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安徽省宣城市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编
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安徽省宣城市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-非选择题（填空、实验、科学探究、流程、科普阅读）
一、填空题
1．（安徽省宣城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）下图为某品牌暖宝宝的信息和资料介绍，按照要求回答问题：
（1）该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是 （写名称）；写出食盐中主要成分的化学式 。
（2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，说明该反应发生时 （“放热”或“吸热”）。
（3）暖宝宝中铁粉在空气中点燃，火星四射，剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式 。
（4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是 （写一条即可）。
2．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）下图展示了中国空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
(1)写出上图中一种氧化物的化学式 。
(2)上图“氧气生成系统”中，直流电正极产生的气体是 。
(3)进入“萨巴蒂尔反应系统”的物质在一定条件下发生如上反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)以上空间站中氧气和二氧化碳的循环中，能循环使用的物质是 。
二、实验题
3．（安徽省宣城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）如图是实验室制取氧气的装置图，按照要求回答下列问题
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出该装置制取氧气的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）实验结束后，立即用水清洗试管，可能导致的后果是 。
（4）写出一种比较CO2和O2的方法 。
4．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）如图为实验室中常见气体制取装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ｡
(2)用装置A、C组合来制取并收集氧气，则A中发生应的化学方程式为 ，此实验中检验氧气是否收集满的方法是 ｡
(3)用装置B、D组合来制取并检验二氧化碳的性质，D中可观察到的现象有 ， ｡
5．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）实验室可用如下装置制取并收集气体供实验研究用。
(1)写出图中①仪器的名称： 。
(2)用高锰酸钾制氧气，用C收集时发现水槽中的水逐渐变红，可能的原因是 。
(3)写出用B装置制氧气的化学方程式 。
(4)用稀硫酸与硫化亚铁固体制硫化氢气体，需选择的发生装置为 (填字母序号)，收集该气体应选 D装置，不能用C和E，原因是 。
三、科学探究题
6．（安徽省宣城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应。
【方案设计】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下方案进行测定。（装置见图）将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量（不考虑盐酸的挥发）。
（1）写出如图中发生反应的化学方程式 。
记录数据如下（锥形瓶质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
实验编号
①
②
③
④
加入稀盐酸的质量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反应后锥形瓶及杯内物质总质量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和评价】
（2）要使测定结果更准确，反应前、后都要通入空气，目的是 、 。
（3）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
【交流反思】碳酸钙除了可以补钙外，还有很多用途，请你再写出一种它的用途 。
7．（安徽省宣城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出乙装置中石灰水变浑浊反应的化学方程式 。
【查阅文献】①浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体为HCl。
②硝酸银溶液可以吸收HCl。
为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【提出假设】假设1：反应生成的CO2使浑浊变澄清。
假设2：挥发生成的HCl使浑浊变澄清。
你的猜想是： 。
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）
【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】
（2）根据实验现象，猜想2是否合理，理由是 。
（3）小明将稀释后的饱和石灰水倒入试管后吹气（图3），发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生说明与 有关系。
8．（安徽省宣城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究：
（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。
【提出问题】双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
【猜想与假设】能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
【设计实验】实验装置如图1：（取用10mL 5%的双氧水）
实验编号
温度
物质种类（取0.15g）
待测数据
①
20℃
a
②
20℃
FeCl3
b
③
20℃
CuSO4
c
（2）实验前检查该装置气密性的方法是 。
（3）实验编号①的作用是 ；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的 。
（4）通过比较发现，在相同时间，a＜c，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的观点，说明理由 。
【得出结论】实验结束后，得出FeCl3和CuSO4都可以做双氧水分解的催化剂。
（5）小明用压强传感器测出加入FeCl3后，双氧水分解的压强变化曲线（见图2），请你分析a点后曲线略有下滑的原因 。
（6）在FeCl3溶液中，小明认为是铁离子（）起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。
实验操作
实验现象及结论
9．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）九年级化学兴趣小组在延时活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究｡
任务一､定性探究
【进行实验】
步骤Ⅰ：组装仪器， ，装入药品｡
步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭｡而这一过程中白磷始终不燃烧｡
步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷 ｡
【实验结论】
蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余｡
【实验反思】
①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是 ｡
②实验中气球的作用是 ｡
任务二､定量探究
小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛､白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示｡
③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是 ｡
