2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题5（含解析）

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2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题5

1．（2023春·浙江绍兴·高三统考阶段练习）某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子___________。
2．（2023春·湖南长沙·高三校考期中）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)元素B在元素周期表中的位置是_____，C、D、E三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是______(填离子符号)。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物反应，实验现象为______。
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用，X盛放在装置C中。

①装置A使用石灰石与盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是______。
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去CO2。
3．（2023春·天津南开·高三天津二十五中校考阶段练习）有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为和，用盛有NaOH固体和无水的吸收管分别吸收和。

试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是___________(填化学式)。
(2)将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为___________。
(3)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)___________。也可以通过___________法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。
(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图申有两组峰，则A的结构简式为___________。
②若A的红外光谱如图所示，则其官能团的名称为___________。

4．（2023春·伊犁·高三校联考期中）I.在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的化学式为______，F的电子式为______。
(2)请写出在吸收塔中发生反应①的化学反应方程式_____，反应②的离子方程式_____。
Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(3)氧化炉中发生的化学反应方程式_____，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
(4)M是_____(填写名称)，向吸收塔中通入M的作用_____。
(5)E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因_____。
5．（2023春·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考阶段练习）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的___________，产生气体的化学方程式为___________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为___________(尽可能描述完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法___________(填“合理”或“不合理”)
(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：___________。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：___________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式___________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
6．（2023春·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①






2



②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨
4






⑩
(1)写出一种由①③元素形成的10电子微粒的电子式___________。
(2)③④⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)⑧的一种氧化物在适当温度并有催化剂的条件下，可被氧气氧化，写出该化学反应方程式___________。
(4)传统的分子筛主要含有④、⑤、⑥和⑦元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是___________。
A．非金属性最强的是④ B．核外电子数最少的是⑤
C．金属性最强的是⑥ D．原子半径最大的是⑦
(5)⑥与⑨形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是___________。
(6)能证明元素⑨比⑩的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：___________。
(7)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C位于同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下，锡、锗在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为___________；
②它们＋4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为___________(填化学式)。
7．（2023春·甘肃定西·高三校考阶段练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。

(1)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)物质的性质可以从物质的类别和价态两个角度考虑。
①SO2属于___________氧化物，因此可与NaOH、___________(写出一种氧化物)等反应。
②将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________(填字母)，写出反应的离子方程式：___________。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀
③写出将SO2与B混合的化学反应方程式：___________。
8．（2023秋·浙江·高三期末）已知甲、乙、丙为常见单质，其中甲、乙所含元素都是第三周期的元素。A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物： B和X的摩尔质量相同。丙是空气的主要成分之一，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出C的电子式和G的化学式：C___________，G___________，用电子式表示X的形成过程___________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
B+H2O：___________。
D+丙：___________。
9．（2023春·云南保山·高三校联考阶段练习）元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习化学的重要工具，我们可以通过元素所在的位置预测和解释元素的性质。

(1)b元素的名称是_______，写出b的单质与水反应的化学方程式：_______。
(2)d的最高价氧化物与g的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。
(3)元素c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)下面关于h元素及单质性质推断错误的是_______(填标号)。
A．常温常压下，h单质为气态
B．h元素的最高正化合价为
C．h单质的水溶液滴加到淀粉溶液中，溶液变为蓝色
10．（2023·全国·高三专题练习）X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是密度最小的气体。其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题。
(1)根据上述关系，确定X、Y，Z的化学式：X___________，Y___________，Z___________。
(2)Y在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。
(3)写出A溶于水后加入X所发生反应的离子方程式：___________。
(4)写出C的溶液中通入过量所发生反应的离子方程式：___________。
11．（2023春·福建南平·高三校考阶段练习）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素Y的单质分子是_______(写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第_______周期，第_______族。
(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是_______。
12．（2023春·四川泸州·高三泸县五中校考阶段练习）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

