精品解析：四川省南充市嘉陵区第一中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份精品解析：四川省南充市嘉陵区第一中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，科普文阅读，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
嘉陵一中2022-2023年（上）期末测试
初2020级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64
Ⅰ卷
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 实验准备室里，实验仪器们的描述一定发生化学变化的是
A. 试管：“干净吧！我身上一滴水都没有”
B. 铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”
C. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D. 烧杯：“同学们不爱惜我，我被摔坏了”
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管干燥的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、铁架台生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧杯摔碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化.
故选B。
2. 持续改善环境质量是建设美丽中国的重要任务。加强细颗粒物和臭氧协同控制，基本消除重污染天气。下列措施符合保护环境的理念的是
A. 大力发展火力发电 B. 垃圾全部直接焚烧
C. 鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 D. 为治理雾霾禁止使用化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A.大力发展火力发电会产生污染物二氧化硫等物质污染空气，故A错误；
B.垃圾全部直接焚烧会产生烟尘、有害气体等环境污染物，应该分类回收，故B错误；
C.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少二氧化硫、二氧化氮的排放，故C正确；
D.为治理雾霾禁止使用化石燃料不利于社会的发展，而要合理利用，因为目前人类需要的能量很大一部分是通过化石燃料获取的，故D错误。
故选C
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 取用液体 B. 加热液体
C. 读取液体的体积 D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，瓶塞倒放，胶头滴管不能倒拿，应保持胶帽在上，防止腐蚀胶帽，图中所示操作错误，故A错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误，故B错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误，故C错误；
D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，图中所示操作正确，故D正确。
故选D。
4. 下面是某同学做实验时记录的实验现象，其中记录不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C. 纯净氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热
【答案】B
【解析】
【详解】A.、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A不符合题意；
B、 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，不是生成红色固体，故B符合题意；
C、纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，故C不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，故D不符合题意。
故选B。
5. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A. 因蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
B. 燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧
C. 单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
D. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A：蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。A正确。
B：燃烧一般都伴随着发光放热的现象，但有发光放热的现象不一定是燃烧。比如：电灯通电发光放热就不是燃烧，是物理变化。B错。
C：单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质。比如：氧气和臭氧中只含有一种氧元素，但氧气和臭氧是混合物。C错。
D：氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。因为氧化物是 由两种元素组成，其一是氧元素。比如：氧化镁是氧化物，硫酸是含氧化合物。D错。
综上所述：选择A。
6. 下列对一些事实的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中
加压时，分子的体积变小
C
液氧和氧气均能使带火星的木条复燃
同种分子的化学性质相同
D
酒香不怕巷子深
分子总是在不断的运动

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是碳原子排列方式不同，故A不符合题意；
B、6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，原因是分子间有间隔，且气体中分子之间的间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，分子大小没有变化，故B符合题意；
C、液氧和氧气都是由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，所以液氧和氧气均能使带火星的木条复燃，故C不符合题意；
D、酒香不怕巷子深是分子是不断运动的结果，故D不符合题意。
故选B。
7. 狮子糕是四川西充地区特色糕类美食。采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油（含油酸，化学式）等制成。下列关于油酸的说法错误的是
A. 油酸的相对分子质量为282
B. 油酸中碳元素的质量分数最大
C. 油酸由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D. 油酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、油酸的相对分子质量为：，故A不符合题意；
B、油酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，所以碳元素的质量分数最大，故B不符合题意；
C、油酸是由油酸分子构成，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成，故C符合题意；
D、由油酸化学式 C18H34O2 知，油酸由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。
故选C。
8. 下列四组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A. 食盐水、清新的空气 B. 澄清石灰水、五氧化二磷
C. 冰水共存物、液氧 D. 高锰酸钾、硫粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐水中存在氯化钠和水，清新的空气中存在氧气、氮气等，都是由不同种物质组成，都属于混合物，不符合题意；
B、澄清石灰水存在氢氧化钙和水，是由不同种物质组成，属于混合物，五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、冰水共存物、液氧都只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、高锰酸钾、硫粉都由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意
故选B。
9. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。盖锅盖的主要目的是
A. 隔绝空气 B. 防油烟扩散 C. 隔离可燃物 D. 降低着火点
【答案】A
【解析】
【分析】灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．
【详解】炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气（空气），从而达到灭火的目的，故选：A。
10. 甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
2
8
6
反应后的质量/g
4
待测
28
2
对该反应的描述正确的是：
A. 待测值为26 B. 乙一定是反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1：7 D. 该反应可能是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：甲、丁为反应物，分别反应了16g、4g，共20g，丙为生成物，生成了20g，所以乙物质的质量不变。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，待测=20+2+8+6-28-2-4=2，故说法错误；
B、乙反应前后质量不变，不一定是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故说法错误；
C、反应中甲和丙的质量比为16：20=4：5，故说法错误；
D、根据分析可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，乙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加，故该反应属于化合反应，故说法正确。
故选D。
11. 实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是
A. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃
B. 除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热
C. 检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯
D. 区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案错误。
B、氧化铜能与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
C、检验甲烷中是否混有氢气，氢气、甲烷燃烧均生成水，不能检验甲烷中是否混有氢气，故选项实验方案错误。
D、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验方案正确。
故选：D。
12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 木炭还原氧化铜 B. 密闭容器中硫在足量氧气中燃烧
C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧 D. 水在通电的条件下反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，生成了气体，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、密闭容器中硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、一定量的镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小至零，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不符合题意。
故选C。
Ⅱ卷
二、填空题
13. 用化学用语填空。
（1）3个铵根离子________。
（2）氩气________。
（3）两个氧原子________。
（4）工业盐因含亚硝酸钠（）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价________。
（5）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是________。
【答案】（1）
（2）Ar （3）2O
（4）