④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识 ｡
任务三､再探铁的燃烧
已知铁的氧化物有三种，分别是FeO､Fe2O3､Fe3O4，查阅资料得知颗粒直径为20~30纳米的铁粉在空气中能够自燃并生成红色的氧化铁｡
⑤请写出此种纳米铁粉在空气中自燃的化学方程式 ｡
⑥对比铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体的事实，可得出铁与氧气反应的条件不同，产物不同｡若8.4g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围为 ｡
10．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）葡萄糖是一种白色固体，在空气中能燃烧。某兴趣小组对葡萄糖的组成进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，所以葡萄糖中一定含有碳､氢元素，可能含有氧元素。
(1)猜想的依据是 。
【实验验证】用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气(不参加反应)，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯加强热，葡萄糖发生分解反应。
(2)观察到小烧杯内出现水珠，说明葡萄糖中含有 元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小组同学打开弹簧夹，通入氧气，并向小烧杯中加入适量的石灰水并继续加热，发现黑色固体剧烈燃烧，发出白光，石灰水变浑浊，由此得出黑色固体是 。
(4)上述实验过程涉及多个反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
【实验结论】葡萄糖是由碳､氢､氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。
11．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）随着科技的发展，人类对空气的研究也逐步深入。拉瓦锡用图一装置加热12天，高温下汞蒸汽可与空气中的氧气反应生成红色固体，曲颈甑里的汞部分变红并不再减少，冷却至室温后玻璃罩内汞液面上升。
(1)有关图一和图二实验说法错误的是_______。
A．曲颈甑内的汞与图二中的红磷都是为了除空气中的氧气
B．汞槽内的汞与烧杯内的水都可用来帮助显示密闭空间内减少气体的体积
C．图一玻璃钟罩内汞液面上升的体积即为曲颈甑内空气所含氧气的体积
D．与图一比较，图二实验的优点有红磷无毒､装置更简单
某同学对图二中过量的红磷熄灭后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑。于是设计了如图三的装置探究磷在空气燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量的红磷在密闭的四颈烧瓶内燃烧至熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想 1：有氧气剩余；猜想2：无氧气剩余
【实验验证】小组同学按图三组装好装置､检查装置气密性､装药品，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭，冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。图四是图三整个实验过程中用氧气浓度传感器测量得到的瓶内氧气浓度变化曲线。
(2)激光笔的作用是 。
(3)红磷燃烧的产物与热水反应生成磷酸(H3PO4)写出这一反应的化学方程式 。
【实验结论】
(4)根据上述实验现象，猜想 正确。
【拓展延伸】
(5)根据图四数据，有人建议图二实验中用白磷比红磷好，理由是 。
【反思与评价】
(6)对比图四中的曲线BC与DE，你对燃烧有什么新的认识 ，由此联想我们课本上的一个实验非常明确地反映了这一事实，请写出这一反应的化学方程式 。
四、科普阅读题
12．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）阅读面科普短文，并回答相关问题
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化H2与CO2反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径｡传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于300℃)，且会产生大量副产物CO，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善｡如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示｡
我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%｡该催化剂为实现低能耗､高效率的CO2转化利用开辟了新途径｡
(1)混合催化剂中CuO的质量分数为 时，催化效果最佳｡
(2)新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是 (写一点)｡
(3)新型催化剂可将CO2和H2转化为CH3OH和H2O，反应的化学方程式为 ｡
(4)将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为 ｡
五、流程题
13．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）真空热还原法生产单质钙的主要流程如下：
(1)步骤I中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 ｡
(2)步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 ，生成物固体X的化学式可能是 (填选项)｡
A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．Al2O3 D．Ca(OH)2
(3)步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 之间的间隙减小了｡
六、计算题
14．（安徽省宣城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（2）3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？（计算过程）
15．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）秉承“绿色办奥”的理念，北京2022年冬奥会在交通上将使用氢能源公交车｡
(1)氢能源是一种绿色能源的原因是 ｡
(2)10Kg的H2燃烧理论上所需参加反应O2的质量为 ？(写出计算过程)
16．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）石灰石是我市重要的自然资源，石灰石中碳酸钙的含量是影响其经济价值的重要指标。 某同学为帮助当地百姓测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
(1)反应前把石灰石样品粉碎的目的是 。
(2)计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
参考答案：
1． 活性炭 NaCl 放热
与空气的接触面积大（合理解释都可以）
【详解】（1）分析该品牌暖宝宝组成成分可知，含有的非金属单质是活性炭；食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；故填：活性炭；NaCl。
（2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，根据其应用，说明该反应发生时放热；故填：放热。
（3）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：；
（4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是与空气的接触面积大，氯化钠能够促进铁粉的锈蚀等；故填：与空气的接触面积大（合理解释都可以）。
2．(1)CO2/H2O
(2)O2/氧气
(3)
(4)水/H2O
【详解】（1）由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。上图中属于氧化物的有水和二氧化碳，化学式分别为H2O、CO2；
（2）电解水时正极产生氧气、负极产生氢气；
（3）进入“萨巴蒂尔反应系统”后，氢气和二氧化碳在一定条件下发生如上反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为；
