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2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（含解析）
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这是一份2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（含解析），共32页。试卷主要包含了固体矿物X由三种元素组成等内容，欢迎下载使用。
2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题
1．（2023春·天津和平·高三耀华中学校考期中）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2∶1∶1∶1.这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色固体。图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空：
(1)E的分子式为___________；C的电子式为___________。
(2)已知1molB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式___________。
(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________。
(4)写出D与J反应的化学方程式___________。
(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式___________。
(6)A的化学式为___________。
2．（2023春·乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族/周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)用电子式表示④和⑤所形成化合物的形成过程_________。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
3．（2023春·北京丰台·高三统考期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
元素
相关信息
A
基态原子的p轨道处于半充满状态
B
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C
在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D
电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F
在周期表的第7纵列
(1)C的核外电子排布式是_______。
(2)F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。
4．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为________________(用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程：_________，该化合物属于________________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式：_______________________。
(5)向含有x mol e的氯化物的溶液中加入含y mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。
①x mol ②0mol ③x/3 mol ④y/3 mol ⑤y mol ⑥mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有水果香味，H是高分子化合物。
I．物质D所含官能团名称为________________。F的结构简式为________________；
II．写出②的化学方程式_______________；其反应类型为____；
5．（2023春·浙江·高三期中）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：
(1)Q元素在周期表中的位置_____。
(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。
(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。
(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。
(5)下列说法不正确的是______。
A．原子半径：W＞Q＞R
B．Q的氧化物的水化物一定是强酸
C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色
D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。
6．（2023春·广东惠州·高三惠州市惠阳高级中学实验学校校考阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：______，L的原子序数：_____，M的简化电子排布式：______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______(填选项字母)。
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
(3)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。
A．第一电离能：G＞F＞E B．电负性：D＞C
C．原子半径：E＞B D．最高价含氧酸的酸性：I＞H
(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像______。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______。
7．（2023春·浙江台州·高三路桥中学校联考期中）固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为__________(写化学式)。溶液D中的阳离子有__________。
(2)X的化学式是__________。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式__________。
(4)设计检验气体A的实验方案：__________。
8．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）I．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式___________。反应②的离子方程式___________。
II．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(3)氧化炉中发生的化学反应方程式___________。
(4)M是___________(填写名称)。
(5)E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因___________。
9．（2023春·云南曲靖·高三校考阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)⑧的原子结构示意图为_______。
(2)②、③的最简单气态氢化物的化学式_______、_______(填化学式)
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
10．（2023春·安徽六安·高三六安一中校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。
序号
相关信息
①
A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②
B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③
C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
G的最外层电子数比次外层电子数少1
请回答下列问题：
(1)简单气态氢化物的稳定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。
(2)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。
(3)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为___________。
(4)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)下列各项能说明非金属性F
c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F
11．（2023春·山东东营·高三利津县高级中学校考阶段练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
最外层电子数比次外层电子数多3个
D
元素最高正价是+7价
E
主族元素中得电子能力最强
F
空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G
第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)A的气态氢化物的化学式是___________，元素B(含8个中子)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)写出元素F的离子结构示意图___________。
(3)写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：___________(用离子符号表示)
(6)A、D的简单离子的还原性强弱：___________ (用离子符号表示)
12．（2023春·福建三明·高三三明一中校考期中）短周期元素X、Y、Z、D与第Ⅷ族元素E的信息如表：
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为_____。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______(填化学式)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为______。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是_____(填序号)。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2、EY3均只能通过化合反应生成
③铁片、碳棒和EY3溶液可组成原电池，电子由铁片沿导线流向碳棒
13．（·北京海淀·高三人大附中校考期末）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：
阳离子
Na+、H+、Ba+
阴离子
OH-、、
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X___________。
(2)鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是___________。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
i.A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
ii.B溶液与E沉淀反应的化学方程式：___________。
iii.写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：___________。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为___________。
14．（2023春·乌鲁木齐·高三乌市八中校考期中）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其原因是___________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由AC两元素可形成化合物含有的化学键类型为___________。
(5)是重要的石油化工原料，的结构式为___________。通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为___________。
(6)分子的电子式为___________，在酸性溶液中与反应的离子方程式为___________。
15．（2023春·湖南张家界·高三张家界市民族中学校考阶段练习）非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出D的化学式___________。
