广西北海市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编

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广西北海市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、流程题、计算题、科学探究题

一、实验题
1．（2021秋·广西北海·九年级统考期末）小明学习了分子的性质做了如下实验：在密闭的硬质玻璃管两端分别放置滴有浓氨水和浓盐酸的棉球（装置如图），观察实验现象。

查阅资料：
①浓氨水和浓盐酸可发生反应生成白色固体（NH4Cl）；
②氨气和氯化氢污染空气。
（1）该实验说明浓盐酸和浓氨水都具有 性，由此可知，这两种试剂应 保存。
（2）从微观角度看，该实验还可以证明 。
（3）小明观察到玻璃管内生成的白色烟圈位于c位置，说明HCl分子的运动速率比NH3分子的 （填“快”或“慢）。
（4）已知相同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系。由此实验可知，两者成 （填 “正比”或“反比”）关系。
（5）该装置可使HCl气体与NH3充分反应，同时还具有 等优点。
2．（2021秋·广西北海·九年级统考期末）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）实验室通常用装置B与 （填字母）相连制取二氧化碳，检验CO2的化学方程式是 。用如图所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。

3．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1)写出编号①的仪器名称： 。
(2)实验室选装置C制取氧气的化学方程式为 ，可用装置D收集氧气的原因是 。
(3)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(C12)，则应选用 做气体发生装置。
(4)小欣同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管口 通入。
(5)实验室若用B装置来制取二氧化碳的优点为 ；在实验前怎么检查气密性： 。
4．（2023秋·广西北海·九年级统考期末）如图，对空气中氧气含量的测定实验进行改进。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入去底的集气瓶中，并把塞子塞紧，完成下列空格。

(1)使用过量红磷的原因是 ；
(2)点燃燃烧匙内的红磷后，要迅速伸入去底的集气瓶中并把胶塞塞紧，原因是 ；
(3)观察实验现象：集气瓶中液面先 ，等到红磷熄灭并冷却后，液面 ，最终瓶中液面上升至 处（填写瓶身刻度）。
5．（2023秋·广西北海·九年级统考期末）乡村要振兴，治水要先行。让人民群众喝上干净安全的水。
(1)有些村民用地下水作生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的 方法降低水的硬度。
(2)如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的 作用除去常选择型特臭味和一些溶解的杂质。

(3)下列做法中，可能会造成水体污染的是___________（填字母）。
A．畜牧养殖场用水直接排入江河中 B．大量使用农药和化肥
C．将废旧电池埋入土壤中 D．在水库周边植树造林
(4)根据电解水的实验，回答下列问题：

①如图示a、b管中产生气体的体积比约为 。
②通过该实验得到的下结论中错误的是 （填字母）。
A．水通电发生了分解反应
B．水由氧气和氢气组成
C．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
D．在化学反应中，分子可再分，原子不可再分
6．（2023秋·广西北海·九年级统考期末）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。

(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是 ，反应的化学方程式为 ；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。
(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母）；若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，你的依据是 。

二、流程题
7．（2021秋·广西北海·九年级统考期末）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。如图是工业合成氨工艺的主要流程。

（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）流程中能循环使用的物质是 。
（3）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为 。
（4）NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图是某商店内尿素肥料的标签。

①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
②经计算，尿素【CO(NH2)2】中含氮量为46.7%，则该袋尿素肥料属于 （填“纯净物”或“混合物”）
8．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：

(1)“混合加热室”发生的主要是物理变化的原因是 。
(2)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。
(3)“氧化室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。
(4)“电解室”中发生反应的化学方程式是 。
(5)“电解室”中产生的氢气是一种理想新能源，但目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 (填字母)。
a.制取成本高          b.产物无污染       c.燃烧热值高
9．（2023秋·广西北海·九年级统考期末）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：

(1)氮气可用分离液态空气的方法得到，该方法属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 （填基本反应类型）。
(3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是 。
(4)上述流程中可以回收利用的物质是 。

三、科学探究题
10．（2021秋·广西北海·九年级统考期末）为了探究燃烧的条件，某兴趣小组活动中，同学们按图1装置进行探究。

图1装置 （填“能”或“不能”）说明燃烧需要可燃物，如果能，写出能证明该结论的实验现象（如果不能，说明可能猜想）： 。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因：
① ；② 。
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置相比，优点是 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积及白磷量不足，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测：
甲：接近试管容积的
乙：距试管容积的相差很大。
你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
11．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成表格内填空。
实验步骤
实验现象
结论及解释
I.
A中无明显现象，B中产生大量
气泡，带火星木条复燃

Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为
淀粉质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
（2）写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式： 。
【实验拓展】
（3）该小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
淀粉0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b
上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。
【拓展探究】
(4)某兴趣小组如图进行了几组实验，取几只集气瓶，分别装入其总体积不同含量的水。用排水法收集氧气，恰好把几只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入集气瓶中，发现当集气瓶预装水体积分数最低为35%时(忽略水蒸气的干扰)，木条复燃。这时集气瓶中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)，以上实验证明用带火星的木条检验氧气是否纯净的做法是否可靠 (填“是”或“否”)。

12．（2023秋·广西北海·九年级统考期末）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

（1）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：
实验过程
实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入 ，点燃酒精灯。
①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
② 。
写出实验现象②反应的化学方程式： 。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，理论依据是 。
【计算验证】现称取34.2g蔗糖在空气中充分燃烧，测得生成52.8g和19.8g，则蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。

四、计算题
13．（2021秋·广西北海·九年级统考期末）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，为测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取片该钙片粉碎，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的总质量为。

片钙片完全反应生成的质量是________。
通过计算说明实际钙含量是否与标注相符_____________。
14．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）为了检测某10g石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用相同的盐酸与样品充分反应(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
求：
(1)样品中碳酸钙的质量分数为 %。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量 。
15．（2023秋·广西北海·九年级统考期末）某市有丰富的石灰石资源，某兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有10g石灰石的烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参加反应）：
实验次数
1
2
3
4
5
累计加入稀盐酸的质量/g
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质的质量/g
29
48
67
86.7
106.7
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g；
(2)该市石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
1． 挥发 密封 分子在不停地运动 慢 反比 防止污染空气（或其他合理答案）
【详解】（1）浓盐酸和浓氨水开始没有接触，但会看到玻璃管中产生明显现象，则该实验说明浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，由此可知，这两种试剂应密封保存；
（2）浓盐酸挥发出氯化氢分子，浓氨水挥发出氨气分子，在玻璃管中相遇会发生反应，则从微观角度看，该实验还可以证明分子在不停地运动；
（3）小明观察到玻璃管内生成的白色烟圈位于c位置，c位置离浓盐酸较近，则氨气分子运动速率较大，故说明HCl分子的运动速率比NH3分子的慢；
（4）氯化氢的相对分子质量大于氨气的相对分子质量，但是氯化氢分子运动较慢，则由此实验可知，两者成反比关系；
（5）氨气和氯化氢污染空气，装置密封，氨气和氯化氢不会逸散到空气中，则该装置可使HCl气体与NH3充分反应，同时还具有防止污染空气等优点。
2． 长颈漏斗 A C 关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止
【详解】（1）标号仪器的名称：a是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热反应，其发生装置可选择A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（3）二氧化碳密度大于空气能溶于水，实验室通常用装置B与向上排空气法装置C相连制取二氧化碳；检验CO2反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
3．(1)长颈漏斗
(2) 氧气不易溶于水，也不与水反应
(3)A
(4)b
(5) 可以控制反应的发生和停止 用弹簧夹夹紧右侧导管，向长颈漏斗中倒水，最后长颈漏斗内有一段稳定液柱，且与试管内液面有一段高度差

【详解】（1）编号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）装置C制取氧气，试管口放有棉花团，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：，可用装置D收集氧气的原因是氧气不易溶于水，也不与水反应。
（3）MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选用固液加热型发生装置A。
（4）欲用E装置收集H2，由于H2的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，则H2应从导管口b通入。
（5）实验室若用B装置来制取二氧化碳的优点为可以控制反应的发生和停止，因为可通过抽拉铜丝，使反应物接触或分离，从而控制反应的发生和停止；实验前检查气密性的方法：用弹簧夹夹紧右侧导管，向长颈漏斗中倒水，最后长颈漏斗内有一段稳定液柱，且与试管内液面有一段高度差，说明装置气密性良好。
4．(1)充分消耗尽集气瓶内的氧气
(2)燃烧产生的热量会使集气瓶中的空气受热膨胀逸出，使得测得氧气含量偏大
(3) 下降 上升 1

【详解】（1）红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，为了测量准确，要将瓶内空气消耗完，故要使用过量的红磷，充分消耗尽集气瓶内的氧气；
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，要迅速伸入去底的集气瓶中并把胶塞塞紧，是为了以防止气体受热逸出导致测量结果偏大；
（3）红磷燃烧放热，导致瓶内气体受热膨胀，压强变大，液面下降，冷却至室温后，瓶内气体减少，压强减小，液面上升，氧气月空空气体积的五分之一，最终液面上升至刻度1处。
5．(1) 肥皂水 煮沸
(2)吸附
(3)ABC
(4) 2：1 B