（4）空间站中氧气和二氧化碳的循环中，水即是反应物也是生成物，能循环使用的物质是水。
3． 试管 分解反应 试管炸裂 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，立即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺盛的则是氧气
【详解】（1）仪器a是试管；
（2）该装置适用于固体加热制取气体，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为；该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）实验结束后，立即用水清洗试管，可能导致试管炸裂；
（4）氧气具有助燃性，而二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，所以可将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，立即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺盛的则是氧气。
4．(1)锥形瓶
(2) 将带火星的木条置于a导管口，若木条复燃则已满
(3) 紫色石蕊溶液变红 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）用装置A、C组合来制取并收集氧气，是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，则A中发生应的化学方程式为。氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃，实验中检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条置于a导管口，若木条复燃则已满。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此D中可观察到的现象有：紫色石蕊溶液变红、澄清石灰水变浑浊。
5．(1)长颈漏斗
(2)试管口未塞棉花，固体粉末从导气管进入水槽
(3)
(4) B 硫化氢气体能溶于水､密度比空气大
【详解】（1）图中①仪器的名称为：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气，用C收集时发现水槽中的水逐渐变红，可能的原因是试管口未塞棉花，高锰酸钾固体粉末从导气管进入水槽；
（3）用B装置制氧气应选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）用稀硫酸与硫化亚铁固体制硫化氢气体，该反应属于固液常温型，需选择的发生装置为B，收集该气体应选 D装置，不能用C和E，原因是硫化氢气体能溶于水､密度比空气大。
6． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 排除锥形瓶中空气中二氧化碳的干扰 使生成的二氧化碳充分排出锥形瓶（解释合理都可以得分） 60.0% 建筑材料（其它合理说法都可以）
【详解】（1）根据题干中信息，补钙剂中除碳酸钙外，其他物质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故图中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）根据放出气体的量计算碳酸钙的含量，即反应前后锥形瓶及杯内物质总质量的减少值即生成二氧化碳的质量。因为空气中有二氧化碳，故应先用氢氧化钠浓溶液去除空气中的二氧化碳；反应后为减小误差，应将生成的二氧化碳全部排出锥形瓶。故使测定结果更准确，反应前、后都要通入空气，目的是排除锥形瓶中空气中二氧化碳的干扰、使生成的二氧化碳充分排出锥形瓶。
（3）分析记录可知，加入300g盐酸时，碳酸钙已经完全反应，此时生成二氧化碳的质量为（300＋100＋25）g－418.4g =6.6g。
设碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x，
经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是：。
[交流反思]
碳酸钙除了可以补钙外，还有很多用途，如做建筑材料等。
7． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 生成的CO2和挥发生成的HCl共同使浑浊变澄清 a b 不合理，根据反应现象，只通入二氧化碳浑浊也略变清，故二氧化碳也起了作用 石灰水的浓度
【详解】（1）乙装置中石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
[提出假设]
饱和石灰水混浊后变澄清的原因还可能是生成的CO2 和挥发生成的HCl共同使浑浊变澄清。
[设计实验]
图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→a→b。
[得出结论]
（2）在甲乙装置之间加入硝酸银溶液可以除去挥发出的氯化氢，饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，说明只通入二氧化碳浑浊也略变清，故猜想2不合理。
（3）稀释后的饱和石灰水浓度变低，倒入试管后吹气，发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生说明与石灰水的浓度有关系。
8． 2H2O22H2O+O2↑ 关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好 对照 体积 不赞成，还需要验证其质量与化学性质是否改变 反应停止，温度下降 取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl，观察现象 若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，加热NaCl的试管中产生气泡的速率慢，证明起到了催化作用
【详解】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验前检查该图示装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好；故填：关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好；
（3）实验①中没有加入催化剂，所以实验编号①起到了对比的作用；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的体积；故填：对照；体积；
（4）由催化剂的概念可知，能改变化学反应的速率，但是其质量与化学性质在反应前后不变的物质是催化剂，但此实验中并没有验证其质量与化学性质是否改变，所以对此观点不赞成；故填：不赞成，还需要验证其质量与化学性质是否改变；
（5）过氧化氢分解过程中会放出热量，a点后曲线略有下滑是因为反应停止，不再产生气体，温度降低造成的；故填：反应停止，温度下降；
（6）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化钠溶液来进行对照检验；故填：
实验操作
实验现象及结论
取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl，观察现象
若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，加热NaCl的试管中产生气泡的速率慢，证明Fe3+起到了催化作用
9． 检查装置气密性 被点燃(或燃烧) 未与氧气接触 缓冲瓶内气压(或防止瓶塞弹出) 5.1%~15.4% 需要氧气达到一定的浓度 10.8≤a≤11.6
【详解】有气体生成或参加反应的实验，在组装好仪器后，需要检查装置气密性；用高能激光笔照射一段时间后，可以观察到白磷被点燃；用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭｡而这一过程中白磷始终不燃烧是因为白磷没有和氧气接触；实验过程中会产生大量的热，使得瓶内压强增大，所以需要套个气球用于缓冲瓶内气压；根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是5.1%~15.4%；通过分析图乙中数据，可燃物要在氧气达到一定的浓度时才能燃烧；纳米铁粉在空气中能够自燃并生成红色的氧化铁，故方程式为；
已知铁与氧气反应的黑色固体产物有二种，分别是FeO､Fe3O4，若8.4g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余；
若产物全为FeO
若产物全为Fe3O4
由于不确定产物的情况，故a的取值范围为10.8≤a≤11.6。
故填：检查装置气密性；被点燃(或燃烧)；未与氧气接触；缓冲瓶内气压(或防止瓶塞弹出)；5.1%~15.4%；需要氧气达到一定的浓度；；10.8≤a≤11.6.