②在工业生产上，B气体的大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A___________；C___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。写出A的化学式___________。
16．（2023春·甘肃白银·高三校考开学考试）已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
元素
相关信息
原子半径关系
W
其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X
与Ne原子的核外电子数相差1
Y
单质是一种常见的半导体材料
Z
非金属性在同周期主族元素中最强
(1)W元素位于元素周期表第______周期______族，W与X形成化合物的化学式为____________。
(2)上述元素中金属性最强的元素是________非金属性最强的是_________
(3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
17．（2023春·天津红桥·高三天津三中校考期中）A-H元素在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色试验为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁___________ (填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有___________种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有___________种。
(4)D的某种氢化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2D2H4+D2O4=3D2+4H2O，D2H4的电子式是___________，D2的结构式是___________，若该反应中有4 mol电子转移，则形成的键有___________mol。
(5)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中NaFO2是常用的消毒剂，其酸根离子的中心原子价层电子对数为___________，空间构型为___________。
(6)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=___________。
18．（2023春·吉林长春·高三长春市第二中学校考阶段练习）X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。
X
元素的非金属性最强
Y
核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z
原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W
第二周期中单电子数最多
R
核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q
原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和
回答下列问题：
(1)R在周期表中的位置为_______，基态Q原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)的电子式为_______，其中W的轨道杂化式为_______，分子的空间构型为_______。
(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_______(用元素符表示)。
(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是_______。
(6)X的单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
答案：
1．(1) CO
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】C在固体时可用于人工降雨，且与过氧化钠反应生成F，F是一种可助燃的气体单质，则C为CO2，F为O2，D常温下是一种无色液体，应为H2O，固体K是具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，可推知J为Fe，B可与氧气在催化剂条件下加热反应生成水及G，由G→H→I的转化，结合KILB红褐色沉淀，可推知B应为NH3，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为Fe(NO3)3，气体E与K(四氧化三铁)反应生成J (Fe)与C(二氧化碳)，则E为CO，晶体A隔绝空气加热到200℃时，全部分解为B、C、G、E四种气体，且其物质的量之比为2 : 1 :1: 1，则A应为(NH4)2C2O4；
【详解】（1）由.上述分析可知，E的分子式为CO，C为CO2，其电子式为 ，故答案为: CO； ；
（2）已知1molNH3和足量氧气反应生成气态水时，放出226.45kJ的热量，则4molNH3和足量氧气反应生成气态水时，放出905.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为: ，故答案为: ；
（3）Fe3O4和足量HNO3的稀溶液反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为: ，故答案为: ；
（4）D与J反应是水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，故答案为: ；
（5）硝酸铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀与硝酸铵，反应的离子方程式为，
故答案为: ；
（6）由上述分析可知，A的化学式为，答案为。
2．(1)
(2) Na HClO4
(3) N＞O＞F H2O
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧分别是C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）①元素是C，简单氢化物是甲烷，其电子式为；
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸酸性最强的是HClO4，Na，HClO4；
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是N＞O＞F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是H2O，N＞O＞F，H2O；
（4）④和⑤所形成的化合物NaF，反应中氟原子得到电子，钠原子失去电子，形成离子键是离子化合物，；
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间发生反应的离子方程式为，。
3．(1)1s22s22p63s1
(2) VIIB d
(3)HNO3
(4)O＞Si＞Na
(5)第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶；第2条：NH3与H2O间可以形成氢键；第3条：NH3极易与H2O发生反应
(6)基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高
【分析】A元素基态原子的p轨道处于半充满状态，则为几种元素中原子序数最小，故为氮元素。B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，为碳氧元素。C为在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小，为钠元素。D的电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……，说明该原子最外层有2个电子，为镁元素。E的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为硅元素。F在周期表的第7纵列，为锰元素。据此解答。
【详解】（1）C为钠元素，核外电子排布式是1s22s22p63s1。
（2）F为锰元素，位于元素周期表第族，属于VIIB，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故属于d区。
（3）A、E的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硅酸，其中酸性更强的硝酸。
（4）根据非金属性越强，电负性越强分析，氧、钠和硅元素的电负性由大到小的顺序是O＞Si＞Na。
（5）氨气极易溶于水，因为氨气是极性分子，水也是极性分子，相似相容。且氨气和水分子之间可以形成氢键，氨气和水也能反应。故氨气的溶解度很大。
（6）D为镁元素，基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高。
4．(1)
(2) 离子
(3)
(4)
(5)⑤
(6) 羧基 氧化反应
【分析】a、b、c、d、e、f、g是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素原子无中子，则A为H元素；b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元素；f元素的最外层电子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知e为Al，d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，以此解答。
【详解】（1）非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则酸性：。
（2）Na和S形成离子化合物Na2S，形成过程为： 。
（3）H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，可以推知c为O元素，甲、乙分别为HS-和OH-，HS-和OH-反应生成S2-和H2O，离子方程式为：。
（4）非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则Cl2和H2S反应可以生成S单质，化学方程式为：。
（5）含x molAlCl3的溶液与含ymolNaOH的溶液混合，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，若y≤3x，生成沉淀的物质的量为mol；若y≥4x，生成沉淀的物质的量为0mol，若3x＜y＜4x，生成沉淀的物质的量为(4x-y)mol，故沉淀的物质的量一定不会是ymol，故选⑤。
（6）有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2发生加成反应生成G，G为CH3CH3，CH3CH3和Cl2发生取代反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成H为乙酸乙酯。
I．物质D所含官能团名称为CH3COOH，所含官能团名称为羧基，F的结构简式为为：；
II．CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，方程式为：。
5．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO
(4)H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为0
(5)BC
(6)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2
【分析】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，即核外电子排布为2、4，其为碳元素；Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则其氢化物显碱性，Z为氮元素；W与X同主族，则W为钠元素；Q元素的单质是一种黄色晶体，则Q为硫元素，R为氯元素。从而得出X、Y、Z、W、Q、R分别为H、C、N、Na、S、Cl。
【详解】（1）由分析可知，Q为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。第三周期第ⅥA族；
（2）N2H4结构中含非极性共价键，则存在N-N键和N-H键，其结构式为： 。 ；
（3）由N与Cl组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，则其化学式为NCl3，其水溶液可用于漂白和杀菌，则水溶液中含有HClO，从而得出NCl3与水初步反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（4）第IVA族元素的特点是最高、最低化合价的数值相等，所以乙同学的理由是H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为0。H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为0；
