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2023合肥庐江县高二下学期期末教学质量抽测化学试题含答案
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这是一份2023合肥庐江县高二下学期期末教学质量抽测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
庐江县2022～2023学年度第二学期期末教学质量抽测
高二化学试题
命题人：张爱银 夏县生 审题人：汪卫东
可能用到的原子量：
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．可施加适量石音降低盐碱地（含较多、土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云湄滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是（ ）。
A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．青矾厂气可导致酸雨等环境向题
C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
3．下列化学用语不正确的是（ ）。
A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：
B．芒硝化学式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．电子式：
4．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（ ）。
选项
发生反应
实验现象
A
乙醇和浓反应生成乙烯
酸性溶液褪色
B
木炭粉和浓反应生成
溴水褪色
C
和浓盐酸反应生成
滴有酚酞的溶液褪色
D
苯和液溴反应生成
溶液中产生浅黄色沉淀
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，的溶液中的数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．标准状况下，中所含原子数目为
6．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体，主要工业合成路线有以下两种，下列说法正确的是（ ）。
A．①的反应类型为取代反应
B．对羟基苯甲醇分别与钠和氢氧化钠反应，消耗两者的物质的量相同
C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种
D．水杨醛中所有原子一定共平面
7．X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．W和E形成的化合物中可能存在共价键
B．第一电离能：W＞Z＞Y
C．沸点：
D．Y的氟化物中所有原子均为8电子稳定结构
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．纯碱溶液中：、、、
B．室温下，的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．室温下，的溶液中：、、、
9．海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．“1a”和“1b”都只含一种官能团
B．“1a”和“1b”都能发生银镜反应
C．“1a”→“1b”的原子利用率为100％
D．“1a”或“1b”中和2对应的都是手性碳原子
10．利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．反应②为取代反应
B．反应③中存在极性键和非极性键断裂与形成
C．若为，则产物可能为甲醛
D．该历程的总反应为
二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个项符合题目要求，全对的得4分，对而不全的得2分，有错项的得0分）
11．某金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．b分子中碳原子采用和杂化
B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C．最多可与反应
D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成
12．是一种光催化半导体材料，其结构如图1所示。有光照时，光催化材料会产生电子和空穴，能实现和转化，如图。下列说法错误的是（ ）。
A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B．该半导体材料结构中，所有N原子杂化类型相同
C．有转化的过程可表示为
D．理论上每消耗，能产生标准状况下
13．下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是（ ）。
选项
目的
实验方案设计
现象及结论
A
检验与的还原性强弱
向含溶质的溶液中通入，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色，说明还原性：
B
证明铁片发生吸氧腐蚀
向铁片上滴1滴食盐水，静置
食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀
C
具有两性
向溶液中逐滴加入氨水至过量
先生成白色沉淀，后沉淀消失
D
证明蔗糖水解情况
在蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后，再加入适量新制的悬浊液并加热至煮沸
无砖红色沉淀生成，证明蔗糖未水解
14．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法错误的是（ ）。
A．回收过程的主要分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出时理论上至少消耗甲醛物质的量为
D．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
三、填空题（共四大题，共54分）
15．（12分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：
（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是__________。
（2）已知下列数据：
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98％浓硫酸
熔点/℃
16.6
－
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
又知温度高于140℃时发生副反应：。
考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。
a．℃ b．℃ c．115℃＜T＜130℃
（3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇__________。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的玻璃仪器为__________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用__________的方法。
（4）若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是__________。
16．（14分）某软锰矿含锰为50％，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：
软锰矿主要成分
杂质
、、、、等杂质
某科研团队设计制备高纯度，反应原理为①；
②；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→（白色）。工艺流程图如下图。
回答下列问题：
（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是__________。
（2）“不溶物”中除外，还有__________（“填化学式”）。
（3）工序2中加入的目的是__________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为__________。（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、）
（4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为__________。
（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为__________。
（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布图为__________。
17．（14分）近期我国科学家利用合成了淀粉，其中最关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）对于反应： __________。
（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有______（填标号）。
A．每断裂键，同时生成键
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
（3）向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。（已知：的平衡产率％）
温度高于时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是__________。
（4）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
物质
CO
n（投料）/mol
0.5
0.9
0
0
0.3
n（平衡）/mol
0.1
0.3
y
0.3
达到平衡时，y＝__________；的转化率为__________。
（5）以为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电懈质，其工艺如图所示。
阴极主要反应的电极方程式为__________。电解时，在阴极可能产生的气体副产物（单质）是__________（填化学式）。
18．（14分）抗抑郁药米那普仑（Milnacipran）中间体H的合成路线如下：
（1）B的名称为__________；C的结构简式为__________。
（2）F→G的反应类型为__________；H中含氧官能团的名称为__________。
（3）D→E的化学方程式为__________。
（4）K与G互为同分异构体，满足下列两个条件的K有__________种。
①能与溶液反应
②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（任写一种）。
（5）结合信息，设计以和为原料，合成的路线（无机试剂任选）。
庐江县2022～2023学年度第二学期期末教学质量抽测
高二化学参考答案
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B
11．D 12．BD 13．AB 14．B
填空题（除标注外每空2分）
15．（12分）
（1）浓硫酸
（2）c
（3）降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液（1分）；分液漏斗、烧杯； 蒸馏（11分）
（4）50％
16．（14分）
（1）加快反应速率
（2）S
（3）将氧化为 4.9
（4）
（5）
（6）
17．（14分）
（1）
（2）BC
（3）反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移，温度高于，反应②起主导作用，温度升高，反应②平衡右移的程度更大
（4）0.1 80％