10．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
(2)氢、氧
(3)碳/C
(4)或
(5)排出装置中的空气，避免对实验造成干扰
【详解】（1）蔗糖在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，氧气中含有氧元素，所以不能确定蔗糖中是否含有氧元素；
（2）当观察到小烧杯中出现水雾，说明蔗糖反应有水生成，所以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
（3）黑色固体是单质碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）在上述实验过程涉及多个反应，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式或；
（5）先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气避免对实验造成干扰。
11．(1)C
(2)加热使温度达到可燃物的着火点
(3)
(4)1
(5)白磷燃烧余下的氧气比红磷少，实验更准确
(6) 不同种类的可物燃烧对氧气浓度的要求不一定相同
【详解】（1）A、曲颈甑内的汞与图二中的红磷都是为了除空气中的氧气，利用装置内外压强差，大气压将水压入曲颈甑或集气瓶中，测量消耗氧气的体积，说法正确；
B、汞槽内的汞与烧杯内的水都可用来帮助显示密闭空间内减少气体的体积，说法正确；
C、图一玻璃钟罩内汞液面上升的体积即为反应装置内空气所含氧气的体积，即曲颈甑和玻璃钟罩内空气中所含氧气的体积，说法错误；
D、与图一比较，图二实验的优点有红磷无毒､装置更简单，说法正确；
答案：C；
（2）激光笔的作用是加热使温度达到可燃物的着火点；
（3）红磷燃烧的产物是五氧化二磷，五氧化二磷与热水反应生成磷酸，该反应化学方程式：；
（4）红磷燃烧熄灭，冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃，说法反应后装置内有氧气剩余，猜想1正确；
（5）白磷燃烧能消耗更多的氧气，图二实验中用白磷比红磷好，理由是白磷燃烧余下的氧气比红磷少，实验更准确；
（6）对比图四中的曲线BC与DE，BC段氧气含量高，DE段氧气含量低，不同种类的可物燃烧对氧气浓度的要求不一定相同；由此联想我们课本上的一个实验非常明确地反映了这一事实铁在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应化学方程式：。
12．(1)50%
(2)能耗低或产物污染性小
(3)
(4)减轻温室效应(或有利于碳中和)
【详解】（1）利用催化剂催化氢气与二氧化碳反应制备甲醇，根据实验目的生成物中甲醇含量越高，催化效果越好，根据图示混合催化剂中氧化铜的质量分数为50%时，生成物中甲醇含量最高，得出催化效果最佳。故填：50%；
（2）传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度，且会产生大量副产物一氧化碳(一氧化碳有毒，会对空气造成污染)，新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是能耗低，产物污染性小等。故填：能耗低或产物污染性小；
（3）二氧化碳和氢气在新型催化剂和180℃条件下反应生成甲醇和水，涉及反应的化学方程式为。
（4）将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为减轻温室效应或有利于碳中和。故填：减轻温室效应(或有利于碳中和)。
13．(1) 分解反应
(2) 防止钙再次氧化(或防止钙与空气反应) C
(3)原子
【详解】（1）碳酸钙在高温条件下，分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：该反应中反应物是一种物质，生成物是两种物质，具有“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）步骤II反应必须在真空条件下进行的原因是钙能与空气中的氧气反应，要防止钙再次氧化；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该反应的反应物中含有钙元素、氧元素、铝元素，生成物钙蒸气中含有钙元素，则生成物固体义中一定含有氧元素和铝元素，不可能含有氢元素和碳元素，故X的化学式可能是Al2O3，不可能是Al(OH)3、CaCO3、Ca(OH)2，故只有选项C符合题意；故填：防止钙再次氧化(或防止钙与空气反应)；C；
（3）步骤Ⅲ这一过程即“钙蒸气冷却铸锭为钙锭”是物质由气态变为固态，其本质是钙原子之间的间隙减小了；故填：原子。
14．（1）75.0%；（2）12.8g
解：（1）甲烷中碳元素的质量分数是×100%＝75.0%；
（2）设3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气的质量是x
答：3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气12.8g
【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数是×100%＝75.0%。
（2）见答案。
15．(1)氢气燃烧产物无污染
(2)设所需氧气质量为x
x=80kg
答：所需氧气质量为80kg｡
【详解】（1）氢能源是一种绿色能源的原因是氢气燃烧产物是水，没有任何污染，故填氢气燃烧产物无污染；
（2）见答案。
16．(1)增大反应物接触面积，让石灰石能充分与稀盐酸反应
(2)解：设12g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）为了让石灰石能充分与稀盐酸反应，反应前把石灰石样品粉碎以增大反应物接触面积。
（2）详解见答案。
安徽省宣城市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-非选择题（填空、实验、科学探究、流程、科普阅读）
一、填空题
1．（安徽省宣城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）下图为某品牌暖宝宝的信息和资料介绍，按照要求回答问题：
（1）该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是 （写名称）；写出食盐中主要成分的化学式 。
（2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，说明该反应发生时 （“放热”或“吸热”）。
（3）暖宝宝中铁粉在空气中点燃，火星四射，剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式 。
（4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是 （写一条即可）。
2．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）下图展示了中国空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
(1)写出上图中一种氧化物的化学式 。
(2)上图“氧气生成系统”中，直流电正极产生的气体是 。
(3)进入“萨巴蒂尔反应系统”的物质在一定条件下发生如上反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)以上空间站中氧气和二氧化碳的循环中，能循环使用的物质是 。
二、实验题
3．（安徽省宣城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）如图是实验室制取氧气的装置图，按照要求回答下列问题
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出该装置制取氧气的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）实验结束后，立即用水清洗试管，可能导致的后果是 。
