2024届高三新高考化学大一轮专题训练---弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练---弱电解质的电离，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2023秋·山东威海·高三统考期末）下列有关物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·安徽蚌埠·统考三模）百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：
25°C时0.1 ml·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =
下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．δ(HA-)=
C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )
D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
3．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）在1L 0.10ml·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液呈酸性
B．a点pH约为5，b点pH约为12
C．0.1ml·L-1NH4HCO3溶液: c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2 ml·L-1
D．当n(NaOH) =0.10 ml时，c(Na+)>c()>c( )>c(OH-)>c(H+)
4．（2023·重庆·统考模拟预测）将溶液与0.1ml/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．混合溶液中
D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动
5．（2023·上海杨浦·统考二模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是
A．煅烧前后固体质量：前＜后B．碳酸化前后：前>后
C．盐析前后：前>后D．母液I和II中：I＜II
6．（2023春·安徽·高三校联考阶段练习）常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
A．在水中的电离方程式是、
B．当时，则有：
C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当时，则有：
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等
B．的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍
C．均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大
8．（2023·上海·高三专题练习）室温下，在10mL浓度均为0.1ml/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1ml/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是
A．V=0时：
B．V=10mL时：
C．V=20mL时：
D．加入NaOH溶液至pH=7时，mL
9．（2022秋·云南楚雄·高三统考期末）下列说法正确的是
A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应
B．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
C．在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显
D．常温下，将相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的大于强碱的
10．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）常温下，向100mL0.01ml/LHA溶液中逐滴加入0.02ml/LMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．HA为强酸
B．K点溶液中离子浓度的大小关系为c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．根据N点可以计算MOH的电离常数
D．实验测得K点溶液的pH=9，则c(MOH)+c(OH-)=0.01ml/L
11．（2023春·上海·高三格致中学校考阶段练习）下列各组物质反应时，可用离子方程式表示的是
A．盐酸与氨水B．硝酸与氢氧化镁溶液
C．氢碘酸与氢氧化钠溶液D．硫酸与氢氧化钡溶液
12．（2023·湖南衡阳·高三衡阳市一中校考阶段练习）分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大
B．x点溶液中水电离出的一定大于
C．根据y点坐标可以算得
D．对z点溶液加热时，一定增大
二、多选题
13．（2023春·上海杨浦·高三复旦附中校考阶段练习）下列关于NaHCO3溶液(不考虑空气溶解)的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A．溶液中存在B．溶液中
C．溶液中存在两种分子D．溶液中pH＞7
14．（2023春·上海静安·高三上海市新中高级中学校考阶段练习）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是
A．HCN的电离方程式为
B．上述溶液中，
C．上述溶液中：
D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变
三、非选择题
15．（2023秋·福建南平·高三统考期末）请按要求回答下列问题。
(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A．B．C．D．
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
16．（2023·全国·高三专题练习）为了证明是弱电解质，某同学开展了题为“是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是_______(填序号)。
①先配制溶液，再测溶液的，若大于1，则可证明为弱电解质
②先配制和的，再分别用计测它们的，若两者的相差小于1个单位，则可证明是弱电解质
③取等体积、等的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中产生速率较慢且最终产生较多，则可证明为弱电解质
④配制一定量的溶液，测其，若常温下大于7，则可证明是弱电解质
⑤时，的和的溶液等体积混合后，溶液显酸性，则为弱酸
17．（2023春·河南·高三校联考开学考试）乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。
(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数___________。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。
18．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：
(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。