（5）P2O5
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法，在元素符号右上角用正负号和数字标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1要省略不写，若表示多个离子，就在该离子符号的前面，加上相应的数字，则3个铵根离子表示为：，故填：。
【小问2详解】
稀有气体单质由原子构成，其化学式由其元素符号表示，氩气的化学式为Ar，故填：Ar。
【小问3详解】
元素符号的微观意义是表示1个该原子，表示多个原子，则在元素符号前面加上相应的数字，所以两个氧原子表示为2O，故填：2O。
【小问4详解】
化合物中正负化合价的代数和为零，亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为+3，元素化合价的表示方法，在该元素符号的上方标出化合价，正负号在前，数字在后，所以亚硝酸钠中氮元素的化合价表示为：，故填：。

【小问5详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持五氧化二磷化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子，其化学式为：P2O5，故填：P2O5。
14. 水是宝贵的自然资源。
（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂的某步反应化学方程式为：，则X的化学式为________。
（2）过氧化钙（）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成氢氧化钙并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为________。
（3）自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的________性来除去水中的色素和异味。
【答案】（1）NaCl
（2）
（3）吸附
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，该反应中，反应前有2个钠原子、6个氯原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后已有4个氯原子、6个氧原子、4个氢原子，则2X中有2个钠原子、2个氯原子，所以X的化学式为NaCl，故填：NaCl。
【小问2详解】
氧气能使带火星的木条复燃，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，用来除去水中的色素和异味，故填：吸附。
15. 下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
1900
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
2809
15 P
磷
30.97
？
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95

（1）铝元素的相对原子质量为________；在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，铝离子符号为________。
（2）质子数为16的元素为________（填元素名称），其原子结构示意图为________。
（3）位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的________相同。
（4）写出由氯和镁元素组成的化合物氯化镁的化学式________。
（5）用“”表示一个氢原子，“”表示_______（填字母）。
A. 2H B. 4H C. H. D. 2
【答案】（1） ①. 26.98 ②. 失去 ③.

（2） ①. S ②.
（3）最外层电子数 （4）
（5）D
【解析】
【小问1详解】

由图可知铝元素的相对原子质量为26.98，故填：26.98；
铝的原子结构示意图为 最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，形成稳定结构，故填：失去；
铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，书写离子符号时先写元素符号，再在元素符号的右上角标注电量和电性，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写，所以铝离子符号为，故填：；
【小问2详解】
质子数为16的元素为硫元素，故填：硫元素；
原子结构示意图画法：1.画出原子核（圆圈），在圆圈内标出+x，用+x表示正电荷； 2.用弧表示电子层，并标上各层所含的电子数； 3.检查核外电子数和核内质子数是否相等； 原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不多于8个，所以硫原子结构示意图为 ，故填： ；
【小问3详解】
位于同一主族的元素最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数；
【小问4详解】
氯元素常显-1价，镁元素常显+2价，在化合物中各元素的化合价代数和为0，所以由氯和镁元素组成的化合物氯化镁的化学式，故填：；
【小问5详解】
若“”表示 一个氢原子，则“”表示1个氢分子，那么2个“”表示2个氢分子，故填：D。
三、科普文阅读（12分）
16. 读下而关于氨气的科普短文，并回答相关问题。
氨气（）是密度比空气小，极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气易液化，常温下加压到1，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。
氨气在生产中的应用十分广泛：常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气和水。
氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20-50的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德·埃特尔在研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。
如图为该过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂）

