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安徽省宿州市萧县城北初级中学等2校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（解析版）
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这是一份安徽省宿州市萧县城北初级中学等2校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
九年级化学纠错练习
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 工业制取氧气 B. 胆矾溶在水中形成蓝色溶液
C. 铜在潮湿空气中牛成铜绿 D. 向轮胎打气过量导致爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业上根据氮气和氧气沸点不同，制取氧气，没有新物质生成，是物理变化；
B、胆矾溶在水中形成蓝色溶液，没有新物质生成，是物理变化；
C、铜在潮湿空气中牛成铜绿，铜绿是新物质，是化学变化；
D、向轮胎打气过量导致爆炸，没有新物质生成，是物理变化。
故选C。
2. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列做法符合这一主题的是
A. 实验室废液可以任意排放 B. 用硬水洗衣可节约用水
C. 为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 D. 用洗青菜的水浇花
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室废液未经处理任意排放，会造成水体污染，故A错误；
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，用硬水洗衣会浪费肥皂，也洗不干净衣服，故B错误；
C、禁止使用化肥和农药会造成农业大量减产，故为了保护水资源应合理使用农药和化肥，故C错误；
D、用洗青菜的水浇花，可以节约水资源，故D正确。
故选D。
3. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 收集氧气 B. 过滤
C. 盛氢气集气瓶放置 D. 验满氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、用向上排空气法收集氧气，导管应伸入到集气瓶底部，图示错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确；
C、氢气密度比空气小，盛氢气集气瓶应倒置，图示操作错误；
D、验满氧气，应将带火星的木条放在集气瓶口，图示操作错误。
故选B。
4. 下列物质都是由分子构成的是
A. 铁、氯化氢 B. 氧气、二氧化碳 C. 氯化钠、氮气 D. 水、氦气
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁是由铁原子直接构成，氯化氢是由氯化氢分子构成，故A错误；
B、氧气、二氧化碳都是由分子构成的，故B正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氮气是由氮分子构成，故C错误；
D、水是由水分子构成，氦气是由氦原子构成，故D错误。
故选B。
5. 木糖醇是一种甜味剂且有防龋齿的作用。工业上利用玉米芯中的木糖经过镍等催化转化成木糖醇，根据图示信息，下列有关镍元素的说法正确的是
A. 该原子在化学反应中易得电子
B. x＝8
C. 相对原子质量是58.69g
D. 原子的中子数是28
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示信息：Ni原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故A选项错误；
B、根据图示信息：x位于原子核外第二层，则x=8，或根据原子中，质子数=核外电子数，即，则x=8，故B选项正确；
C、根据图示信息：镍的相对原子质量是58.69，单位是“1”，不是“g”，故C选项错误；
D、根据图示信息：镍的质子数为28，根据相对原子质量≈质子数+中子数，镍的中子数为，故D选项错误。
故选B。
6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
C. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D. 水在通电的条件下生成氢气和氧气——分子种类变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为阳光充足的地方温度高，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
B、固体碘和碘蒸气均是由碘分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色，不符合题意；
C、液态水受热变为水蒸气时体积增大。是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，分子的种类发生了改变，不符合题意。
故选C。
7. 下列图中和分别表示不同种类元素原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，一种为氧元素的化合物；
【详解】A、图中是由两种元素组成的化合物，其中一种元素可能是氧元素，因此可能是氧化物；正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，图B中，一个分子是由2个相同原子构成，属于单质；错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，图C是两种双原子分子，属于混合物；错误；
D、图中表示的是由原子直接构成的两种物质，属于混合物；错误；
故选A。
8. 科学家通过“撞月宇航器”发现月球上存在水冰(水蒸气和冰)。下列有关说法正确的是
A. 地球上的水和月球上的水冰的化学性质不同 B. 水冰是一种混合物
C. 水冰由氢、氧元素组成 D. 水冰中的分子有的运动，有的不运动
【答案】C
【解析】
【详解】A. 物质的种类相同则化学性质相同，地球上的水和月球上的水冰是同种物质，其化学性质相同，选项错误；
