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2023年重庆市永川区中考化学一模试卷-普通用卷
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这是一份2023年重庆市永川区中考化学一模试卷-普通用卷，共18页。试卷主要包含了 下列事例为物理变化的是， 下列物质中属于纯净物的是， 下列图示实验操作中正确的是， 在原子里质子数等于， 地壳中含量最多的元素是， 造成煤气中毒的物质是， 植物的光合作用可表示为等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆市永川区中考化学一模试卷
1. 下列事例为物理变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 铁钳锈蚀 C. 纸张燃烧 D. 粮食酿酒
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 纯空气 B. 冰汽水 C. 液态氧 D. 水泥浆
3. 下列图示实验操作中正确的是( )
A. B.
C. D.
4. 下列关于催化剂的说法正确的是( )
A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应后其质量增大
C. 在化学反应后其化学性质发生改变 D. 改变了化学反应速率
5. 在原子里质子数等于( )
A. 电子数 B. 中子数
C. 中子数和电子数之和 D. 中子数和电子数之差
6. 地壳中含量最多的元素是( )
A. O B. Si C. Fe D. Al
7. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是( )
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口 B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C. 液面不要低于滤纸的边缘 D. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
8. 造成煤气中毒的物质是( )
A. 天然气 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
9. 下列物质在溶解过程中会吸收热量的是( )
A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠
10. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳水+水→光照淀粉+氧气，由此判断下列关于淀粉组成的说法正确的是( )
A. 只含碳、氢元素 B. 含碳、氢、氧三种元素
C. 只含碳、氧元素 D. 含碳、氢元素并可能含氧元素
11. 下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是( )
A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸钾 D. 磷矿粉
12. 一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中不正确的是 ( )
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B. 甲和乙的溶解度相等
C. a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
14. 下列实验操作能达到目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作(方法)
A
实验室制备CO2
向大理石中加入浓盐酸
B
除去KOH溶液中少量的K2CO3
加入适量CaCl2溶液并过滤
C
鉴别洗发剂和护发剂
用pH试纸测试其pH
D
检验未知气体中含有O2
用带火星的木条检验
A. A B. B C. C D. D
15. 向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：a=c>b
B. a−b段溶液质量一定减小
C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系
16. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再减少，则生成的二氧化碳的质量是( )
A. 8.6g B. 10g C. 4.8g D. 4.4g
17. 化学与社会及生活密切相关。从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)。
a.烧碱
b.小苏打
c.明矾
d.石墨
(1)用于净水的是 ______ ；
(2)可作电极材料的是 ______ ；
(3)发酵粉的主要成分之一是 ______ ；
(4)炉具清洁剂的主要成分之一是 ______ 。
18. 金属材料和非金属材料广泛应用于生产、生活和科技。
(1)硅是重要的半导体材料，如图是工业制硅反应原理的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应基本类型属于 ______ 。
(2)火星车采用钛合金和铝合金等材料制造。钛合金属于 ______ (填“金属材料”或“非金属材料”)，工业制钛过程中的一个反应为TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为 ______ 。
19. 人类社会的发展需要不断开发和利用新能源。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是含 ______ 的水合物(填名称)；
(2)使用乙醇汽油，可节省石油资源和减少汽车尾气污染。写出乙醇完全燃烧的化学反应方程式 ______ ；
(3)氢能是绿色能源，如图所示一种贮氢的方法。
MgCu2是一种贮氢合金、吸氢后生成MgH2和Mg2Cu合金。
MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物，该化合物属于 ______ (填“酸”、“碱”或“盐”)；工业上ZnFe2O4也可用于循环制氢。ZnFe2O4中Fe元素的化合价是 ______ 。
20. 化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。用化学用语完成填空：
(1)如果滤液显无色，则一定会有的反应方程式为 ______ ，滤渣中一定含有的金属是 ______ ；
(2)如果滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是银，可能含有的金属是 ______ ；
(3)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子是 ______ 。
21. 高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。如图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。
已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水；
②4FeCO3+O2=煅烧2Fe2O3+4CO2。
(1)滤液Ⅰ应该呈 ______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(2)操作①和② ______ (填“相同”或“不同”)；
(3)依次写出生成A和B的化学反应方程式 ______ 和 ______ ；
(4)Fe2O3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入 ______ 进行检验(填序号)。
a.Na2SO4
b.Ca(NO3)2
c.NaCl
d.稀盐酸
22. 根据如图装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)用装置A制氧气的化学方程式为 ______。
(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为 ______(填字母)。
(4)实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂是 ______(填物质名称)，CO2气体从 ______(填“b”或“c”)口通入F装置中。