(2)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，Ka1___________ Ka2 (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。
(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：
Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂
D．X分子中所有原子可能共平面
A
B
C
D
电解质
Cu
HClO
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Na2O
BaSO4
弱电解质
SO2
氨水
非电解质
CO
蔗糖
NH3
酒精
参考答案：
1．C
【详解】A．Cu既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO2属于非电解质，B错误；
C．NaCl是电解质，Na2O属于强电解质，Fe(SCN)3属于弱电解质，NH3是非电解质，C正确；
D．氨水属于混合物，D错误；
故选C。
2．D
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大，以此解题。
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
B．根据 可知，，，将其代入，B正确；
C．根据分析结合图示可知，pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )，C正确；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．NH4HCO3是弱酸弱碱盐，其溶液的酸碱性要看生成的弱酸、弱碱的电离常数，因为Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5> Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，所以NH4HCO3溶液中水解能力小于HCO水解能力，所以溶液呈碱性，A错误；
B．pH=-lgc(H+)，由题图可知，a点的、NH3·H2O浓度相等，由Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5==c(OH-)，则a点pH=-lg()9，同理可得b点的、浓度相等，由Ka2(H2CO3)=4.7×10-11==c(H+)，则b点pH=-lg(4.7×10-11)10，B错误；
C．根据物料守恒，c()+c(NH3H2O)=0.1ml·L-1，c()+c()+c()=0.1 ml·L-1，则c()+c(NH3H2O)+ c()+c()+c()=0.2ml·L-1，C错误；
D．由题图可知，当n(NaOH) = 0.10 ml时，c(Na+)>c()>c()，c()= c()，因为Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5> Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以溶液呈碱性，故c(OH-)>c(H+)，D正确；
故选D。
4．D
【分析】溶液与0.1ml/LHCl溶液等体积混合得到0.05ml/L的NaCl、和溶液。
【详解】A。醋酸为弱酸，故0.05ml/L的NaCl、和溶液中，故A错误；
B．温度不变，水解常数不变，故B错误；
C．在等浓度的NaCl、和溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故有，故C错误；
D．可以电离出氢离子，可以结合氢离子，则氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液I和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得到氯化铵溶液，向氯化铵溶液中加入氯化钠固体，将氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液II，母液II可以循环使用，提高原料的利用率。
【详解】A．由分析可知，煅烧发生的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则煅烧前固体质量大于煅烧后，故A错误；
B．由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的溶液中的铵根离子浓度小于碳酸化后，故B错误；
C．由分析可知，盐析前的溶液为氯化铵溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液pH小于盐析后，故C错误；
D．由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液，母液II为氯化钠溶液，则母液I中钠离子浓度小于母液II，故D正确；
故选D。
6．C
【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量一直增加；结合题干图像可知，Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，由于溶液中会同时存在三种含A微粒，说明H2A是弱电解质；
【详解】A．由题干图示信息可知，H2A是弱电解质，其一级电离也是不完全的，则H2A在水中的电离方程式是：、，A正确；
B．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正确；
C．由B分析可知，NaHA的电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；
D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．相同温度下，水的离子积相等，相等的氨水、溶液中，相等，则溶液中相等，A正确；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越小，的醋酸溶液的物质的量浓度为(为电离度)，的醋酸溶液的物质的量浓度为(为电离度)，故前者比后者的10倍还大，B正确；
C．均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，，不发生变化，铵根离子和一水合氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移动，氯化铵的水解平衡没有移动，混合溶液中，，C正确；
D．醋酸是弱酸，等体积、等的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，则用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗溶液的体积更大，D错误。
故选D。
8．B
【详解】A．V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋) >c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；
B．V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)+ c(Cl－)＝c(H＋)+ c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)=c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；
C．V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；
D．V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；
故选B。
9．D
【详解】A．有能量变化的未必是化学反应，如浓硫酸的稀释，A项错误；
B．在铁制品上镀铜时，纯铜作阳极，镀件作阴极，铜盐为电镀液，B项错误；
C．中和反应无明显现象，C项错误；