（4）写出一种比较CO2和O2的方法 。
4．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）如图为实验室中常见气体制取装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ｡
(2)用装置A、C组合来制取并收集氧气，则A中发生应的化学方程式为 ，此实验中检验氧气是否收集满的方法是 ｡
(3)用装置B、D组合来制取并检验二氧化碳的性质，D中可观察到的现象有 ， ｡
5．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）实验室可用如下装置制取并收集气体供实验研究用。
(1)写出图中①仪器的名称： 。
(2)用高锰酸钾制氧气，用C收集时发现水槽中的水逐渐变红，可能的原因是 。
(3)写出用B装置制氧气的化学方程式 。
(4)用稀硫酸与硫化亚铁固体制硫化氢气体，需选择的发生装置为 (填字母序号)，收集该气体应选 D装置，不能用C和E，原因是 。
三、科学探究题
6．（安徽省宣城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应。
【方案设计】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下方案进行测定。（装置见图）将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量（不考虑盐酸的挥发）。
（1）写出如图中发生反应的化学方程式 。
记录数据如下（锥形瓶质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
实验编号
①
②
③
④
加入稀盐酸的质量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反应后锥形瓶及杯内物质总质量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和评价】
（2）要使测定结果更准确，反应前、后都要通入空气，目的是 、 。
（3）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
【交流反思】碳酸钙除了可以补钙外，还有很多用途，请你再写出一种它的用途 。
7．（安徽省宣城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出乙装置中石灰水变浑浊反应的化学方程式 。
【查阅文献】①浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体为HCl。
②硝酸银溶液可以吸收HCl。
为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【提出假设】假设1：反应生成的CO2使浑浊变澄清。
假设2：挥发生成的HCl使浑浊变澄清。
你的猜想是： 。
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）
【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】
（2）根据实验现象，猜想2是否合理，理由是 。
（3）小明将稀释后的饱和石灰水倒入试管后吹气（图3），发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生说明与 有关系。
8．（安徽省宣城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究：
（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。
【提出问题】双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
【猜想与假设】能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
【设计实验】实验装置如图1：（取用10mL 5%的双氧水）
实验编号
温度
物质种类（取0.15g）
待测数据
①
20℃
a
②
20℃
FeCl3
b
③
20℃
CuSO4
c
（2）实验前检查该装置气密性的方法是 。
（3）实验编号①的作用是 ；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的 。
（4）通过比较发现，在相同时间，a＜c，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的观点，说明理由 。
【得出结论】实验结束后，得出FeCl3和CuSO4都可以做双氧水分解的催化剂。
（5）小明用压强传感器测出加入FeCl3后，双氧水分解的压强变化曲线（见图2），请你分析a点后曲线略有下滑的原因 。
（6）在FeCl3溶液中，小明认为是铁离子（）起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。
实验操作
实验现象及结论
9．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）九年级化学兴趣小组在延时活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究｡
任务一､定性探究
【进行实验】
步骤Ⅰ：组装仪器， ，装入药品｡
步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭｡而这一过程中白磷始终不燃烧｡
步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷 ｡
【实验结论】
蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余｡
【实验反思】
①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是 ｡
②实验中气球的作用是 ｡
任务二､定量探究
小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛､白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示｡
③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是 ｡
④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识 ｡
任务三､再探铁的燃烧
已知铁的氧化物有三种，分别是FeO､Fe2O3､Fe3O4，查阅资料得知颗粒直径为20~30纳米的铁粉在空气中能够自燃并生成红色的氧化铁｡
⑤请写出此种纳米铁粉在空气中自燃的化学方程式 ｡
⑥对比铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体的事实，可得出铁与氧气反应的条件不同，产物不同｡若8.4g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围为 ｡
10．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）葡萄糖是一种白色固体，在空气中能燃烧。某兴趣小组对葡萄糖的组成进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，所以葡萄糖中一定含有碳､氢元素，可能含有氧元素。
(1)猜想的依据是 。
【实验验证】用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气(不参加反应)，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯加强热，葡萄糖发生分解反应。
(2)观察到小烧杯内出现水珠，说明葡萄糖中含有 元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小组同学打开弹簧夹，通入氧气，并向小烧杯中加入适量的石灰水并继续加热，发现黑色固体剧烈燃烧，发出白光，石灰水变浑浊，由此得出黑色固体是 。