23. 化学兴趣小组设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.8%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B。综合分析得知B可能是Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。
[查阅资料]
①Ag2SO4为白色固体，微溶于水；
②Ag2SO3为白色固体，难溶于水，但溶于过量的Na2SO3溶液；
③SO2+H2O=H2SO3。
[提出问题]白色沉淀B的成分是什么？
[实验猜想]猜想1：只有Ag2SO4；
猜想2： ______ ；
猜想3： ______ 。
[实验探究]取少量滤液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液后无明显现象，证明猜想 ______ 成立。
[实验结论]SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，其反应的化学方程式为 ______ 。
[实验拓展]①另取滤液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，其原因是 ______ ；
②向盛有少量AgNO3溶液的试管中滴加Na2SO3溶液至过量，其现象是 ______ 。
24. 氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算：
(1)K2CO3中碳、氧元素质量比为 ______。
(2)若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、铁钳锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、纯空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体，属于混合物，故选项A错误；
B、冰汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故选项B错误；
C、液态氧是液态的氧气，只有一种物质组成，属于纯净物，故选项C正确；
D、水泥浆中含有水泥、砂子、水等物质，属于混合物，故选项D错误。
故选：C。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，进行分析。
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。
3.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，图中所示操作瓶塞没有倒放、试管没有倾斜，图中所示操作错误。
C、量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、点燃酒精灯时要用火柴点燃，切不可用用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作正确。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加生成物的质量。
故选：D。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．
本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．
5.【答案】A
【解析】解：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
故选：A。
根据原子的知识进行分析，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数．
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”是解题的关键．
6.【答案】A
【解析】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。
故选：A。
根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
记住地壳中各元素的含量是解答本题关键．
7.【答案】C
【解析】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，防止滤液溅出，故不可选；
C、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；
D、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，防止戳破滤纸，故不可选；
故选：C。
过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接滤液的烧杯．
过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．
8.【答案】B
【解析】解：煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。
故选：B。
根据煤气的主要成分是一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解一氧化碳具有毒性、中毒的机理是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高，氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大。
A、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，故选项正确。
D、氢氧化钠固体溶于放出大量的热，导致溶液温度升高，故选项错误。
故选：C。
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→光照淀粉+氧气，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键，
11.【答案】D
【解析】解：磷矿粉和氯化钾、碳酸氢铵、硫酸钾等物质的颜色不同，可以把磷矿粉区分出来．
故选：D．
磷矿粉是灰色的，硫酸钾、硝酸铵和氯化钾都是白色的固体．
解答本题要理解各种物质的物理性质方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确地区分．
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查溶液的pH与酸碱性的关系，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，据此分析解答。
【解答】
A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。
故选A。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时是不饱和溶液，故A错误；
B.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C.a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D.a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】解：A、实验室制备CO2，应向大理石中加入稀盐酸，不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，故选项实验操作不能达到目的。
B、K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到目的。
C、鉴别洗发剂和护发剂，可用pH试纸测试其pH，pH大于7的是洗发剂，pH小于7的是护发剂，故选项实验操作不能达到目的。
D、氧气能支持燃烧，检验未知气体中含有O2，不能用带火星的木条检验，若带火星的木条不复燃，不能说明是未知气体中是否含有O2，也可能是含氧气较少的混合气体，故选项实验操作不能达到目的。
故选：C。
A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a、b、c三点对应溶液中，a点溶质是氯化钡、氯化铜，b点溶质是氯化钡，c点溶质是氯化钡、氢氧化钡，溶质种类数目：a=c>b，故选项说法正确。
B、a−b段发生的是Ba(OH)2与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液质量不一定减小，若参加反应的氢氧化钡溶液的质量大于生成氢氧化铜的质量，则溶液的质量会增加，故选项说法错误。