B. 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；水冰是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 水冰即水，是由氢、氧元素组成，选项正确；
D. 微粒总是不断运动的，水冰中的分子都是运动的，选项错误。故选C。
9. 下列化学用语，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. O B. 2H C. Cu D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】准确理解元素符号与化学式含义是解题关键，一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质，而化学式只能表示组成元素，但不能表示一种元素，据此分析判断。
【详解】A、该符号可以表示氧元素、一个氧原子，不能表示氧气这种物质，故A错误；
B、2H只能表示2个氢原子，故B错误；
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故C正确；
D、SO2可表示表示二氧化硫这一物质，表示一个二氧化硫分子，但不能表示一种元素或一个原子，故D错误。
故选C。
10. 甲醇（CH3OH）制氢气具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 生成 3 种分子 B. 反应属于分解反应
C. 反应前后原子的种类和分子的种类都不改变 D. 催化剂不断减少
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图示可知，生成物有两种分子，错误；
B、由图示可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；
C、由图示可知，反应前后分子的种类发生了改变，错误；
D、催化剂改变化学反应速率，本身的质量在化学反应前后不变，错误；
故选B。
11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率，故催化剂都能加快化学反应速率
B. 硬水中含有可溶性钙镁化合物，则含有可溶性钙镁化合物的水就是硬水
C. 最外层电子数与原子化学性质关系最密切，因此最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率，但不是所有催化剂都能加快化学反应速率，有可能是减慢反应速率，故A错误；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物，但含有可溶性钙镁化合物的水不是一定是硬水，若含有较少可溶性钙镁化合物的水是软水，故B错误；
C、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，氦原子和镁原子的化学性质不相似，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确。
故选D。
12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. 检验氢气燃烧的产物 B. 区分软水和硬水
C. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 证明温度越高，分子运动越快
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验观察到干冷的烧杯内壁有水雾产生，说明氢气燃烧生成水，故能达到实验目的，故A正确；
B、加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，能达到实验目的，故B正确；
C、加入二氧化锰的试管，产生大量气泡，带火星的木条复然，另一支试管无现象，可以得出二氧化锰锰能加快过氧化氢的分解的结论，但要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还要证明二氧化锰质量，化学性质在化学反应前后没有改变，不能达到实验目的，故C错误；
D、红墨水滴入两烧杯后，热水烧杯变红的速度比冷水的快，可以证明温度越高，分子运动速率越快，能达到实验目的，故D正确。
故选C。
二、非选择题
13. 如表是元素周期表的-部分，请仔细阅读后填空。
（1）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______，其离子符号是______。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是______（填元素符号）。
（3）氟元素与表中的______元素的化学性质相似（填元素名称）。
（4）碳元素与氧元素都排在第二周期的原因是______。
【答案】（1） ①. 26.98 ②. Al3+
（2）氦、氖、氩（或He、Ne、Ar）
（3）氯##Cl （4）核外电子层数都为2
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多金属元素为铝，元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98；铝原子最外层电子数为3，易失去3个电子，带3个单位的正电荷，其离子符号是Al3+；故填：26.98；Al3+；
【小问2详解】
稀有气体中氦最外层电子数为2，其余最外层电子数为8，具有相对稳定结构；故填：氦、氖、氩（或He、Ne、Ar）；
【小问3详解】
氟元素与氯元素位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似；故填：氯或Cl；
【小问4详解】
碳元素与氧元素的核外电子层数都为2，都排在第二周期；故填：核外电子层数都为2。
14. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：b______。
（2）若用高锰酸钾制取瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号），该反应文字表达式为______。
（3）装置C与B相比，C的优点是______。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从______口（填c或d）进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AD ②.
