广东省河源市东源县2020-2021学年高二上学期第一次段考化学试题（合格考）（含解析）

这是一份广东省河源市东源县2020-2021学年高二上学期第一次段考化学试题（合格考）（含解析），共13页。试卷主要包含了单项选择题Ⅰ，单项选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学（合格性考试）第一次段考
（时间：60分钟，满分：100分）
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是(　　)
A. 质量数为131 B. 质子数为78 C. 核外电子数为78 D. 中子数为53
【答案】A
【解析】
【详解】中左上角的数字131为I的质量数，左下角的数字53为质子数，在原子里，质量数=质子数+中子数，所以I原子的中子数为131-53=78，原子里质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以的质量数为131，质子数为53，核外电子数为53，中子数为78，故答案选A。
2. H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为(　　)
A. －2 B. －1
C. ＋1 D. ＋2
【答案】B
【解析】
过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。
3. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 高氯酸根离子：ClO- B. 干冰的分子式：H2O
C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 乙醇的结构简式：C2H6O
【答案】C
【解析】
【详解】A．高氯酸根是+7价的Cl的含氧酸根，表示为，A错误；
B．干冰是二氧化碳的固体，分子式为：CO2，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C正确；
D．乙醇的分子式为：C2H6O，而结构简式为：CH3CH2OH，D错误；
答案选C。
4. 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水
【答案】D
【解析】
【详解】无需经过化学变化即可得到说明海洋本身就含有这些物质：食盐、淡水等。直接蒸发即可，属于物理变化，其余都是化学变化。
答案选D。
5. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是( )
A. NaNO3溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaNO3与KNO3溶液和K2SO4溶液均不反应，均没有现象，不能鉴别，A不符合题意；
B．稀盐酸与KNO3溶液和K2SO4溶液均不反应，均没有现象，不能鉴别，B不符合题意；
C．BaCl2与KNO3溶液不反应，无明显现象，与K2SO4溶液可以发生反应生成硫酸钡的白色沉淀，可以鉴别，C符合题意；
D．NaOH与KNO3溶液和K2SO4溶液均不反应，均没有现象，不能鉴别，D不符合题意；
答案选C。
6. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A. 正极附近的SO浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 反应一段时间后，溶液中的c(H＋)增大 D. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，形成原电池，Zn作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答。
【详解】A．阴离子向负极移动，因此负极附近的SO浓度逐渐增大，A错误；
B．电子由负极流向正极，即通过导线由锌片流向铜片，B错误；
C．H+在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，反应一段时间后，溶液中的c(H＋)减小，C错误；
D．Cu作正极，H+在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，D正确；
答案选D。
7. “物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)
A. 1 mol NaCl的体积为22.4 L
B. 1 mol H2含有6.02×1023个氢分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L
【答案】A
【解析】
A、NaCl标准状况下，不是气体，因此1mol氯化钠的体积不等于22.4L，故说法错误；B、氢气是由氢气分子组成，因此1mol氢气含有6.02×1013个氢气分子，故B说法正确；C、1molO2中含有2mol氧原子，故C说法正确；D、氢气在标准状况下为气体，因此标况下，1mol氢气的体积为22.4L，故D说法正确。
点睛：阿伏加德罗常数规定是1mol任何微粒含有的微粒数，氢气是由氢气分子组成，因此1mol氢气中含有氢气分子的数目是NA。
8. 下列化学性质中，烷烃不具备的是
A. 一定条件下发生分解反应 B. 可以在空气中燃烧
C. 与氯气发生取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷能分解生成氢气和碳，其他烷烃在一定的条件下也能发生分解，故A正确；
B、烷烃是由碳、氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；
C、烷烃能够和氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
9. 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A. 0.4 mol•L-1 B. 0.2 mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1•s-1 D. 0.2 mol•L-1•s-1
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应速率为单位时间内的浓度改变值。因此v(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L∙s)，故选项是D。
10. 中国酒文化历史悠久。“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是(　　)
A. 糖 B. 盐
C. 酯 D. 酸
【答案】C
【解析】
这是乙醇被氧化成乙酸，然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故，故C正确。
11. 下列实验方案可行的是( )
A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用碱石灰干燥SO2气体
C. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D. 加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥，A不可行；
B．SO2酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不可行；
C．Cl2也会与NaOH溶液发生反应，所需物质被反应，不符合除杂原则，C不可行；
D．Fe2＋溶液中含有杂质Fe3＋，加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以除去，D可行；
答案选D。
12. 下列说法正确的是( )
A. 石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化