（5）
18．（14分）
（1）甲苯（1分）
（2）酯化反应（取代反应）（1分） 羧基（1分）
（3）
（4）6 或
（5）（3分）
庐江县2022～2023学年度第二学期期末教学质量抽测
高二化学试题
命题人：张爱银 夏县生 审题人：汪卫东
可能用到的原子量：
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．可施加适量石音降低盐碱地（含较多、土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云湄滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是（ ）。
A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．青矾厂气可导致酸雨等环境向题
C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
3．下列化学用语不正确的是（ ）。
A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：
B．芒硝化学式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．电子式：
4．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（ ）。
选项
发生反应
实验现象
A
乙醇和浓反应生成乙烯
酸性溶液褪色
B
木炭粉和浓反应生成
溴水褪色
C
和浓盐酸反应生成
滴有酚酞的溶液褪色
D
苯和液溴反应生成
溶液中产生浅黄色沉淀
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，的溶液中的数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．标准状况下，中所含原子数目为
6．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体，主要工业合成路线有以下两种，下列说法正确的是（ ）。
A．①的反应类型为取代反应
B．对羟基苯甲醇分别与钠和氢氧化钠反应，消耗两者的物质的量相同
C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种
D．水杨醛中所有原子一定共平面
7．X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．W和E形成的化合物中可能存在共价键
B．第一电离能：W＞Z＞Y
C．沸点：
D．Y的氟化物中所有原子均为8电子稳定结构
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．纯碱溶液中：、、、
B．室温下，的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．室温下，的溶液中：、、、
9．海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．“1a”和“1b”都只含一种官能团
B．“1a”和“1b”都能发生银镜反应
C．“1a”→“1b”的原子利用率为100％
D．“1a”或“1b”中和2对应的都是手性碳原子
10．利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．反应②为取代反应
B．反应③中存在极性键和非极性键断裂与形成
C．若为，则产物可能为甲醛
D．该历程的总反应为
二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个项符合题目要求，全对的得4分，对而不全的得2分，有错项的得0分）
11．某金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．b分子中碳原子采用和杂化
B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C．最多可与反应
D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成
12．是一种光催化半导体材料，其结构如图1所示。有光照时，光催化材料会产生电子和空穴，能实现和转化，如图。下列说法错误的是（ ）。
A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B．该半导体材料结构中，所有N原子杂化类型相同
C．有转化的过程可表示为
D．理论上每消耗，能产生标准状况下
13．下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是（ ）。
选项
目的
实验方案设计
现象及结论
A
检验与的还原性强弱
向含溶质的溶液中通入，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色，说明还原性：
B
证明铁片发生吸氧腐蚀
向铁片上滴1滴食盐水，静置
食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀
C
具有两性
向溶液中逐滴加入氨水至过量
先生成白色沉淀，后沉淀消失
D
证明蔗糖水解情况
在蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后，再加入适量新制的悬浊液并加热至煮沸
无砖红色沉淀生成，证明蔗糖未水解
14．将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法错误的是（ ）。
A．回收过程的主要分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
B．氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C．当析出时理论上至少消耗甲醛物质的量为
D．操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
三、填空题（共四大题，共54分）
15．（12分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：
（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是__________。
（2）已知下列数据：
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98％浓硫酸
熔点/℃
16.6
－
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
又知温度高于140℃时发生副反应：。
考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。
a．℃ b．℃ c．115℃＜T＜130℃
（3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇__________。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的玻璃仪器为__________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用__________的方法。
（4）若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是__________。
16．（14分）某软锰矿含锰为50％，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：
软锰矿主要成分
杂质
、、、、等杂质
某科研团队设计制备高纯度，反应原理为①；
②；③硫酸锰＋碳酸氢铵＋一水合氨→（白色）。工艺流程图如下图。
回答下列问题：
（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是__________。
（2）“不溶物”中除外，还有__________（“填化学式”）。
（3）工序2中加入的目的是__________，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为__________。（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、）
（4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为__________。
（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为__________。
（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布图为__________。
17．（14分）近期我国科学家利用合成了淀粉，其中最关键步骤是与合成。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）对于反应： __________。
（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有______（填标号）。
A．每断裂键，同时生成键
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
（3）向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。（已知：的平衡产率％）
温度高于时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是__________。
（4）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
物质
CO
n（投料）/mol
0.5
0.9
0
0
0.3
n（平衡）/mol
0.1
0.3
y
0.3
达到平衡时，y＝__________；的转化率为__________。
（5）以为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电懈质，其工艺如图所示。
阴极主要反应的电极方程式为__________。电解时，在阴极可能产生的气体副产物（单质）是__________（填化学式）。
18．（14分）抗抑郁药米那普仑（Milnacipran）中间体H的合成路线如下：
（1）B的名称为__________；C的结构简式为__________。
（2）F→G的反应类型为__________；H中含氧官能团的名称为__________。
（3）D→E的化学方程式为__________。
（4）K与G互为同分异构体，满足下列两个条件的K有__________种。
①能与溶液反应
②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（任写一种）。
（5）结合信息，设计以和为原料，合成的路线（无机试剂任选）。
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高二化学参考答案
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B
11．D 12．BD 13．AB 14．B
填空题（除标注外每空2分）
15．（12分）
（1）浓硫酸
（2）c
（3）降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液（1分）；分液漏斗、烧杯； 蒸馏（11分）
（4）50％
16．（14分）
（1）加快反应速率
（2）S
（3）将氧化为 4.9
（4）
（5）
（6）
17．（14分）
（1）
（2）BC
（3）反应①放热，温度升高平衡左移，反应②吸热，温度升高平衡右移，温度高于，反应②起主导作用，温度升高，反应②平衡右移的程度更大
（4）0.1 80％
（5）
18．（14分）
（1）甲苯（1分）
（2）酯化反应（取代反应）（1分） 羧基（1分）
（3）
（4）6 或
（5）（3分）
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