(1)A的化学式为___________，Y的化学式为___________，G的化学式为___________
(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：___________
(3)Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是(用一个离子方程式表达)：___________

(5)从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________(填字母)。
a．加水b．通入适量空气c．加热d．加入适量的NaOH固体
13．（2023春·河南南阳·高三校联考阶段练习）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字1～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)请比较③④⑤⑥的离子半径__________。(用离子符号表示，并由大到小排列)
(2)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________＜__________(填化学式)。
(3)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______(选填字母)。
A．①⑤ B．①⑨ C．⑤⑨ D．⑦⑨
(4)在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________(填化学式)。
(5)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式__________。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程__________。
(6)在①～⑦元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤．⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________、__________。
14．（2023春·上海嘉定·高三上海市嘉定区第一中学校考学业考试）元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题。

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)；将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含10e-和18e-的分子的电子式分别是_______、_______。
(6)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D．可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸
C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物
15．（2023春·山东菏泽·高三校考阶段练习）现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111nm)：

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.066
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.070
0.143
最高正化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
−2


−3
−1

−3

(1)上述元素处于同一主族的有 _______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： _______。
(3)①②④⑦⑧的离子半径由大到小的顺序为 _______(用离子符号表示)。
(4)向⑤和⑧形成的化合物的水溶液中逐滴加入⑥的最高价氧化物的水溶液，观察到的现象是 _______，有关反应的离子方程式为_______。
16．（2022秋·云南楚雄·高三统考期末）根据如图所示的转化关系及现象(图中部分产物未全部写出；除E为单质外，其他物质均为化合物)，回答下列问题：

(1)固体X的名称为_____，Y的化学式为_____。
(2)反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。
(3)X与C或D反应生成22.4L(标准状况)气体E时，消耗X的物质的量均为_____mol，消耗C、D的质量之比为_____。
(4)物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1mol•L-1溶液，配制该溶液时所需的玻璃仪器有量筒﹑烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
17．（2023春·河北保定·高三河北易县中学校联考阶段练习）元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I～VIII均代表族序数，A～I代表不同的元素。

回答下列问题：
(1)H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。
(2)图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。
(3)F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。
(4)利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素)
XYn
分子的空间结构
典型例子(填化学式)
n=2
①______
②______
n=3
③______
④______
n=4
⑤______
⑥______

18．（2023·浙江·模拟预测）化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)E的电子式是_______，X的化学式是_______。
(2)写出X与足量浓反应的化学方程式_______。
(3)写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式_______。
(4)设计实验检验溶液G中的阳离子_______。

答案：
1．(1)
(2)
(3)
(4)取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有

【分析】气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成，F为，E为硫化物，X为钾盐，所以E为,A、B与反应生成紫红色固体Cu单质，生成的气体通入澄清石灰水，生成沉淀和气体单质，且A、B相对分子质量相同，A为，B为，D能与氧气反应生成和紫红色的铜单质，D中含有Cu和S，为，G溶于氨水得到一无色溶液，G为，与氨水反应生成无色离子，D与G发生反应：，根据数据计算，钾盐X中含有K元素：,S元素物质的量：，还有C元素和N元素，所以钾盐X为。
【详解】（1）根据以上分析，B为，电子式为：；
（2）D中含有Cu和S，为，G为，二者发生反应：；
（3）E为，滴加盐酸生成，与溶液反应，生成黑色的沉淀，反应的离子方程式为：；
（4）氨水反应生成无色离子，与酸反应，生成，所以检验的具体方法为：取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有。
2．(1) 第二周期第ⅤA族 O2-＞Na+＞Mg2+
(2)有白烟生成
(3) 除去CO2中的HCl杂质 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】由元素周期表可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Mg。
【详解】（1）B为N，第二周期第VA族，电子层结构相同的离子，质子数越多，离子半径越小，所以O2-＞Na+＞Mg2+
（2）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和简单氢化物NH3反应，生成硝酸铵，实验现象为是产生白烟；
（3）A中放石灰石，加入盐酸后产生CO2，通入饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的氯化氢，C中装入的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，经过D中的NaOH溶液后除去CO2，最后用排水法收集氧气。故除去CO2中的HCl杂质；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
3．(1)CaCl2
(2)C4H10O
(3) 能 质谱
(4) (CH3)3C－OH 醚键

