精品解析：2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考三模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年甘肃省平凉市庄浪县南湖中学中考三模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了 下列有关水的叙述不正确的是， 下列区分物质的方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年中考诊断考试试题(卷)
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年10月12日天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节，下列细节属于化学变化的是
A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B. 压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D. 天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
【答案】D
【解析】
【详解】A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体，只是将异味吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；
D、天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大，有有机物、氧气等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 第十四届冬奥会于2022年初在北京召开，运动员合理膳食，才能增强体质。下列食物富含维生素是
A. 锅包肉 B. 水果拼盘 C. 蛋炒饭 D. 奶油蛋糕
【答案】B
【解析】
【详解】蔬菜水果富含维生素，肉类、鸡蛋、豆浆牛奶富含蛋白质，米饭、面包富含糖类。
故选：B
3. 2022年3月22日“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列做法符合这一主题的是
A. 生活污水任意排放，不会污染水体 B. 城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
C. 保护水资源，禁止使用化肥、农药 D. 沿海地区大力发展围栏养殖，促进经济发展
【答案】B
【解析】
【详解】A、 生活污水任意排放，会造成水体污染，故A错误；
B、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，有利于生态环境，故B正确；
C、不能为了保护水资源，禁止使用化肥、农药，应该合理使用化肥、农药，故C错误；
D、沿海地区大力发展围栏养殖，会造成水体污染，故D错误；
故选B。
4. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. X＞Z＞Y D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X > Y > Z，故选A。
5. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法不正确的是

A. 该反应的反应物可能属于氧化物
B. 不考虑反应条件，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C. 该反应类型为分解反应
D. 该反应的生成物都属于化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成，若其中一种原子为氧原子，则反应物即为氧化物，故该反应的反应物可能属于氧化物，故A说法正确，不符合题意；
B、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则反应物为过氧化氢，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，则生成物为水和氧气，不考虑反应条件，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故B说法正确，不符合题意；
C、该反应为一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故C说法正确，不符合题意；
D、由图可知，该反应的生成物，其中一种物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，另一种物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D说法错误，符合题意；
故选D。
6. 下列有关水的叙述不正确的是
A. 水是一种常见的溶剂，自然界的水一般都含有杂质
B. 用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
C. 水由两个氢元素和一个氧元素组成
D. 含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池回收处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是一种常见的溶剂，自然界的水一般都含有杂质，选项正确；
B、煮沸和蒸馏都能够使水中的可溶性钙镁化合物形成难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度，选项正确；
C、水由水分子构成，水分子由氢原子与氧原子构成，由元素的概念可知，氢原子统称氢元素，氧原子统称氧元素，所以水由氢元素与氧元素组成，选项错误；
D、含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池回收处理，选项正确，故选C。
7. 奥司他韦(化学式为：C16H28N2O4)是一种治疗流行性感冒的药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦属于有机化合物
B. 奥司他韦中氮、氢元素的个数比为14：1
C. 奥司他韦是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的
D. 奥司他韦中氧元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，奥司他韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
B、元素可以用种类来表示，不能用个数来表示，故选项说法错误；
C、奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，故选项说法错误；
D、奥司他韦中C、H、N、O的元素质量比为（12×16）：（28×1）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
故选A。
8. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。下列说法正确的是
A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间的间隔变小了
B. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应
C. “飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用
D. 天然“冰壶”：制造冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水结成冰体积变大，水分子间的间隔变大了，故A不正确；
B、“冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，故B正确；
C、“飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料，由于制取成本高、贮存难，氢能源在生活和生产中没有被广泛应用，故C不正确；
D、天然“冰壶”：制造冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩含有多种物质，属于混合物，故D不正确。故选B。
9. 归纳与反思是学习化学的重要方法，下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A．物质鉴别
B．物质除杂
①硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味
②羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味
①盐酸中混有硫酸——加适量氯化钡溶液过滤
②木炭粉中混有铁粉——磁铁吸引
C．生活中安全知识
D．对物质性质和用途的认识
①电器着火——切断电源，再用干粉灭火器灭火
②居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒
①一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
②石墨能导电，可以制成电极