（3）能够控制反应速率 （4）c
【解析】
【小问1详解】
b是长颈漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，则选D；该反应文字表达式：；
【小问3详解】
装置C使用了分液漏斗，可以控制液体滴入的量，则C的优点是节约药品，能够控制反应速率；
【小问4详解】
用E装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从c口进入。
15. 我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。
（1）小亮组收集了瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。
①操作I的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。
②操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是______。
③最终收集到的“净化水”要通过______操作才可以除去所有杂质。
（2）小芳组用如图所示装置进行电解水实验。
该反应文字表达式为______；水中加入少量硫酸钠的作用是______；B管产生的气体是______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 活性炭 ④. 蒸馏
（2） ①. 水氢气+氧气 ②. 增强水的导电性 ③. 氧气##O2
【解析】
【小问1详解】
①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，则操作I的名称是过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流。
②活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，操作2主要除去色素和异味，所以选用的试剂C是活性炭。
③最终收集到的“净化水”要通过蒸馏操作才可以除去所有杂质，因为蒸馏后得到的水是纯净物。
【小问2详解】
电解水生成氢气、氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
纯净的水几乎不导电，水中加入少量硫酸钠的作用是增强水的导电性；
电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则B管产生的气体是氧气。
16. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【做出假设】假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
【实验探究】学生利用如图所示装置，以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液
浓度
过氧化氢溶液
体积/mL
l g催化剂
时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
b
4
80
5%
40
二氧化锰
29
（1）写出实验3发生反应的文字表达式______。
（2）对比实验1和2，得出的结论是______。
（3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是______。
（4）实验中，使用注射器的优点是______。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图（如图）。实验过程中，学生触摸谁形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（5）实验中，过氧化氢反应结束是在______（填字母）点。
（6）根据图所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有______（填2种）。
（7）图中，CD段压强降低的主要原因是______。
【答案】（1）
（2）在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 （3）b＞37
（4）便于观察收集的气体的体积 （5）C
（6）温度、过氧化氢溶液的浓度
（7）反应结束，温度逐渐恢复至室温
【解析】
【小问1详解】
实验3发生反应为过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：；
【小问2详解】
对比实验1和2，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，收集50 mL的气体所需时间越短，说明在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快；
【小问3详解】
实验1和3中，催化剂的种类不同，其他因素均相同，结论为二氧化锰的催化效果比氧化铜强，即相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL所需时间短，即实验依据是b＞37；
小问4详解】
实验中，使用注射器的优点是便于观察收集的气体的体积；
【小问5详解】
实验中，过氧化氢反应结束时，压强最大，即在C点；
【小问6详解】
从图像分析反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有温度、过氧化氢溶液的浓度等。开始反应速度逐渐加快主要是反应放热导致反应速率加快，一段时间后反应速率逐渐减慢主要是过氧化氢溶液浓度逐渐降低，反应速度减慢；
【小问7详解】
图中，CD段压强降低的主要原因是：反应结束，温度逐渐恢复至室温；
17. 根据所学知识回答下列问题
（1）已知一个碳-12原子的质量为2×10-26kg，一个铝原子的质量为4.5×10-26kg，试计算该铝原子的相对原子质量。
（2）已知该铝原子中质子数比中子数少1，请计算该原子核外电子数为多少？
【答案】（1）该铝原子的相对原子质量为 ；
（2）解：设该原子核外电子数为x，则质子数为x，中子数为x +1
x + (x +1) =27，x =13
故该原子核外电子数为13。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的十二分之一的比值，过程见答案；
【小问2详解】
原子中相对原子质量=质子数+中子数，质子数=核外电子数；过程见答案。
九年级化学纠错练习
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题4个选项中只有1个符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 工业制取氧气 B. 胆矾溶在水中形成蓝色溶液
C. 铜在潮湿空气中牛成铜绿 D. 向轮胎打气过量导致爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业上根据氮气和氧气沸点不同，制取氧气，没有新物质生成，是物理变化；
B、胆矾溶在水中形成蓝色溶液，没有新物质生成，是物理变化；
C、铜在潮湿空气中牛成铜绿，铜绿是新物质，是化学变化；
D、向轮胎打气过量导致爆炸，没有新物质生成，是物理变化。
故选C。
2. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”，2022 年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列做法符合这一主题的是
A. 实验室废液可以任意排放 B. 用硬水洗衣可节约用水
C. 为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 D. 用洗青菜的水浇花
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室废液未经处理任意排放，会造成水体污染，故A错误；
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，用硬水洗衣会浪费肥皂，也洗不干净衣服，故B错误；
C、禁止使用化肥和农药会造成农业大量减产，故为了保护水资源应合理使用农药和化肥，故C错误；
D、用洗青菜的水浇花，可以节约水资源，故D正确。
故选D。
3. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 收集氧气 B. 过滤
C. 盛氢气集气瓶放置 D. 验满氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、用向上排空气法收集氧气，导管应伸入到集气瓶底部，图示错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确；
C、氢气密度比空气小，盛氢气集气瓶应倒置，图示操作错误；
D、验满氧气，应将带火星的木条放在集气瓶口，图示操作错误。
故选B。
4. 下列物质都是由分子构成的是
A. 铁、氯化氢 B. 氧气、二氧化碳 C. 氯化钠、氮气 D. 水、氦气
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁是由铁原子直接构成，氯化氢是由氯化氢分子构成，故A错误；
B、氧气、二氧化碳都是由分子构成的，故B正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氮气是由氮分子构成，故C错误；
D、水是由水分子构成，氦气是由氦原子构成，故D错误。
