2023年湖北黄冈+孝感+咸宁+（三市联考专用）中考全真模拟考试化学试卷

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2023年湖北黄冈 孝感 咸宁 （三市联考专用）中考高难综合选拔性全真模拟考试用试卷
化学试卷
命题：湖北温德克英中考研究院＆黄冈袭明教育 联合出品 特约审题人：孙仕杰
本试卷共6页，15题。考试用时75分钟 考试日期：2023年7月2日
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是(    )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 湿衣服晾晒在日光下变干
C. 用小苏打发酵面粉蒸馒头 D. 点燃天然气烧水、做饭
2. 规范的实验操作决定实验成败。下列实验操作错误的是(    )
A. 熄灭酒精灯 B. CO2的验满
C. 过滤 D. 加热液体
3. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是(    )
A. 常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B. 混合物：石油、空气，冰水共存物
C. 合成材料：合金、塑料、合成纤维 D. 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠
4. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(    )
A. 钼属于金属元素
B. 钼原子的质子数为42
C. 钼元素的符号为MO
D. 钼原子核外电子排布图中x为12
5. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷CH4)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成 B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C. 该反应为分解反应 D. 保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
6. 下列选项中，利于培养化学学科核心素养的是(    )
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B. 模型与推理：碱中含有OH−，所以Cu2(OH)2CO3是碱类
C. 宏观与微观：稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质相似
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
7. 如表所示实验方案中不能达到目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
探究可燃物燃烧需要氧气
向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察实验
B
检验氧气中含有二氧化碳
将混合气体通入NaOH溶液
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，灼烧闻气味
D
粗盐的初步提纯
溶解，过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D
8. 测定不同晶型甘氨酸的溶解度对研究其结晶具有重要意义，现测得α甘氨酸和γ甘氨酸的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 (    )
A. γ甘氨酸的溶解度大于α甘氨酸
B. 将70℃的饱和γ甘氨酸溶液降温至55℃，析出固体0.10g
C. 采用恒温蒸发溶剂可使M点的α甘氨酸溶液变饱和
D. 55℃时，Y甘氨酸饱和溶液的溶质质量分数为0.4%
9. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验：
Ⅰ、取16g样品于烧杯中加水充分溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。
Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

下列说法不正确的是(    )
A. 该样品中NaOH的质量为2.56g B. CD段观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生
C. E点溶液中的阳离子为H+、Na+ D. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1%
10. 取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. t5～t6段(不含t6端点)固体的成分为MgO和MgCO3
B. 该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C. 0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D. 将整个实验过程产生的气体通过足量浓硫酸中，浓硫酸增加0.9g
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
11. 习近平总书记强调“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食”。请利用所学化学知识回答下列问题。
(1)吃好饭粮食必不可少，还需要合理的膳食结构为人体提供均衡营养。在六大营养素中，进食米饭和馒头主要补充 ______ ；
(2)合理使用食品添加剂有利健康。加碘食盐中添加碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中三种元素的质量比为 ______ ，其中I的化合价为 ______ ；
(3)种粮必须防止水土污染，下列做法错误的是 ______ (填序号)；
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜
C.用铅矿废水灌溉农田
D.使用低毒低残留农药防止农作物病虫害
(4)合理使用化肥能使粮食增产。在①尿素[CO(NH2)2]②碳酸氢铵[(NH4HCO3]③硝酸钾④磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]四种化肥中，含氮量由高到低的顺序是 ______ (填序号)，属于复合肥料的是 ______ (填序号)。要鉴别硝酸钾和碳酸氢铵，可以采用的方法是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 甲～丁、A～J均是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中甲是紫黑色固体，H是红棕色固体，除E以外，其他物质都含有同一种元素。请回答下列问题。

(1)反应③的基本反应类型 ______ 。
(2)物质A的化学式为 ______ 。
(3)反应⑤的化学方程式为 ______ 。
(4)反应④在实际生产中的应用为 ______ 。
四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 某化学兴趣小组为测定某工厂生产的氯化镁的质量分数，称取10g样品(杂质溶于水但不与氢氧化钠反应)放入烧杯中，加入50g水，完全溶解。再向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。过滤，称得滤液的质量为107.1g，将沉淀洗涤、烘干，称得固体的质量为2.9g。求：
(1)该工厂生产的氯化镁的质量分数。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
五、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某化学兴趣小组欲设计实验，对二氧化铈(CeO2)和硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2.xH2O]进行回收。已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸(氢氟酸除外)。