C、c点溶液中溶质是氯化钡、氢氧化钡，向c点对应溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，会产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，不能能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2的质量之间的关系，故选项说法错误。
故选：A。
根据向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，进行分析判断。
本题有一定难度，明确先与盐酸反应、再与氯化铜反应是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：30g碳酸钙和氧化钙组成的混合物含钙元素的质量=30g×60%=18g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为18g，反应后氧化钙的质量：18g÷(4056×100%)=25.2g，故产生的二氧化碳质量：30g−25.2g=4.8g。
故选：C。
根据反应前后钙元素的质量不变，钙元素全部转化为CaO，计算出CaO中的钙元素结合质量守恒定律，进行分析解答。
本题有一定难度，明确反应前后钙元素的质量不变是正确解答本题的关键。
17.【答案】c d b a
【解析】解：(1)明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，可用于净水。
(2)石墨具有优良的导电性，可作电极材料。
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，发酵粉的主要成分之一是小苏打。
(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，炉具清洁剂的主要成分之一是烧碱。
故答案为：
(1)c；
(2)d；
(3)b；
(4)a。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
18.【答案】2C+SiO2=高温2CO↑+Si 置换反应 金属材料 SO3
【解析】解：(1)根据反应的微观示意图可知，该反应是碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2=高温2CO↑+Si，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：2C+SiO2=高温2CO↑+Si；置换反应；
(2)钛合金属于金属材料；在TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2中，反应前含有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后含有4个H原子、4个F原子、1个Ti原子、2个O原子，故2X中含有2个S原子，6个O原子，则X的化学式为SO3；故答案为：金属材料；SO3。
(1)根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，并判断其基本反应类型；
(2)金属材料包括纯金属和合金，根据质量守恒定律来推断物质的化学式。
本题难度不大，掌握材料的分类、质量守恒定律的应用、微观反应示意图的信息等是解题的关键。
19.【答案】甲烷 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 盐 +3
【解析】解：(1)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物；故填：甲烷；
(2)在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物——氯化镁，其化学式为MgCl2，属于盐，ZnFe2O4中，锌元素显+2价，氧元素显−2价，设Fe元素的化合价为x，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：(+2)+2x+(−2)×4=0，x=+3。
故答案为：(1)甲烷；
(2)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(3)盐；+3。
(1)根据可燃冰的成分来分析；
(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；
(3)根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析。
能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题。
20.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Ag、Fe Fe Zn2+、Fe2+、Ag+
【解析】解：由于金属的活动性强弱是Zn>Fe>Ag，将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。
(1)如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe，可能含有Zn；只发生锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应。可能含有的金属是Fe；
(3)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则说明溶液中有硝酸银，则锌、铁被完全消耗，则滤液中的阳离子有Zn2+、Fe2+、Ag+。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Ag、Fe；
(2)Fe；
(3)Zn2+、Fe2+、Ag+。
根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀；氯化亚铁溶液为浅绿色。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行，能够考查学生的分析问题能力。
21.【答案】酸 相同 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 (NH4)2CO3+FeCl2=2NH4Cl+FeCO3↓ b
【解析】解：(1)滤液Ⅰ中的阳离子有反应生成的氯化亚铁中和过量的盐酸，应该呈酸性；
(2)操作①和②后，都得到了滤渣和滤液，所以操作①和②相同；
(3)生成A和B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳酸铵和氯化亚铁反应生成氯化铵和碳酸亚铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2和(NH4)2CO3+FeCl2=2NH4Cl+FeCO3↓；
(4)FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验FeCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是Ca(NO3)2溶液，是因为碳酸铵能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸铵，如果产生白色沉淀，说明没有洗涤干净，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净，故选：b。
故答案为：(1)酸；
(2)相同；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2和；(NH4)2CO3+FeCl2=2NH4Cl+FeCO3↓；
(4)b。
(1)根据滤液Ⅰ是铁和过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
(2)根据操作①和②后，都得到了滤渣和滤液进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳酸铵和氯化亚铁反应生成氯化铵和碳酸亚铁进行分析；
(4)根据碳酸铵能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸铵进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】试管 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ BC 澄清石灰水 b
【解析】解：(1)a为固体反应容器试管；
故答案为：试管。
(2)A为固体加热装置，且有棉花，故选高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)反应物为固液混合物，不需要加热，故选C为发生装置，氢气难溶于水，且空气不易混入水中，采用排水法收集氢气较为纯净，故选B为收集装置；