（5）A．W、Q、R分别为Na、S、Cl元素，三者为同周期元素且从左到右排列，所以原子半径：Na＞S＞Cl，A正确；
B．Q的氧化物的水化物可能为H2SO3、H2SO4，前者为弱酸，后者为强酸，B不正确；
C．在2mlCl2的饱和溶液中，含有HCl和HClO，加入几滴紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色，C不正确；
D．W与Q可形成Na2S2，既含离子键又含非极性共价键，D正确；
故选BC。BC；
（6）2.9g由H与C组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成H2O的质量为4.5g，CO2的质量为8.8g，则该化合物含有H元素的质量为=0.5g，含H原子的物质的量为0.5mol，含C元素的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的质量和为2.4g+0.5g=2.9g，则该有机物分子中不含有O元素，分子中C、H原子个数比为0.2mol:0.5mol=2:5，则其分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。
由Na2O2的化学式，利用类推法，可确定Na与S组成的含有非极性键化合物的化学式为Na2S2。
6．(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Ar]3d104s24p5
(2)C
(3)BCD
(4) 从上到下依次减小 Zn的价电子排布式为3d104s2，是全充满结构；而Ga的价电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更大
【分析】根据图示可知，A为Li，B为Be，C为碳，D为N，E为Na、F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。
【详解】（1）J为Cr，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。L为Ba，原子序数为56，M为Br，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5。
（2）A．Cu位于元素周期表第四周期ⅠB族，属于ds区，A错误；
B．Cr位于元素周期表第四周期ⅥB族，属于d区，B错误；
C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，属于s区，C正确；
D．Cl位于元素周期表第三周期ⅦA族，属于p区，D错误；
故答案选C。
（3）A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是Mg3s轨道全充满较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Mg>Al>Na，A错误；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性N>C，B正确；
C．Na比Be多一个电子层，则原子半径Na>Be，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，D正确；
故答案选BCD。
（4）①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是Mg3s轨道全充满，P3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，则完整的图像为。
②从图中可知，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。Zn的价电子排布式为3d104s2，为全充满结构较稳定，而Ga的价电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能大于Ga。
7．(1) FeSO4 Fe3+、Cu2+、H＋
(2)CuFe2S3
(3)2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋
(4)取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫
【分析】红色固体单质E为铜，质量3.2g，铜物质的量为0.05mol，则氧化铜的质量为4.0g，溶液F的单质溶质，则为硫酸亚铁，根据质量分析固体B中还有另外的物质即氧化铁且质量为8g，氧化铁物质的量为0.05mol，铁物质的量为0.1mol，白色沉淀34.95g是硫酸钡，物质的量为0.15mol，根据硫守恒得到X中硫物质的量为0.15mol，则X化学式为CuFe2S3。
【详解】（1）由于溶液D加入了铁粉，铁粉先与铁离子反应，再与铜离子应，最后与氢离子反应，溶液F的溶质是单一物质，则F为FeSO4。溶液D中的阳离子有Fe3+、Cu2+、H＋；故FeSO4；Fe3+、Cu2+、H＋。
（2）根据前面分析得到X的化学式是CuFe2S3；故CuFe2S3。
（3）气体A与溶液D反应即二氧化硫和铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根，其反应的离子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋；故2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋。
（4）检验气体A主要通过二氧化硫的暂时漂白性来验证，其实验方案：取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫；故取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫。
8．(1)NH3
(2) 2NO+O2=2NO2
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)空气或氧气
(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
【分析】I.结合图与题意，B是能使带火星的木条复燃且无色无味，则B是O2；G是一种紫红色金属单质，说明G为Cu；A是常见的气态氢化物，且能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，而C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是H2O；D与水反应得到E，E又与Cu反应得到C，由于E的相对分子质量比D大17，推知E为HNO3、D为NO2，则A为NH3，C是NO。
Ⅱ. 由题意可知，该图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，考查氮及氮的化合物之间的转化。合成塔中氮气与氢气反应生成氨气；氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化，生成出来的气体含有NO；而吸收塔中NO被氧化成NO2，NO2溶于水可生成硝酸及NO；因此，需要向氧化炉和合成塔中通入空气或氧气将NO氧化成NO2，则M为空气或氧气、E为硝酸。
【详解】（1）由上述分析可知，A的化学式为NH3。
（2）吸收塔中发生反应①的化学反应方程式：2NO+O2=2NO2，反应②为铜和稀硝酸的反应，离子方程式为: 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）氧化炉中发生的是氨的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
（4）M为空气或氧气，将NO氧化成NO2。
（5）硝酸具有不稳定性，见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存。
9．(1)
(2) CH4 NH3
(3)HNO3>H2CO3
(4)减小
【分析】由图可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
【详解】（1）⑧位于第三周期第ⅦA族，为Cl元素，原子序数为17，含有3个电子层，其原子结构示意图为：，故；
（2）②为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，③为N元素，其最简单气态氢化物为NH3，故CH4；NH3；
（3）②为C元素，③为N元素，其对应的最高价含氧酸分别为H2CO3和HNO3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HNO3>H2CO3，故HNO3>H2CO3；
（4）同周期从左到右元素的金属性逐渐减小，则⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小，故减小。
10．(1)<
(2)
(3)
(4)
(5)bc
【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素。A的一种同位素常在考古时测定文物的年代，则A是C元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则N元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D是Na元素，E是Al元素，F是中S元素；C的核电荷数是F的核电荷数的一半，则F是O元素，G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G是Cl元素；
【详解】（1）同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。A是C，B是N，元素的非金属性：C＜N，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3；
（2）C是O，E是Al，F是S，三种元素形成的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Al3+；
（3）C是O，D是Na，二者形成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，其电子式为：；
（4）E是Al，D是Na，二者最高价氧化物对应的水化物化学式分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
（5）a．F是S，G是Cl，二者未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较两种元素形成的含氧酸的酸性强弱，a错误；
b．G是Cl，F是S，Cl2可以与H2S水溶液发生置换反应生成硫单质：Cl2+H2S=2HCl+S↓，可以证明元素的非金属性：S (F)＜Cl (G)，b正确；
c．变价金属Fe与氧化性强的物质发生反应产生高价态；与氧化性弱的物质反应产生低价态化合物，Fe与Cl2反应生成+3价的FeCl3；Fe与S反应生成+2价FeS，可以证明氧化性：S (F)＜Cl (G)，c正确；
d．在常温下Cl2呈气态，S呈固态，二者都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，与元素的非金属性强弱无关，d错误；
故选bc。
11．(1) H2S
(2)
(3)Al(OH)3
(4) Cl b
(5)O2->Al3+
(6)S2->Cl-
【分析】室温下A单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A是S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；C原子最外层电子数比次外层电子数多3个，C是N元素；D元素最高正价是+7价，D是Cl元素；E元素在主族元素中得电子能力最强，E是F元素；F元素的单质空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，F是O元素；G是第3周期元素的简单离子中半径最小，G是Al元素。
【详解】（1）A是S元素，气态氢化物的化学式是H2S，B是C元素，8个中子的C的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素F是O，O2-核外有10个电子，离子结构示意图为；
（3）G是Al元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3。
（4）同周期元素从左到右，非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；
a．单质状态与元素非金属性无关，故不选a；
b．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明非金属性Cl>S，故选b；
c．一定条件下Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，不能比较非金属性强弱，故不选c；
选b。
（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，离子的半径：O2->Al3+；
（6）同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，S、Cl的简单离子的还原性强弱：S2->Cl-。