【详解】（1）人们常用肥皂水来鉴别软水和硬水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
软水和硬水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，可溶性钙镁物质在加热的过程中可转化为沉淀沉降下来，故生活中可用加热煮沸的方法来软化硬水；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（3）A、畜牧养殖场用水常含有大量动物的粪便，直接排入江河中会造成水体污染，符合题意；
B、大量使用农药和化肥，会导致污染土壤环境，使水体受到污染，符合题意；
C、将废旧电池埋入土壤中会污染突然和地下水资源，符合题意；
D、在水库周边植树造林有利于保护水资源，不符合题意；
故选ABC；
（4）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，图中a为负极。b为正极，故图示a、b管中产生气体的体积比约为2:1；
A、水通电生成氢气和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确；
B、物质是由元素组成的，水由氢元素和氧元素组成，说法错误；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故水是由氢元素和氧元素组成的化合物，说法正确；
D、化学反应的实质是，在化学反应中，分子可再分，原子不可再分，说法正确；
故选B。


6．(1)长颈漏斗
(2) 棉花
C
(3) B a 二氧化碳密度比空气大

【详解】（1）根据图示，仪器①为长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是棉花，在试管口在堵上一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水且密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集氧气，而要收集较纯净的氧气，可用排水法，故填C；
（3）实验室使用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，所以发生装置选择固液不加热型，故选B；二氧化碳密度大于空气，所以用F装置收集二氧化碳时，气体从长管进入，空气从短管排出，故填a。
7． 物理 N2、H2 高温易分解（或其他合理答案） 混合物
【详解】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，过程没有新物质生成，则该过程属于物理变化。
（2）流程中氮气和氧气参加反应，有氮气和氧气生成，则能循环使用的物质是氮气和氧气，化学式为N2、H2。
（3）合成塔中的反应为氮气和氧气高温高压，在催化剂作用下生成氨气，则该反应的化学方程式为。
（4）①从标签上看，尿素避免雨天施用，碳酸氢铵阴天、避免雨天、高温天气施用，则碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是高温易分解。
②尿素【CO(NH2)2】中含氮量为，该尿素肥料的实际含氮量为42.3%，说明该肥料中含有其他物质，则该袋尿素肥料属于混合物。
8．(1)加热后主要是MnO2和KOH的熔融物，并没有产生新物质
(2)KOH
(3)O、Mn
(4)
(5)a

【详解】（1）由流程可知，“混合加热室”发生的主要是物理变化的原因是加热后主要是MnO2和KOH的熔融物，并没有产生新物质。
（2）生产流程中氢氧化钾既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是KOH。
（3）“氧化室”反应中，二氧化锰、氢氧化钾、氧气反应生成锰酸钾和水，反应前二氧化锰、氢氧化钾中锰、氧、氢、钾元素化合价分别为+4、-2、+1、+1，氧气中氧元素化合价为0；反应后锰酸钾和水中锰、氧、氢、钾元素化合价分别为+6、-2、+1、+1，故化合价发生变化的元素有O、Mn。
（4）由流程可知，“电解室”中发生反应为锰酸钾和水通电生成高锰酸钾、氢气、氢氧化钾，反应的化学方程式为。
（5）a.制取成本高，价格昂贵，是不能在生活和生产中大规模使用的原因；          
b.产物无污染，不是不能在生活和生产中大规模使用的原因；       
c.燃烧热值高，不是不能在生活和生产中大规模使用的原因；
故选a。
9．(1)物理
(2)
化合反应
(3)作保护气，防止反应生成的铁重新被氧化，或防止氢气和氧气混合，发生爆炸
(4)氮气/N2