故答案为：BC。
(4)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此利用澄清石灰水检验二氧化碳气体；检验气体性质需要气体与检验试剂充分接触，因此从长口b进气；
故答案为：澄清石灰水；b。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式‘
(3)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
(4)根据二氧化碳性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】只有Ag2SO3 Ag2SO4和Ag2SO3的混合物 2 SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3 银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解
【解析】解：[实验猜想]沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物；
[实验探究]Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，所以猜想2正确；
[实验结论]反应物是SO2、H2O、AgNO3生成物是Ag2SO3、HNO3，所以化学方程式是：SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3；
[实验拓展]①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
故答案为：[实验猜想]只有Ag2SO3；Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
[实验探究]2；
[实验结论]SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3；
[实验拓展]①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
[实验猜想]沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物进行分析；
[实验探究]根据Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4进行分析；
[实验结论]根据方程式的书写方法考虑；
【实验拓展】①根据银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀考虑；
②根据AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液进行分析。
本题考查物质的性质的探究，为中考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息的运用，题目难度中等。
24.【答案】1：4
【解析】解：(1)K2CO3中碳、氧元素质量比为12：48=1：4；
(2)溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要加入水的质量为：100g×11.2%5%−100g=124g；
(3)设原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x，碳酸钙的质量为y。
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
138 100 112
x y 100g×11.2%
138112=x100g×11.2%
x=13.8g
100112=y100g×11.2%
y=10g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数：13.8g10g+100g×100%≈12.5%。
答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为12.5%。
故答案为：(1)1：4；
(2)124g；
(3)12.5%。
(1)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(2)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(3)根据化学方程式和题中数据进行计算。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
2023年重庆市永川区中考化学一模试卷
1. 下列事例为物理变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 铁钳锈蚀 C. 纸张燃烧 D. 粮食酿酒
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 纯空气 B. 冰汽水 C. 液态氧 D. 水泥浆
3. 下列图示实验操作中正确的是( )
A. B.
C. D.
4. 下列关于催化剂的说法正确的是( )
A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应后其质量增大
C. 在化学反应后其化学性质发生改变 D. 改变了化学反应速率
5. 在原子里质子数等于( )
A. 电子数 B. 中子数
C. 中子数和电子数之和 D. 中子数和电子数之差
6. 地壳中含量最多的元素是( )
A. O B. Si C. Fe D. Al
7. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是( )
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口 B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C. 液面不要低于滤纸的边缘 D. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
8. 造成煤气中毒的物质是( )
A. 天然气 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
9. 下列物质在溶解过程中会吸收热量的是( )
A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠
10. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳水+水→光照淀粉+氧气，由此判断下列关于淀粉组成的说法正确的是( )
A. 只含碳、氢元素 B. 含碳、氢、氧三种元素
C. 只含碳、氧元素 D. 含碳、氢元素并可能含氧元素
11. 下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是( )
A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸钾 D. 磷矿粉
12. 一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中不正确的是 ( )
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B. 甲和乙的溶解度相等
C. a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
14. 下列实验操作能达到目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作(方法)
A
实验室制备CO2
向大理石中加入浓盐酸
B
除去KOH溶液中少量的K2CO3
加入适量CaCl2溶液并过滤
C
鉴别洗发剂和护发剂
用pH试纸测试其pH
D
检验未知气体中含有O2
用带火星的木条检验
A. A B. B C. C D. D
15. 向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：a=c>b
B. a−b段溶液质量一定减小
C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系
16. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再减少，则生成的二氧化碳的质量是( )
A. 8.6g B. 10g C. 4.8g D. 4.4g
17. 化学与社会及生活密切相关。从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)。
a.烧碱
b.小苏打
c.明矾
d.石墨
(1)用于净水的是 ______ ；
(2)可作电极材料的是 ______ ；