(4)上述实验过程涉及多个反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
【实验结论】葡萄糖是由碳､氢､氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。
11．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）随着科技的发展，人类对空气的研究也逐步深入。拉瓦锡用图一装置加热12天，高温下汞蒸汽可与空气中的氧气反应生成红色固体，曲颈甑里的汞部分变红并不再减少，冷却至室温后玻璃罩内汞液面上升。
(1)有关图一和图二实验说法错误的是_______。
A．曲颈甑内的汞与图二中的红磷都是为了除空气中的氧气
B．汞槽内的汞与烧杯内的水都可用来帮助显示密闭空间内减少气体的体积
C．图一玻璃钟罩内汞液面上升的体积即为曲颈甑内空气所含氧气的体积
D．与图一比较，图二实验的优点有红磷无毒､装置更简单
某同学对图二中过量的红磷熄灭后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑。于是设计了如图三的装置探究磷在空气燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量的红磷在密闭的四颈烧瓶内燃烧至熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想 1：有氧气剩余；猜想2：无氧气剩余
【实验验证】小组同学按图三组装好装置､检查装置气密性､装药品，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭，冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。图四是图三整个实验过程中用氧气浓度传感器测量得到的瓶内氧气浓度变化曲线。
(2)激光笔的作用是 。
(3)红磷燃烧的产物与热水反应生成磷酸(H3PO4)写出这一反应的化学方程式 。
【实验结论】
(4)根据上述实验现象，猜想 正确。
【拓展延伸】
(5)根据图四数据，有人建议图二实验中用白磷比红磷好，理由是 。
【反思与评价】
(6)对比图四中的曲线BC与DE，你对燃烧有什么新的认识 ，由此联想我们课本上的一个实验非常明确地反映了这一事实，请写出这一反应的化学方程式 。
四、科普阅读题
12．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）阅读面科普短文，并回答相关问题
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，其中利用催化剂催化H2与CO2反应制备甲醇是获取甲醇的重要途径｡传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度(大于300℃)，且会产生大量副产物CO，而将不同种金属氧化物混合作为催化剂时催化效果会大大改善｡如将氧化铜和氧化锌的混合物作为合成甲醇反应的催化剂时，催化效果如图所示｡
我国科学家近日开发出一种新型催化剂，该催化剂在180℃时，生成物中甲醇的含量可达94.3%｡该催化剂为实现低能耗､高效率的CO2转化利用开辟了新途径｡
(1)混合催化剂中CuO的质量分数为 时，催化效果最佳｡
(2)新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是 (写一点)｡
(3)新型催化剂可将CO2和H2转化为CH3OH和H2O，反应的化学方程式为 ｡
(4)将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为 ｡
五、流程题
13．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）真空热还原法生产单质钙的主要流程如下：
(1)步骤I中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 ｡
(2)步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是 ，生成物固体X的化学式可能是 (填选项)｡
A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．Al2O3 D．Ca(OH)2
(3)步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是 之间的间隙减小了｡
六、计算题
14．（安徽省宣城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（2）3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？（计算过程）
15．（安徽省宣城市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）秉承“绿色办奥”的理念，北京2022年冬奥会在交通上将使用氢能源公交车｡
(1)氢能源是一种绿色能源的原因是 ｡
(2)10Kg的H2燃烧理论上所需参加反应O2的质量为 ？(写出计算过程)
16．（安徽省宣城市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）石灰石是我市重要的自然资源，石灰石中碳酸钙的含量是影响其经济价值的重要指标。 某同学为帮助当地百姓测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
(1)反应前把石灰石样品粉碎的目的是 。
(2)计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
参考答案：
1． 活性炭 NaCl 放热
与空气的接触面积大（合理解释都可以）
【详解】（1）分析该品牌暖宝宝组成成分可知，含有的非金属单质是活性炭；食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；故填：活性炭；NaCl。
（2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，根据其应用，说明该反应发生时放热；故填：放热。
（3）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：；
（4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是与空气的接触面积大，氯化钠能够促进铁粉的锈蚀等；故填：与空气的接触面积大（合理解释都可以）。
2．(1)CO2/H2O
(2)O2/氧气
(3)
(4)水/H2O
【详解】（1）由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。上图中属于氧化物的有水和二氧化碳，化学式分别为H2O、CO2；
（2）电解水时正极产生氧气、负极产生氢气；
（3）进入“萨巴蒂尔反应系统”后，氢气和二氧化碳在一定条件下发生如上反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为；
（4）空间站中氧气和二氧化碳的循环中，水即是反应物也是生成物，能循环使用的物质是水。
3． 试管 分解反应 试管炸裂 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，立即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺盛的则是氧气
【详解】（1）仪器a是试管；
（2）该装置适用于固体加热制取气体，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为；该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）实验结束后，立即用水清洗试管，可能导致试管炸裂；
