云南省玉溪市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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玉溪市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）
1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(　　)
A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰
2. 铝既能与稀硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　)
A. 两个反应都是氧化还原反应
B. 铝与稀硫酸反应时，稀硫酸作氧化剂
C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D. 两个反应都有气体生成
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　　)
A. 明矾、石墨、熟石灰 B. 食盐水、白磷、冰水混合物
C. 干冰、铁、液氧 D. 烧碱、氮气、盐酸
4. 悬浊液、乳浊液、溶液都是(　　)
A. 稳定的液体 B. 透明的液体 C. 混合物 D. 化合物
5. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)
A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂
C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物
6. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　)
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3（稀）===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A. H2SO3>I－>Fe2＋>NO B. I－>Fe2＋>H2SO3>NO
B. C. Fe2＋>I－>H2SO3>NO D. NO>Fe2＋>H2SO3>I－
7. 如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，
Na2O和Na2O2稍微过量。或反应原理的描述不正确的是(　　)
A. 两支试管中均发生两个化学反应
B. 两支试管中均产生有颜色的沉淀
C. 两支试管中均有无色气体生成
D. 反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
8. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，XZ2的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为(          )
A. Na、F、O B. N、O、P C. C、F、O D. C、O、S
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子的核外电子总数与b原子的次外层的电子数相同；c所在周期数与其族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（          ）
A. 原子半径：d>c>b>a
B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10. 下列叙述正确的是（        ）
A. 同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小
B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
11. 互称为同分异构体的物质不可能(　　)
A. 具有相同的相对分子质量 B. 具有完全相同的物理性质
C. 具有相同的分子式 D. 具有相同的组成元素
12. 下列关于铝热反应的说法中不正确的是(　　)
A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂
C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨
13. 化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是(　　)
A. 我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷
B. 导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫
C. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
D. 大气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧
14. “绿水青山”是习近平总书记建设美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。

下列说法错误的是(　　)
A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B. X可以是空气，但不能过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D. 处理含NH废水时发生的反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O
15. 将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
C. 2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1
D. 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
16. 下列装置能构成原电池的是(　　)
A. B. C. D.
17. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是(　　)
A. 石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液
18. 下列反应的离子反应方程式正确的是（　　）
A. Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－===Cu(OH)2
C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH－===H2O+CO
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2H++2ClO－
19. 对NH3有关性质的描述，错误的是(　　)
A. NH3极易溶于水
B. NH3具有还原性浓氨水浓盐酸
C. NH3在一定条件下能分解
D. 图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
20. 将Mg、Cu组成的2.64 g固体混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68 g，则反应过程中收集到NO气体(标准状况下)的体积为(　　)
A. 8.96 L B. 0.896 L C. 4.48 L D. 0.448 L
21. 最近我国科研人员根据玉兔二号的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为(Mg或Fe)22SiO4]，橄榄石属于(　　)
A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物
22. 某Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.2 mol·L-1，某同学取20 mL该溶液，稀释到100 mL，则所得溶液中SO42−的物质的量浓度为(　　)
A. 0.02 mol·L-1 B. 0.04 mol·L-1 C. 0.06 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-1
23. (2021·天津高考)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(　　)
A. H的中子数为2 B. H的核电荷数为1
C. H是自然界中最轻的原子 D. H是氢元素的一种同素异形体
24. 关于碱金属的叙述中正确的是(　　)
A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强
C. 其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强
D. 其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物
25. 研究发现，在元素周期表中处于如表位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是(　　)
A. 锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B. 在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
C. Li2CO3受热很难分解
D. 少量的锂保存在石蜡中


第Ⅱ卷 非选择题
26. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________。
(4)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
27. 以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含Br－)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)步骤②苦卤中的Br－被Cl2氧化的离子方程式为_____________________________。
(2)若步骤④使用SO2和H2O吸收吹出的Br2，则化学方程式为_____________________，接着步骤⑤再次用Cl2氧化吸收液，重新生成Br2。
(3)若步骤④使用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，请配平下列化学方程式：
________Br2＋________Na2CO3＋3H2O===________NaBr＋________NaBrO3＋________NaHCO3
步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2的质量减少，原因是_________________________________________________。
(4)该工艺流程中，不直接对“含Br2的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得Br2单质，“步骤③④⑤”的作用是_________________________。
28. (2022·辽宁葫芦岛高一检测)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素化合价为________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为________。
(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有________(填字母)。
A．能缓慢供氧　　　　　B．能潮解　　　　　C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入________溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中还原剂为________，CaO2的质量分数为________。(已知：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4===5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)

29. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________。
装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
30. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：___________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______ g(用含a的代数式表示)。

1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. C
11. B 12. B 13. B 14. C 15. D 16. C 17. D 18. C 19. D 20. B
21. C 22. C 23. B 24. B 25. C

26. 【答案】(1)Zn(锌)　(2)还原　(3)FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　(4)正

27. 【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(3)3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3　酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，使生成的溴单质的量变少(或盐酸有还原性，与溴酸根离子反应)　
(4)富集Br2(或增大溶液中溴单质的浓度)

28. 【答案】(1)－1　(2)过滤　(3)AC　(4)AgNO3　(5)CaO2　72%(或0.72)

29. 【答案】(1)分液漏斗　b　(2)除去水蒸气或干燥气体　NaOH　(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　饱和食盐水　(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

30. 【答案】(1)Fe3＋　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]
(4)洗涤　冷却至室温　(5)0.07a(或)