12．(1) 第2周期第ⅥA族
(2) HClO4 Cl-＞O2-＞Al3+
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)②
【分析】X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，X为VIA族元素，且半径较小，则X为O。Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，若周期数为2，则主族序数为VIA，即Y为O，与X重复(排除)；若周期数为3，则主族序数为VIIA族，则Y为Cl；由此可知Y为Cl。Z在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S。D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al。E单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性，E为Fe，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知X为O，位于元素周期表的第2周期第ⅥA族；Z的氢化物为H2S，其电子式为：，故第2周期第VIA族；。
（2）非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，则酸性较强的是；电子层数越多粒子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小粒子半径越大，则半径：，故；。
（3）D为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（4）E元素与Y元素可形成和两种化合物分别为、。
①保存溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，以防止其被氧化，故①正确；
②可由Fe与盐酸反应得到，该反应为置换反应，故②错误；
③铜片、碳棒和溶液可组成原电池，铜作负极，碳棒作正极，电子由负极铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
故答案为②。
13．(1)二氧化碳
(2)取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有
(3) +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O 2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓
(4)×100%
【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，X为CO2，其名称为：二氧化碳，故二氧化碳；
（2）B为NaHSO4，鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有，故取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有；
（3）Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：+2H+＝CO2↑+H2O，NaHSO4溶液与E沉淀反应的化学方程式：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O，NaHSO4与Ba(OH)2反应至溶液呈中性的离子方程式：2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓；
（4）BaSO4与BaCO3的混合物ag，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl＝CO2↑+BaCl2+H2O，n(BaCO3)=n(CO2)=mol，m(BaCO3)= mol×197g/mol=g，m(BaSO4)=ag﹣g，所以w(BaSO4)=×100%=×100%，故×100%。
14．(1)
(2) 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
(3) < BC
(4)离子键、共价键
(5)
(6)
【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C；D原子L层上有2对成对电子，则D为O；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu；
【详解】（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，E元素基态原子的电子排布式为。故；
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。故；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，故<；BC；
（4）只含N、H两元素的离子化合物，其电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键。故离子键、共价键；
（5）C2H4是重要的石油化工原料，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，结构式为。C2H4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为。故；；
（6）分子的电子式为，在酸性溶液中与反应生成铁离子和水，离子方程式为。故；。
15．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3)NH3
【分析】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。
若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A为氮气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。
【详解】（1）①根据题中分析D为硫酸，则D的化学式H2SO4；故H2SO4。
②在工业生产上，B气体(二氧化硫)的大量排放，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，被雨水吸收后形成的酸雨会污染环境；故酸雨。
（2）①根据前面分析A、C分别为氮气和二氧化氮，其化学式分别是：A为N2；C为NO2；故N2；NO2。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体即铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；故Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，则A的化学式NH3；故NH3。
16．(1) 二 ⅥA Na2O、Na2O2
(2) Na Cl
(3)HClO4>H2SiO3
(4)Cl-> O2-> Na+
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数为18-10=8，则W为O；X与Ne原子的核外电子数相差1，并结合原子半径关系知，X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【详解】（1）O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的化合物为Na2O、Na2O2。
（2）同一周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，上述元素中金属性最强的元素是Na；同一周期元素从左往右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，上述元素中非金属性最强的是Cl。
（3）非金属性：Cl>Si，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SiO3。
（4）W、X、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则半径大小关系为Cl-> O2-> Na+。
17．(1)释放
(2)3
(3)3
(4) N≡N 3
(5) 4 V形
(6) 0.97
【分析】由元素在周期表的位置可知，A为H元素、B为Li元素、C为B元素、D为N元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Ca元素、H为Ti元素；
【详解】（1）焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故答案为:释放；
（2）同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有铍、碳、氧元素，共3种，故答案为:3；
（3）Ti的价电子排布为3d2 4s2，未成对电子数为2，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有Ni、Ge、Se，共3种，故答案为:3；
（4）D2H4为N2H4，其电子式是 ；氮气的结构式为N≡N；氮气含2个π键，由2N2H4+H2O4=3N2+4H2O可知，转移8mol电子时，生成6mol键，则该反应中有4mol电子转移，则形成的键有3mol，故答案为: ；N≡N；3；
（5）的中心原子的价电子对数为2+=4，含2对孤对电子，空间结构为V形，答案为4；V形；
（6）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个Ni2+间距为apm，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半,则晶胞边长为apm，为a 10-10cm，则1个晶胞体积为(a 10-10cm)3，1个晶胞质量为g，密度==g/cm3，故答案为:；
②样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6 : 91，则含Ni3+为，含Ni2+为:，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97，故答案为: 0.97。
18．(1) 第三周期第ⅥA族
(2) 三角锥形
(3)F>O>N>C
(4)
(5)氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，氨气与水发生反应
(6) V形
【分析】由X元素的非金属性最强可知，X为F元素；由Y原子核外有三个能级，每个能级的电子数相等可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数可知，Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素；由W原子是第二周期中单电子数最多的原子可知，W为N元素；由R原子的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子可知，R原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；由Q元素的原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和可知，Q元素的原子序数为24，为Cr元素。据此回答问题。
【详解】（1）由分析可知，R为S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q为Cr元素，基态为Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则价电子轨道表示式为 ，故第3周期ⅥA族； ；
（2）NF3为共价化合物，电子式为 ，三氟化氮分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则N原子的杂化轨道为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故 ；sp3；三角锥形；
（3）元素的非金属性越强，电负性越大，F、O、N、C四种元素的非金属性强弱的顺序为，则电负性由大到小顺序为，故 ；
（4）甲烷的空间构型为正四面体形、氨气的空间构型为三角锥形、水的空间构型为V字形，键角依次减小，则三种分子的键角由大到小的顺序为，故；
（5）氨气为三角锥形，属于极性分子，且氨气分子中N原子非金属性强、原子半径小，能与水分子间形成氢键，所以氨气分子极易溶于水，故氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，因此氨气极易溶于水。
（6）X为F元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体，反应中F元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，根据元素守恒，可知该气体是OF2，该反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；在OF2中的中心O原子杂化轨道数目是2+=4，O原子上有2对孤电子对和2对成键电子对，因此其空间构型是V形。