（4）氧气具有助燃性，而二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，所以可将燃着的木条分别伸入两个集气瓶内，立即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺盛的则是氧气。
4．(1)锥形瓶
(2) 将带火星的木条置于a导管口，若木条复燃则已满
(3) 紫色石蕊溶液变红 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）用装置A、C组合来制取并收集氧气，是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，则A中发生应的化学方程式为。氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃，实验中检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条置于a导管口，若木条复燃则已满。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此D中可观察到的现象有：紫色石蕊溶液变红、澄清石灰水变浑浊。
5．(1)长颈漏斗
(2)试管口未塞棉花，固体粉末从导气管进入水槽
(3)
(4) B 硫化氢气体能溶于水､密度比空气大
【详解】（1）图中①仪器的名称为：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气，用C收集时发现水槽中的水逐渐变红，可能的原因是试管口未塞棉花，高锰酸钾固体粉末从导气管进入水槽；
（3）用B装置制氧气应选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）用稀硫酸与硫化亚铁固体制硫化氢气体，该反应属于固液常温型，需选择的发生装置为B，收集该气体应选 D装置，不能用C和E，原因是硫化氢气体能溶于水､密度比空气大。
6． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 排除锥形瓶中空气中二氧化碳的干扰 使生成的二氧化碳充分排出锥形瓶（解释合理都可以得分） 60.0% 建筑材料（其它合理说法都可以）
【详解】（1）根据题干中信息，补钙剂中除碳酸钙外，其他物质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故图中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）根据放出气体的量计算碳酸钙的含量，即反应前后锥形瓶及杯内物质总质量的减少值即生成二氧化碳的质量。因为空气中有二氧化碳，故应先用氢氧化钠浓溶液去除空气中的二氧化碳；反应后为减小误差，应将生成的二氧化碳全部排出锥形瓶。故使测定结果更准确，反应前、后都要通入空气，目的是排除锥形瓶中空气中二氧化碳的干扰、使生成的二氧化碳充分排出锥形瓶。
（3）分析记录可知，加入300g盐酸时，碳酸钙已经完全反应，此时生成二氧化碳的质量为（300＋100＋25）g－418.4g =6.6g。
设碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x，
经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是：。
[交流反思]
碳酸钙除了可以补钙外，还有很多用途，如做建筑材料等。
7． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 生成的CO2和挥发生成的HCl共同使浑浊变澄清 a b 不合理，根据反应现象，只通入二氧化碳浑浊也略变清，故二氧化碳也起了作用 石灰水的浓度
【详解】（1）乙装置中石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
[提出假设]
饱和石灰水混浊后变澄清的原因还可能是生成的CO2 和挥发生成的HCl共同使浑浊变澄清。
[设计实验]
图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→a→b。
[得出结论]
（2）在甲乙装置之间加入硝酸银溶液可以除去挥发出的氯化氢，饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，说明只通入二氧化碳浑浊也略变清，故猜想2不合理。
（3）稀释后的饱和石灰水浓度变低，倒入试管后吹气，发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生说明与石灰水的浓度有关系。
8． 2H2O22H2O+O2↑ 关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好 对照 体积 不赞成，还需要验证其质量与化学性质是否改变 反应停止，温度下降 取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl，观察现象 若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，加热NaCl的试管中产生气泡的速率慢，证明起到了催化作用
【详解】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验前检查该图示装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好；故填：关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好；
（3）实验①中没有加入催化剂，所以实验编号①起到了对比的作用；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的体积；故填：对照；体积；
（4）由催化剂的概念可知，能改变化学反应的速率，但是其质量与化学性质在反应前后不变的物质是催化剂，但此实验中并没有验证其质量与化学性质是否改变，所以对此观点不赞成；故填：不赞成，还需要验证其质量与化学性质是否改变；
（5）过氧化氢分解过程中会放出热量，a点后曲线略有下滑是因为反应停止，不再产生气体，温度降低造成的；故填：反应停止，温度下降；
（6）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化钠溶液来进行对照检验；故填：
实验操作
实验现象及结论
取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl，观察现象
若加入FeCl3的试管中产生气泡更快，加热NaCl的试管中产生气泡的速率慢，证明Fe3+起到了催化作用
9． 检查装置气密性 被点燃(或燃烧) 未与氧气接触 缓冲瓶内气压(或防止瓶塞弹出) 5.1%~15.4% 需要氧气达到一定的浓度 10.8≤a≤11.6
【详解】有气体生成或参加反应的实验，在组装好仪器后，需要检查装置气密性；用高能激光笔照射一段时间后，可以观察到白磷被点燃；用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭｡而这一过程中白磷始终不燃烧是因为白磷没有和氧气接触；实验过程中会产生大量的热，使得瓶内压强增大，所以需要套个气球用于缓冲瓶内气压；根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是5.1%~15.4%；通过分析图乙中数据，可燃物要在氧气达到一定的浓度时才能燃烧；纳米铁粉在空气中能够自燃并生成红色的氧化铁，故方程式为；
已知铁与氧气反应的黑色固体产物有二种，分别是FeO､Fe3O4，若8.4g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余；
若产物全为FeO
若产物全为Fe3O4
由于不确定产物的情况，故a的取值范围为10.8≤a≤11.6。
故填：检查装置气密性；被点燃(或燃烧)；未与氧气接触；缓冲瓶内气压(或防止瓶塞弹出)；5.1%~15.4%；需要氧气达到一定的浓度；；10.8≤a≤11.6.
