2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练--盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙色
增加氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
B
检验乙醇中是否含水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含水
C
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
比较和的水解常数
分别测定浓度均为的和的pH，后者大于前者

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是

A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2
C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2
3．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是
  
A．该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10
B．再生塔中产生的离子方程式为
C．利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、
D．在溶液中
4．（2023·广东湛江·统考二模）25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知或。

A．曲线表示与的变化关系
B．当溶液呈中性时，
C．
D．25℃时，的平衡常数为
5．（2023·广东·统考二模）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
溶液可用于除锈
易溶于水
B
往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚
C
常用于杀菌消毒
受热易分解
D
乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色
乙醇可发生取代反应

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·浙江·高三期中）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入溴水中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
B
将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀挥发
液溴与苯发生了取代反应

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河北秦皇岛·统考三模）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
  
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
8．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：
     
    
常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
9．（2023·全国·高三专题练习）三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下：

已知：
①“滤液1”的主要阳离子是、、；
②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是
A．滤渣1中含有
B．“水解”过程中发生的主要反应为
C．“中和”过程中发生的主要反应为
D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的
10．（2023·辽宁丹东·统考二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂
B．水的电离程度：a点>b点
C．b点溶液中：
D．a点对应的溶液中存在
11．（2023春·湖北·高三郧阳中学校联考阶段练习）三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
  
A．的一级电离平衡常数
B．的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=b时
D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、
12．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论，
A
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH
后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO－) 0
C
分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液
醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡
酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D
将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)c(H2SO3)，C项正确；
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，此时溶液中溶质主要成分为NaHSO3，反应为，D项错误；
故选C。
3．D
【分析】由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．溶液吸收一定量的后，溶液中的，当时，c，则该溶液的pH=10，故A正确；
B．再生塔中KHCO3受热分解产生二氧化碳，离子方程式为：，故B正确；
C．利用电化学原理，将电催化还原为，CO2在阴极得到电子生成，同时AgCl得到电子生成Ag，电极方程式为：、，故C正确；
D．在溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，结合两式得到，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】溶液中SO发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-，，，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离，Ka1>Ka2，则当pH相等时，> ，曲线m表示与的变化关系，曲线n代表与的变化关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，，故B正确；
C．当pc==-1时，pH=2.8，c(H+)=1×10-2.8mol/L，则，故C正确；
D．当pc==1时，pH=5.9，c(H+)=1×10-5.9mol/L，则，的平衡常数Kh=，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应，故A错误；
B．往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，故B正确；
C．过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化氢溶液具有强氧化性，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成了乙烯和水，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗除去乙醇后，再通入溴水中，溶液褪色，说明生成烯烃，可证明溴乙烷发生了消去反应，A正确；
B．氯化铜溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O4Cl-+[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-显黄色，[Cu(H2O)4]2+显蓝色，盐酸酸化的CuCl2溶液中[CuCl4]2-浓度较大显黄绿色，加水稀释平衡正向移动，[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度均会减小，但[CuCl4]2-浓度降低得更多，则溶液的颜色由黄绿色变为蓝色，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．溴易挥发，溴及HBr均与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．加入少量NaOH溶液，反应(ii)正向移动，溶液中将减小，反应(i)将正向移动，A错误；
B．0.10mol/L溶液中，原子的总浓度为，溶液中Cr原子总浓度为，B错误；
C．，只要温度不变，此比值就不变，C错误；
D．当溶液的时，，因此可忽略溶液中，即，反应(ii)的平衡常数，联立两个方程可得，D正确；
故选：D。
8．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
9．D
【分析】根据分析，滤液1中的成分有Sb3+、Fe3+、Cu2+，故滤渣1为PbS、SiO2，期中Sb3+离子水解显酸性，用氨水进行中和，以此分析；
【详解】A．根据分析，滤渣1中含有SiO2，A正确；
B．“水解”过程中发生的主要反应为，B正确；
C．“中和”过程中发生的主要反应为 2SbOCl+2NH3⋅H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O，C正确；
D．的水解分步进行，水解过程中生成，向反应体系中加碱性物质消耗，有利于水解正向进行，但最终的水解产物是两性氧化物，会与NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液代替氨水来促进水解的中间产物SbOCl的进一步水解，D错误；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．该滴定过程中通过电极电位的突跃确定滴定终点，不需要指示剂，故A错误；
B．a点的溶质为等浓度的NaCl、，水解常数Kh==a，则水的电离程度：a点大于b点，故B正确；
C．b点溶液中：，，则，故C错误；
D．a点的溶质为等浓度的NaCl、，根据电荷守恒：，物料守恒为：，联立得：，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．根据图中信息pH=a时，的物质的量浓度等于的物质的量浓度，则的一级电离平衡常数，故A正确；
B．根据图中信息c的pH值在12和13之间，则的电离平衡常数在之间，根据图中信息a在9到10之间，则的水解平衡常数即之间，因此的电离平衡常数小于水解常数，故B正确；
C．根据图中信息pH=b时， 溶质是，要发生电离和水解，再根据图中信息得到，因此，故C正确；
D．pH=12，根据图中信息存在的含砷微粒有、、，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－)