故选B。
5. 木糖醇是一种甜味剂且有防龋齿的作用。工业上利用玉米芯中的木糖经过镍等催化转化成木糖醇，根据图示信息，下列有关镍元素的说法正确的是
A. 该原子在化学反应中易得电子
B. x＝8
C. 相对原子质量是58.69g
D. 原子的中子数是28
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示信息：Ni原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故A选项错误；
B、根据图示信息：x位于原子核外第二层，则x=8，或根据原子中，质子数=核外电子数，即，则x=8，故B选项正确；
C、根据图示信息：镍的相对原子质量是58.69，单位是“1”，不是“g”，故C选项错误；
D、根据图示信息：镍的质子数为28，根据相对原子质量≈质子数+中子数，镍的中子数为，故D选项错误。
故选B。
6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
C. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D. 水在通电的条件下生成氢气和氧气——分子种类变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为阳光充足的地方温度高，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
B、固体碘和碘蒸气均是由碘分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色，不符合题意；
C、液态水受热变为水蒸气时体积增大。是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，分子的种类发生了改变，不符合题意。
故选C。
7. 下列图中和分别表示不同种类元素原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，一种为氧元素的化合物；
【详解】A、图中是由两种元素组成的化合物，其中一种元素可能是氧元素，因此可能是氧化物；正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，图B中，一个分子是由2个相同原子构成，属于单质；错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，图C是两种双原子分子，属于混合物；错误；
D、图中表示的是由原子直接构成的两种物质，属于混合物；错误；
故选A。
8. 科学家通过“撞月宇航器”发现月球上存在水冰(水蒸气和冰)。下列有关说法正确的是
A. 地球上的水和月球上的水冰的化学性质不同 B. 水冰是一种混合物
C. 水冰由氢、氧元素组成 D. 水冰中的分子有的运动，有的不运动
【答案】C
【解析】
【详解】A. 物质的种类相同则化学性质相同，地球上的水和月球上的水冰是同种物质，其化学性质相同，选项错误；
B. 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；水冰是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 水冰即水，是由氢、氧元素组成，选项正确；
D. 微粒总是不断运动的，水冰中的分子都是运动的，选项错误。故选C。
9. 下列化学用语，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. O B. 2H C. Cu D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】准确理解元素符号与化学式含义是解题关键，一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质，而化学式只能表示组成元素，但不能表示一种元素，据此分析判断。
【详解】A、该符号可以表示氧元素、一个氧原子，不能表示氧气这种物质，故A错误；
B、2H只能表示2个氢原子，故B错误；
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故C正确；
D、SO2可表示表示二氧化硫这一物质，表示一个二氧化硫分子，但不能表示一种元素或一个原子，故D错误。
故选C。
10. 甲醇（CH3OH）制氢气具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 生成 3 种分子 B. 反应属于分解反应
C. 反应前后原子的种类和分子的种类都不改变 D. 催化剂不断减少
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图示可知，生成物有两种分子，错误；
B、由图示可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；
C、由图示可知，反应前后分子的种类发生了改变，错误；
D、催化剂改变化学反应速率，本身的质量在化学反应前后不变，错误；
故选B。
11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率，故催化剂都能加快化学反应速率
B. 硬水中含有可溶性钙镁化合物，则含有可溶性钙镁化合物的水就是硬水
C. 最外层电子数与原子化学性质关系最密切，因此最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率，但不是所有催化剂都能加快化学反应速率，有可能是减慢反应速率，故A错误；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物，但含有可溶性钙镁化合物的水不是一定是硬水，若含有较少可溶性钙镁化合物的水是软水，故B错误；
C、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，氦原子和镁原子的化学性质不相似，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确。
故选D。
12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. 检验氢气燃烧的产物 B. 区分软水和硬水
C. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 证明温度越高，分子运动越快
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验观察到干冷的烧杯内壁有水雾产生，说明氢气燃烧生成水，故能达到实验目的，故A正确；
B、加入肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，能达到实验目的，故B正确；
C、加入二氧化锰的试管，产生大量气泡，带火星的木条复然，另一支试管无现象，可以得出二氧化锰锰能加快过氧化氢的分解的结论，但要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还要证明二氧化锰质量，化学性质在化学反应前后没有改变，不能达到实验目的，故C错误；
D、红墨水滴入两烧杯后，热水烧杯变红的速度比冷水的快，可以证明温度越高，分子运动速率越快，能达到实验目的，故D正确。
故选C。
二、非选择题
13. 如表是元素周期表的-部分，请仔细阅读后填空。
（1）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为______，其离子符号是______。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是______（填元素符号）。
（3）氟元素与表中的______元素的化学性质相似（填元素名称）。
（4）碳元素与氧元素都排在第二周期的原因是______。
【答案】（1） ①. 26.98 ②. Al3+
（2）氦、氖、氩（或He、Ne、Ar）
（3）氯##Cl （4）核外电子层数都为2
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多金属元素为铝，元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98；铝原子最外层电子数为3，易失去3个电子，带3个单位的正电荷，其离子符号是Al3+；故填：26.98；Al3+；
【小问2详解】
稀有气体中氦最外层电子数为2，其余最外层电子数为8，具有相对稳定结构；故填：氦、氖、氩（或He、Ne、Ar）；
【小问3详解】
氟元素与氯元素位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似；故填：氯或Cl；
【小问4详解】
碳元素与氧元素的核外电子层数都为2，都排在第二周期；故填：核外电子层数都为2。
14. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：b______。
（2）若用高锰酸钾制取瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号），该反应文字表达式为______。
（3）装置C与B相比，C的优点是______。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从______口（填c或d）进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AD ②.