【详解】（1）氮气可用分离液态空气的方法得到，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，四氧化三铁是黑色固体，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）氮气化学性质稳定，在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是作保护气，防止反应生成的铁重新被氧化，或防止氢气和氧气混合，发生爆炸；
（4）由图可知，氮气没有参与反应，可回收利用。
10． 能 白磷燃烧，而铜板没有燃烧（或不能；铜板未燃烧可能没有达到其着火点）（或其他合理答案） 温度没有达到着火点 没有氧气 环保，不污染空气 平衡试管内的压强，防止红磷燃烧时放热使橡皮塞弹飞（或其他合理答案） 甲 空气中氧气约占其总体积的五分之一
【分析】物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，热水中没有氧气，白磷没有燃烧，温度没有达到红磷着火点，红磷没有燃烧，气球的作用是平衡试管内的压强，防止红磷燃烧时放热使橡皮塞弹飞。
【详解】铜板上的白磷燃烧，铜板本身不燃烧，白磷是可燃物，铜板不是可燃物，则图1装置能说明燃烧需要可燃物，能证明该结论的实验现象：白磷燃烧，而铜板没有燃烧。
[改进与实验]
物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，a试管中有空气，温度达到白磷着火点，白磷燃烧，热水中没有氧气，白磷没有燃烧，b试管中温度没有达到红磷着火点，红磷没有燃烧。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因：
①温度没有达到着火点；②没有氧气。
[反思与评价]
（1）改进后的图2装置与图1装置相比，图2生成的五氧化二磷没有排放在空气中，则优点是环保，不污染空气。
（2）图2装置不足之处是磷燃烧放出大量热，试管内压强变大，橡皮塞会被弹开，图3装置气球可以平衡试管内的压强，故气球的作用是平衡试管内的压强，防止红磷燃烧时放热使橡皮塞弹飞。
[拓展与迁移]
空气中氧气约占其总体积的五分之一，进入a试管内液体的体积会接近试管容积的，则赞同的预测是甲，理由是空气中氧气约占其总体积的五分之一。
11． 淀粉能加快过氧化氢分解的速率 ag 产生相同体积氧气所需要的时间 其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比淀粉的效果更好 48.7% 否
【详解】实验验证：
（1）I. A中只有过氧化氢溶液时，无明显现象，B中过氧化氢溶液加入淀粉后，产生大量气泡，带火星木条复燃，说明淀粉能加快过氧化氢分解的速率；
Ⅱ. .向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，又产生大量使带火星木条复燃的气体；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣即为淀粉，滤渣质量为ag，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化。淀粉可作过氧化氢分解的催化剂。
（2）过氧化氢在淀粉做催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学方程式为：。
实验拓展：
（3）比较催化效率，实际是同样其它条件下，比较生成25mL气体时所需时间，时间短的催化效果好，时间长的催化效果差，所以上述实验中的“待测数据”是指生成25mL气体需要的时间；若a＞b，表明二氧化锰的催化效果较好。
拓展探究：
（4）空气中氧气的体积分数为21%，分析题中数据可知，木条复燃时集气瓶中氧气的体积分数至少是35%+65%×21%=48.7%＜100%，则以上实验证明用带火星的木条检验氧气是否纯净的做法是不可靠。
12． 反应物中有氧气，可以提供氧元素，蔗糖不一定含有氧元素 干冷小烧杯内壁有水珠 氧气/O2 小烧杯内的澄清石灰水变浑浊
量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 72：11：88
【详解】实验验证：方案一：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，蔗糖在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气中含氧元素，故蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，因为氧元素可能来自于氧气；
方案二：（1）点燃酒精灯给蔗糖加强热，干冷的小烧杯内壁有水雾出现，说明反应生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明蔗糖中一定含H、O元素；
（2）根据实验现象：①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；说明操作是小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象②小烧杯内的澄清石灰水变浑浊；
实验现象②反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
实验结论：由以上分析可知，给蔗糖加强热生成碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故蔗糖中一定含C、H、O三种元素；
计算验证：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，蔗糖中氧元素的质量为：34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，故蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为：14.4g：2.2g：17.6g=72：11：88。
13．（1）5.5克（2）不相符
【详解】(1).反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，所以反应后烧杯中减少的质量是生成二氧化碳的质量：10×2g+50g-64.5g=5.5g。(2).设生成5.5g二氧化碳时，消耗碳酸钙的质量是x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100                          44
x                           5.5g
=，解得x=12.5g
每片钙片所含碳酸钙的质量是12.5g÷10=1.25g
每片钙片所含钙元素的质量是：1.25g×=0.5g
0.5g<0.6g，所以实际钙含量与标注不相符。
点睛：本题主要考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
14．(1)90；
根据甲、乙两个同学的实验数据可知，每10g的稀盐酸可以反应掉2g的碳酸钙，如果样品中碳酸钙足量，50g的稀盐酸可以反应掉10g的碳酸钙，而丁同学加入50g的稀盐酸反应掉10.0g-1.0g=9.0g的碳酸钙，说明丁同学实验中剩余的1.0g固体无碳酸钙，完全是杂质，所以样品中碳酸钙的质量分数为：=90%；
(2)3.96g；
解：设10.0g样品与足量稀盐酸反应可以产生二氧化碳的质量为x。
10.0g样品中CaCO3的质量为：10.0g×90%=9.0g


x=3.96g
答：可以产生二氧化碳的质量为3.96g。

【详解】（1）见答案
（2）见答案
15．(1)3.3
(2)解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为x。


x=7.5g
该市的石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该市的石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即为生成的二氧化碳的质量，为：100g+10g-106.7g=3.3g；
（2）过程见答案。