河北省高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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崇德实验中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32
一、 单项选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．ClO2、H2O2均能使品红溶液褪色
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．苯的结构式： B．乙醇的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．中子数为8的氧原子符号：O
3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境
B．使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果
C．地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用
D．Ba2＋对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐
4．下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ）
A．甲烷是一种黄绿色气体
B．甲烷是一种有臭味的气体
C．收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近。
D．甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水
5．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．氨可用作制冷剂
B．可用铝制容器盛装浓盐酸
C．硅是太阳能电池的常用材料
D．铁红常用于制红色油漆和涂料
6．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．  
II．  
III．  
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键





键能/
436
343
a
465
413
则键的键能a为（ ）
A．1076 B．826 C．779 D．538
7．下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是（ ）
A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烷和液溴光照
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D．BrCH=CH2和溴化氢加成
8．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率
C．添加合适的催化剂可加快反应速率
D．增大O2的浓度能使SO2完全转化
9．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是(　　)
A．Pb为正极，被氧化
B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻
C．SO只向PbO2处移动
D．电解液密度不断减小
10．下列烃中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
12．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．X、Y为同一种物质
B．CO2到淀粉属于还原过程
C．反应③是典型的放热反应
D．反应②的方程式为：2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O
13．四种常见有机物的比例模型如图。下列说法不正确的是（ ）

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应
C．丙燃烧时能产生大量黑烟 D．丁的结构简式为CH3CH2OH
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO、AlO
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、 Na+、Cl-、SCN-
C．在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、 Fe2+、Cl- 、NO
D．与铝反应生成H2的溶液中：NH、Ba2+、NO、ClO-
二、非选择题：共72分。第15～18题
15．按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。（满分14分，一个空2分）
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。
(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式____________________________。
(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。
(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：________________________________________。
(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：__________________________________。
(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：________________________________________。
16．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
（满分14分，一个空2分）

(1)仪器a的名称是___________。
(2)用装置F制取氯气的化学方程式为_____________________________________________。
(3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。
A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸
C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装
(4)装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。
(5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：__________________，若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。
17．生活中的有机物与人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退几十年甚至上百年。（满分26分，一个空2分）
(1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是___________。
A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D．乙烷与丙烷互为同系物
(2)家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是___________。
A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯
B．丙烯和丁烯均能发生加成反应
C．丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上
D．丙烷的一氯代物有3种
(3)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是___________。
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．煤的气化
(4)下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是___________。
A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物
C．二者都是烃类物质 D．二者分子组成相同
(5)如下图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题：

①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式___________，该反应类型为___________反应。
②B中所含官能团的名称为___________，请写出由A生成B的化学反应方程式___________，该反应类型为___________反应。
③C的结构简式为___________，C与互为___________。
④写出A与C反应生成D的化学反应方程式___________。
⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是___________。
A花生油    B．石蜡油    C．棉籽油    D．牛油
18．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（满分18分，前六个空2分，后六个空1分）
I.化学能与热能之间可以相互转化。
子轩和紫萱两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

(1)实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是_______(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是_______热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该____(填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。
II.化学能与电能之间可以相互转化。
2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。

(3)_______(填“a”或“b”)处通入氧气。
(4)该电池每消耗氢气，电路中通过的电子数目为_______。
(5)左侧电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
(6)右侧的电极反应式为_______。
III.在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(7)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率_______。下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度　　B．降低压强　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂
(8)下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
(9)平衡时CO的体积分数为_______(保留3位有效数字)。
(10)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收_______的能量。