10．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
(2)氢、氧
(3)碳/C
(4)或
(5)排出装置中的空气，避免对实验造成干扰
【详解】（1）蔗糖在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，氧气中含有氧元素，所以不能确定蔗糖中是否含有氧元素；
（2）当观察到小烧杯中出现水雾，说明蔗糖反应有水生成，所以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
（3）黑色固体是单质碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）在上述实验过程涉及多个反应，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式或；
（5）先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气避免对实验造成干扰。
11．(1)C
(2)加热使温度达到可燃物的着火点
(3)
(4)1
(5)白磷燃烧余下的氧气比红磷少，实验更准确
(6) 不同种类的可物燃烧对氧气浓度的要求不一定相同
【详解】（1）A、曲颈甑内的汞与图二中的红磷都是为了除空气中的氧气，利用装置内外压强差，大气压将水压入曲颈甑或集气瓶中，测量消耗氧气的体积，说法正确；
B、汞槽内的汞与烧杯内的水都可用来帮助显示密闭空间内减少气体的体积，说法正确；
C、图一玻璃钟罩内汞液面上升的体积即为反应装置内空气所含氧气的体积，即曲颈甑和玻璃钟罩内空气中所含氧气的体积，说法错误；
D、与图一比较，图二实验的优点有红磷无毒､装置更简单，说法正确；
答案：C；
（2）激光笔的作用是加热使温度达到可燃物的着火点；
（3）红磷燃烧的产物是五氧化二磷，五氧化二磷与热水反应生成磷酸，该反应化学方程式：；
（4）红磷燃烧熄灭，冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃，说法反应后装置内有氧气剩余，猜想1正确；
（5）白磷燃烧能消耗更多的氧气，图二实验中用白磷比红磷好，理由是白磷燃烧余下的氧气比红磷少，实验更准确；
（6）对比图四中的曲线BC与DE，BC段氧气含量高，DE段氧气含量低，不同种类的可物燃烧对氧气浓度的要求不一定相同；由此联想我们课本上的一个实验非常明确地反映了这一事实铁在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应化学方程式：。
12．(1)50%
(2)能耗低或产物污染性小
(3)
(4)减轻温室效应(或有利于碳中和)
【详解】（1）利用催化剂催化氢气与二氧化碳反应制备甲醇，根据实验目的生成物中甲醇含量越高，催化效果越好，根据图示混合催化剂中氧化铜的质量分数为50%时，生成物中甲醇含量最高，得出催化效果最佳。故填：50%；
（2）传统的使用金属氧化物催化剂制备甲醇通常需要较高的反应温度，且会产生大量副产物一氧化碳(一氧化碳有毒，会对空气造成污染)，新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是能耗低，产物污染性小等。故填：能耗低或产物污染性小；
（3）二氧化碳和氢气在新型催化剂和180℃条件下反应生成甲醇和水，涉及反应的化学方程式为。
（4）将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为减轻温室效应或有利于碳中和。故填：减轻温室效应(或有利于碳中和)。
13．(1) 分解反应
(2) 防止钙再次氧化(或防止钙与空气反应) C
(3)原子
【详解】（1）碳酸钙在高温条件下，分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：该反应中反应物是一种物质，生成物是两种物质，具有“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）步骤II反应必须在真空条件下进行的原因是钙能与空气中的氧气反应，要防止钙再次氧化；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该反应的反应物中含有钙元素、氧元素、铝元素，生成物钙蒸气中含有钙元素，则生成物固体义中一定含有氧元素和铝元素，不可能含有氢元素和碳元素，故X的化学式可能是Al2O3，不可能是Al(OH)3、CaCO3、Ca(OH)2，故只有选项C符合题意；故填：防止钙再次氧化(或防止钙与空气反应)；C；
（3）步骤Ⅲ这一过程即“钙蒸气冷却铸锭为钙锭”是物质由气态变为固态，其本质是钙原子之间的间隙减小了；故填：原子。
14．（1）75.0%；（2）12.8g
解：（1）甲烷中碳元素的质量分数是×100%＝75.0%；
（2）设3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气的质量是x
答：3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气12.8g
【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数是×100%＝75.0%。
（2）见答案。
15．(1)氢气燃烧产物无污染
(2)设所需氧气质量为x
x=80kg
答：所需氧气质量为80kg｡
【详解】（1）氢能源是一种绿色能源的原因是氢气燃烧产物是水，没有任何污染，故填氢气燃烧产物无污染；
（2）见答案。
16．(1)增大反应物接触面积，让石灰石能充分与稀盐酸反应
(2)解：设12g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）为了让石灰石能充分与稀盐酸反应，反应前把石灰石样品粉碎以增大反应物接触面积。
（2）详解见答案。
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