【分析】用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用氯化钙吸收水蒸气，用氢氧化钠吸收二氧化碳，由于二氧化碳会吸收水蒸气，故先用氯化钙吸收水蒸气，再用氢氧化钠吸收二氧化碳，由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气。
【详解】（1）因为氢氧化钠能同时吸收CO2和H2O，从而无法确定生成H2O和CO2的质量，故先用氯化钙吸收水蒸气，再用氢氧化钠吸收二氧化碳，甲装置中盛放的是CaCl2；
故CaCl2。
（2）生成水物质的量为=0.5mol，H原子物质的量为0.5mol×2=1.0mol，生成二氧化碳为=0.4mol，碳原子物质的量为0.4mol，氧原子物质的量为=0.1mol，故有机物A中n(C)：n(H)：n(O)=0.4：1.0：0.1=4：10：1，A的实验式(最简式)为C4H10O；
故C4H10O。
（3）该有机物的最简式为C4H10O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，也可以通过质谱法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式；
故能；质谱。
（4）①A的分子式为C4H10O，若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为(CH3)3C－OH；
②若A的红外光谱如图所示，含有对称的CH3－、对称的－CH2－以及C－O－C，则其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，官能团的名称为醚键；
故(CH3)3C－OH；醚键。
4．(1) NH3
(2) 2NO+O2=2NO2 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3) 4NH3+5O24NO+6H2O 4：5
(4) 空气/氧气 氧化NO
(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

【分析】I.结合图与题意，B是能使带火星的木条复燃且无色无味，则B是O2；G是一种紫红色金属单质，说明G为Cu；A是常见的气态氢化物，且能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，而C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是H2O；D与水反应得到E，E又与Cu反应得到C，由于E的相对分子质量比D大17，推知E为HNO3、D为NO2，则A为NH3，C是NO。
Ⅱ. 由题意可知，该图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，考查氮及氮的化合物之间的转化。合成塔中氮气与氢气反应生成氨气；氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化，生成出来的气体含有NO；而吸收塔中NO被氧化成NO2，NO2溶于水可生成硝酸及NO；因此，需要向氧化炉和合成塔中通入空气或氧气将NO氧化成NO2，则M为空气或氧气、E为硝酸。
【详解】（1）由上述分析可知，A的化学式为NH3，F为H2O，电子式为。
（2）吸收塔中发生反应①的化学反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应②为铜和稀硝酸的反应，离子方程式为: 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）氧化炉中发生的是氨的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，其中氮元素由-3价变到+2价，氨气作还原剂，氧元素由0价变到-2价，氧气作氧化剂，根据物质的量之比等于化学计量数之比，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：5。
（4）M为空气或氧气，将NO氧化成NO2。
（5）硝酸具有不稳定性，见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存。
本题主要考查了氮元素化合物的性质及相互转化，要求考生熟悉常见氮元素化合物的性质及相互转化，如硝酸的性质及工业制硝酸的流程。
5．(1) 脱水性和强氧化性
(2) 铜片减小、溶液无色变蓝色、有气体生成、试管口处有红棕色气体生成 不合理
(3) 制冷