（3）能够控制反应速率 （4）c
【解析】
【小问1详解】
b是长颈漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，则选D；该反应文字表达式：；
【小问3详解】
装置C使用了分液漏斗，可以控制液体滴入的量，则C的优点是节约药品，能够控制反应速率；
【小问4详解】
用E装置采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从c口进入。
15. 我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。
（1）小亮组收集了瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。
①操作I的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。
②操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是______。
③最终收集到的“净化水”要通过______操作才可以除去所有杂质。
（2）小芳组用如图所示装置进行电解水实验。
该反应文字表达式为______；水中加入少量硫酸钠的作用是______；B管产生的气体是______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 活性炭 ④. 蒸馏
（2） ①. 水氢气+氧气 ②. 增强水的导电性 ③. 氧气##O2
【解析】
【小问1详解】
①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，则操作I的名称是过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流。
②活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，操作2主要除去色素和异味，所以选用的试剂C是活性炭。
③最终收集到的“净化水”要通过蒸馏操作才可以除去所有杂质，因为蒸馏后得到的水是纯净物。
【小问2详解】
电解水生成氢气、氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
纯净的水几乎不导电，水中加入少量硫酸钠的作用是增强水的导电性；
电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则B管产生的气体是氧气。
16. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【做出假设】假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
【实验探究】学生利用如图所示装置，以收集50 mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液
浓度
过氧化氢溶液
体积/mL
l g催化剂
时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
b
4
80
5%
40
二氧化锰
29
（1）写出实验3发生反应的文字表达式______。
（2）对比实验1和2，得出的结论是______。
（3）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是______。
（4）实验中，使用注射器的优点是______。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图（如图）。实验过程中，学生触摸谁形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（5）实验中，过氧化氢反应结束是在______（填字母）点。
（6）根据图所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有______（填2种）。
（7）图中，CD段压强降低的主要原因是______。
【答案】（1）
（2）在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 （3）b＞37
（4）便于观察收集的气体的体积 （5）C
（6）温度、过氧化氢溶液的浓度
（7）反应结束，温度逐渐恢复至室温
【解析】
【小问1详解】
实验3发生反应为过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：；
【小问2详解】
对比实验1和2，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，收集50 mL的气体所需时间越短，说明在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快；
【小问3详解】
实验1和3中，催化剂的种类不同，其他因素均相同，结论为二氧化锰的催化效果比氧化铜强，即相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL所需时间短，即实验依据是b＞37；
小问4详解】
实验中，使用注射器的优点是便于观察收集的气体的体积；
【小问5详解】
实验中，过氧化氢反应结束时，压强最大，即在C点；
【小问6详解】
从图像分析反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有温度、过氧化氢溶液的浓度等。开始反应速度逐渐加快主要是反应放热导致反应速率加快，一段时间后反应速率逐渐减慢主要是过氧化氢溶液浓度逐渐降低，反应速度减慢；
【小问7详解】
图中，CD段压强降低的主要原因是：反应结束，温度逐渐恢复至室温；
17. 根据所学知识回答下列问题
（1）已知一个碳-12原子的质量为2×10-26kg，一个铝原子的质量为4.5×10-26kg，试计算该铝原子的相对原子质量。
（2）已知该铝原子中质子数比中子数少1，请计算该原子核外电子数为多少？
【答案】（1）该铝原子的相对原子质量为 ；
（2）解：设该原子核外电子数为x，则质子数为x，中子数为x +1
x + (x +1) =27，x =13
故该原子核外电子数为13。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的十二分之一的比值，过程见答案；
【小问2详解】
原子中相对原子质量=质子数+中子数，质子数=核外电子数；过程见答案。
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