云南省玉溪市名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份云南省玉溪市名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上， 下列关于丙炔的说法正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
玉溪市名校2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 下列有关说法错误的是(　　)
A. 李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法
B. 元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成
C. 利用李比希法可以确定有机物分子的实验式
D. 元素分析可以确定未知物的分子式
2. 下列醇类物质中，不能被氧化成醛的是(　　)
A. CH3—CH2—CH2—OH B. CH3—CH2—OH
C. CH3CH2C(CH3)2CH2OH D. (CH3)3C—CH(CH3)OH
3. 在下列各反应中，乙醇分子断裂C—O而失去羟基的是(　　)
A. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 B. 乙醇与金属钠反应
C. 乙醇氧化为乙醛 D. 与乙酸反应生成乙酸乙酯
4. 被应用于工业合成重要的治疗帕金森综合征的药物左旋多巴(C)，下面是它的合成路线。


在上述反应中，关于(1)(2)两步的反应类型，全部正确的是(　　)
A. 化合反应，分解反应 B. 加成反应，水解反应
C. 还原反应，分解反应 D. 氧化反应，水解反应
5. 某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，这种烷烃的名称是(　　)
A. 正壬烷 B. 2,6-二甲基庚烷
C. 2,2,4,4-四甲基戊烷 D. 2,3,4-三甲基己烷
6. 下列关于丙炔(CH3—C≡CH)的说法正确的是(　　)
A. 丙炔分子中有6个σ键，2个π键
B. 丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化
C. 丙炔分子中只存在极性键
D. 丙炔分子中的π键比σ键稳定
7. 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为==CH2＋H2↑，下列说法正确的是(　　)
A. 酸性高锰酸钾溶液可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
C. 乙苯的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
D. 乙苯分子中共平面的碳原子数最多为7
8. 某高聚物可表示为，下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 该高聚物是通过加聚反应生成的
B. 合成该高聚物的单体有三种
C. 1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含的物质
D. 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化
9. 下列说法正确的是(　　)
A. 只有热塑性高分子材料才可能是塑料 B. 用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯
C. 有机玻璃是一种透光性好的玻璃制品 D. 塑料在自然环境下不易分解，可造成“白色污染”
10. 如图为某化合物晶体的最小结构单元。下列叙述错误的是(　　)
A. 1 mol该化合物中含有1 mol Y
B. 1 mol该化合物中含有3 mol Cu
C. 1 mol该化合物中含有2 mol Ba
D. 该化合物的化学式可表示为YBa2Cu3O
11. 短周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价层电子排布式为nsnpn＋1，下列说法不正确的是(　　)
A. X元素的电负性大于Y元素
B. X元素的第一电离能大于Y元素
C. X在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族
D. 原子半径：Mg>Y
12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
13. 水溶液呈酸性的是(　　)
A. NaCl B. NaHSO4 C. HCOONa D. NaHCO3
14. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4
A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
15. 已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(　　)
A. 溶液pH：NaFc(HCN)
C. NaF溶液中：c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
D. NaCN溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
16. 用0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 滴定时应用酚酞作指示剂
B. 滴入30 mL盐酸时，溶液中：c(NH)＋c(H＋)K(85 ℃)，反应速率vb0。欲提高该反应的反应速率，下列有关措施不合理的是(　　)
A. 将热解残渣粉碎成细小颗粒 B. 升高反应体系的温度
C. 及时抽出生成的CO和H2 D. 使用高效催化剂
21. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 该反应进行到M点时放出的热量大于进行到W点时放出的热量
B. T2温度下，在0～t1min内，v(Y)＝a-bt1mol/(L·min)
C. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
22. 可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)
A. ④>①>②>③ B. ④>①>③>② C. ①>②>③>④ D. ②>①>③>④
23. 有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是(　　)
A. 甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B. 甲作负极，丙是硫酸溶液
C. 乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D. 乙作负极，丙是硫酸溶液
24. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是(　　)
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 重结晶 D. 过滤
25. 能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是(　　)
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长都相等；
③邻二氯苯只有一种；
④间二甲苯只有一种；
⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A. ①②③④　　　 B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤
26. 某有机化合物的结构简式为，下列说法正确的是(　　)
A. 该有机化合物使溴水褪色和在催化剂作用下与液溴反应的原理一样
B. 该有机化合物的所有原子都在同一平面内
C. 该有机化合物在一定条件下与浓硝酸发生反应生成的一硝基有机化合物可能有3种
D. 1 mol该有机化合物在一定条件下最多与4 mol H2发生加成反应
27. 加成反应是有机化合物分子中碳碳双键中一条键断裂，两端的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是(　　)
A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷
28. 分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是(　　)
A. 能与NaHCO3溶液反应的有3种
B. 能发生水解反应的有5种
C. 既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种
D. 能与NaOH溶液反应的有6种
29. 隋朝植物学家万震在《凉州异物志》对石蜜有如下描述：“石蜜，非石类。假石之名也。实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜”。石蜜的主要成分为(　　)
A. 葡萄糖　　 B. 蔗糖　　 C. 纤维素　　 D. 蛋白质
30. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)
A. 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－
C. 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D. 平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
第Ⅱ卷 非选择题
31. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。(已知：催化剂是V2O5，在400～500 ℃时催化剂效果最好)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是____________________________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是________________________________________________________________________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是________________________________________________________________________。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是________________________________________________________________________。
(5)尾气中SO2必须回收，原因是________________________________________________________________________。
32. 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰镀层等。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为____________________________。
(2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2＋。
①NO中N原子的杂化类型是________；NH3分子的空间结构是______________。
②[Cu(NH3)4]2＋中提供孤电子对的基态原子有________个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为________。
③NH3能与Cu2＋形成[Cu(NH3)4]2＋，而NF3不能，其原因是___________________________
________________________________________________________________________________，
NH3的沸点比NF3________(填“高”或“低”)，原因是____________________________________________________________________。
(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

已知：晶胞参数为anm。
①合金中粒子间作用力类型是________________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有________个。
③黄铜合金晶体密度为_______________ g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

33. 某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置：

回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)装置C的作用是_________________________________________________。
(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有________种，且E中实验现象有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F中球形干燥管的作用是_____________________________________________________。
(5)某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理________，请说明理由： ____________。

34. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下：
AB
回答：
(1)有机物A的结构简式为______________。
(2)反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：_______________________________________。
(3)反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型属于_________。
A.取代反应　　　　　　　　　 B.加成反应
C.氧化反应　　　　　　　　　D.酯化反应
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：__________________。
(5)在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是______________。
35. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________(填元素符号)。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间结构为______________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于__________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的生成物是______________。





































1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.C 21.D 22.A 23.A 24.A 25.B 26.D 27.A 28.D 29.B 30.A

31.(1)450 ℃、10 MPa　(2)在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2转化率会降低　(3)在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本　(4)增大反应物O2的浓度，有利于提高SO2的转化率　(5)防止污染环境；循环利用，提高原料的利用率(合理即可)

32.(1)3d104s1　(2)①sp2杂化　三角锥形　②3　16NA　③N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键　高　NH3分子之间存在氢键　(3)①金属键　②8　③

33.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢　
(3)4　E管内壁上有油珠，气体颜色变浅　
(4)防止倒吸
(5)不合理　未反应完的氯气通入氢氧化钠溶液后，所得溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀

34.(1)
(2)+C2H5OH+H2O
(3)A　C
(4)+CH3I+HI
(5)第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化(或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基”均对)

35.(1)SO3　(2)Cl　(3)直线形　(4)共价键　(5)Mg3N2