B. 乙烯和乙烷都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油分馏属于物理变化，煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料，属于化学变化，A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，B错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均属于取代反应，反应类型相同，C正确；
D．苯中的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
答案选C。
13. H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是（ ）
A. 该过程中热能转化为化学能 B. 该过程中化学能转化为热能
C. 生成物的总能量等于反应物的总能量 D. 该反应放热是因为成键过程放出能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2在O2中燃烧生成水时会放出热能，是由于化学能转化为热能，故A错误；
B．H2在O2中燃烧生成水时会放出热能，是由于化学能转化为热能，故B正确；
C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D．该反应放热是因为新化学键形成时所释放的总能量大于旧化学键断裂时所吸收的总能量，故D错误；
答案选B。
14. 节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是( )
A. 反应物浓度减小，反应速率减慢 B. 反应物浓度增大，反应速率加快
C. 温度升高，反应速率加快 D. 热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，是因为温度升高，荧光棒中的化学物质里的活化分子数增多，化学反应速率加快，与反应物的浓度、催化剂无关，故C符合题意；答案选C。
15. W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 原子半径：W＞X＞Y
B. 单质的还原性：X＞Y
C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱
D. 元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料
【答案】A
【解析】
【分析】
由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为N、Na、Mg、Si、Ga、S。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Na＞Mg＞N，即X＞Y＞W，A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：Na＞Mg，即X＞Y，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硒与元素S同主族，非金属性S＞Se，则S的最高价氧化物的水化物的酸性强，C正确；
D．根据元素周期表可知，元素Si位于金属与非金属的分界线附近，因此单质硅可以做半导体材料，D正确；
答案选A。
二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
选做题A组（化学与生活）
16. 下列不属于室内空气污染物质的是（　　）
A. CO B. 苯 C. 重金属 D. 甲醛
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳不完全燃烧生成CO气体，有毒，为室内空气污染物质，故不选A；
B．因装修释放的苯，有毒，为室内空气污染物质，故不选B；
C．重金属为固体，不属于空气污染物质，故选C；
D．因装修释放的甲醛，有毒，为室内空气污染物质，故不选D；
答案选C。
17. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动中所必须的三大营养物质。下列说法正确的是
A. 植物油是纯净物 B. 淀粉遇碘水变蓝色
C. 葡萄糖能发生水解反应 D. 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物油是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，A错误；
B、淀粉遇碘水变蓝色，这是淀粉的特征反应，B正确；
C、葡萄糖是单糖，不能发生水解，C错误；
D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误；
答案选B。
18. 有人分析一些小而可溶的有机物分子的样品，发现他们含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是( )
A. 油脂 B. 淀粉 C. 氨基酸 D. 葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂含有烃基和酯基组成，烃基含有C和O元素，酯基含有C、H、O元素，不含有N元素，A不符合题意；
C．淀粉分子式为(C6H10O5)n，含有C、H、O元素，不含有N元素，B不符合题意；
C．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有N元素和H元素，羧基含有C、H、O元素，C符合题意；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有C、H、O元素，不含有N元素，D不符合题意；
答案选C。
19. 下列物质的主要成分属于天然纤维的是( )
A. 塑料 B. 尼龙 C. 棉花 D. 涤纶
【答案】C
【解析】
【详解】塑料、尼龙和涤纶均属于人工合成的有机高分子材料，棉花是天然的纤维，是高分子有机物，故C符合题意；答案选C。
20. 下列对环境产生污染的行为是( )
A. 生活垃圾分类处理 B. 收集废旧电池进行无害化处理
C. 减少SO2和CO2的排放 D. 广泛使用不能降解的塑料包装袋
【答案】D
【解析】
【详解】A．生活垃圾分类处理，最大程度减少资源的浪费，可以减少对环境的污染，A不符合题意；
B．废旧电池含有重金属离子，直接丢弃会污染土壤、水源等，收集废旧电池进行无害化处理可以减少环境污染，B不符合题意；
C．减少SO2和CO2的排放可以减少酸雨的形成和减轻温室效应，C不符合题意；
D．广泛使用不能降解的塑料包装袋，容易造成白色污染，D符合题意；
答案选D。
选做题B组（化学与技术）
21. 下列物质不是索尔维制碱法的原料的是（　　）
A. 石灰石 B. 食盐 C. 碳酸钠 D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】索尔维制碱法的原理是以氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热反应得到碳酸钠，因此索尔维制碱法的原料以食盐、石灰石、水和氨为原料来制取，故C符合题意。
答案为C。
22. 生活用水处理过程：①取水口用格栅除去水中大块物体；②混凝沉淀；③过滤；④杀菌消毒，进入供水系统。在以上过程中只发生物理变化的是（　　 ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①取水口用格栅除去水中大块物体是物理变化；②混凝沉淀是复杂的物理化学变化；③过滤是物理变化；④杀菌消毒是利用强氧化性的化学变化，因此物理变化是①③，故B符合题意。
答案为B。
23. 工业上，不能通过石油分馏得到的物质是（　　）
A. 柴油 B. 煤油 C. 汽油 D. 乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】工业上，石油分馏得到柴油、煤油、汽油，而乙烯是通过石油裂解得到，故D符合题意。