2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题
1．（2023春·天津和平·高三耀华中学校考期中）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2∶1∶1∶1.这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色固体。图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空：
(1)E的分子式为___________；C的电子式为___________。
(2)已知1molB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式___________。
(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________。
(4)写出D与J反应的化学方程式___________。
(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式___________。
(6)A的化学式为___________。
2．（2023春·乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期中）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族/周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)用电子式表示④和⑤所形成化合物的形成过程_________。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
3．（2023春·北京丰台·高三统考期中）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
元素
相关信息
A
基态原子的p轨道处于半充满状态
B
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C
在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D
电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F
在周期表的第7纵列
(1)C的核外电子排布式是_______。
(2)F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。
4．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为________________(用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程：_________，该化合物属于________________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式：_______________________。
(5)向含有x mol e的氯化物的溶液中加入含y mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。
①x mol ②0mol ③x/3 mol ④y/3 mol ⑤y mol ⑥mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有水果香味，H是高分子化合物。
I．物质D所含官能团名称为________________。F的结构简式为________________；
II．写出②的化学方程式_______________；其反应类型为____；
5．（2023春·浙江·高三期中）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：
(1)Q元素在周期表中的位置_____。
(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。
(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。
(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。
(5)下列说法不正确的是______。
A．原子半径：W＞Q＞R
B．Q的氧化物的水化物一定是强酸
C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色
D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。
6．（2023春·广东惠州·高三惠州市惠阳高级中学实验学校校考阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：______，L的原子序数：_____，M的简化电子排布式：______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______(填选项字母)。
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
(3)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。
A．第一电离能：G＞F＞E B．电负性：D＞C
C．原子半径：E＞B D．最高价含氧酸的酸性：I＞H
(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像______。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______。
7．（2023春·浙江台州·高三路桥中学校联考期中）固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为__________(写化学式)。溶液D中的阳离子有__________。
(2)X的化学式是__________。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式__________。
(4)设计检验气体A的实验方案：__________。
8．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）I．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式___________。反应②的离子方程式___________。
II．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(3)氧化炉中发生的化学反应方程式___________。
(4)M是___________(填写名称)。
(5)E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因___________。
9．（2023春·云南曲靖·高三校考阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)⑧的原子结构示意图为_______。
(2)②、③的最简单气态氢化物的化学式_______、_______(填化学式)
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
10．（2023春·安徽六安·高三六安一中校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。
序号
相关信息
①
A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②
B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③
C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
G的最外层电子数比次外层电子数少1
请回答下列问题：
(1)简单气态氢化物的稳定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。
(2)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。
(3)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为___________。
(4)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)下列各项能说明非金属性F
c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F
11．（2023春·山东东营·高三利津县高级中学校考阶段练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
最外层电子数比次外层电子数多3个
D
元素最高正价是+7价
E
主族元素中得电子能力最强
F
空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G
第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)A的气态氢化物的化学式是___________，元素B(含8个中子)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)写出元素F的离子结构示意图___________。
(3)写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：___________(用离子符号表示)
(6)A、D的简单离子的还原性强弱：___________ (用离子符号表示)
12．（2023春·福建三明·高三三明一中校考期中）短周期元素X、Y、Z、D与第Ⅷ族元素E的信息如表：
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为_____。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______(填化学式)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式为______。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是_____(填序号)。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2、EY3均只能通过化合反应生成
③铁片、碳棒和EY3溶液可组成原电池，电子由铁片沿导线流向碳棒
13．（·北京海淀·高三人大附中校考期末）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：
阳离子
Na+、H+、Ba+
阴离子
OH-、、
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X___________。
(2)鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是___________。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
i.A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
ii.B溶液与E沉淀反应的化学方程式：___________。
iii.写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：___________。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为___________。
14．（2023春·乌鲁木齐·高三乌市八中校考期中）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其原因是___________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由AC两元素可形成化合物含有的化学键类型为___________。
(5)是重要的石油化工原料，的结构式为___________。通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为___________。
(6)分子的电子式为___________，在酸性溶液中与反应的离子方程式为___________。
15．（2023春·湖南张家界·高三张家界市民族中学校考阶段练习）非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出D的化学式___________。
②在工业生产上，B气体的大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A___________；C___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。写出A的化学式___________。
