湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高一化学下学期期末试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的数据等内容，欢迎下载使用。

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2023年上学期高一期末考试
化学试题
本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。
注意事项：1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B.氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂
C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D.是一种有毒的气体，因此不能用作食品添加剂
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A.水的电子式： B.的结构示意图：
C.的结构式： D.乙烯的空间填充模型：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.5乙醇中含有3个键
B.22.4L（标准状况）乙烯的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2
C.常温下，1溶液含有的氯原子数目为
D.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6
4.化合物X（）是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.化合物X含有三种官能团
B.化合物X在碱性条件可以水解，俗称皂化反应
C.能与乙醇发生酯化反应
D.化合物X不与反应
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）

A.利用装置①实验室制取
B.图②用于验证二氧化硫的还原性
C.图③用于检验浓硝酸受热分解产生的气体
D.图④用于光照下与的取代反应
6.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂
B.使用作催化剂只降低了正反应的活化能
C.达到化学平衡时，、、的物质的量之比为
D.
7.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示，已知b极的电极反应式为：。下列说法正确的是（ ）

A.a极为正极，发生还原反应 B.X膜为阳离子交换膜
C.当外电路通过4时，消耗44.8L D.该装置可实现化学能与电能间的完全转化
8.生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.在过程①中作氧化剂
B.过程③的化学方程式为
C.在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化
D.反应③中48g参与反应，转移电子数为2
9.海水晒盐后精制得到，向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水提取食盐后的母液（含、、、等离子）中提取溴，其流程如下。

下列有关说法不正确的是（ ）
A.氧化性：
B.“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C.纯碱溶液吸收的离子反应方程式：
D.控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
10.下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是（ ）

操作
现象
实验结论
A
将通入酸性新制氯水溶液
溶液褪色
具有还原性
B
将碘溶液滴到一片馒头上
显蓝色
馒头中含有淀粉
C
将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近
有白烟生成
浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐
D
向蛋白质遇醋酸铅溶液产生的沉淀中加足量的水
沉淀重新溶解
蛋白质并未变性
A.A B.B C.C D.D
11.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该反应是可逆反应
B.5min时，反应停止
C.反应的化学方程式为
D.反应开始到5min，
12.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A.制溴：浓缩海水溶液
B.制取镁：海水溶液
C.制纯碱：饱和食盐水
D.制碘：干海带浸出液碘水
13.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（ ）
选项
离子组
判断及原因
A
、、、
不能大量共存，因发生
B
、、、、
能大量共存，离子间不反应
C
、、、
不能大量共存，与发生反应：

D
、、、
能大量共存
A.A B.B C.C D.D
14.工业上采用碘循环工艺处理工业尾气，同时制得，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.反应器中的反应的化学方程式为
B.分离器中物质分离操作为蒸馏
C.膜反应器中加入2，完全反应生成可循环的2I的物质的量为1
D.碘循环工艺中每制取标准状况下222.4L，理论上能处理工业尾气的物质的量为1
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题共4个大题，每空2分，共58分。）
15.（16分）实验室利用合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。硫酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热。装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。

（1）c装置的名称是_________________，甲装置中的固体试剂是_____________（写化学式）
（2）戊装置中饱和食盐水的作用是_____________，导管a的作用是_____________，
（3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________（写名称），仪器b中盛放的试剂的作用是__________________________。
（4）若反应中消耗的氯气体积为896（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的硫酰氯4.05g，则硫酰氯的产率为___________（保留两位有效数字）。
（5）选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→C→B→E→D→F，则C装置的作用是______________________。

16.（14分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3min到9min，_____________。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。
A.反应中与的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3，同时生成1
D.的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时的转化率为______________。（提示：转化率）
（4）平衡时混合气体中的体积分数是___________。
（5）一定温度下，第9分钟时v逆__________（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时v正。
（6）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向____________（“电极1”或“电极2”）负极的电极反应式为___________________________。

17（14分）、氢氧化氧镍（）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为，杂质为、、）制备的工艺流程如图。

已知几种金属离子沉淀的如表：
金属离子



开始沉淀的
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的
3.2
9.7
9.2
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______________。
A.研磨废料 B.加入大量水 C.搅拌 D.适当升高温度
（2）料渣1的主要成分是_______________（填化学式）。
（3）“除铁”时需要控制溶液的范围为___________。
（4）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是______________________，温度不能过高，也不能过低的原因是______________________。
（5）中的化合价为____________。中有一个结构，1完全转化为转移的电子数目为____________。
18.（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称____________，⑥的反应类型为___________________
（2）A的结构简式__________，E的结构简式__________。
（3）已知A与氢气反应生成F，在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______。
（4）写出过程④发生的化学反应方程式____________________________________
（5）H为B的同系物，满足以下条件的有_______种。
①H的相对分子质量为88
②H能够与反应



2023年上学期高一期末考试
化学参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D
11.B 12.A 13.D 14.C
15.（每空2分，共16分）
（1）分液漏斗
（2）除去中的 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
（3）浓硫酸 处理尾气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入装置丙，与反应，降低产率
（4）75%
（5）除去中的气体
16.（每空2分，共14分）
（1）0.125 （2）D （3）75% （4）30%
（5）小于 （6）电极1
17.（每空2分，共14分）
（1）B （2） （3）
（4）将氧化成，便于转为沉淀除去 温度过高，受热分解；温度过低反应速率太慢
（5）+3 2
18.（每空2分，共14分）
（1）羟基 取代反应
（2）
（3）正四面体形
（4）
（5）8