2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
3．（2023·全国·高三统考专题练习）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生
探究和的溶度积常数相对大小
B
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀
探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
5．（2023·山东临沂·统考二模）碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。
    
已知：；。
下列说法错误的是
A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行
B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用
C．滤渣Ⅱ的主要成分是、
D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同
6．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
  
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2] 下列说法正确的是
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
7．（2023春·湖南长沙·高三长沙市实验中学校考期中）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是
  
A．363K时，随的增大而增大
B．三个不同温度中，363K时最小
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强
8．（2023春·四川德阳·高三四川省广汉中学校考阶段练习）某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行下列实验.下列说法错误的是
Ⅰ
向1mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中滴加1~2滴2mol•L-1NaOH溶液，将所有液体分为两等份
Ⅱ
向其中一份加入2滴饱和NH4Cl溶液。
Ⅲ
向另一份加入2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液。
A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，立即看到白色沉淀
B．为达成实验目的，实验I必须确保NaOH不过量
C．实验Ⅱ中NH促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动
D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明Fe(OH)3的Ksp更小
9．（2022秋·河南漯河·高三统考期末）一定温度下，SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．改变温度可以使溶液由e点变到c点
B．加适量水可以使溶液由c点变到a点
C．b点为该温度下的过饱和溶液
D．a、c点对应的Ksp不同
10．（2023春·江苏泰州·高三泰州中学校考期中）可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图


关于上述转化流程，下列说法正确的是
A．“氧化”时每消耗，同时生成
B．“还原”时的离子方程式为
C．“滤液”中
D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
11．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

实验操作和现象
结论
A
在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解
作该反应的催化剂
B
在浊液中加入，溶液变澄清
促进沉淀溶解平衡正向移动
C
在溴水中滴加苯，溴水褪色
苯与溴发生取代反应
D
在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色
甲基使苯环上的氢变活泼

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·全国·高三专题练习）室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3
下列说法不正确的是
A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度
B．导致M点→N点pH升高的反应为：
C．导致P点→Q点pH降低的反应为：
D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应
13．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．溶液与过量溶液反应：
B．惰性电极电解氯化镁溶液：
C．向溶液中滴入KSCN溶液：
D．将固体加入NaCl溶液：

二、多选题
14．（2023·全国·高三专题练习）AgCl()和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．阴影区域AgCl和都沉淀
B．
C．向含有AgCl(s)的1.0 KCl溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D．用硝酸银标准液滴定溶液中的，作指示剂的浓度在0.01左右时滴定误差较小

三、非选择题
15．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．    B．HCl    C．    D．NaOH    E.
(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氨水；
③的氢氧化钡溶液。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。
(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。
17．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
18．（2022秋·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校考期末）回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A．c(OH-)   B．c(H+)/c(CH3COOH)    C．c(H+)·c(OH-)   D．c(OH-)/c(H+)  E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______
(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。
(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)