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，两者现象不同，可以鉴别；②羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有此现象，两者现象不同，可以鉴别；故A正确，不符合题意；
B、①盐酸中混有硫酸可以加入适量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡杂质即可得到盐酸，可以除去；②木炭粉中混有铁粉，铁粉能被磁铁吸引，故可以用磁铁吸引的方法；故B正确，不符合题意；
C、①电器着火首先要切断电源，再用干粉灭火器灭火，做法正确；②居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要常开窗通风，防止甲醛中毒，做法正确；故C正确，不符合题意；
D、①一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，选项说法错误；②石墨具有导电性，可以制成电极，选项说法正确；故D错误，符合题意；
故选D。
10. 下列区分物质的方法不正确的是
A. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C. 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，现象相同，无法鉴别，故A符合题意；
B、氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，而二氧化碳能够使燃着的木条熄灭，现象不同，所以用燃着的木条可以区分氧气和二氧化碳，故B不符合题意；
C、由于碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，故C不符合题意；
D、由于氢氧化钠溶于水后会放热，所以溶液的温度会升高；而硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低，现象不同，所以用水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故D不符合题意；
故选A。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11. 请利用所学的化学知识填空：
（1）化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言。请用恰当的化学用语填空：
①氖气______；
②医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐______；
③食盐水中的阳离子______；
④五氧化二磷中磷元素的化合价______。
（2）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
①实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，生活中防止钢铁生锈的方法是______。
②稀土储氢合金材料在较低温度下能可逆地吸收和释放氢气，LaNi5是常用的储氢材料，LaNi5与氢气在加压条件下生成LaNi5H6，该反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. Ne ②. ③. ④.
（2） ①. 导热 ②. 涂油漆（合理即可） ③.
【解析】
【小问1详解】
①氖气是稀有气体，稀有气体直接用元素符号来表示其化学式，故氖气表示为：Ne；
②医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐是碳酸氢钠，化学用语为：；
③食盐水是氯化钠的水溶液，故其中的阳离子是钠离子，化学用语为：；
④元素化合价的表示方法：首先确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价：；
【小问2详解】
①实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的导热性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故生活中防止钢铁生锈的方法是涂油漆（合理即可）；
②LaNi5与氢气在加压条件下生成LaNi5H6，注意方程式的配平，则该反应的化学方程式是：。
12. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B是两原子的结构示意图。请你回答：

（1）氟原子的相对原子质量为___________；钙原子中，其核外电子数为_________；
（2）图B中，X=_________；
（3）A元素与钙元素形成化合物的化学式是_________；
【答案】 ①. 19.00 ②. 20 ③. 8 ④. CaF2
【解析】
【详解】（1）氟原子的相对原子质量为19.00，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，故钙原子的核外电子数为20。
（2）原子中质子数=核外电子数，20=2+8+X+2，故X=8。
（3）A元素是氟元素，在化合物中显-1价，钙元素在化合物中显+2价，它们形成化合物的化学式是CaF2。
【点睛】熟知元素周期表的信息、原子中质子数与核外电子数之间的关系、会根据化合价书写化学式。
13. 下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：[来源

（1）P点的含义是 __________________________ 。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _________ （写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用 ____________ 的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ______ ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 _____ （选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
【答案】 ①. 在30℃时甲的溶解度是60g ②. 降低温度（增加甲物质、恒温蒸发溶剂）（写出一种） ③. 冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶） ④. 37.5% ⑤. B C
【解析】
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，P点表示是在30℃时，甲的溶解度为60g；
（2）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法；
（3）由于甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响大，因此提纯甲时，应采取降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；
（4）由于在30℃时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则50克水中最多溶解30克甲，则将40g甲放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ×100%=37.5%；若升温，甲的溶解度就会增大，未溶解的固体甲就会逐渐的溶解，因此溶液中溶质的质量就会增大，则溶液的质量、溶液中溶质的质量分数都会增大，故选B、C。
14. 下图是中学化学常见物质的转化关系图（部分产物略去）。其中A、B常温下为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。

回答下列问题：
（1）C的化学式是______；在反应①中，物质X起______作用。
（2）写出反应⑥的化学方程式______；
（3）反应②是______反应（填“吸热”或“放热”）物质D在农业上的用途______（写一种）。
（4）反应①－⑥中没有涉及到的基本反应类型是______。
【答案】（1） ①. O2 ②. 催化
（2）
（3） ①. 放热 ②. 改良酸性土壤
（4）置换反应
【解析】
【分析】F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，从G和H反应会生成蓝色沉淀，所以H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，E就是氧化铜，C和紫红色固体Z会生成氧化铜，所以C是氧气，Z就是铜，B和氧化物Y反应生成的D和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，所以D就是氢氧化钙，Y就是氧化钙，B就是水，A、B常温下均为液态，且组成元素相同，所以A就是过氧化氢，X就是二氧化锰，经过验证各种物质都满足题意。
【小问1详解】
C是氧气，其化学式是O2；二氧化锰在过氧化氢的分解中起加快过氧化氢分解的作用，在反应①中，物质X起催化作用；
【小问2详解】
反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热，物质D是氢氧化钙，在农业上的用途是改良酸性土壤；
【小问4详解】
反应①是过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，属于分解反应；
反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙反应，属于化合反应；
反应③是铜与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
反应④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解；
反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜生成生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。
反应①－⑥中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分)
15. 下列图示装置常用于实验室制取气体请根据下图回答问题：