16．（2023春·甘肃白银·高三校考开学考试）已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
元素
相关信息
原子半径关系
W
其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X
与Ne原子的核外电子数相差1
Y
单质是一种常见的半导体材料
Z
非金属性在同周期主族元素中最强
(1)W元素位于元素周期表第______周期______族，W与X形成化合物的化学式为____________。
(2)上述元素中金属性最强的元素是________非金属性最强的是_________
(3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
17．（2023春·天津红桥·高三天津三中校考期中）A-H元素在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色试验为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁___________ (填“吸收”或“释放”)能量有关。
(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有___________种。
(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有___________种。
(4)D的某种氢化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2D2H4+D2O4=3D2+4H2O，D2H4的电子式是___________，D2的结构式是___________，若该反应中有4 mol电子转移，则形成的键有___________mol。
(5)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中NaFO2是常用的消毒剂，其酸根离子的中心原子价层电子对数为___________，空间构型为___________。
(6)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=___________。
18．（2023春·吉林长春·高三长春市第二中学校考阶段练习）X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。
X
元素的非金属性最强
Y
核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z
原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W
第二周期中单电子数最多
R
核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q
原子序数等于Z与R两种元素原子序数之和
回答下列问题：
(1)R在周期表中的位置为_______，基态Q原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)的电子式为_______，其中W的轨道杂化式为_______，分子的空间构型为_______。
(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_______(用元素符表示)。
(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是_______。
(6)X的单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为_______，其空间结构为_______。
答案：
1．(1) CO
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】C在固体时可用于人工降雨，且与过氧化钠反应生成F，F是一种可助燃的气体单质，则C为CO2，F为O2，D常温下是一种无色液体，应为H2O，固体K是具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，可推知J为Fe，B可与氧气在催化剂条件下加热反应生成水及G，由G→H→I的转化，结合KILB红褐色沉淀，可推知B应为NH3，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为Fe(NO3)3，气体E与K(四氧化三铁)反应生成J (Fe)与C(二氧化碳)，则E为CO，晶体A隔绝空气加热到200℃时，全部分解为B、C、G、E四种气体，且其物质的量之比为2 : 1 :1: 1，则A应为(NH4)2C2O4；
【详解】（1）由.上述分析可知，E的分子式为CO，C为CO2，其电子式为 ，故答案为: CO； ；
（2）已知1molNH3和足量氧气反应生成气态水时，放出226.45kJ的热量，则4molNH3和足量氧气反应生成气态水时，放出905.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为: ，故答案为: ；
（3）Fe3O4和足量HNO3的稀溶液反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为: ，故答案为: ；
（4）D与J反应是水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，故答案为: ；
（5）硝酸铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀与硝酸铵，反应的离子方程式为，
故答案为: ；
（6）由上述分析可知，A的化学式为，答案为。
2．(1)
(2) Na HClO4
(3) N＞O＞F H2O
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧分别是C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）①元素是C，简单氢化物是甲烷，其电子式为；
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸酸性最强的是HClO4，Na，HClO4；
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是N＞O＞F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是H2O，N＞O＞F，H2O；
（4）④和⑤所形成的化合物NaF，反应中氟原子得到电子，钠原子失去电子，形成离子键是离子化合物，；
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间发生反应的离子方程式为，。
3．(1)1s22s22p63s1
(2) VIIB d
(3)HNO3
(4)O＞Si＞Na
(5)第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶；第2条：NH3与H2O间可以形成氢键；第3条：NH3极易与H2O发生反应
(6)基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高
【分析】A元素基态原子的p轨道处于半充满状态，则为几种元素中原子序数最小，故为氮元素。B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，为碳氧元素。C为在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小，为钠元素。D的电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……，说明该原子最外层有2个电子，为镁元素。E的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为硅元素。F在周期表的第7纵列，为锰元素。据此解答。
【详解】（1）C为钠元素，核外电子排布式是1s22s22p63s1。
（2）F为锰元素，位于元素周期表第族，属于VIIB，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故属于d区。
（3）A、E的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硅酸，其中酸性更强的硝酸。
（4）根据非金属性越强，电负性越强分析，氧、钠和硅元素的电负性由大到小的顺序是O＞Si＞Na。
（5）氨气极易溶于水，因为氨气是极性分子，水也是极性分子，相似相容。且氨气和水分子之间可以形成氢键，氨气和水也能反应。故氨气的溶解度很大。
（6）D为镁元素，基态Mg的3s轨道中有2个电子，处于全充满状态，比较稳定，相邻的Na原子3s轨道中有1个电子，Al中3p轨道有1个电子，Na和Al的基态原子容易失去1个电子才能使能量降低，所以第一电离能Mg比Na、Al都高。
4．(1)
(2) 离子
(3)
(4)
(5)⑤
(6) 羧基 氧化反应
【分析】a、b、c、d、e、f、g是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素原子无中子，则A为H元素；b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元素；f元素的最外层电子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知e为Al，d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，以此解答。
【详解】（1）非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则酸性：。
（2）Na和S形成离子化合物Na2S，形成过程为： 。
（3）H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，可以推知c为O元素，甲、乙分别为HS-和OH-，HS-和OH-反应生成S2-和H2O，离子方程式为：。
（4）非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则Cl2和H2S反应可以生成S单质，化学方程式为：。
（5）含x molAlCl3的溶液与含ymolNaOH的溶液混合，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，若y≤3x，生成沉淀的物质的量为mol；若y≥4x，生成沉淀的物质的量为0mol，若3x＜y＜4x，生成沉淀的物质的量为(4x-y)mol，故沉淀的物质的量一定不会是ymol，故选⑤。
（6）有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2发生加成反应生成G，G为CH3CH3，CH3CH3和Cl2发生取代反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成H为乙酸乙酯。
I．物质D所含官能团名称为CH3COOH，所含官能团名称为羧基，F的结构简式为为：；
II．CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，方程式为：。
5．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)NCl3+3H2O=NH3+3HClO
(4)H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为0
(5)BC
(6)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2
【分析】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，即核外电子排布为2、4，其为碳元素；Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则其氢化物显碱性，Z为氮元素；W与X同主族，则W为钠元素；Q元素的单质是一种黄色晶体，则Q为硫元素，R为氯元素。从而得出X、Y、Z、W、Q、R分别为H、C、N、Na、S、Cl。
【详解】（1）由分析可知，Q为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。第三周期第ⅥA族；
（2）N2H4结构中含非极性共价键，则存在N-N键和N-H键，其结构式为： 。 ；
（3）由N与Cl组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，则其化学式为NCl3，其水溶液可用于漂白和杀菌，则水溶液中含有HClO，从而得出NCl3与水初步反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（4）第IVA族元素的特点是最高、最低化合价的数值相等，所以乙同学的理由是H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为0。H的最高化合价为+1，最低化合价为-1，二者的代数和为0；
（5）A．W、Q、R分别为Na、S、Cl元素，三者为同周期元素且从左到右排列，所以原子半径：Na＞S＞Cl，A正确；
B．Q的氧化物的水化物可能为H2SO3、H2SO4，前者为弱酸，后者为强酸，B不正确；
