江西省抚州市东乡区第二中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份江西省抚州市东乡区第二中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了范围，满分等内容，欢迎下载使用。
2022- -2023学年度九年级阶段性练习
化学(五)
说明：
1.范围：初中化学全部内容。
2.满分：70分，时间:65分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 Ag-108
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卡的相应位置上，1 -5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。)
1.下列物质加入水中，能形成无色溶液的是
A.食盐 B.茶油 C.高锰酸钾 D.冰块
2.小苏打的化学式为
A. NaOH B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3
3.碘是人体必需的微量元素，已知某碘原子的相对原子质量为127 ，其原子核内有53个质子，则碘原子核外电子数为
A.53 B.74 C.127 D.180
4.萝卜是一种常见的蔬菜，萝卜生长过程中需钾元素较多，下列物质不能用作钾肥的是
A. KCl B. K2SO4 C. KNO3 D. KOH
5.下列操作正确的是
A. B. C. D.
6.保护环境，人人有责，下列说法不正确的是
A.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
B.提倡纸张双面使用，节约资源、能源
C.深埋电池，消除污染
D.适量施用化肥农药，促进农业增产、增收
7.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A.甲中碳.氢元素的质量比为1 :2
B.反应前后原子和分子的数目均不变
C.该反应的反应物和生成物中有三种属于氧化物
D.该反应中乙.丙的质量比为8：11
8.某化工企业排放的无色酸性废水中，可能含有大量的一组离子是
A. Na+、、 B.K+、OH-、Cl-
C. Fe3+、Na+、 D.、K+、
9.对知识进行归纳可以提高学习效率，下列归纳错误的是
A.中和反应都生成盐和水 B.盐的组成元素中都含有金属元素
C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.化学反应中常伴随着能量的变化
10.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A.P点对应溶液中溶质只有硫酸钠和硫酸铜
B.原溶液中硫酸的质量分数为19.6%
C.MN段的斜率小于PM段的原因是反应有沉淀生成
D.图中x=140，y= 170
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.下列有关灭火方法的原理判断正确的是
A.浇水灭火——降低可燃物的着火点
B.用二氧化碳灭火——降低温度至着火点以下
C.森林火灾开辟防火带——隔离可燃物
D.用灯帽盖灭酒精灯——__________
12.“侯氏制碱法"生产纯碱的第二步反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A. NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B.60℃时，三者的饱和溶液中溶质的质量分数最小的是NaHCO3
C. NaHCO3是难溶于水的物质
D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用_______的方法提纯NH4Cl
13.下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶纤维
取样，灼烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中混有的盐酸
加入过量的氢氧化钠溶液
C
除去一氧化碳中混有的二氧化碳
点燃
D
鉴别氯化钾和硫酸铵
___________
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. (6分)《江西省乡村建设行动推进方案》为各职能部门做优农业、做美农村、做富农民提供了行动指南。
(1)鼓励利用零散空地种植油茶等经济林木。赣南茶油油色亮黄，清亮透明，香味浓郁，气味纯正，具有茶油特有的清香，是中国国家地理标志产品，从分子角度，能闻到茶油香味的原因是_____________，茶籽壳可用于制活性炭，活性炭具有很强的吸附性，这与其具有________的结构有关。
(2)推广符合农村特点、农民习惯的分类减量和资源化处理利用模式。垃圾分类是资源化利用的重要环节，下列不属于可回收垃圾的是________。
A.生锈的铁钉 B.矿泉水瓶 C.过期药品 D.旧图书报纸
(3)深入推进城乡供水一体化。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，高铁酸钾在无机化合物的分类中属于________，请用化学用语表示高铁酸钾中铁元素的化合价________。
(4)加强乡村清洁能源建设。铅酸蓄电池是太阳能发电的关键元件，铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+ Pb+2H2SO42PbSO4 +2H2O，放电过程中酸液的pH______ (填“增大”或“减小”)。
15.(5分)如图是与气体相关的两个实验，请回答下列问题：

(1)实验一：通过氧气传感器，测定图甲所示装置中红磷和白磷燃烧后，装置内剩余氧气的含量(如图乙所示) ，红磷燃烧的现象为________，若要较准确测定空气中氧气的含量，红磷和白磷这两种物质中最好选择______。
(2)实验二：图中发生装置的优点是__________，多孔隔板的材料常用塑料，若用铝片制作多孔隔板，造成的后果是_________，判断二氧化碳已收集满的方法是__________。
16.(6分)海南省人民政府印发的《海南省碳达峰实施方案的通知》中提出，到2030年，全岛全面禁止销售燃油汽车。
(1)制造汽车需使用大量的钢铁、铜、塑料等材料，在材料分类中，塑料属于_______(填“合成”或“天然”)高分子材料，为防止钢铁部件锈蚀，可对钢铁部件喷油漆，其防锈原理是___________。
(2)汽车燃油——汽油、柴油都来自石油，石油、煤和________是三大常见的化石燃料。
(3)为消除柴油发动机产生氮氧化物污染空气，常用尿素溶液将氮氧化物还原，根据国家标准，车用尿素溶液中尿素的质量分数为31.8% ~33.2%，1000g合格的车用尿素溶液中，最少含尿素________g，尿素【CO(NH2)2】还是农业上常用的氮肥，尿素中氮元素的质量分数为_________(精确到0.1% )。
(4)肼(N2H4)——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼与氧气反应生成一种单质和水，该单质的化学式为___________。
17. (6分)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及SiO2)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

