2024届高三新高考化学大一轮专题练习--离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--离子反应
一、单选题
1．（2023春·湖南郴州·高三统考学业考试）下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．大理石加入稀盐酸中：
C．铁粉加入氯化铁溶液中：
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：
2．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=HSO+HClO
B．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
3．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
4．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：
D．用盐酸溶液去除水垢：
5．（2023·青海西宁·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
6．（2022秋·广东广州·高三西关外国语学校校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO+OH-=CO2↑+2H2O
C．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
D．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
7．（2023春·浙江台州·高三统考期中）通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)：

下列说法错误的是
A．试剂D为盐酸
B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
C．除去可以用溶液，也可以用溶液
D．试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液
8．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项
A
B
C
D

X
Na2CO3
Cl2
Fe
Mg
Y
NaOH
HClO
Fe2O3
Mg(OH)2
Z
NaCl
HCl
Fe(OH)3
MgO
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程最后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
  
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有、
C．原溶液中一定含有、 D．原溶液中一定含有
10．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）某固体混合物X可能含有、、、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成，做如下实验：(已知：还原性)
  
以下说法不正确的是
A．固体X中不一定含有
B．滤液A中一定含有
C．固体X中一定含有FeO
D．气体A可能只含有
11．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
12．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
13．（2023春·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将通入含的溶液中：
正确；过量，可将、全部氧化
B
溶液与足量的溶液反应：
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
将过量通入饱和溶液中：
正确；生成溶液
D
溶液和溶液等体积混合：
正确；与消耗的的物质的量之比为2：3

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023春·江西赣州·高三江西省大余中学校考期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．氯气通入溶液中：
C．向稀硫酸中逐滴加入溶液：
D．与足量溶液反应：

三、非选择题
15．（2022秋·河北保定·高三统考阶段练习）Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：______。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象______，得到的分散系属于______(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为______。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热，即可制得______，写出其化学方程式：______。
③证明有胶体生成的实验原理是_______，其现象：______。
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是______。(文字规范叙述)
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是______。
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极。(填“阴极”或“阳极”)
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是：_____。

16．（2023秋·上海浦东新·高三校考期末）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_______。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二：Na+、、
猜想三：Na+、OH-、
猜想四：Na+、OH-、
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是_______。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为_______。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。

(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
(6)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_______，相应的离子方程式为_______。
17．（2023秋·上海·高三同济大学第一附属中学校考期末）某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。
(1)下列关于NaHSO4的说法中正确的是___________。
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中正离子和负离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
(2)取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液，现象是___________。
(3)向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式为___________。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线，导电能力变化的原因是___________。
(5)b点溶液中大量存在的离子是___________。
(6)___________点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d，下同)；___________点对应的溶液中Ba2+恰好沉淀完全。
(7)写出bd段发生的离子方程式___________。
18．（2022秋·山东日照·高三校考阶段练习）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的几种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-。取100mL 溶液进行如下实验，回答下列问题。

(1)气体I是_______，白色沉淀Ⅱ是_______。
(2)原溶液一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。
(3)原溶液中 Na+浓度至少为_______mol•L-1

参考答案：
1．D
【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；
B．大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：，D正确；
故选：D。
2．D
【详解】A．过量SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸跟和氯离子，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO+2H++Cl-，A错误；
B．由强酸制弱酸的原理可知，将SO2通入到BaCl2溶液中，二者不反应，无法书写离子方程式，B错误；
C．向稀硝酸中加入过量铁粉最终生成硝酸亚铁，C错误；
D．用氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，D正确；
故选D。
3．C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；
B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气：，A正确；
B．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D． CaCO3难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．Cu2++2C1-Cu+Cl2↑，A项错误；
B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误；
C．草酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，C项错误；
D．CaSO4转化为更难溶的CaCO3，反应为CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，D项正确；
故选D。
6．C
【详解】A．铜不和稀硫酸反应，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故B错误；
C．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选C。
7．D
【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3，过滤后所得滤液为Na2CO3和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析；
【详解】A．根据分析，D为盐酸，A正确；
B．①溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，⑤过滤中，玻璃棒起到引流作用，⑦结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B正确；
C．将BaCl2换成Ba(OH)2，引入OH-，盐酸可以去除OH-，C正确；
D．加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3，D错误；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，均可一步实现转化，选项A不符合；
B．Cl2与水反应生成HClO、HCl，HClO分解生成HCl，能一步实现转化，选项B不符合；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能生成氢氧化铁，不能一步实现转化，选项C符合；
D．Mg和水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成MgO，Mg与氧气反应生成氧化镁，均可一步实现转化，选项D不符合；
答案选C。
9．D
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，但是原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故B错误；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故C错误；
D．由B分析可知，原来溶液中一定含有，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】X加入过量盐酸酸化的氯化钡生成滤渣A，则A为硫酸钡沉淀；滤液A加入硝酸生成气体B，则A中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成气体A一氧化氮和含铁离子的溶液B；滤液A中亚铁离子可能是氧化亚铁转化的，也可能是加入盐酸后氧化铁生成的铁离子和亚硫酸钠反应生成亚铁离子；生成气体A，A可能为二氧化碳或二氧化硫；
【详解】A．若X中不含有，含有氧化铁和亚硫酸钠，加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，实验也会出现同样现象，故A正确；
B．由分析可知，滤液A中一定含有，故B正确；
C．由分析可知，固体X中不一定含有FeO，亚铁离子可能源于加入盐酸后生成的铁离子和亚硫酸根离子生成亚铁离子，故C错误；
D．由分析可知，X可能含有碳酸钠、硫酸钠、氧化亚铁，则气体A只含有，故D正确；
答案选C。
11．C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
【详解】A．由上分析溶液中一定有，A项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确；
故选C。
12．A
【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．与因发生反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．酸性溶液中，与、发生氧化还原反应，或H+、、发生氧化还原反应等原因而不能大量共存，选项C错误；
D．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+，将2mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2将还原性强的I-氧化完全，同时能将Fe2+氧化完全，Fe2+和I-按照化学式配比发生反应，反应离子方程式为：，A错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，B错误；
C．将过量通入饱和溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，C错误；
D．AlO−2与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液中AlO与H+的物质的量比为2：5，则AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3，反应离子方程式为，D正确；
故选：D。
14．BD
【详解】A．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误；
B．氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B正确；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误；
D．与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确；
答案BD。
15．(1)
(2) 红褐色沉淀生成 浊液 红褐色 Fe(OH)3胶体 胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应 用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路 胶体发生了聚沉，形成沉淀 阴 没有白色沉淀生成 渗析

