精品解析：河南省南阳市2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版）

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2022年秋期高中三年级期中质量评估
化学试题
可能用到的部分相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 利用风电、太阳能发电等可再生能源，驱动电催化，生成具有经济价值的一氧化碳对实现碳中和有重要意义，我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示不正确的是
A. 中子数为20的氯原子： B. 的结构示意图：
C. 的比例模型： D. NaClO的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯的原子序数是17，质子数为17，中子数为20，则质量数为37，A正确；
B．钠的原子序数为11，失去一个电子变成钠离子，的结构中原子核外10个电子，B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径C>O，C错误；
D．次氯酸钠是离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，D正确；
故选C。
2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料
③医院里的血液透析利用了胶体的性质
④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产
⑤金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应
⑥青铜、黄铜、碳素钢都为合金，青铜是我国使用最早的合金
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①天然气、瓦斯等气体的主要成分是甲烷，面粉、煤粉等固体粉尘在空气中形成表面积很大的气溶胶，甲烷和气溶胶遇明火都容易发生爆炸，故正确；
②硅酸盐陶瓷是传统无机非金属材料，不是新型无机非金属材料，故错误；
③利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，则医院里的血液透析利用了胶体的性质，故正确；
④二氧化硫有毒，可用于杀菌、消毒、漂白，但不能广泛用于食品的加工和生产，故错误；
⑤制玻璃的反应中没有元素发生化合价变化，没有发生氧化还原反应，故错误；
⑥青铜、黄铜、碳素钢都为常见合金，其中青铜是我国使用最早的铜合金，故正确；
①③⑥正确，故选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中2mol和1mol催化反应后原子总数小于8
B. 8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6
C. 50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3
D. 在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6
【答案】B
【解析】
【详解】A．密闭容器中2mol和1mol的原子总的物质的量为8mol，根据质量守恒，催化反应后原子总数等于8，A错误；
B．和均为3原子分子且相对分子质量均为44，8.8g由和组成的混合气体的物质的量为0.2mol，含有的原子总的物质的量0.6mol，数目为0.6，B正确；
C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故电子转移的数目小于0.3，C错误；
D．在标准状况下，二氯乙烷不是气态，不能计算其物质的量多少，D错误；
故选B。
4. 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入过量NaOH溶液：、、、、
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
【答案】D
【解析】
【分析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。
【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误；
B．加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误；
C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误；
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确；
答案选D。
5. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是
A. 不能使酸性溶液褪色，能使溴水褪色 B. 分子中所有原子不可能都共平面
C. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 D. 不溶于水，且能浮在水上
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯乙炔含有碳碳三键，可以使高锰酸钾溶液因氧化还原反应褪色，溴水因加成反应褪色，A错误；
B．苯乙炔中苯环的12个原子共平面，乙炔的四个原子共直线，故分子中所有原子一定共平面，B错误；
C．苯乙炔有苯环的特殊结构和碳碳三键的官能团，能发生加成和取代反应，不能消去，C错误；
D．苯乙炔是一种难溶于水且密度比水小的有机物，D正确；
故选D。
6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A. 升华提纯碘 B. 鉴别纯碱与小苏打
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质易升华，加热后遇冷水冷凝成固体，装置设置合理，故不选A项；
B．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，故选B项；
C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，装置设置合理，故不选C项；
D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，故不选D项；
故选B。
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 通入冷的NaOH溶液：
B. 溶液中加入产生沉淀：
C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D. 浴液与少量的溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2与冷NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A项正确；
B．FeSO4溶液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化产生Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，B项正确；
C．醋酸属于弱酸，在离子方程式中以化学式保留，反应的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，C项错误；
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合反应生成BaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D项正确；
答案选C。
8. 已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性：YZ>W>X D. 化合物中含有极性共价键和非极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，原子半径：W＜Z＜Y＜X，0.01mol/LX的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，X为Na元素，0.01mol/LW、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH=2，W、Z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物的pH小于2，则W为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素；据此作答。
【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增大，则气态氢化物的热稳定性H2Y（H2S）＜HZ（HCl），A项正确；
B．Y的氧化物有SO2、SO3，SO2既具有氧化性、又具有还原性，B项正确；
C．根据层多径大、序大径小，简单离子半径：Y（S2-）＞Z（Cl-）＞W（N3-）＞X（Na+），C项正确；
D．化合物X2Y2为Na2S2，其中含离子键和非极性共价键，不含极性共价键，D项错误；
答案选D。
9. 已知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如图所示，下列说法错误的是

A. 反应④中HCHO发生氧化反应
B. TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生10个h+
C. TiO2在光照下同样可以催化CaCO3分解反应
D. 该过程总反应为：HCHO+O2CO2+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应④的反应物为HCHO、·OH，生成物为CO2、H2O，反应方程式为HCHO+4·OH=CO2+3H2O，HCHO中碳元素化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，A正确；
B．由图可知，一个e-吸收3.2ev的能量可以生成一个h+，产生10个h+，需要吸收32ev的能量，B正确；
C．催化剂具有专一性，二氧化钛不能催化碳酸钙分解反应，C错误；
D．由图可知，总反应的反应物为HCHO、O2，生成物为CO2、H2O，反应的方程式为，D正确；
故答案选C。
10. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
B. 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：
C. 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：
D. 镁次氯酸盐燃料电池放电过程中移向正极
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，装置为镁—次氯酸盐燃料电池，属于原电池，上部分为镁，为电池负极，下部分为次氯酸盐，为电池正极，溶液为碱性，据此解答。
【详解】A．镁燃料电池中镁均为负极，Mg失电子发生氧化反应，A正确；
B．由图可知，次氯酸根离子得电子生成氯离子和氢氧根离子，Mg失电子生成氢氧化镁，故电池总反应为：Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl-，故B正确；
C．镁过氧化氢燃料电池，过氧化氢在正极得电子，电极反应式为：H2O2＋2H＋+2e-=2H2O，故C正确；
D．放电时，氢氧根离子向负极移动，故D错误；
故选D。
11. Li和在450℃时反应制得储氢燃料，易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验宊制备少量装置图。下列有关说法不正确的是

A. 洗气瓶a中盛放NaOH溶液
B. 反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热
C. 取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含
D. 浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液吸收空气中的酸性气体二氧化碳，A正确；
B．反应时，先点燃c中酒精灯，用铜粉消耗空气中的氧气，再对d加热，B正确；
C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中一定含，金属锂本身可以与水反应生成氢氧化锂，C错误；
D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免水解和燃烧，D正确；
故选C。
12. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】C
【解析】
【详解】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。
详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。
13. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A. b既具有氧化性又具有还原性
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C. a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D. d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
【答案】D
【解析】
【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；
故答案为：D。
14. 利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II
B. △H>0
C. b、d两状态下，化学反应速率相等
D. d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)