2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·北京昌平·统考二模）下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
3．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A． B． C． D．
4．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
  
A．和 B．和溶液
C．和饱和溶液 D．和盐酸
5．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
  

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变
6．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入溶液和稀
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是、
B．肯定没有的离子是、
C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响
7．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能达到相应实验目的的是
  
选项
a中的物质
b中的物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气口
A
浓硝酸
Al
收集贮存NO2
空气
M
B
浓硫酸
Na2SO3
检验SO2的氧化性
Na2S溶液
M
C
浓氨水
碱石灰
收集贮存氨气
饱和NH4Cl溶液
N
D
浓盐酸
MnO2
检验Cl2的氧化性
Na2S溶液
M

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含，不含
B
向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟
该溶液中一定含有
C
向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色
该溶液中一定含有
D
将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴
金属铝的熔点高

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒
10．（2023·北京东城·统考二模）下列说法正确的是
A．露置在空气中，最终转化为
B．向溶液中加入溶液，可得到S
C．放电条件下，和直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
11．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考阶段练习）KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。
  
实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法错误的是
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
12．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
13．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．分离HClO
14．（2023春·山东枣庄·高三统考期中）下列过程的能量变化与图相符的是

A．碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应 B．锌与稀硫酸反应
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧

二、非选择题
15．（2022秋·陕西西安·高三高新一中校考期中）是一种重要的化工原料，可以制备许多含氧产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氧元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_________。
(2)在钢瓶上应贴的标签为_________(填字母)。
a.腐蚀品    b.爆炸品    c.有毒品    d.易燃品
(3)既具有氧化性，又具有还原性，请结合二维图说明原因_________。
(4)既具有氧化性，又具有还原性，请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_________。
(5)图一中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_________。

(6)图二中三组实验，不会产生气体的是_________，写出因发生氧化还原反应而产生气体的化学方程式_________。

16．（2022秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题：
(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_______，该物质属于_______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_______(若属于非电解质，此空不填)。
(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_______。
(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_______。
(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_______。
(5)已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为_______；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_______。
17．（2022·福建泉州·高三石狮市石光中学校考期中）回答下列问题：
I.利用价类二维图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；戊的化学式为_______，具有_______(任意写出一种戊具有的性质)；
(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质_______。
a.只有氧化性            b.既有氧化性又有还原性         c.只有还原性
(3)若庚是源白粉的有效成分。漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：_______。
II.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体。用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(4)方法I中逐滴加入溶液_______(填“能”或“不能”)鉴别和。
(5)方法II能鉴别和的现象是_______。
(6)方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为____，与方法Ⅲ相比，方法IV的优点是____ (填字母)。
A．IV比III复杂
B．IV比III安全
C．IV比III操作简便
D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行
(7)若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是____(填化学式)
18．（2022秋·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。
(3)装置F的作用是_________。
(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验操作



实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
有白色沉淀生成
资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)；保存氯水的方法为_________。


参考答案：
1．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故答案为：C。
4．C
【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A不符合题意；
B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠亚硝酸钠和水，二氧化氮反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，但不易溶于饱和氯化钠溶液，所以饱和氯化钠溶液不能使圆底烧瓶中的气体压强减小，不能形成内外压强差，不能形成喷泉，故C符合题意；
D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故D不符合题意；
故选C。
5．B
【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。
【详解】A．根据分析可知图1为氯水pH时间的变化趋势，A错误；
B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；
C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势不类似，C错误；
D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；
故选B。
6．A
【分析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在；由步骤（2）可知，白色沉淀为，但能被氧化为，则、至少有一种，因、均与不能大量共存，则一定没有；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为，步骤（1）中引入，不能确定原溶液是否含有，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在；
综上所述，一定存在、，、至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。
【详解】A．由分析可知，肯定含有的离子是、，A正确；
B．、至少有一种，一定不存在，，B错误；
C．步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是，C错误；
D．如果将步骤（1）中氯水换成，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为，可确定原溶液含有，对结论有影响，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．Al和浓硝酸常温下发生钝化，不能用于制备NO2，A不合题意；
B．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2通入Na2S溶液中可以观察到溶液变浑浊，产生S单质，证明SO2的氧化性，B符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集NH3，C不合题意；
D．实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，D不合题意；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；
B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；
C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A．煤的气化是煤与水蒸汽反应生成、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误；
B．硅为亲氧元素，在自然界以化合态存在，无单质，故B错误；
C．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正确；
D．明矾只能净水不能消毒，氯气可以消毒，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；
B．硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；
C．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，D错误；
故选B。
11．D
【详解】Ａ．在高温下KOH会和石英坩埚(主要成分为SiO2)反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误；
Ｂ．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误；
Ｃ．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误；
Ｄ．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确。
答案选D。
12．A
【详解】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确；
B．氯气和溴化钠反应溴，是利用氯气的氧化性，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是利用其不稳定性，C错误；
D．氯化铁具有氧化性格，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的；
B．制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短处，该装置无法除杂的目的，B项不能达到实验目的；
C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C项能达到实验目的；
D．最终得到浓的HClO中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能达到实验目的；
故选C。
14．A
【分析】从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。
【详解】A．碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应时吸收热量，A符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应，放出热量，B不符合题意；
C．NaOH溶液与盐酸发生中和反应，放出热量，C不符合题意；
D．氢气在氯气中燃烧，放出热量，D不符合题意；
故选A。
15．(1)ClO2等
(2)c
(3)中氯元素化合价为0处于中间价态，能升能降
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(5)氯气和水生成次氯酸具有漂白性
(6) c