参考答案：
1．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；
B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；
C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；
D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
4．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
5．A
【分析】电解铝废渣在浓硫酸中溶解，生成硫酸铝、硫酸钠、硫酸锂、硫酸钙和HF气体，酸浸液中加水稀释溶解，硫酸钙微溶水形成沉淀过滤除去；滤液中加碳酸钠溶液碱解，硫酸锂与碳酸钠发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，再加生石灰苛化生成氢氧化铝沉淀除去，同时过量的碳酸钠与生石灰反应生成碳酸钙，滤液中通二氧化碳得到碳酸锂，据此分析解答。
【详解】A．酸溶时生成HF，HF腐蚀玻璃，因此不能在玻璃容器中进行，故A错误；
B．由以上分析可知气态b为二氧化碳，可在碳化工序中使用，故B正确；
C．由以上分析可知滤渣Ⅱ主要成分为、，故C正确；
D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同，将转化为碳酸钙沉淀除去，故D正确；
故选：A。
6．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2] 【详解】A．由分析可知，曲线Y表示Fe2+，故A错误；
B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．Ksp只与温度有关，与浓度无关，A错误；
B．已知Ksp=c（Sr2+），由题干信息可知，当相同时，B错误；三个不同温度中，363K时c(Sr2+)浓度最小，即最小，B正确；
C．由图像可知：a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，C错误；
D．电解质溶液的导电能力与自由移动离子浓度成正比，313K时，图中a点对应的溶液中自由移动的Sr2+和比1mol/L的溶液中自由移动离子H+和的浓度小得多，故后者导电性强，D错误；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．当实验Ⅰ中c(Mg2+)×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]时，此时恰好得到Mg(OH)2的饱和溶液，还不能观察到白色沉淀，故A错误；
B．若NaOH过量，则实验Ⅲ中加入的FeCl3溶液会和NaOH直接反应生成氢氧化铁陈带你，无法验证氢氧化镁能否转化为氢氧化铁沉淀，进而无法研究沉淀的转化，因此实验Ⅰ必须确保NaOH不足，故B正确；
C．实验Ⅱ中：Mg(OH)2Mg2++2OH-，加入的NH会结合OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡正向移动，故C正确；
D．难溶电解质易转化为更难溶的电解质，若Mg(OH)2白色沉淀逐渐变为红褐色，可说明氢氧化铁的溶解度更小，Fe(OH)3的Ksp更小，故D正确；
故选：A。
9．C
【详解】A．e点，而c点，因此改变温度不可能使溶液由e点变到c点，故A错误；
B．加适量水，离子浓度都同等程度的减小，不能使溶液由c点变到a点，由c点变到a点，一般增加，故B错误；
C．b点大于c点，浓度商大于溶度积常数，因此b点为该温度下的过饱和溶液，故C正确；
D．a、c点都在同一曲线上，其对应的Ksp相同，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．C
【分析】铜和双氧水、盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子被亚硫酸根离子还原为，加水稀释时发生反应，生成沉淀，过滤、洗涤、干燥得。
【详解】A．“氧化”时铜和双氧水、盐酸反应生成氯化铜和水，反应不生成氧气，故A错误；
B．“还原”时，铜离子被亚硫酸根离子还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故B错误；
C．，饱和溶液中c(Cu+)= c(Cl-)=， “滤液”含有电离出的氯离子，所以c(Cl-)>,则，故C正确；
D．根据图示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为12，故D错误；
选C。
11．B
【详解】A．硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；
B．由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉OH-，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；
C．苯不与溴水反应，但是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度，A正确；
B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：，B正确；
C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确；
D．M点→N点pH升高，发生反应：，O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应，D不正确；
故选D。
13．A
【详解】A．溶液与过量溶液反应生成沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式为，A正确；
B．会产生沉淀，B错误；
C．是红色的络离子，不是沉淀，C错误；
D．Ag2S沉淀Ksp小，不能转化为Ksp大的AgCl沉淀，D错误；
故选A。
14．BD
【分析】根据图像，由图可知，取纵坐标为零，计算得2线对应的，数量级为10-12，故2线代表Ag2CrO4，1线代表AgCl，以此解题。
【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀，A错误；
B．此时时，则，B正确；
C．当溶液中有1.0 KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，C错误；
D．由图可知，当浓度在0.01左右时(pCrO4=2)形成所需要的银离子浓度约为10-5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10-5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，D正确；
故选BD。
15．(1)H2C2O4H+ + HC2O
(2)AC
(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)
(4)9：100或0.09
(5)1.5×10-5
(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C

【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；
（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；
B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；
故选AC。
（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；
（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；
（5）常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；
（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；
故选C。
16．(1)AC
(2)或
(3)
(4)
(5) 有

【详解】（1）常温下纯水电离产生的，而电解质溶解中水电离出的，可知水的电离被促进，、可发生水解促进水的电离；HCl、NaOH抑制水的电离；为强酸强碱盐对水电离无影响，故答案为：AC；
（2）的盐酸溶于中氢离子浓度为10-3mol/L；
①浓度为的氨水，若a=b，则盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶溶液显酸性，若使溶液显碱性则b>a；
②的氨水，若a=c，则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应，但氨水为弱碱未完全电离，则最终溶液中存在大量氨水显碱性，若使溶液显中性，a>c；
③的氢氧化钡溶液，当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡，溶液显中性；
因此：或，故答案为：或；
（3）根据反应(少量)可知，结合氢离子能力大于和；结合氢离子能力大于，则得电子能力：，故答案为：；
（4）由电离方程式可知的一级电离完全电离，则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应，则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度，HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子，再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子，则，故答案为：；
（5）的氨水溶液，Kb=，，，两溶液等体积混合，浓度减半，则，的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，混合后c(Mg2+)=，离子积 c(Mg2+)·>，因此有沉淀生成，故答案为：；有。
17．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
18．(1)ABD
(2)①>②>③
(3)1：49
(4)
(5)3.0×10-4

【详解】（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，故A正确；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)变大，故D正确；
E．，电离常数只与温度有关，故E错误；
故答案为：ABD；
（2）相同浓度的NH4Cl、NH4HSO4溶液中，铵根水解的沉淀：NH4Cl＞NH4Al(SO4)2＞NH4HSO4，但NH4HSO4能电离出H+而使溶液呈强酸性，所以相同浓度的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液中pH大小顺序是：pH(NH4Cl)＞pH[NH4Al(SO4)2]＞pH(NH4HSO4)，则pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4三种溶液的浓度大小顺序是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=11的溶液中c(OH-)=0.001mol/L，Ba2+恰好完全沉淀时n(OH-)剩余一半，即0.5×0.1mol/L×V[Ba(OH)2]=(V[Ba(OH)2]+V[NaHSO4])×0.001mol/L，所以V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]=1：49，故答案为：1：49；
（4）混合溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na＋)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，则c(H+)=10-7 mol/L，c(CH3COO-)=c(Na＋)=0.5×0.01mol/L=0.005mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=0.5bmol/L-0.005mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=，故答案为：；
（5）当两种沉淀共存时，，故答案为：3.0×10－4。