C．在2mlCl2的饱和溶液中，含有HCl和HClO，加入几滴紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色，C不正确；
D．W与Q可形成Na2S2，既含离子键又含非极性共价键，D正确；
故选BC。BC；
（6）2.9g由H与C组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成H2O的质量为4.5g，CO2的质量为8.8g，则该化合物含有H元素的质量为=0.5g，含H原子的物质的量为0.5mol，含C元素的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的质量和为2.4g+0.5g=2.9g，则该有机物分子中不含有O元素，分子中C、H原子个数比为0.2mol:0.5mol=2:5，则其分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。
由Na2O2的化学式，利用类推法，可确定Na与S组成的含有非极性键化合物的化学式为Na2S2。
6．(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Ar]3d104s24p5
(2)C
(3)BCD
(4) 从上到下依次减小 Zn的价电子排布式为3d104s2，是全充满结构；而Ga的价电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更大
【分析】根据图示可知，A为Li，B为Be，C为碳，D为N，E为Na、F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。
【详解】（1）J为Cr，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。L为Ba，原子序数为56，M为Br，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5。
（2）A．Cu位于元素周期表第四周期ⅠB族，属于ds区，A错误；
B．Cr位于元素周期表第四周期ⅥB族，属于d区，B错误；
C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，属于s区，C正确；
D．Cl位于元素周期表第三周期ⅦA族，属于p区，D错误；
故答案选C。
（3）A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是Mg3s轨道全充满较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Mg>Al>Na，A错误；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性N>C，B正确；
C．Na比Be多一个电子层，则原子半径Na>Be，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，D正确；
故答案选BCD。
（4）①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是Mg3s轨道全充满，P3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，则完整的图像为。
②从图中可知，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。Zn的价电子排布式为3d104s2，为全充满结构较稳定，而Ga的价电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能大于Ga。
7．(1) FeSO4 Fe3+、Cu2+、H＋
(2)CuFe2S3
(3)2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋
(4)取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫
【分析】红色固体单质E为铜，质量3.2g，铜物质的量为0.05mol，则氧化铜的质量为4.0g，溶液F的单质溶质，则为硫酸亚铁，根据质量分析固体B中还有另外的物质即氧化铁且质量为8g，氧化铁物质的量为0.05mol，铁物质的量为0.1mol，白色沉淀34.95g是硫酸钡，物质的量为0.15mol，根据硫守恒得到X中硫物质的量为0.15mol，则X化学式为CuFe2S3。
【详解】（1）由于溶液D加入了铁粉，铁粉先与铁离子反应，再与铜离子应，最后与氢离子反应，溶液F的溶质是单一物质，则F为FeSO4。溶液D中的阳离子有Fe3+、Cu2+、H＋；故FeSO4；Fe3+、Cu2+、H＋。
（2）根据前面分析得到X的化学式是CuFe2S3；故CuFe2S3。
（3）气体A与溶液D反应即二氧化硫和铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根，其反应的离子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋；故2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋＋4H＋。
（4）检验气体A主要通过二氧化硫的暂时漂白性来验证，其实验方案：取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫；故取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫。
8．(1)NH3
(2) 2NO+O2=2NO2
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)空气或氧气
(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
【分析】I.结合图与题意，B是能使带火星的木条复燃且无色无味，则B是O2；G是一种紫红色金属单质，说明G为Cu；A是常见的气态氢化物，且能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，而C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是H2O；D与水反应得到E，E又与Cu反应得到C，由于E的相对分子质量比D大17，推知E为HNO3、D为NO2，则A为NH3，C是NO。
Ⅱ. 由题意可知，该图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，考查氮及氮的化合物之间的转化。合成塔中氮气与氢气反应生成氨气；氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化，生成出来的气体含有NO；而吸收塔中NO被氧化成NO2，NO2溶于水可生成硝酸及NO；因此，需要向氧化炉和合成塔中通入空气或氧气将NO氧化成NO2，则M为空气或氧气、E为硝酸。
【详解】（1）由上述分析可知，A的化学式为NH3。
（2）吸收塔中发生反应①的化学反应方程式：2NO+O2=2NO2，反应②为铜和稀硝酸的反应，离子方程式为: 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）氧化炉中发生的是氨的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
（4）M为空气或氧气，将NO氧化成NO2。
（5）硝酸具有不稳定性，见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存。
9．(1)
(2) CH4 NH3
(3)HNO3>H2CO3
(4)减小
【分析】由图可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
【详解】（1）⑧位于第三周期第ⅦA族，为Cl元素，原子序数为17，含有3个电子层，其原子结构示意图为：，故；
（2）②为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，③为N元素，其最简单气态氢化物为NH3，故CH4；NH3；
（3）②为C元素，③为N元素，其对应的最高价含氧酸分别为H2CO3和HNO3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HNO3>H2CO3，故HNO3>H2CO3；
（4）同周期从左到右元素的金属性逐渐减小，则⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小，故减小。
10．(1)<
(2)
(3)
(4)
(5)bc
【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素。A的一种同位素常在考古时测定文物的年代，则A是C元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则N元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D是Na元素，E是Al元素，F是中S元素；C的核电荷数是F的核电荷数的一半，则F是O元素，G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G是Cl元素；
【详解】（1）同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。A是C，B是N，元素的非金属性：C＜N，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3；
（2）C是O，E是Al，F是S，三种元素形成的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Al3+；
（3）C是O，D是Na，二者形成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，其电子式为：；
（4）E是Al，D是Na，二者最高价氧化物对应的水化物化学式分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
（5）a．F是S，G是Cl，二者未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较两种元素形成的含氧酸的酸性强弱，a错误；
b．G是Cl，F是S，Cl2可以与H2S水溶液发生置换反应生成硫单质：Cl2+H2S=2HCl+S↓，可以证明元素的非金属性：S (F)＜Cl (G)，b正确；
c．变价金属Fe与氧化性强的物质发生反应产生高价态；与氧化性弱的物质反应产生低价态化合物，Fe与Cl2反应生成+3价的FeCl3；Fe与S反应生成+2价FeS，可以证明氧化性：S (F)＜Cl (G)，c正确；
d．在常温下Cl2呈气态，S呈固态，二者都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，与元素的非金属性强弱无关，d错误；
故选bc。
11．(1) H2S
(2)
(3)Al(OH)3
(4) Cl b
(5)O2->Al3+
(6)S2->Cl-
【分析】室温下A单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A是S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；C原子最外层电子数比次外层电子数多3个，C是N元素；D元素最高正价是+7价，D是Cl元素；E元素在主族元素中得电子能力最强，E是F元素；F元素的单质空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，F是O元素；G是第3周期元素的简单离子中半径最小，G是Al元素。
【详解】（1）A是S元素，气态氢化物的化学式是H2S，B是C元素，8个中子的C的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素F是O，O2-核外有10个电子，离子结构示意图为；
（3）G是Al元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3。
（4）同周期元素从左到右，非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；
a．单质状态与元素非金属性无关，故不选a；
b．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明非金属性Cl>S，故选b；
c．一定条件下Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，不能比较非金属性强弱，故不选c；
选b。
（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，离子的半径：O2->Al3+；
（6）同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，S、Cl的简单离子的还原性强弱：S2->Cl-。
12．(1) 第2周期第ⅥA族
(2) HClO4 Cl-＞O2-＞Al3+
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)②