（一）根据短文回答问题：
（1）氨气的物理性质有________（写一点）。
（2）氨气燃烧的化学方程式为________。
（3）从上文微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程合理的顺序是________。
A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
（4）氨的合成和运输过程中应注意______（填序号）。
A. 防止接触明火
B. 工作人员佩戴防护设备
C. 呼吸道疾病患者不宜从事该行业
（二）某化学兴趣小组为探究氨分子的运动情况，在课本实验图甲的基础上进行改进，如图乙进行实验：在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，将浓氨水加入左侧试管中观察实验现象。再换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，观察。

（5）一会儿，观察到________（填“”或“”）段酚酞滤纸条先变成红色。
（6）微微加热试管中的浓氨水，酚酞滤纸条变红的速率会________（填“变慢”或“加快”）。
【答案】（1）密度比空气小或无色的刺激性气体或易液化等
（2） （3）D （4）ABC
（5）ab （6）加快
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要通过化学变化就能体现出来的性质，氨气的物理性质有：氨气密度比空气小，具有刺激性气味、易液化等，故填：密度比空气小或无色的刺激性气体或易液化等。
【小问2详解】
氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气（N2）和水（H2O），该反应化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是 D，故填：D。
【小问4详解】
A、由于氨气具有可燃性，所以防止接触明火，故A符合题意；
B、由于氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以工作人员佩戴防护设备，故B符合题意；
C、氨气是刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以呼吸道疾病患者不宜从事该行业，故C符合题意。
故填：ABC。
【小问5详解】
由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不停的运动，运动到湿润的酚酞滤纸条上，形成氨水，呈碱性，且酚酞遇碱变红，由于氨气的密度比空气小，则一会儿，观察到ab段酚酞滤纸条先变成红色，故填：ab。
【小问6详解】
温度升高，分子运动速率加快，酚酞滤纸条变红的速率会加快，故填：加快。
四、实验探究题（15分）
17. 实验探究一：如图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器A的名称是________，B的名称是________。
（2）利用图中仪器组合________（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集，利用此装置制取二氧化碳的化学方程式为________。
（3）若用H装置收集，则气体应从________端（填“a”或“b”）通入。
实验探究二：据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。
【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是：
猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：和。
【收集气体】
（4）用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是________法收集气体。
【进行实验】
（5）请完善下面的表格。
步骤
实验操作
实验现象
结论
a
导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

目的是除去________
b
再通过装有浓硫酸的洗气瓶

目的是除去________
c
将步骤b的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水
烧杯内壁________；澄清石灰水________
证明该气体中一定含有C、H元素

【做出判断】
（6）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，因为________。步骤c中气体燃烧一定发生反应的化学方程式________。
（7）如需进一步确认还应检验________的存在。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. ABEG ②.
（3）a （4）排水
（5） ①. 二氧化碳 ②. 水蒸气 ③. 出现水雾 ④. 变浑浊
（6） ①. 甲烷中含有碳元素和氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水 ②.
（7）一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
①仪器A的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。
②仪器B的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
【小问2详解】
①实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，反应条件是常温，该反应的发生装置为固液常温型发生装置，用锥形瓶作反应容器，长颈漏斗添加液体药品，双孔塞密封锥形瓶并固定长颈漏斗，集气瓶收集二氧化碳，所以制取并收集二氧化碳的实验装置可选择ABEG来组装，故填：ABEG。
②大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
二氧化碳的密度比空气大，若用H装置收集，二氧化碳应从a管进，把空气从b管排出，故填：a。
【小问4详解】
用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是排水法收集气体，故填：排水。
【小问5详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，则该步骤的实验目的是除去二氧化碳，故①填：二氧化碳。
再通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，则该步骤的实验目的是除去水蒸气，故②填：水蒸气。
由实验步骤c及实验结论知，生成物中一定有水和二氧化碳，所以实验现象为烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊，故③填：出现水雾，④填：变浑浊。
【小问6详解】
根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，因为甲烷中含有碳元素和氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水，故①填：甲烷中含有碳元素和氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水。
步骤c中气体燃烧一定发生反应甲烷燃烧，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故②填：。
【小问7详解】
如需进一步确认还应检验一氧化碳的存在，故填：一氧化碳。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
18. N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。
（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。
【答案】（1）7：12
（2）56
【解析】
【详解】（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是，故填：7：12。
（2）氮元素的质量是，故填：56。
19. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

(1)生成氧气的质量__________g；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？ (写出计算过程)
【答案】（1）1.6；（2）5%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；
（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

68/x=32/1.6g
解得，x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。