】
【分析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯 。据此分析可得：
【小问1详解】
烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为乙烯，故答案为：；
【小问2详解】
由图中F的结构简式可知，F中所含有的官能团为碳碳双键以及酯基，故答案为：酯基；
【小问3详解】
C为与E为发生酯化反应生成F，则其方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；
B．C为能与水任意比例互溶的，F为微溶于水的，所以可仅用水法鉴别C和F，故b cuo ;
C．由D为含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，故C正确；
D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选CD。
28. 为探究固体化合物X(仅含两种元素，100g/mol＜M＜200g/mol)的组成和性质，设计并完成如图实验：


已知：气体A能使品红溶液褪色。
请回答：
（1）固体D的化学式是___。
（2）固体X的化学式是__。
（3）氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___。
（4）气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。
【答案】（1）CuCl2
（2）Cu2S （3）验纯
（4）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
【解析】
【分析】气体A能使品红溶液褪色，被双氧水氧化后加入氯化钡溶液产生白色沉淀C，这说明A是SO2，C是BaSO4，物质的量是0.02mol。紫红色固体单质B能在氯气中燃烧生成固体D，因此B是铜，D是氯化铜，化合物X是仅含两种元素组成，因此X中含有S和Cu两种元素，其中S元素的物质的量是0.02mol，质量是0.64g，则铜元素的质量是3.2g－0.64g＝2.56g，物质的量是0.04mol，最简式是Cu2S，其相对分子质量是160，又因为X的相对分子质量满足100g/mol＜M＜200g/mol，所以X的化学式是Cu2S，据此解答。
【小问1详解】
B是铜，在氯气中燃烧生成氯化铜，固体D的化学式是CuCl2；
【小问2详解】
根据以上分析可知固体X的化学式是Cu2S；
【小问3详解】
氢气是一种可燃性气体，点燃前须进行的操作是验纯；
【小问4详解】
根据以上分析可知气体A→白色沉淀C的离子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。
29. 用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请回答：
（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___。
（2）装置B的作用是__。
（3）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__。
（4）装置D中盛放的试剂是__。
（5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能__，证明过氧化钠可做供氧剂。
【答案】（1）滴液漏斗或分液漏斗
（2）除去CO2中的HCl
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）NaOH溶液 （5）使带火星的木条复燃
【解析】
【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体(主要含二氧化碳和少量的氯化氢和水蒸气)通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体(主要为二氧化碳以及少量水蒸气)通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去为反应完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此分析可得：
【小问1详解】
有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：滴液漏斗或(球形)分液漏斗；
【小问2详解】
装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体，故答案为：除去CO2中的HCl；
【小问3详解】
装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问4详解】
C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液；
【小问5详解】
氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：使带火星的木条复燃。
30. 取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
（1）所用NaOH的物质的量为__mol。
（2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。
（3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。
【答案】（1）0.0380
（2）0.0120 （3）4.00%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由，故答案为：0.0380；
【小问2详解】
将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵可得，故答案为：0.0120；
【小问3详解】
蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则蛋白质的质量为；则样品中蛋白质的质量分数为，故答案为：4.00%。