（1）实验室选择装置A用高锰酸钾制氧气，A中的一点不足是______。
（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，选用的发生和收集装置组合是______（从A~E中选，填字母序号），反应的化学方程式是______；某同学用B、E装置组合，收集了一瓶氧气，在做“铁丝在氧气中燃烧”时，铁丝没有燃烧，你认为可能的原因是______。（写一点）
（3）装置B和G组合可制取二氧化碳气体，B应与G装置的______端连接（填“a”“b”）；验证G中的气体已经收集满的方法是：______。
（4）用F装置除去二氧化碳中的水蒸气，利用了浓硫酸的______性。
（5）实验室加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物制取氨气（NH3），选用的发生装置______，把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，由此得出氨气中混有少量水分，______（填“能”或“不能”）用F装置干燥。
【答案】（1）试管口没有棉花
（2） ①. AC ②. ③. 铁丝表面的铁锈没有除尽或没有使用火柴引燃
（3） ①. a ②. 将燃着木条放于b端，若木条熄灭，则二氧化碳集满
（4）吸水 （5） ①. A ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。实验室选择装置A用高锰酸钾制氧气，A中的一点不足是试管口没有棉花；
【小问2详解】
实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，该反应是固体加热制取气体，选用的发生装置选用A；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置是C，发生和收集装置组合是AC，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；某同学用B、E装置组合，收集了一瓶氧气，在做“铁丝在氧气中燃烧”时，铁丝没有燃烧，你认为可能的原因是铁丝表面的铁锈没有除尽或没有使用火柴引燃等；
【小问3详解】
二氧化碳的密度大于空气，装置B和G组合可制取二氧化碳气体，B应与G装置的a端连接；若G中二氧化碳已集满，则可b端有二氧化碳排出，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，使燃着的木条熄灭，验证G中的气体已经收集满的方法是：将燃着的木条放于b端，若木条熄灭，则二氧化碳集满；
【小问4详解】
用F装置除去二氧化碳中的水蒸气，利用了浓硫酸的吸水性
【小问5详解】
实验室加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物制取氨气（NH3），该反应是固体加热制取气体，选用的发生装置选用A；把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，说明氨气能和水反应生成氨水；氨气能和硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气中混有少量水分时，不能用F装置干燥。
16. 小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定对其进行探究。
【信息资料】
（1）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
（2）酒精的化学式为C2H5OH。
【提出问题】
（1）C2H5OH与NaOH分子中都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？能鉴别酒精溶液是否显碱性的物质是______（填字母序号）。
A．硝酸镁溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸钾溶液 D．酚酞
通过实验验证，酒精溶液显中性
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？变质的程度如何？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠。
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠。
猜想三：部分变质，含有______。
【实验探究】 取少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色。甲同学认为固体中含有的氢氧化钠没有变质，乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是______。
于是小丽和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究（写出详细步骤）。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加______
有气泡产生
猜想______不成立
取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入______
有白色沉淀产生，溶液______
猜想三成立
【拓展应用】实验室除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. AD##DA ②. 碳酸钠、氢氧化钠 ③. 氢氧化钠显碱性，碳酸钠也显碱性，都能使酚酞试液变红 ④. 过量（足量）的稀盐酸 ⑤. 一 ⑥. 酚酞溶液 ⑦. 变红色 ⑧. 或

【解析】
【详解】提出问题
（1）A、硝酸镁溶液遇到碱性溶液会生成白色氢氧化镁沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硝酸镁溶液，未观察到白色沉淀，说明酒精溶液不显碱性，故A正确；
B、碱性溶液与氯化钠不发生反应，加入氯化钠无现象不能检验碱性溶液，故B不正确；
C、碱性溶液与硝酸钾溶液不发生反应，加入硝酸钾无现象，不能检验碱性溶液，故C不正确；
D、碱性溶液能够使酚酞变红，可以用酚酞试液检验碱性物质，故D正确。
故选AD；
猜想假设
氢氧化钠变质本质是氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此对氢氧化钠是否变质有如下猜想：
没有变质，只含有氢氧化钠；全部变质，只含有碳酸钠；猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠；
实验探究
乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，不论氢氧化钠是否变质，向样品溶液中加入无色酚酞溶液，溶液都会变红色；
实验现象为有气泡产生，故为碳酸根产生的气体，即可以加入酸来验证，又因为如果样品中含有氢氧化钠，加入酸会先与氢氧化钠反应，所以应该加入过量（足量）的稀盐酸，充分反应，有气泡产生，证明含有碳酸钠，故猜想一不成立；
实验结论为猜想三成立，即含有碳酸钠和氢氧化钠，再试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙使碳酸钠反应完全，排除碳酸钠的干扰，验证氢氧化钠是否存在，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液，溶液变红色，则猜想三成立；
拓展应用
如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠,，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：和。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
17. 为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：

（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为______g；
（2）图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为______g；
（3）样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）2.2 （2）30
（3）根据图中信息分析可知，加入稀盐酸的质量为30g时开始反应产生CO2，至66.5g后不再有气体产生，总共产生2.2gCO2气体。设该样品中碳酸钙的质量为x，


该样品中氢氧化钙的质量分数为。
答：该样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。




【解析】
【小问1详解】
由图2可知反应结束后产生二氧化碳的质量为2.2g；
【小问2详解】
由图2可知加入稀盐酸0-30g时无气泡产生，此时所涉及到的反应为氢氧化钙与盐酸发生的中和反应，故图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为30g。
【小问3详解】
见答案。