(3)发酵粉的主要成分之一是 ______ ；
(4)炉具清洁剂的主要成分之一是 ______ 。
18. 金属材料和非金属材料广泛应用于生产、生活和科技。
(1)硅是重要的半导体材料，如图是工业制硅反应原理的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应基本类型属于 ______ 。
(2)火星车采用钛合金和铝合金等材料制造。钛合金属于 ______ (填“金属材料”或“非金属材料”)，工业制钛过程中的一个反应为TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为 ______ 。
19. 人类社会的发展需要不断开发和利用新能源。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是含 ______ 的水合物(填名称)；
(2)使用乙醇汽油，可节省石油资源和减少汽车尾气污染。写出乙醇完全燃烧的化学反应方程式 ______ ；
(3)氢能是绿色能源，如图所示一种贮氢的方法。
MgCu2是一种贮氢合金、吸氢后生成MgH2和Mg2Cu合金。
MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物，该化合物属于 ______ (填“酸”、“碱”或“盐”)；工业上ZnFe2O4也可用于循环制氢。ZnFe2O4中Fe元素的化合价是 ______ 。
20. 化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。用化学用语完成填空：
(1)如果滤液显无色，则一定会有的反应方程式为 ______ ，滤渣中一定含有的金属是 ______ ；
(2)如果滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是银，可能含有的金属是 ______ ；
(3)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子是 ______ 。
21. 高纯度的氧化铁(Fe2O3)在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。如图是利用含有少量SiO2等杂质的赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。
已知：①SiO2等杂质不与酸和CO反应，也不溶于水；
②4FeCO3+O2=煅烧2Fe2O3+4CO2。
(1)滤液Ⅰ应该呈 ______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(2)操作①和② ______ (填“相同”或“不同”)；
(3)依次写出生成A和B的化学反应方程式 ______ 和 ______ ；
(4)Fe2O3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入 ______ 进行检验(填序号)。
a.Na2SO4
b.Ca(NO3)2
c.NaCl
d.稀盐酸
22. 根据如图装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______。
(2)用装置A制氧气的化学方程式为 ______。
(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为 ______(填字母)。
(4)实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂是 ______(填物质名称)，CO2气体从 ______(填“b”或“c”)口通入F装置中。
23. 化学兴趣小组设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.8%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B。综合分析得知B可能是Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。
[查阅资料]
①Ag2SO4为白色固体，微溶于水；
②Ag2SO3为白色固体，难溶于水，但溶于过量的Na2SO3溶液；
③SO2+H2O=H2SO3。
[提出问题]白色沉淀B的成分是什么？
[实验猜想]猜想1：只有Ag2SO4；
猜想2： ______ ；
猜想3： ______ 。
[实验探究]取少量滤液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液后无明显现象，证明猜想 ______ 成立。
[实验结论]SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，其反应的化学方程式为 ______ 。
[实验拓展]①另取滤液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，其原因是 ______ ；
②向盛有少量AgNO3溶液的试管中滴加Na2SO3溶液至过量，其现象是 ______ 。
24. 氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算：
(1)K2CO3中碳、氧元素质量比为 ______。
(2)若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、铁钳锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、纯空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体，属于混合物，故选项A错误；
B、冰汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故选项B错误；
C、液态氧是液态的氧气，只有一种物质组成，属于纯净物，故选项C正确；
D、水泥浆中含有水泥、砂子、水等物质，属于混合物，故选项D错误。
故选：C。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，进行分析。
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。
3.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，图中所示操作瓶塞没有倒放、试管没有倾斜，图中所示操作错误。
C、量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、点燃酒精灯时要用火柴点燃，切不可用用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作正确。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加生成物的质量。
故选：D。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．
本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．
5.【答案】A
【解析】解：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
故选：A。
根据原子的知识进行分析，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数．
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”是解题的关键．
6.【答案】A
【解析】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。
故选：A。
根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
记住地壳中各元素的含量是解答本题关键．
7.【答案】C
【解析】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，防止滤液溅出，故不可选；
C、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；
D、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，防止戳破滤纸，故不可选；
故选：C。
过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接滤液的烧杯．
过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．
8.【答案】B