【分析】A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，为一氧化碳；C、D均为空气的主要成分，氨气和氧气催化生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化生成氮气和二氧化碳，故B为一氧化氮、C为氮气；氮气和氧气生成一氧化氮，D为氧气；
【详解】（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的脱水性，产生气体的反应为浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，浓硫酸体现强氧化性，化学方程式为；
（2）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故实验①现象为铜片溶解、溶液无色变蓝色、有气体生成、试管口处有红棕色气体生成；实验③中加入的稀硫酸提供氢离子，导致氢离子、硝酸根离子和铜反应，不是稀硫酸和铜反应，故看法不合理；
（3）①实验室制A的反应为氯化钙和氢氧化钙加热生成氨气，化学方程式：。氨气沸点低升华容易吸热可以用于制冷等。
②反应Ⅰ为氨气和氧气催化生成一氧化氮和水，化学方程式；
③反应Ⅱ为一氧化氮和一氧化碳催化生成氮气和二氧化碳，化学方程式。
6．(1)或
(2)
(3)
(4)A
(5) 共价 氯化铝在熔融状态下不导电
(6)
(7) 32

【分析】①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此解答。
【详解】（1）N和H可以形成和两种10电子微粒，电子式分别为： 、
，故或；
（2）③为N，④为O，⑤为Na，三种元素的简单离子分别为：，核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，故离子半径：，故；
（3）⑧为S，其氧化物SO2在适当温度并有催化剂的条件下，可被氧气氧化为SO3，反应方程式为：，故；
（4）④、⑤、⑥、⑦分别为：O、Na、Al、Si，四种元素中非金属性最强的是④O，故A正确；核外电子数最少即原子序数最小的是④O，故B错误；金属性最强的是⑤Na，故C错误；原子半径最大的是⑤Na，故D错误；
故A；
（5）⑥为Al，⑨为Cl，两者形成AlCl3，为共价化合物，可通过熔融状态下氯化铝不能导电证明其组成中不含离子，因此为共价化合物，故共价；氯化铝在熔融状态下不导电；
（6）⑨为Cl，⑩为Br，两者为同主族元素，可通过氯气能从溴化物中置换出溴单质证明氯气的氧化性强于溴单质，相应的反应为：，故；
（7）①锡、锗在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。可知铅比锡、锗活泼；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应，可知锡比锗活泼，又三种原子核外电子层数均小于7，则三种元素中锗周期序数最靠前，应为第4周期，原子序数为32，故32；
②由以上分析可知金属性：Pb>Sn>Ge，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：，故。
7．(1)
(2) 酸性 Na2O ab

【分析】由图可知，ABD分别为三氧化硫、硫化氢、亚硫酸，C、E分别为含有+6、+4价硫元素的盐；
【详解】（1）三氧化硫和氢氧化钠生成硫酸钠和水，；
（2）①SO2属于酸性氧化物，因此可与NaOH、Na2O等反应。
②将SO2通入FeCl3溶液中，反应中硫元素化合价升高、铁元素化合价降低，反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应为；
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明生成了亚铁离子，能证明二氧化硫的还原性；
b．二氧化硫和氯化钡不反应，取反应后的少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，能证明二氧化硫的还原性；
c．二氧化硫能和氢氧化钡生成亚硫酸钡沉淀，取反应后的少许溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，不能证明二氧化硫的还原性；
故选ab；
③SO2与硫化氢混合反应生成硫单质和水，化学反应方程式：。
8．(1) SO3
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【分析】甲、乙、丙为常见单质，甲、乙所含元素都是第三周期的元素，由“丙是空气的主要成分之一”，可确定丙为O2；甲单质与O2反应生成氧化物A，A能与O2反应生成B，B能与H2O反应生成O2和C，则B为Na2O2，C为NaOH，A为Na2O，甲为Na；乙与O2反应生成F，F能与Na2O反应，则F为酸性氧化物，从而得出乙为S，F为SO2，D为Na2SO3，E为Na2SO4，G为SO3，B和X的摩尔质量相同，X为Na2S。
【详解】（1）C为NaOH，为离子化合物，其电子式为 ，G的化学式为SO3，X为Na2S，Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为，1个S得到2个电子成为，进而通过离子键形成，其形成过程可表示为 ；
（2）B为Na2O2，B+H2O化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；丙为O2，D为Na2SO3，D+丙化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
9．(1) 钠
(2)
(3)
(4)A