【详解】（1）Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
（2）①取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，得到的分散系属于浊液，反应的化学方程式为，答案为：浊液，；
②根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式：，故答案为：红褐色，Fe(OH)3胶体，；
③证明有胶体生成的实验原理是胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，其现象：用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，答案为：胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体中出现一条光亮的通路；
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉，形成沉淀，
b.随后红褐色沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和，发生反应的离子方程式是,
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子带正电移向阴极，答案为：阴；
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液用来检测氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，这种提纯胶体的方法是：渗析，答案为：没有白色沉淀生成，渗析。
16．(1) 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-
(4)H2SO4
(5) A MgSO4
(6) 醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 D CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。
【详解】（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-；答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2+、OH-。
（2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
（3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为OH-；答案为：B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-。
（4）对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀；答案为：H2SO4。
（5）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0；答案为：A；MgSO4。
（6）醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升，两者恰好完全反应时溶液的导电性最大，后氨水过量，氨水为弱碱水溶液，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性下降；如果将氨水换成等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH与NaOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，两者恰好完全反应（此时醋酸钠溶液的浓度为NaOH初始浓度的一半）后，继续滴入NaOH溶液，NaOH属于强碱，溶液中离子浓度继续增大（比恰好完全反应之前增加更多），溶液的导电性继续增大，符合图像D，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；答案为：醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升；D；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
17．(1)D
(2)溶液变红
(3)
(4) H2SO4 离子浓度的变化
(5)，
(6) a、d； a、b
(7)

【分析】根据反应方程式：；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图像可知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为硫酸氢钠与氢氧化钡的反应：0b过程中反应方程式为：；bd过程中反应方程式为：，据此分析。
【详解】（1）A．NaHSO4固体没有自由移动的离子，故NaHSO4固体不能够导电，A错误；
B．NaHSO4固体中阳离子是Na+，阴离子是，故二者的个数比是1∶1，B错误；
C．NaHSO4固体熔化时电离出和Na+，故只破坏了离子键，C错误；
D．NaHSO4固体溶于水时电离方程式为：，破坏的是离子键和共价键，D正确；
故本题选D。
（2）NaHSO4电离方程式为：，故溶液显酸性，滴加2-3滴石蕊试液，现象是溶液变红。答案为：溶液变红；
（3）NaHSO4与NaHCO3反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；答案为：；
（4）由上述分析可知，图中①代表滴加的H2SO4；溶液导电能力与离子浓度成正比，故导电能力变化的原因是离子浓度的变化；答案为：H2SO4；离子浓度的变化；
（5）0到b过程中反应方程式为：
，可知b点时溶质为氢氧化钠，故b点大量存在的离子为：，；答案为：，；
（6）a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水； d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故a、d点对应的溶液呈中性；当硫酸根和钡离子按计量数之比是1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，故a、b点对应的溶液中Ba2+恰好沉淀完全；答案为：a、d；a、b；
（7）由上述分析可知，b点到d点溶液中NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式：；答案为：；
18．(1) CO2 BaSO4
(2) Na+、CO、SO Cl-
(3)0.4

【分析】加入过量盐酸得到无色溶液，说明不存在Cu2+、Fe3+，同时产生224mL气体，说明存在CO，因此不存在Ba2+，根据碳原子守恒可知碳酸根的物质的量是0.01mol，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，因此含有SO，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据溶液显电中性可判断一点存在Na+，由于前面加入了盐酸，所以加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，不能据此说明含有氯离子，据此解答。
【详解】（1）加入盐酸，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，即气体I是CO2，加入氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，即白色沉淀Ⅱ是BaSO4。
（2）根据以上分析可知原溶液一定存在的离子有Na+、CO、SO，可能存在的离子有Cl－。
（3）根据电荷守恒可知钠离子的物质的量最小值是0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，所以原溶液中Na+浓度至少为0.04mol÷0.1L=0.4mol•L-1。