安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了已知，下列说法或表示方法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

高二化学
满分：100分，考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量；
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程释放能量的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.滴加酚酞为无色的溶液 B.的溶液
C.的溶液 D.
3.工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.使用铁触媒
B.在10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa
C.在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温
D.将混合气体中的氨气及时液化分离
4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）




A.验证浓硫酸稀释放出热量
B.测定中和热
C.探究对和反应速率的影响
D.酸式滴定管的使用
5.某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该反应是放热反应
B.反应①是总反应的决速步
C.X、Y、M三种物质中Y最稳定
D.M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
6.已知：常温下，、，下列说法正确的是（ ）
A.同的溶液和溶液，溶质的物质的量浓度：
B.同物质的量浓度的溶液和溶液，pH：
C.向溶液中滴加溶液，其反应的离子方程式为：
D.将溶液和溶液混合，其反应的离子方程式为；
7.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.101 kPa时，燃烧热为316.25 kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：
B.反应在常温下能自发进行，则该反应的
C.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：
D.由于，则顺式1，3-丁二烯比较稳定
8.有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物（），其反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）

已知：和为烃基或氢，为卤素原子。
A.该反应的总反应为：
B.反应过程中有三种中间产物
C.反应过程中需要不断的补加
D.催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率
9.将等量且物质的量相等的铁和水蒸气分别充入两个不同压强下的恒温密闭容器中，发生反应：，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.
B.
C.c点和d点的平衡常数：
D.a、b、c、d四点混合气体的相对分子质量：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
10.已知：醋酸溶液中存在平衡：，下列措施能提高醋酸电离度的是（ ）
A.加水稀释 B.加固体
C.升高温度 D.通入HCl气体
11.下表中根据实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大
检验醋酸铵溶液的酸碱性
B
向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
证明具有还原性
C
分别用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液的pH
酸性：
D
分别测定同浓度溶液和溶液的导电性
证明是弱电解质
12.在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变即为该化合物的标准摩尔生成焓，符号为，根据题图所给的数据，下列说法正确的是（ ）

A.热稳定性：
B.
C.
D.
13.恒温的密闭容器中充入1 mol的和3mol 发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为，不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数
B.a点和b点的
C.c点和d点的
D.的体积分数：
三、非选择题：本题4题，共57分。
14.柠檬酸（分子式为，其结构简式为，相对分子质量为192）是一种三元弱酸，是一种食品添加剂，经常出现在我们的日常生活中，特别是在各类碳酸饮料中广泛使用，某实验小组在实验室探究雪碧中柠檬酸的含量，以检测其是否对人产生危害。
已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精，其中主要的酸性物质是二氧化碳和柠檬酸。
具体实验操作如下，请回答下列问题：
（1）量取1L雪碧，在热水浴中加热并不断搅拌，直至没有气泡为止，目的是______________。
（2）用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00 mL雪碧于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，重复上述操作两次，实验数据记录如下：
实验序号
的雪碧的体积/mL
滴定前盛溶液的滴定管的读数/mL
滴定后盛溶液的滴定管的读数/mL
1
25.00
0.00
5.80
2
25.00
8.00
13.90
3
25.00
2.00
6.20
①指示剂为__________；
②滴定过程中反应的化学方程式为____________；
③滴定终点的实验现象是______________；
④雪碧中柠檬酸的含量为______（精确到0.1）。
（3）下列操作会导致测定结果偏大的是___________（填选项字母）。
A.滴定前，未在热水浴中加热或搅拌雪碧
B.未用雪碧润洗滴定管
C.盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有一气泡，滴定后气泡消失
D.盛装溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
15.向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加的溶液和的溶液，所加溶液的体积随的变化如下图所示（溶液的体积能加和），请回答下列问题：

（1）e点溶液的，则此温度下，___________。
（2）a点溶液中由水电离的_______，的电离平衡常数___________。
（3）d点溶液的___________。（已知）
（4）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
（5）等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
16.某实验小组在不同温度下，用2%溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响分解的化学反应速率的因素，设计如下实验；
实验序号
温度/℃
2%溶液的体积/mL
的试剂
时间
1
25
20.00

几乎不分解
2
25
20.00

82 s
3
25
20.00

202 s
4
100
20.00

65 s
5
25
20.00
中通气体使其
几乎不分解
6
25
20.00
中加入固体，使其
75 s
已知：、、。
回答下列问题：
（1）从实验1、2、3可以得出，___________（填离子符号）促进分解生成氧气，且促进效果___________（填离子符号）更好。
（2）实验1设计的目的是______________________。
（3）实验___________（填实验序号）探究温度对分解的影响。
（4）向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为____________________。
（5）由上述实验可知，酸__________（填“抑制”或“促进”，下同）分解，碱__________分解，向中加入固体，分解速率变化的原因是______________（从平衡移动的角度解释）。
17.我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲酸（反应为：）是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
（1）已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。
物质



相对能量/
-393
0
-423.9
则________，此条件下的燃烧热____________（填“大于”、“小于”或“等于”）的燃烧热。
（2）催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是_________（填选项字母）。

A B C D
（3）恒容密闭容器中充入一定量的和去合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_________（填选项字母）。

A B C D
（4）恒温、恒容的密闭容器中充入，和（不参与反应）发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①0~20 min，用表示的化学反应速率为_________；
②反应达到平衡时的转化率为_________；
③此反应的分压平衡常数_________（为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含p的式子表示）。