【分析】X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，X为VIA族元素，且半径较小，则X为O。Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，若周期数为2，则主族序数为VIA，即Y为O，与X重复(排除)；若周期数为3，则主族序数为VIIA族，则Y为Cl；由此可知Y为Cl。Z在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S。D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al。E单质是生活中常见金属，其中一种氧化物具有磁性，E为Fe，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知X为O，位于元素周期表的第2周期第ⅥA族；Z的氢化物为H2S，其电子式为：，故第2周期第VIA族；。
（2）非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，则酸性较强的是；电子层数越多粒子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小粒子半径越大，则半径：，故；。
（3）D为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（4）E元素与Y元素可形成和两种化合物分别为、。
①保存溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，以防止其被氧化，故①正确；
②可由Fe与盐酸反应得到，该反应为置换反应，故②错误；
③铜片、碳棒和溶液可组成原电池，铜作负极，碳棒作正极，电子由负极铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
故答案为②。
13．(1)二氧化碳
(2)取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有
(3) +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O 2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓
(4)×100%
【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，X为CO2，其名称为：二氧化碳，故二氧化碳；
（2）B为NaHSO4，鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有，故取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有；
（3）Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：+2H+＝CO2↑+H2O，NaHSO4溶液与E沉淀反应的化学方程式：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O，NaHSO4与Ba(OH)2反应至溶液呈中性的离子方程式：2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H+++Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓；
（4）BaSO4与BaCO3的混合物ag，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl＝CO2↑+BaCl2+H2O，n(BaCO3)=n(CO2)=mol，m(BaCO3)= mol×197g/mol=g，m(BaSO4)=ag﹣g，所以w(BaSO4)=×100%=×100%，故×100%。
14．(1)
(2) 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
(3) < BC
(4)离子键、共价键
(5)
(6)
【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C；D原子L层上有2对成对电子，则D为O；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu；
【详解】（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，E元素基态原子的电子排布式为。故；
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮的最外层2s22p3为半满结构的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。故；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，故<；BC；
（4）只含N、H两元素的离子化合物，其电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键。故离子键、共价键；
（5）C2H4是重要的石油化工原料，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，结构式为。C2H4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为。故；；
（6）分子的电子式为，在酸性溶液中与反应生成铁离子和水，离子方程式为。故；。
15．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3)NH3
【分析】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。
若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A为氮气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。
【详解】（1）①根据题中分析D为硫酸，则D的化学式H2SO4；故H2SO4。
②在工业生产上，B气体(二氧化硫)的大量排放，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，被雨水吸收后形成的酸雨会污染环境；故酸雨。
（2）①根据前面分析A、C分别为氮气和二氧化氮，其化学式分别是：A为N2；C为NO2；故N2；NO2。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体即铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；故Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，则A的化学式NH3；故NH3。
16．(1) 二 ⅥA Na2O、Na2O2
(2) Na Cl
(3)HClO4>H2SiO3
(4)Cl-> O2-> Na+
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，质子数为18-10=8，则W为O；X与Ne原子的核外电子数相差1，并结合原子半径关系知，X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【详解】（1）O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的化合物为Na2O、Na2O2。
（2）同一周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，上述元素中金属性最强的元素是Na；同一周期元素从左往右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，上述元素中非金属性最强的是Cl。
（3）非金属性：Cl>Si，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SiO3。
（4）W、X、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，则半径大小关系为Cl-> O2-> Na+。
17．(1)释放
(2)3
(3)3
(4) N≡N 3
(5) 4 V形
(6) 0.97
【分析】由元素在周期表的位置可知，A为H元素、B为Li元素、C为B元素、D为N元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Ca元素、H为Ti元素；
【详解】（1）焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故答案为:释放；
（2）同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有铍、碳、氧元素，共3种，故答案为:3；
（3）Ti的价电子排布为3d2 4s2，未成对电子数为2，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有Ni、Ge、Se，共3种，故答案为:3；
（4）D2H4为N2H4，其电子式是 ；氮气的结构式为N≡N；氮气含2个π键，由2N2H4+H2O4=3N2+4H2O可知，转移8mol电子时，生成6mol键，则该反应中有4mol电子转移，则形成的键有3mol，故答案为: ；N≡N；3；
（5）的中心原子的价电子对数为2+=4，含2对孤对电子，空间结构为V形，答案为4；V形；
（6）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个Ni2+间距为apm，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半,则晶胞边长为apm，为a 10-10cm，则1个晶胞体积为(a 10-10cm)3，1个晶胞质量为g，密度==g/cm3，故答案为:；
②样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6 : 91，则含Ni3+为，含Ni2+为:，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97，故答案为: 0.97。
18．(1) 第三周期第ⅥA族
(2) 三角锥形
(3)F>O>N>C
(4)
(5)氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，氨气与水发生反应
(6) V形
【分析】由X元素的非金属性最强可知，X为F元素；由Y原子核外有三个能级，每个能级的电子数相等可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数可知，Z原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素；由W原子是第二周期中单电子数最多的原子可知，W为N元素；由R原子的核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子可知，R原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；由Q元素的原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和可知，Q元素的原子序数为24，为Cr元素。据此回答问题。
【详解】（1）由分析可知，R为S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q为Cr元素，基态为Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则价电子轨道表示式为 ，故第3周期ⅥA族； ；
（2）NF3为共价化合物，电子式为 ，三氟化氮分子中N原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则N原子的杂化轨道为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故 ；sp3；三角锥形；
（3）元素的非金属性越强，电负性越大，F、O、N、C四种元素的非金属性强弱的顺序为，则电负性由大到小顺序为，故 ；
（4）甲烷的空间构型为正四面体形、氨气的空间构型为三角锥形、水的空间构型为V字形，键角依次减小，则三种分子的键角由大到小的顺序为，故；
（5）氨气为三角锥形，属于极性分子，且氨气分子中N原子非金属性强、原子半径小，能与水分子间形成氢键，所以氨气分子极易溶于水，故氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，因此氨气极易溶于水。
（6）X为F元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体，反应中F元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，根据元素守恒，可知该气体是OF2，该反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；在OF2中的中心O原子杂化轨道数目是2+=4，O原子上有2对孤电子对和2对成键电子对，因此其空间构型是V形。
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