【详解】（1）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；氯的氧化物可以为ClO2等；
（2）氯气有剧毒，属于有毒品，故选c；
（3）中氯元素化合价为0处于中间价态，能升能降，故既具有氧化性，又具有还原性；
（4）HCl和锌反应生成氢气，氢元素化合价降低，发生氧化反应体现氧化性，离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（5）A中纸条不褪色、B中纸条褪色，说明氯气和水生成次氯酸具有漂白性；
（6）氯水中次氯酸见光分解生成氧气，氯水中盐酸和碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳气体，氯水和氢氧化钠反应没有气体生成，故会产生气体的是c；次氯酸见光分解生成氧气和盐酸为氧化还原反应，。
16．(1) HClO 弱电解质
(2)
(3)减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率
(4)0.01mol/L
(5)

【详解】（1）次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，故填HClO，属于弱电解质，电离方程式为： ；
（2）次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，发生反应的离子方程式：；
（3）消毒液中含有NaOH的作用：减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率；
（4）溶液的pH约为12，氢氧根的浓度为：0.01mol/L，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L；
（5）由强酸制弱酸原理，可知酸性：；硫酸酸性比次氯酸强，故反应方程式为：。
17．(1) ClO2 HClO 氧化性(或漂白性、不稳定性、弱酸性等)
(2)b
(3)
(4)不能
(5)加入的装置反应后气球更大
(6) D
(7)

【详解】（1）丙为含氯的氧化物，其中Cl元素化合价为+4，因此丙的化学式为ClO2；戊为氯元素呈+1价的含氧酸，即HClO，HClO具有氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性等。
（2）乙为氯元素的单质，即Cl2，氯元素的化合价为0价，既可以升高，也可以降低，既有氧化性，也有还原性，故答案为b。
（3）庚为氯元素呈+1价的正盐，且为漂白粉的有效成分，则庚为次氯酸钙，因酸性：H2CO3>HClO，故次氯酸钙能与空气中二氧化碳发生反应生成次氯酸，反应方程式为。
（4）和均能与溶液反应生成白色BaCO3沉淀，实验现象相同，无法鉴别，故答案为：不能。
（5）和均能与足量稀盐酸反应生成CO2气体，的含碳量高于，根据碳原子守恒可知，相同质量和分别与足量盐酸完全反应后，生成的CO2气体更多，气球体积更大，故答案为：加入的装置反应后气球更大。
（6）碳酸钠的热稳定性较好，受热不反应，碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为；相较于方法III，方法IV的优点是可以做到一套装置同时进行两个实验，可以进行对比，而III不行，故答案为：；D。
（7）IV中的试管B在试管A内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B中装入的固体是易分解的，试管A中装入的固体是，故答案为：。
18．(1)(浓)
(2)装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色
(3)吸收氯气，防止污染空气
(4) > 、HClO
(5) 避光

【详解】（1）实验室制取，用和浓加热，所得方程式：(浓)；
（2）要验证干燥的氯气没有漂白性，就要将干燥的通入干燥的有色布条中，有色布条不褪色，对比湿润的有色布条褪色，得出结论，所以现象为：装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色；
（3）是有毒气体，要用溶液进行尾气处理，防止污染空气，故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
（4）①根据反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故：氧化性>；
②石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，证明溶液中先酸性和漂白性，溶液中含有和；
③证明氯水中含有氯离子，需要向氯水中滴加溶液，故反应的离子方程式为：；
（5）强光照射，发生反应，所以溶液中的浓度增大，如图，故氯水要避光保存。