【解析】解：煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。
故选：B。
根据煤气的主要成分是一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解一氧化碳具有毒性、中毒的机理是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高，氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大。
A、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，故选项正确。
D、氢氧化钠固体溶于放出大量的热，导致溶液温度升高，故选项错误。
故选：C。
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→光照淀粉+氧气，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
故选：D。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键，
11.【答案】D
【解析】解：磷矿粉和氯化钾、碳酸氢铵、硫酸钾等物质的颜色不同，可以把磷矿粉区分出来．
故选：D．
磷矿粉是灰色的，硫酸钾、硝酸铵和氯化钾都是白色的固体．
解答本题要理解各种物质的物理性质方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确地区分．
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查溶液的pH与酸碱性的关系，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，据此分析解答。
【解答】
A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。
故选A。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时是不饱和溶液，故A错误；
B.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C.a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D.a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】解：A、实验室制备CO2，应向大理石中加入稀盐酸，不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，故选项实验操作不能达到目的。
B、K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到目的。
C、鉴别洗发剂和护发剂，可用pH试纸测试其pH，pH大于7的是洗发剂，pH小于7的是护发剂，故选项实验操作不能达到目的。
D、氧气能支持燃烧，检验未知气体中含有O2，不能用带火星的木条检验，若带火星的木条不复燃，不能说明是未知气体中是否含有O2，也可能是含氧气较少的混合气体，故选项实验操作不能达到目的。
故选：C。
A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a、b、c三点对应溶液中，a点溶质是氯化钡、氯化铜，b点溶质是氯化钡，c点溶质是氯化钡、氢氧化钡，溶质种类数目：a=c>b，故选项说法正确。
B、a−b段发生的是Ba(OH)2与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液质量不一定减小，若参加反应的氢氧化钡溶液的质量大于生成氢氧化铜的质量，则溶液的质量会增加，故选项说法错误。
C、c点溶液中溶质是氯化钡、氢氧化钡，向c点对应溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，会产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，不能能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2的质量之间的关系，故选项说法错误。
故选：A。
根据向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，进行分析判断。
本题有一定难度，明确先与盐酸反应、再与氯化铜反应是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：30g碳酸钙和氧化钙组成的混合物含钙元素的质量=30g×60%=18g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为18g，反应后氧化钙的质量：18g÷(4056×100%)=25.2g，故产生的二氧化碳质量：30g−25.2g=4.8g。
故选：C。
根据反应前后钙元素的质量不变，钙元素全部转化为CaO，计算出CaO中的钙元素结合质量守恒定律，进行分析解答。
本题有一定难度，明确反应前后钙元素的质量不变是正确解答本题的关键。
17.【答案】c d b a
【解析】解：(1)明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，可用于净水。
(2)石墨具有优良的导电性，可作电极材料。
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，发酵粉的主要成分之一是小苏打。
(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，炉具清洁剂的主要成分之一是烧碱。
故答案为：
(1)c；
(2)d；
(3)b；
(4)a。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
18.【答案】2C+SiO2=高温2CO↑+Si 置换反应 金属材料 SO3
【解析】解：(1)根据反应的微观示意图可知，该反应是碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2=高温2CO↑+Si，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：2C+SiO2=高温2CO↑+Si；置换反应；
(2)钛合金属于金属材料；在TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2中，反应前含有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，反应后含有4个H原子、4个F原子、1个Ti原子、2个O原子，故2X中含有2个S原子，6个O原子，则X的化学式为SO3；故答案为：金属材料；SO3。
(1)根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，并判断其基本反应类型；
(2)金属材料包括纯金属和合金，根据质量守恒定律来推断物质的化学式。
本题难度不大，掌握材料的分类、质量守恒定律的应用、微观反应示意图的信息等是解题的关键。
19.【答案】甲烷 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 盐 +3
【解析】解：(1)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物；故填：甲烷；
(2)在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物——氯化镁，其化学式为MgCl2，属于盐，ZnFe2O4中，锌元素显+2价，氧元素显−2价，设Fe元素的化合价为x，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：(+2)+2x+(−2)×4=0，x=+3。
故答案为：(1)甲烷；
(2)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(3)盐；+3。
(1)根据可燃冰的成分来分析；
(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；
(3)根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析。
能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题。
20.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Ag、Fe Fe Zn2+、Fe2+、Ag+
