北京市门头沟区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编

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北京市门头沟区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题

一、实验题
1．（北京市门头沟区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）根据下图回答问题。

（1）仪器a名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）收集氧气，可选用装置C，原因是 。
（4）若用装置D收集氧气，验满的方法是 ，该方法利用氧气的性质是 。
2．（北京市门头沟区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）用下图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程：①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。

（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是 。
（2）对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是 。
3．（北京市门头沟区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。

（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是 。
（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为 。
4．（北京市门头沟区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是 。
(2)加热KMnO4制取O2的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(3)用装置C收集O2的原因是 。
(4)用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满O2。
5．（北京市西城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）用如图装置测定空气中氧气的含量。

（1）实验中红磷需过量，其目的是 。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是 。
6．（北京市西城区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）用如图装置研究分子的性质。

(1)挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是 。说明分子的性质是 。
(2)设计A、B实验的目的是 。
7．（北京市门头沟区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）依据下列实验回答问题。

(1)从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是 ；
(2)实验2发生反应的化学方程式为 ，正极产生的气体是 ，得出的结论是：水是由 组成。
(3)实验3中，A处发生反应的化学方程式为 ，B处实验现象是 。
(4)实验4：能证明CO2与石灰水反应的实验现象是 ，其化学方程式为 。
8．（北京市门头沟区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图2所示。

【进行实验】
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验装置
实验步骤
现象
结论

Ⅰ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷
红磷燃烧，放出大量热，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧
红磷熄灭后，氧气还有剩余
Ⅱ、冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射
白磷现象①
【解释与结论】
(1)红磷燃烧的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是 。
(3)步骤Ⅱ中的现象①是 。
(4)实验过程中气球的变化是： 所以说气球的作用是 。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素
用图1装置进行实验，得到数据如下表。
可燃物
白磷
红磷
木炭
着火点/℃
40
240
370
生成物状态
固态
固态
气态
剩余氧气浓度
3.1%
7.0%
14.0%
(5)通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是 。
(6)结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有 、 。
9．（北京市海淀区2019-2020学年九年级上学期期中化学试题）下图是取用液体和加热液体的实验操作。

（1）操作1中用滴管滴加液体时，正确的是 （填“A”或“B”）。
（2）操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管 （填“底部”、“中部”、“口部”）套入和取下。
（3）操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是 （填字母序号）。
A 防止倾倒过快而洒出 B 容易控制液体的加入量
10．（北京市门头沟区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）下列是关于水的实验。
A．水的沸腾    B．水的电解
(1)A 中水变化前后分子的种类 （填“改变”或“不改变”）。
(2)B 中正负两极产生气体的体积比为 。发生反应的化学方程式为 。
11．（北京市西城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）实验室用如图装置制取气体。

（1）实验1中反应的化学方程式是 ，用排水法收集氧气的原因是 。
（2）实验2中反应的化学方程式是 ，验满的操作是 。
12．（北京市西城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）用下图装置进行实验。
装置（夹持仪器已略去）
步骤

Ⅰ．点燃酒精灯，打开K，通入充足的氧气
Ⅱ．反应结束，停止通气，关闭K……
（1）A中反应的现象是 ，化学方程式是 。
（2）B中反应的化学方程式是 。
（3）关闭K后正确的操作顺序是 （填序号）。
a熄灭酒精灯          b将导管从石灰水中移出
13．（北京市西城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）用下列实验研究吸入空气和呼出气体的成分。

（1）实验1能证明呼出气体中氧气的含量比空气中低的现象是 。
（2）实验2能证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
步骤Ⅰ：从导管口 （填“a”或“b”）连续吹气10秒，观察到澄清的石灰水变浑浊。
步骤Ⅱ：另取相同装置和药品，从导管口 （补全实验操作），未观察到澄清的石灰水变浑浊。
14．（北京市西城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）用下图装置进行实验。

（1）实验1：一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验2：反应后电子秤示数变小的原因是 。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是 。
（4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是 （填实验序号）。