【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，a元素为O元素；b元素为元素；c元素为元素；d元素为元素；e元素为元素；f元素为S元素；g元素为K元素；h元素为元素，据此回答问题。
【详解】（1）根据分析，b元素的名称为钠。与反应的方程式为。
（2）d元素的最高价氧化物为，g元素的最高价氧化物对应的水化物为，由于呈两性，可以与强碱发生反应，因此与反应的离子方程式为。
（3）电子层数越少，离子半径越小。核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子半径越大。c元素简单离子为、d元素简单离子为，f元素的简单离子为，因此这三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为。
（4）A．常温常压下，的单质为，其状态为液态，A错误；
B．元素位于第ⅦA族，其最高正化合价与主族序数相同，其最高正化合价为价，B正确；
C．的氧化性强于，可以将溶液中的还原为，使淀粉溶液变蓝，C正确；
故答案选A。
10．(1) Fe Br2 H2
(2) 四 ⅦA
(3)
(4)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

【分析】X、Y、Z为常见的三种单质，常温下Y是液体，则Y为Br2，Z是密度最小的气体，则Z为H2，则Y和Z反应生成B为HBr，其水溶液显氢溴酸为强酸，X是固体，由如图反应关系可知A和C均只由X和Z (Br)的元素组成，且X能与氢溴酸反应生成C和H2，则X为变价金属Fe，X和Y反应生成A为溴化铁，A(溴化铁)和X(铁)反应生成C为溴化亚铁，综上，X为Fe，Y为Br2，Z为H2，A为FeBr3，B为HBr，C为FeBr2。
【详解】（1）据分析，确定X、Y，Z的化学式：X为Fe，Y为Br2，Z为H2。
（2）Y为溴，在元素周期表中位于氯下方，位置为第四周期第ⅦA族。
（3）A溶于水后加入X ，即溴化铁和铁反应生成溴化亚铁，所发生反应的离子方程式：。
（4）C的溶液中通入过量，即向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
11．(1)F2
(2) 二 ⅦA
(3)34

【分析】根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置，X一定是第一周期的元素，X一定是He，则Y是F元素、Z是S元素；
【详解】（1）Y是F元素，根据氯气的分子式，可知氟气分子是F2。
（2）Y是F元素，F位于元素周期表中的第二周期，第ⅦA族。
（3）Z是S元素，S的原子序数是16，比S原子序数大的同主族且相邻周期的元素在第四周期，第四周期中有18种元素，则原子序数是16+18=34。
12．(1) Cl2 NH3 HNO3
(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4) 有 NO2+H2O+SO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+
(5) 棕 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色 b

【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为NO2，E为NO，C为O2。Y与X反应出现白烟，Y与CuO共热生成B，B可转化为NO，则Y为NH3，B为N2；D与B反应生成NH3，则D为H2，D与O2反应生Z，Z在常温下为常见液体，则Z为H2O；D与A反应生成X气体为HCl，A是有色气体，与H2反应产生HCl，则A是Cl2，NO2与H2O反应产生NO和HNO3，则G是HNO3。
【详解】（1）由分析可知，A是Cl2，Y是NH3，G是HNO3；
（2）Y是NH3，NH3与CuO在加热时反应产生N2、Cu、H2O，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
（3）Y是NH3，E为NO，二者在催化剂存在条件下反应产生N2、H2O，从而消除了对大气造成的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
（4）F为NO2，NO2溶于水反应能产生HNO3，HNO3具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀，因此会产生白色沉淀，离子方程式为NO2+H2O+SO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+；
（5）G的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，因此需保存在棕色瓶中；取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是浓硝酸不稳定，见光或受热易分解， 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2可以溶于浓HNO3使溶液呈黄色；
a．浓硝酸中加水，浓硝酸被稀释，不再是浓硝酸，a错误；
b．向浓硝酸中通入适量空气，发生反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3，浓硝酸恢复无色，b正确；
c．加热浓硝酸会促进硝酸分解，c错误；
d．向浓硝酸中加入适量的氢氧化钠，与硝酸发生中和反应，引入杂质，d错误；
故选b。
13．(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)
(6) 或