回答下列问题：
(1)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]中铁元素的化合价为 ______ 。
(2)操作①和操作②的名称相同，都为 ______ 。
(3)FeO与稀硫酸反应，铁元素的化合价不变，则反应的方程式为 ______ 。
(4)若溶液1中只有一种溶质，则为 ______ 。
(5)Ce(OH)4加热分解成CeO2和一种常见的氧化物，则反应的方程式是 ______ 。
六、实验题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 如图是实验室制取气体实验装置图，请回答下列问题：

(1)若用B装置制取氧气，则二氧化锰放在 ______ 里。
(2)使用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口应浸没在液面以下，目的是 ______ ，其中发生反应的方程式为 ______ 。
(3)若用F装置收集干燥的氧气，验满的方法为 ______ 。
(4)利用装置G可以达到分离CO、CO2混合气体的目的，当关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 ______ 气体。
七、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 学习小组发现：不同温度下，铜丝在空气中灼烧后的产物与稀硫酸反应实验现象有差异。于是进行了更深入的研究。
实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却变黑后，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液变蓝色，洗净铜丝；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
实验2：升高温度后，乙同学重复甲同学的实验操作，观察到溶液中有红色固体产生，洗净铜丝；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，过滤后，滤液呈浅蓝色。
【实验分析】(1)实验1，溶液变为蓝色的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】组员对红色固体的成分进行推测。
猜想一：红色固体只有Cu。猜想二：红色固体只有Cu2O。猜想三：红色固体有 Cu、Cu2O。

【实验验证1】同学们取经过干燥的5.0g红色固体，采用如上图装置验证猜想。
(2)连接好装置，要先 ______ 。
(3)装置B中浓硫酸的作用是 ______ 。
(4)实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ______ ，再开始加热。
(5)实验中观察到现象 ______ ，说明红色固体中含有Cu2O。加热足够长时间后，最终剩余4.6g固体。通过分析，请说明猜想三正确的理由 ______ 。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】
(6)请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程(包括操作和现象)： ______ 。(实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸)
【问题解决】
(7)简述有稀硫酸存在时，仍然有Cu2O的原因 ______ 。
答案

1.B 
2.B 
3.D 
4.C 
5.A 
6.C 
7.B 
8.C 
9.C 
10.B 
11.(1)糖类；
(2)钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：48；+5；
(3)C；
(4)①④②③；③④；分别将两种固体与熟石灰混合研磨，闻到气味的是碳酸氢铵，无气味是硝酸钾(合理即可)。
(1)根据米饭和馒头富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析；
(2)根据元素的质量比，化合物中元素正负化合价代数和为零进行分析；
(3)根据熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，用新型可降解塑料制作农用塑料薄膜，可以降低白色污染，防止土污染，使用低毒低残留农药防止农作物病虫害，减少污染，进行分析；
(4)根据元素的质量分数，肥料的种类，铵盐遇碱会放出氨气，进行分析。
12.(1)复分解反应；
(2)C2H5OH；
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(4)工业炼铁。
13.解：(1)设10g样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95           80            58
x             y             2.9g
9558=x2.9g，8058=y2.9g
x=4.75g，y=4g
则氯化镁的质量分数为：4.75g10g×100%=47.5%。
答：该工厂生产的氯化镁的质量分数为47.5%。
(2)所用氢氧化钠溶液的质量为：107.1g+2.9g−50g−10g=50g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4g50g×100%=8%。
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
 14.
(1)+3；
(2)过滤；
(3)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
(4)硫酸铁；
(5)Ce(OH)4=△CeO2+2H2O↑。
15.锥形瓶  防止生成的气体从长颈漏斗逸出  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  将带火星的木条放在b口，若复燃，则已经集满  一氧化碳或CO 
16.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)检查装置气密性；
(3)干燥氢气；
(4)排尽装置内空气；
(5)D中白色固体变蓝；假若只有氧化亚铜固体，则最终固体质量应为4.4g，小于4.6g；
(6)取等质量的氧化亚铜，分别加入等体积质量分数为5%和40%的稀硫酸，观察到40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液；
(7)随着Cu2O与H2SO4反应生成硫酸铜、铜和水，稀硫酸浓度变小，反应变慢，红色固体中仍含有Cu2O。