(1)根据上述流程分析，SiO2具有的性质是__________。
(2)步骤②中生成固体X的化学方程式为__________。
(3)上述流程中所发生反应的基本反应类型为___________反应。
(4)下列结论正确的是_______(填字母序号，双选)。
A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸
B.步骤③加入稀盐酸的目的是中和溶液中的氢氧化钙
C.溶液B中的氯化钙质量小于溶液A中氯化钙质量
D.溶液C中氯化钙的质量分数一定小于溶液D
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18.(7分)请结合下列实验，回答相关问题：

(1)实验一中盛酚酞溶液的仪器的名称为________。
(2)实验一中可观察到的现象为________，反应的化学方程式为___________。
(3)实验二中，图中所给步骤的正确顺序为_______(用序号填空)，关于该实验的下列说法正确的是___ ( 用序号填空，双选)。
A.步骤①中搅拌可以加快溶解 B.步骤③蒸发皿中水分蒸干时停止加热
C.步骤④漏斗中的液面可以超过滤纸边缘 D.若步骤③中不搅拌，会导致精盐损失
19.(9分)家务劳动。妈妈告诉小美，做凉拌皮蛋时要放适量的食醋，否则皮蛋吃起来有涩味。

【提出问题】皮蛋吃起来为什么会有涩味?
【查找资料】皮蛋制作时需先用氯化钠纯碱和“石灰”配制皮蛋粉。
【分析】皮蛋制作过程中有碱性物质浸人中，导致吃起来有涩味。
【验证】
(1)将配制好的皮蛋粉放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，搅拌使之充分溶解，静置后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
(2)取滤液B适量于试管中，滴加2-3滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH_______7(填“>”“
【讨论】中和反应
【实验探究】水的质量(或体积)
【猜想】CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(共2分，只写后一个也可以)
【设计与实验】无明显现象
【评价】小琳滴加的稀盐酸太少
【拓展】沉淀中不含氢氧化钙。氢氧化钙微溶于水，如果沉淀A中含有氢氧化钙，则滤液中一定含氢氧化钙(表述合理即可)(2分)
【解析】【验证】滤液能使酚酞溶液变红色，说明滤液显碱性，通常情况下，碱性溶液的pH大于7。【讨论】皮蛋由于碱性物质的浸入出现涩味，食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，用食醋消除皮蛋的涩味，其原理是酸与碱反应，即为中和反应。【实验探究】要比较“石灰”、生石灰、熟石灰遇水时放出热量的多少，需要控制变量，保证所取样品质量相同，加入水的质量或体积相同。【猜想】由于样品中含有氧化钙，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。【设计与实验】二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，因此向含氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳，溶液会变浑浊，若溶液中没有氢氧化钙，通入二氧化碳，则无明显现象。【评价】在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸既能与氢氧化钠反应，又能与碳酸钠反应，且盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳又能与氢氧化钠反应，所以滴加少量盐酸时，溶液中有氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，导致无气体逸出，滴入的盐酸足量时，能将溶液中的氢氧化钠完全反应，盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳可从反应体系中逸出，因此小琳实验中没有气泡产生的原因是盐酸滴入的量太少。【拓展】氢氧化钙微溶于水，如果沉淀A中含有氢氧化钙，则滤液中一定会含有氢氧化钙，而小美验证了滤液中不含氢氧化钙，所以沉淀A中一定没有氢氧化钙。
20.【答案】(1)使着色液样品中的硫酸铜全部转化为硫酸钡沉淀
(2)①偏小；②会引入氯离子，使所得结果偏大；③取少量滤液滴加氯化钠溶液，有白色沉淀生成(2分)
(3)解：设着色液样品中氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5　　　　　143.5
x 　　　　　5.74 g

x=2.34 g
×100% =23.4%
答:该着色液中氯化钠的质量分数为23.4%。(5分)
【解析】(1)加入硝酸钡的目的是使硫酸铜转化为硫酸钡沉淀，以免干扰氯化钠的测定，加入稍过量的硝酸钡的目的是使样品中硫酸铜完全转化为硫酸钡沉淀。(2)①滤渣1是硫酸钡沉淀，刚从溶液中分离出的硫酸钡表面附着有氯化钠溶液，如果不对滤液1进行洗涤，则有部分氯化钠未被测量到，导致所测氯化钠的质量分数偏小。②实验中利用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀测定氯化钠的含量，如果实验中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，则引入了氯离子，会使所测结果偏大。③如果加入的硝酸银溶液过量，则滤液中会含有硝酸银，可利用氯化钠溶液进行检验，具体方案为：取少量滤液滴加氯化钠溶液，有白色沉淀生成。(3)利用样品完全反应生成氯化银的质量，根据NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，计算出氯化钠的质量，进而求出氯化钠的质量分数。