参考答案：
1． 酒精灯 A 氧气不易溶于水且不与水反应 把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则满 助燃性
【详解】（1）根据图示，仪器a名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸在加热条件下制取氧气，反应物是固体，反应条件为加热，故用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A；高锰酸在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）因为氧气不易溶于水且不与水发生反应，所以收集氧气可选用装置C；
（4）因为氧气能使带火星的木条复燃，所以若用装置D收集氧气，验满的方法是：把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则满；该方法利用氧气的性质是：氧气的助燃性。
2． 通入O2后，a处无明显现象，b处红磷燃烧 与氧气接触
【详解】（1）b处有酒精灯加热，比a处温度高，其他条件相同，通入O2后，a处无明显现象，b处红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）步骤①②中b处红磷的区别是：步骤①中红磷接触的是CO2，步骤②中红磷接触的是O2，步骤①中红磷没有燃烧，步骤②中红磷燃烧。故对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是：与氧气接触。
3． A B铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁的活动性比锌弱 锌、铁、铜
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成氢气，故能产生气泡的是A；
（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，这一现象能证明铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁的金属活动性比锌弱，不能置换出氯化锌中的锌，所以有一只试管中的溶液不与铁反应；
（4）实验A能证明铁的金属活动性比氢强；实验B能证明铁的金属活动性比铜强；实验C能证明锌的金属活动性比铁强，综上可得出：铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为锌、铁、铜。
4．(1)酒精灯
(2) 分解反应
(3)氧气不易溶于水（且不与水反应）
(4)复燃

【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则加热KMnO4制取O2的化学方程式为，反应符合一变多，则该反应属于分解反应。
（3）装置C是排水法收集气体，说明气体不溶或难溶于水，且不与水反应，故用装置C收集O2的原因是氧气不易溶于水（且不与水反应）。
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到复燃，说明瓶中已充满O2。
5． 尽量耗尽氧气 集气瓶内的液面最终上升到刻度1处
【详解】（1）实验中红磷过量，使集气瓶中的氧气尽量反应完全，测量结果精确到更高；
（2）红磷与氧气反应消耗五氧化二磷，五氧化二磷是固体，氧气反应完全后，集气瓶中压强降低，待装置冷却到室温，打开止水夹，大气压把烧杯中的水压入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的，能证明空气中氧气含量的现象是：集气瓶内的液面最终上升到刻度1处。
6． 滴有酚酞溶液的棉花变红 分子在不断运动 研究温度对分子运动速率的影响
【详解】（1）氨水呈碱性，会使酚酞溶液变红，所以挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是：滴有酚酞溶液的棉花变红；说明分子的性质是：分子在不断运动；
（2）A与B的唯一变量是温度，同时挤入浓氨水，B中的棉花比A中棉花先变红，证明B中分子比A中的分子运动的快，对比实验的目的是：研究温度对分子运动速率的影响。
7．(1)分子本身是否发生变化（实验1分子没变，实验2分子变了）
(2) 氧气 氢元素和氧元素
(3) 纸花干燥部分不变红，湿润部分变红
(4) 澄清石灰水变浑浊

【详解】（1）实验1加热试管，水受热分子运动加快，水分子不变，实验2电解水生成氢气和氧气，水分子发生变化，则从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是分子本身是否发生变化。
（2）实验2电解水负极生成氢气，正极生成氧气，则发生反应的化学方程式为，正极产生的气体是氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成。
（3）实验3中，A处发生反应为稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳不能使干燥纸花变色，二氧化碳和水生成碳酸，显酸性，能使纸花变色，则B处实验现象是纸花干燥部分不变红，湿润部分变红。
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则实验4：能证明CO2与石灰水反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为。
8．(1)4P+5O22P2O5
(2)未与氧气接触
(3)燃烧，产生白烟
(4) 先变大后缩小 调节压强
(5)可燃物的着火点
(6) 木炭燃烧的生成物是气体 剩余氧气浓度较大（或着火点高）

