2024届高三新高考化学大一轮专题练习----沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
3．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
4．（2023·江苏·统考二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是

A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．反应的平衡常数K约为
D．当混合液中时，应控制
5．（2023·江苏南通·统考三模）室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：

已知：
①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
6．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

下列有关说法正确的是
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
7．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）一定温度下，体系中，和的关系如图所示。
  
下列说法错误的是
A．a、b、c三点的Ksp相等
B．AgCl的饱和溶液中
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化
8．（2023·山西·统考二模）下列实验操作或装置能达到目的的是(夹持装置已略)
A
B


检验1-溴丁烷与乙醇溶液生成1-丁烯
验证
C
D


制备
证明乙炔可使酸性溶液褪色

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·山东青岛·统考模拟预测）下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液
铜粉溶解
Fe3+与铜粉反应
C
将25℃0.1mol·L-1的CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
11．（2023秋·浙江金华·高三统考期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者

B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色
增大浓度，向生成的方向转化
D
探究与大小
溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀
相同温度下，大于

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
12．（2023春·江苏南京·高三南京市第十三中学校考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1
13．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO

三、非选择题
14．（2022秋·湖北黄冈·高三湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，  。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，
②37℃时，模拟关节滑液，
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)为盐的水解常数，37℃时，_______，痛风部位应该_______(填“冷敷”或“热敷”)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入至时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：在25℃时的平衡常数K，并据此推断能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，，，)_______。
15．（2022秋·广东江门·高三统考期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式：_______。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
②得出上述判断的依据是_______(用文字解释)。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为_______。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_______。{}
16．（2023·全国·高三专题练习）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中的浓度，可用标准溶液滴定待测液。已知：
物质





颜色
白
黄
白
砖红
白






(1)滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(2)如何确定该滴定过程的终点：_______。
17．（2021秋·陕西咸阳·高三统考期末）雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料。
I.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
物质
苯甲酸(C6H5COOH)
碳酸(H2CO3)
柠檬酸(C6H8O7)
电离常数
Ka=6.3×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=7.4×10-4
Ka2=1.7×10-5
Ka3=4.0×10-7
(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为______(填字母)。
a.苯甲酸      b.碳酸     c.柠檬酸
(2)水中存在平衡：H2OH++OH-，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。
a.通入氯气     b.加入钠     c.加热至90℃      d.加入Na2CO3固体
II.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高难挥发)有一定关系。
(3)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，原因是______(用电离方程式表示)。
(4)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。已知Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因______。
(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，发生反应的离子方程式为______。
②pH=3时，溶液中=______。
18．（2021·河南·高三统考学业考试）水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者_____后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者_____后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者_____后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度_____CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu2+的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu2+转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为_____。

参考答案：
1．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．、，故0.1 溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；
C．反应的平衡常数，故C正确；
D．当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，故D错误；
答案选C。
5．B
【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为、将铁离子转化为氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将转化为，过滤分离出滤液，加入盐酸酸化得到含有的溶液；
【详解】A．“过滤Ⅰ”所得滤液中pH=8，则pOH=6，，，A错误；
B．已知：“氧化”时转化为；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，离子方程式为：，B正确；
C．，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，使得转化为的比例越高，C错误；
D．在高温下会分解，将“含溶液”蒸干得不到纯净的固体，D错误；
故选B。
6．D
【分析】向碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入氨水将Fe2+转化为Fe(OH)3、Al3+转化为Al(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3。
【详解】A．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：FeCO3+2H+=Fe2++H2O＋CO2↑，A项错误；
B．“除铁铝”中，H2O2在高温时分解，故温度不能过高，B项错误；
C．根据分析，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3和Al(OH)3，C项错误；
D．电解浸出过程的总反应为，生成，溶液的pH值减小，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．一定温度下，因此a、b、c三点的Ksp相等，故A正确；
B．AgCl的饱和溶液中存在，溶液中，故B正确；
C．c点的氯离子浓度比b点氯离子浓度大，氯化银溶解平衡逆向移动，因此AgCl在c点的溶解度比b点的小，故C错误；
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，浓度增大，则沿曲线向a点方向变化，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】A．若溴水褪色，说明1-溴丁烷在乙醇溶液、加热条件下反应生成了1-丁烯，故A符合题意；
B．1mL溶液约为20滴，AgNO3溶液和NaCl溶液反应后，AgNO3有剩余，剩余的AgNO3直接和KI反应生成黄色沉淀AgI，没有发生AgCl沉淀向AgI沉淀的转化，不能验证，故B不符合题意；
C．NH3在饱和食盐水中的溶解度远大于CO2，应先通NH3，后通CO2，便于生成和析出更多的晶体，故C不符合题意；
D．电石与水反应生成的乙炔中含有的H2S杂质也能使酸性溶液褪色，所以不能证明乙炔可使酸性溶液褪色，故D不符合题意；
答案选A。
9．B
【详解】A．向2mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有沉淀产生，发生反应：，再滴加几滴0.1mol·L-1溶液，沉淀转化为更难溶的沉淀，发生反应，由此知，A正确；
B．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，在酸性条件下有强氧化性，将铜粉氧化，B错误；
C．CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，但溶液的pH逐渐减小，说明溶液中氢离子浓度增大，由此可推知CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确；
D．卤代烃样品中，加入5mL 20%溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，证明卤代烃中含有氯元素，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；
B．沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；
C．a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；
D．由图知，该温度下，，D项正确；
故选D。
11．C
【详解】A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误；
B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误；
故选C。
12．AD
【详解】A．0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡+H2O⇌+OH﹣，故c(Na+)>c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c()==mol/L=5×10﹣7mol•L﹣1＜5.00×10﹣5mol•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
13．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
14．(1)
(2) 热敷
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以能溶于醋酸