【解析】解：由于金属的活动性强弱是Zn>Fe>Ag，将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。
(1)如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe，可能含有Zn；只发生锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应。可能含有的金属是Fe；
(3)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则说明溶液中有硝酸银，则锌、铁被完全消耗，则滤液中的阳离子有Zn2+、Fe2+、Ag+。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Ag、Fe；
(2)Fe；
(3)Zn2+、Fe2+、Ag+。
根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀；氯化亚铁溶液为浅绿色。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行，能够考查学生的分析问题能力。
21.【答案】酸 相同 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 (NH4)2CO3+FeCl2=2NH4Cl+FeCO3↓ b
【解析】解：(1)滤液Ⅰ中的阳离子有反应生成的氯化亚铁中和过量的盐酸，应该呈酸性；
(2)操作①和②后，都得到了滤渣和滤液，所以操作①和②相同；
(3)生成A和B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳酸铵和氯化亚铁反应生成氯化铵和碳酸亚铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2和(NH4)2CO3+FeCl2=2NH4Cl+FeCO3↓；
(4)FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验FeCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是Ca(NO3)2溶液，是因为碳酸铵能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸铵，如果产生白色沉淀，说明没有洗涤干净，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净，故选：b。
故答案为：(1)酸；
(2)相同；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2和；(NH4)2CO3+FeCl2=2NH4Cl+FeCO3↓；
(4)b。
(1)根据滤液Ⅰ是铁和过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
(2)根据操作①和②后，都得到了滤渣和滤液进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳酸铵和氯化亚铁反应生成氯化铵和碳酸亚铁进行分析；
(4)根据碳酸铵能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸铵进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】试管 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ BC 澄清石灰水 b
【解析】解：(1)a为固体反应容器试管；
故答案为：试管。
(2)A为固体加热装置，且有棉花，故选高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)反应物为固液混合物，不需要加热，故选C为发生装置，氢气难溶于水，且空气不易混入水中，采用排水法收集氢气较为纯净，故选B为收集装置；
故答案为：BC。
(4)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此利用澄清石灰水检验二氧化碳气体；检验气体性质需要气体与检验试剂充分接触，因此从长口b进气；
故答案为：澄清石灰水；b。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式‘
(3)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
(4)根据二氧化碳性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】只有Ag2SO3 Ag2SO4和Ag2SO3的混合物 2 SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3 银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解
【解析】解：[实验猜想]沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物；
[实验探究]Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，所以猜想2正确；
[实验结论]反应物是SO2、H2O、AgNO3生成物是Ag2SO3、HNO3，所以化学方程式是：SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3；
[实验拓展]①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
故答案为：[实验猜想]只有Ag2SO3；Ag2SO4和Ag2SO3的混合物；
[实验探究]2；
[实验结论]SO2+H2O+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3；
[实验拓展]①银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
②先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
[实验猜想]沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物进行分析；
[实验探究]根据Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4进行分析；
[实验结论]根据方程式的书写方法考虑；
【实验拓展】①根据银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀考虑；
②根据AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液进行分析。
本题考查物质的性质的探究，为中考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息的运用，题目难度中等。
24.【答案】1：4
【解析】解：(1)K2CO3中碳、氧元素质量比为12：48=1：4；
(2)溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要加入水的质量为：100g×11.2%5%−100g=124g；
(3)设原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x，碳酸钙的质量为y。
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
138 100 112
x y 100g×11.2%
138112=x100g×11.2%
x=13.8g
100112=y100g×11.2%
y=10g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数：13.8g10g+100g×100%≈12.5%。
答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为12.5%。
故答案为：(1)1：4；
(2)124g；
(3)12.5%。
(1)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(2)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(3)根据化学方程式和题中数据进行计算。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
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