【详解】（1）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是白磷浸没在水中，未与氧气接触，故填未与氧气接触。
（3）步骤II中，将装有白磷的燃烧匙提出水面，白磷与氧气接触，用高能激光笔照射后温度高于白磷的着火点，观察到白磷燃烧，产生白烟，故填燃烧，产生白烟。
（4）磷燃烧时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，观察到气球变大，磷燃烧停止后，膨胀的气体减少，瓶中的压强减小，观察到气球又逐渐变小，即气球先变大后变小，故填先变大后变小；
该实验中，气球能够调节装置中的压强，避免气体膨胀时将橡皮塞弹出，故填调节压强。
（5）由图可知，白磷、红磷、木炭的着火点依次升高，而三种物质在密闭容器中的空气中燃烧停止后剩余压强的浓度也依次升高，说明影响剩余氧气浓度的因素可能是可燃物的着火点，故填可燃物的着火点。
（6）在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因是木炭燃烧的生成物二氧化碳是气体，燃烧后气体的体积变化不大，测出的结果偏小，故填木炭燃烧的生成物是气体；
在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的另一种原因是木炭燃烧后剩余氧气浓度较大，实验前后气体的体积差偏小，测得的结果偏小，故填剩余氧气浓度较大。
9． B 底部 AB
【详解】（1）使用胶头滴管向试管中滴加药品时，滴管必须垂直悬空于试管口上方1-2cm，防止滴加的液体残留在试管内壁，造成实验误差，因此正确的操作是B。
（2）使用试管夹夹持试管进行加热操作时，为防止手未抓稳试管导致试管破碎，确保实验安全，需将试管夹从试管底部往上套，夹持在距离试管口1/3处。
（3）使用倾倒法向试管中加入液体试剂时，需要做到瓶塞倒放，防止试剂被桌面脏物污染；试管口紧贴试剂瓶口，缓慢向试管中倾倒，防止液体洒出，并且控制所需的用量，不能超过规定的体积。故答案AB均符合。
10．(1)不改变
(2) 1：2

【详解】（1）A中反应过程中只有水的状态发生改变，则反应前后分子种类不改变。
（2）B中为电解水，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则正负两极产生气体的体积比为1：2；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
11． 氧气不易溶于水且不与水反应 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶瓶口
【详解】（1）实验1中加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；
（2）实验2中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭说明收集满。
12． 剧烈燃烧，发出白光，放热 C + O2CO2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O ba
【详解】（1）A中木炭在氧气中燃烧，反应的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，化学方程式是C + O2CO2。
（2）B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。
（3） 若先熄灭酒精灯再拿出导管，有可能水倒吸进入导管炸裂试管，故关闭K后正确的操作顺序是ba。
13． 呼出气体中的蜡烛先熄灭 a b连续吸气10秒
【详解】（1）实验1和实验2，蜡烛燃烧需要消耗氧气，证明呼出气体中氧气的含量比空气中低，呼出气体对于蜡烛燃烧时间短，故填：呼出气体中的蜡烛先熄灭；
（2）控制变量法探究呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，为保证呼出的气体能与澄清石灰水充分接触，从导管口a连续吹气10秒，观察到澄清的石灰水变浑浊，另取相同装置和药品，从导管口b连续吸气10秒，保证空气与澄清石灰水充分接触，未观察到澄清的石灰水变浑浊，证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
14． 变小 反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小 3Fe + 2O2Fe3O4 2、3
【详解】（1）实验1中，一段时间后，电子秤示数会减小，是因为酒精易挥发，且分子在不断地运动，导致量筒内酒精的质量减小。
（2）实验2：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小，反应后电子秤示数变小。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe + 2O2Fe3O4；
（4）实验1属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；实验2、实验3发生了化学变化，反应前后，原子的种类、数目及其质量不变，所以化学反应前后质量守恒。