【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、、、、S、，以此答题。
【详解】（1）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，故离子半径由大到小排列为。
（2）非金属性F大于，④与⑨的气态氢化物的稳定性为。
（3）、为离子化合物含有离子键，、为共价化合物，不含离子键，AC正确。
（4）元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大，金属性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：；⑥是，⑨是，它们分别是活泼的金属、非金属元素，二者通过电子得失形成、，、通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为：。
（6）在上述元素中，处于金属性与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是元素，⑤、⑧最高价氧化物的水化物化学式分别是、，反应的化学方程式为：或；
。
14．(1)Cl-＞O2-＞Na+
(2)
(3) 离子键和共价键 50%
(4) HClO4
(5)
(6)B
(7)C

【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】（1）④是O，⑤是Na，⑧是Cl，它们形成的简单离子O2-、Na+、Cl-中，O2-、Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：Cl-＞O2-＞Na+；
（2）⑦是S，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：；
元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。O、S是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S；
（3）④是O，⑤是Na，二者按1：1形成的化合物是Na2O2，其中既含有离子键也含有共价键；
78 gNa2O2的物质的量是1 mol，将其放在水中发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式中物质反应转化关系可知：1 molNa2O2反应产生2 mol NaOH，其质量是80 g，反应产生0.5 molO2，其质量是m(O2)=16 g，则反应后溶液质量m=78 g+98 g-16 g=160 g，故反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数为；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。②是C，⑦是S，⑧是Cl，元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，则酸性最强的物质是HClO4；
⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，HClO4与Al(OH)3反应产生Al(ClO4)3、H2O，该反应的离子方程式为：；
（5）①是H，③是N，二者形成的10e-微粒是NH3，其电子式是；二者形成的18e-微粒是N2H4，其电子式是；
（6）A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素导电性介于导体与绝缘体之间，可以找到新型半导体材料，A错误；
B．现在已知农药中大多含有S、Cl、P等非金属元素的化合物，因此对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；
C．目前已知催化剂大多是过渡元素的化合物，因此在过渡元素中可寻找催化剂的元素，C错误；
D．第ⅠA、ⅡA族元素的金属性很强，在发生化学反应时性质活泼，容易失去电子，因此不能在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误；
故合理选项是B；
（7）A．Li与Mg形成的化合物性与相似，根据Mg与O2反应产生MgO，与N2反应产生Mg3N2可知Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，A正确；
B．B与Si形成的化合物性质相似，根据H2SiO3是弱酸，可知硼酸应该是弱酸，B正确；
C．Be与Al形成的化合物性质相似，由于AlCl3是共价化合物，可知BeCl2也应该是共价化合物，而不是离子化合物，C错误；
D．Be与Al形成的化合物性质相似，由Al(OH)3是两性氢氧化物可推知Be(OH)2是两性氢氧化物，D正确；
故合理选项是C。
15．(1)Li和Na、N和P
(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)P3−＞N3−＞O2−＞Mg2+＞Al3+
(4) 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓  Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

【分析】已知Be的原子半径为0.111nm，则根据①的价态得到①为O，根据⑤的价态得到⑤为Cl，根据④⑦的价态和半径得到④为P，⑦为N，根据③⑥的价态和半径得到③为Li，⑥为Na，根据②的半径和价态与Be的半径和价态得到②为Mg，根据⑧的半径和价态得到⑧为Al。
【详解】（1）根据前面分析上述元素处于同一主族的有Li和Na、N和P；故Li和Na、N和P。
（2）元素①和⑥能形成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，氧化钠不稳定，过氧化钠较稳定，则过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；故2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
（3）根据层多径大，同电子层结构核多径小得到①②④⑦⑧的离子半径由大到小的顺序为P3−＞N3−＞O2−＞Mg2+＞Al3+；故P3−＞N3−＞O2−＞Mg2+＞Al3+。
（4）向⑤和⑧形成的化合物的水溶液中逐滴加入⑥的最高价氧化物的水溶液，观察到的现象是 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，有关反应的离子方程式为Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓  Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；故先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓  Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。
16．(1) 过氧化钠 NaOH
(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(3) 2 22∶9
(4)250mL容量瓶