答案为D。
24. 施用化肥是保障农作物增产的重要措施。下列化肥属于磷肥的是( )
A. 尿素 B. 硝酸铵 C. 过磷酸钙 D. 硫酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A．尿素的分子式为CO(NH2)2，其组成中含有氮元素，不含有磷元素，属于氮肥而不属于磷肥，A不符合题意；
B．硝酸铵分子式为NH4NO3，分子中不含有磷元素，不属于磷肥，B不符合题意；
C．过磷酸钙主要成分为Ca(H2PO4)2·H2O，含有磷元素，属于磷肥，C符合题意；
D．硫酸钾的分子式为K2SO4，分子中不含有磷元素，不属于磷肥，D不符合题意；
答案选C。
25. “绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（　　）
A. 工业冶铁 B. 用生石灰制熟石灰 C. 实验室制取二氧化碳 D. 实验室制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业冶铁，Fe2O3 + 3CO2Fe +3CO2，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A不符合题意；
B．用生石灰制熟石灰，CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，B符合题意；
C．实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；
D．实验室制取氧气，无论是高锰酸钾、氯酸钾还是过氧化氢，反应物中的原子都没有全部转化为产物，D不符合题意；
答案选B。
三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。
26. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是___________；③的名称是___________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②___________⑥(填“＞”或“＜”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③___________⑤(填“＞”或“＜”)；
(4)①-⑥6种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___________种(填数字)；
(5)④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________。
【答案】 (1). N (2). 钠 (3). ＜ (4). ＞ (5). 4 (6). Mg+2H+=Mg2++H2↑
【解析】
【分析】
根据元素在元素周期表中的位置可知，①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，据此结合元素性质与元素周期律分析解答。
【详解】(1)由上述分析可知，①为N元素，元素符号为N，③为Na元素，名称是钠；
(2)②为O元素，⑥为S元素，O和S同主族，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故原子半径O＜S，即②＜⑥；
(3)③为Na元素，⑤为Al元素，Na和Al同周期，同周期元素从左至右金属性依次减弱，故金属性Na＞Al，即③＞⑤；
(4)①-⑥6种元素的K层电子数均为2，最外层电子数分别为：5、6、1、2、3、6，故最外层电子数比K层电子数多的元素有N、O、Al、S共4种；
(5)④为Mg元素，⑥为S元素，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，Mg与H2SO4反应生成MgSO4和H2，反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑。
27. Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快：__________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“ (5). 0.25 (6). t3 (7). 增大
【解析】
【详解】I.(1)夏天温度高于冬天，夏天的食品易变酶，在冬天不易发生该现象，应是温度对反应速率的影响；故答案为：温度；
(2)镁比锌活泼，应是物质本身性质影响化学反应速率；故答案为：物质本身的性质；
(3)MnO2能加速H2O2的分解，MnO2为催化剂，应是催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：催化剂；
II.(1)根据图像，M的物质的量逐渐增多，M为生成物，N的物质的量逐渐减少，N为反应物，根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比，因此该反应的方程式为2NM，t2时刻没有达到平衡，M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，反应向正反应方向进行，v正＞v逆；故答案为：＞；
(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(M)==0.25mol/(L·min)；故答案为：0.25；
(3)平衡达到平衡，组分的物质的量保持不变，因此达到平衡的是t3时刻；故答案为：t3；
(4)升高温度，正逆反应速率都增大；故答案为：增大。
28. 如图分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：
(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。
(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。
aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物
bB、C燃烧时都会产生黑烟
cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
dB分子中含有极性键和非极性键
(4)B与溴水反应的化学方程式为________。
【答案】 (1). 球棍 (2). 比例 (3). CH4 (4). 碳碳双键 (5). (6). c (7). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
【解析】
【分析】
如图示烃A、B、C的模型，A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。
【详解】(1)A为甲烷球棍模型，B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；
(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为；故答案为：CH4；碳碳双键；；
(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故a正确；
b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；
c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故c错误；
d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键，还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；
故答案为c；
(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。