【详解】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur-)=，该反应为吸热反应，热敷有利；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中，当溶液中时，浓度熵，所以有尿酸钠晶体析出；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸。
15．(1)
(2)
(3) < 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
(4) 1：6 6

【详解】（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：；
（3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：<；溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
（4）①反应(Ⅰ)中与发生氧化还原反应，1mol被还原生成Cr3+得6mol电子，1mol亚铁离子被氧化生成三价铁离子失去1mol电子，根据得失电子守恒可得两者物质的量之比应为1：6；故答案为：1：6；
②废水中，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=6，故答案为：6；
16．(1)B
(2)当滴入最后一滴标准液时，出现浅红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变

【详解】（1）、均为白色沉淀，不能选择氯化钠做指示剂；、、为同类型沉淀，且的溶解度最大，故不能选择、做指示剂；指示剂选择原则为颜色变化明显、溶解度微大于，根据表中数据可知选溶液作为指示剂。
故选B；
（2）该滴定过程的终点现象为：当滴入最后一滴标准液时，出现浅红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变。
17．(1)c＞a＞b
(2)bd
(3)H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO
(4)可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿
(5) HPO+OH-=PO+H2O 0.1

【详解】（1）相同温度下，Ka越大，酸的酸性越强，观察表格中信息， Ka由大到小的顺序：Ka(柠檬酸)>Ka1(苯甲酸)>Ka1(碳酸)，所以酸性c＞a＞b，答案： c＞a＞b；
（2）a．通入氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，a不符合题意；b．钠和H+反应 放出氢气，水的电离平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液呈碱性 ，b符合题意；c．加热至90℃，水电离平衡右移，溶液呈中性，c不符合题意；d．加入Na2CO3固体，CO和H+反应，c（OH-）增大，溶液呈碱性 ，d符合题意，故答案选bd；
（3）H3PO4三元弱酸，分步电离H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO，答案：H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO；
（4）可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿，答案：可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿；
（5）①由图示可知，当溶液pH由11到14时，HPO逐渐减小，PO逐渐增大，发生反应的离子方程式为HPO +OH-=PO+H2O；②观察图表信息，当c()=，=10-2mol/L，=，pH=3时，溶液中=0.1；答案：HPO +OH-=PO+H2O；0.1。
18．(1) 小于 大于 小于
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3) 大于 FeS产生的少量S2-与Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

【详解】（1）氨水是弱电解质，在水中不能完全电离，而氢氧化钠在水中完全电离，所以等浓度的氨水和烧碱溶液中的c(OH-)前者小于后者；氯化铵水解促进水的电离，盐酸抑制水的电离，pH值相同的氯化铵溶液溶液和盐酸中水的电离程度前者大于后者；由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时，氯化铵溶液pH增大的程度小于盐酸溶液，即氯化铵pH值小于盐酸；
（2）因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以醋酸钠溶液呈碱性；
（3）由于Ksp(FeS)> Ksp(CuS)，且FeS和CuS属于同类型难溶化合物，则FeS的溶解度大于CuS的溶解度；Ksp(FeS)> Ksp(CuS)，根据沉淀溶解平衡原理，FeS产生的少量S2-与Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。