【分析】X为淡黄色固体，猜想X可能是硫单质或Na2O2，X与D或气体C均能反应生成气体E，澄清石灰水生成白色沉淀，猜想白色沉淀可能为CaCO3，CaCO3与盐酸反应则生成气体C为CO2，故X不可能是S，应为Na2O2，则E为O2；A加热得到CO2、物质B、物质D，则A为NaHCO3，C为CO2，B为Na2CO3，D为H2O，Y为NaOH，据此作答。
【详解】（1）根据分析，X为过氧化钠；Y的化学式为NaOH；
（2）根据分析，反应①是NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反应③是NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）X与C反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，22.4L(标准状况)气体O2，即1mol氧气，消耗X的物质的量均为2mol，消耗CO2、H2O的质量之比为（2mol×44g/mol）：（2mol×18g/mol）=22:9。
（4）物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1mol•L-1溶液，但是实验室没有240mL的容量瓶，所以只能选择稍大的250mL的容量瓶。
17．(1) Br 第四周期第ⅣA族 4s24p2
(2) F F＞O＞C＞B
(3) 离子键 离子
(4) 直线形 CO2 平面三角形 BF3 正四面体 CH4

【分析】根据元素的价层电子及族序数，可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F是Mg元素，G是K元素，H是Br元素，I是Ge元素，然后根据微粒结构、物质的性质分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根据构造原理，可知基态Ge原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，外围电子排布式是4s24p2；
（2）图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是F元素；
同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大，所以B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序为：F＞O＞C＞B；
（3）F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F、G与O元素形成的化合物MgO、K2O都含有离子键，因此都属于离子化合物，在固态时属于离子晶体；
（4）由于中心原子上无孤对电子，在n=2时，分子是直线形，典型例子为CO2；n=3，分子为平面三角形，典型例子为BF3；n=4，分子为正四面体形，典型例子为CH4。
18．(1) Fe3SiC2
(2)或
(3)
(4)取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+

【分析】4.4g固体X分为两等份，每份2.2g，与足量O2在加热条件下反应产生气体C和固体A，A与足量NaOH反应得到红棕色固体B2.4g，红棕色固体为不溶于NaOH的Fe2O3，则n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol；另一份X与足量浓硫酸加热反应生成的气体D与酸性高锰酸钾反应后得到的气体E与足量澄清石灰水反应产生固体F为碳酸钙，2.0g，则n(CaCO3)==0.02mol，n(C)=0.02mol；每份中除铁、碳外的质量为2.2g-0.03mol56g/mol-0.02mol12g/mol=0.28g，结合固体A中部分能与NaOH反应，与硫酸反应后产生的固体H可推出可能产生SiO2固体，则另一元素为Si，物质的量为=0.01mol，故n(Fe):n(Si):n(C)=0.03mol:0.01mol:0.02mol=3:1:2，X的化学式为Fe3SiC2；进一步确认固体A为Fe2O3和SiO2的混合物；固体H为SiO2或H2SiO3；溶液G中含有过量的硫酸和生成的硫酸铁；
【详解】（1）E为CO2，其电子式是；X的化学式是Fe3SiC2；
（2）X是Fe3SiC2，X与足量浓反应的化学方程式为或；
（3）气体D为SO2，与酸性溶液反应的离子反应方程式为；
（4）溶液G中的阳离子有H+、Fe3+；检验溶液G中的阳离子：取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+。