D．弱碱溶液中存在电离平衡，溶液pH变化小，则稀释相同的倍数后弱碱的pH大于强碱的pH，D项正确；
故选D。
10．D
【详解】A．由图中信息可知，HA溶液的，说明其完全电离，故A正确；
B．K点是由HA溶液与溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，MA发生完全电离，MOH发生部分电离，所以c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C．N点，n(HA)=1.0×10-3ml，n(MOH)=0.02ml/L×0.051L=1.02×10-3ml，发生反应后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml∙L-1，n(M+)=n(A-)=1.0×10-3ml，n(MOH)=2.0×10-5ml，则MOH的电离常数为=5×10-6，故C正确；
D．由物料守恒得，由电荷守恒得，，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．氨水为弱电解质，不能表示为OH-，A错误；
B．氢氧化镁为沉淀，不能用OH-表示，B错误；
C．氢碘酸和氢氧化钠反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应除了生成水还生成了硫酸钡沉淀，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．由图像信息可知MOH为弱碱(弱电解质)，由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，A错误；
B．x点处的溶液中MOH和 MCl等物质的量混合，因为pH 7，所以c(OH-)>c(H+)，即 MOH的电离程度大于MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的c(H+)一定小于10×10-7ml/L，B错误；
C．，y点， c(OH-)=1.0×10-7ml/L，即9×10-7，C正确；
D．z点处的溶液中溶质为MCl，根据水解平衡常数可知，由于温度升高水解衡常数增大，所以—定减小，D错误；
故选：C。
13．C
【详解】A．不管发生完全电离还是部分电离，溶液中都存在，所以不能够证明H2CO3为弱酸，A不符合题意；
B．若发生完全电离，则溶液中，现，则表明发生部分电离，但不能肯定碳酸是否发生部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸，B不符合题意；
C．溶液中存在两种分子，即为H2O和H2CO3，表明在溶液中发生水解，则能够证明H2CO3为弱酸，C符合题意；
D．温度未知，虽然溶液中pH＞7，但不能肯定溶液呈碱性，溶液也可能呈酸性，可能发生完全电离也可能发生部分电离，所以不能够证明H2CO3为弱酸，D不符合题意；
故选C。
14．B
【详解】A．HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，HCN的电离方程式为，故A正确；
B．根据物料守恒，上述溶液中，，故B错误；
C．浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，说明HCN的电离大于NaCN的水解， 则，故C正确；
D．外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液，向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，故D正确；
选B。
15．(1) BD
(2)B
(3) 变小 或
【详解】（1）水电离出的浓度约为；
A．为或等于；
B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据，减小，所以比值变大；
C．为水的离子积常数；
D．溶液酸性减弱，所以比值变大。
故选BD。
故答案为：；BD。
（2）A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。
（3）①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：；
②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为；
③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。
故答案为：；；变小；；或。
16．①②④⑤
【详解】①先配制溶液，再测溶液的，若大于1，说明HR部分电离，则可证明为弱电解质，正确；
②先配制和的，再分别用计测它们的，若两者的相差小于1个单位，说明HR在稀释过程中又电离出氢离子，则可证明是弱电解质，正确；
③若HR为弱酸，等体积、等的溶液和盐酸分别与足量锌反应，HR在反应过程中不断电离出氢离子，则HR反应速率较快，故此实验不可证明为弱电解质，错误；
④配制一定量的溶液，测其，若常温下大于7，说明R-离子发生水解，则可证明是弱电解质，正确；
⑤时，的和的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，等体积混合后，溶液显酸性，说明HR过量浓度较大，部分电离出氢离子，则为弱酸，正确；
故填①②④⑤。
17．(1)
(2) 酸式 当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化 偏高
(3) 小 ＞
【详解】（1）草酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离的电离方程式为；
（2）①草酸溶液为酸性，应用酸式滴定管盛装；
②判断达到滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化；
③滴定完成后抑视读数，读取的草酸体积偏大，溶液浓度偏高；
（3）①pH＝1.2时，；
②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小；
③当时，由电荷守恒可知，溶液呈中性，加入V(KOH)＞10mL；若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的溶质为，因此溶液中存在。
18．(1)2，3，3-三甲基戊烷
(2) ＜ 氯的电负性大于氢的电负性，Cl-C键的极性大于H-C键的极性，使ClCH2-的极性大于CH3-的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以Ka1＜Ka2
(3) C14H16O3NF 酯基、酰胺基 AD
【详解】（1）选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基戊烷；
（2）氯的电负性大于氢的电负性，Cl -C键的极性大于H-C键的极性，使ClCH2-的极性大于CH3-的极性，导致ClCH2COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，所以电离平衡常数：Ka1＜Ka2；
（3）根据Z的分子结构简式可知Z的分子式为C14H16O3NF；根据Z的结构简式可知Z分子中含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基；
A．芳香烃是分子中含有苯环，且只含有碳、氢两种元素，而X分子中除含有碳、氢元素外，还含有氧、氟元素，故X不属于芳香烃，A错误；
B．Y、Z分子中均含有2个手性碳原子，分别用如图示中“※”标注，B正确；
C．碳碳双键中的π键比σ键能量低，更容易断裂，则X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂发生加成反应，C正确；
D．X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成四面体结构，则X分子中所有原子不可能共平面，D错误；
故合理选项是AD。