2023年黑龙江省佳木斯市抚远重点中学中考化学三模试卷-

这是一份2023年黑龙江省佳木斯市抚远重点中学中考化学三模试卷-，共28页。试卷主要包含了 下列实验操作规范的是， 下列说法错误的是，操作错误；等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省佳木斯市抚远重点中学中考化学三模试卷
1. 下列过程中不发生化学变化的是(    )
A. 铁钉生锈
B. 食品充氮
C. 硬水遇肥皂水起浮渣
D. 氨水使酚酞变红
2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是(    )
A. 焦炭用于冶炼金属 B. 盐酸用于金属表面除锈
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 干冰用于人工降雨
3. 下列物质属于有机合成材料的是(    )
A. 金刚石 B. 玻璃钢 C. 有机玻璃 D. 不锈钢
4. 下列实验操作规范的是(    )
A. B.
C. D.
5. 下列说法错误的是(    )
A. 合金中至少含有一种金属
B. 铝、铁、锌都是人体中必需的微量元素
C. 图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火
D. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
6. 下列对有关实验现象的描述，正确的是(    )
A. 木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体
B. 铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色
C. 一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈红色
D. 向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
7. 如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是(    )
A. 图中x的值为2，y的数值为30
B. 锌的相对原子质量为65.38g
C. 锌元素位于元素周期表第二周期
D. 锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气

8. 下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是(    )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. KNO3
9. “丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(    )


A. “●”代表非金属单质汞 B. 此反应遵循质量守恒定律
C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 反应前后各元素的化合价都不变
10. 煤气厂常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H6S)，一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是(    )
A. 乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成 B. 乙硫醇中含有硫单质
C. 乙硫醇由9个原子构成 D. 乙硫醇中氢元素质量分数最大
11. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3=△2CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是(    )
A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C. X是相对分子质量最小的氧化物
D. 铜生锈是铜、氧气和水的反应
12. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是 (    )
选项
主题
归纳
A
化学与安全
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水，减少扬尘污染
C
化学与能源
①乙醇汽油的推广可以缓解石油资源短缺
②氢气是具有开发前景的新能源
D
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病

A. A B. B C. C D. D
13. 对下列事实的解释不合理的是(    )
A. 生铁和钢的性能不同--含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同--最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高--蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离--溶液具有稳定性
14. 有关下列实验说法正确的是 (    )


A. 实验1中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳隔绝了氧气
B. 实验2可观察到铜在黄铜片表面留下划痕
C. 实验3中的活性炭可吸附水中的钙、镁离子
D. 实验4说明同一种物质在不同溶剂中溶解性相同
15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是(    )



A. x的值是15 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲和乙的质量比为4∶1
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是(    )
A. 中和反应生成盐和水。但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 碱溶液pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠是碱
C. 氮肥是指含氮元素的肥料，含氮元素的物质都可作氮肥
D. 置换反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是置换反应
17. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是(    )
A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④



18. 下列实验方案设计正确的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中含有的少量CaCl2
溶解、过滤、洗涤、干燥
E
除去CO2中含有的少量HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH、MgSO4、FeCl3、Ba(NO3)2四种溶液不需
要外加试剂就可以鉴别
D
证明某固体中含有碳酸盐
取样，加入足量的稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
19. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是(    )
A. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B. 用两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D. 在密闭容器中，点燃甲烷和氧气的混合物
20. 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为(    )
A. 12g B. 24g C. 36g D. 48g
21. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们生活的各个领域中。
(1)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放出的主要污染物是 ______ (填字母)。
A.NO
B.CH4
C.甲醛
D.SO2
(2)油锅着火了，用锅盖盖灭，其灭火原理是 ______ 。
(3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明 ______ 。
(4)医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若配制2000g生理盐水，需称取NaCl固体质量 ______ g。
22. “宏观—微观—符号”是学习化学特有的方法，回答下列问题。

Ⅰ.请用化学符号或化学符号和数字的组合填空：
(1)硫离子 ______ 。
(2)某强化酱油因添加了 ______ 元素可预防贫血病。
(3)含有60个碳原子的分子 ______ 。
(4)人体中含量最多的化合物 ______ 。
Ⅱ.碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
(5)①和②分别表示碳元素两种单质的结构。其中表示的物质可以用作电极的是 ______ (填序号)。
(6)图③中古代字画年深日久也不变色的原因是 ______ 。
(7)天然气被称为重要清洁能源，其原因是 ______ 。(用化学方程式表示)。
23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据该图回答下列问题。
(1)P点表示的意义是 ______ 。
(2)若b物质中含有少量a物质，可采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(3)t2℃时，将30ga物质加入50g水中，充分溶解，得到的溶液的质量为 ______ g。
(4)将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 ______ 。
24. 金属和金属材料在生产，生活中应用广泛。
(1)为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 ______ 。
(2)某同学用图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是 ______ 和 ______ 。
(3)实验小组进行了如下操作，把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤。再向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，滤出的固体中一定含有 ______ 。过滤前一定发生反应的化学方程式为 ______ 。
25. A～F是初中化学常见物质。它们有如图所示的转化关系，图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。其中，B在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃的生产，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：
(1)物质C、E的化学式分别为：C ______、E ______；
(2)写出B→F反应的化学方程式 ______；
(3)足量A与D反应的实验现象为 ______。

26. 实验室现有石灰石，高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器和装置，请回答下列问题。

(1)若补充一种仪器 ______ ，再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳应选择的仪器是 ______ (填序号)，检验二氧化碳集满的操作是 ______ 。
(2)若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充的用品是 ______ ，其作用是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)A、B装置可验证二氧化碳性质，A中的现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，B装置中实验得出二氧化碳的物理性质是 ______ 。
27. 用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见图。

(1)正确的操作顺序是 ______ (填字母)。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.②①④③⑤
D.③④①②⑤
(2)如图⑤称量过程中，若发现指针偏向右边，你应采取的操作是 ______ 。
(3)用量筒量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏 ______ (填“大”或“小”)。(假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失)
28. 实验是化学学习的重要方法。根据以下实验回答问题。

(1)在实验A中，刚接通电源时观察到的现象是 ______ 。
(2)在实验B中，使用过量的白磷的目的是 ______ ，该实验的结论是 ______ 。
(3)实验C中，酒精灯加网罩的目的是 ______ 。
(4)实验D中，集气瓶底预留少量水的作用是 ______ 。
29. 化学老师在讲“化学反应中的能量变化”时，进行了如图演示实验。
(1)实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为 ______ (填“吸热”或“放热”)反应，烧杯A中除了热量变化，还会出现的实验现象是 ______ 。
(2)小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是 ______ (用化学方程式表示)。产生的白色沉淀是 ______ (填化学式)。然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
【提出猜想】
(3)猜想1：氯化钙。
猜想2：氯化钙和氢氧化钙。
猜想3： ______ (填物质名称)。
【进行实验】
(4)取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到 ______ ，说明猜想2错误。
(5)请你设计实验证明猜想3正确：取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量 ______ ，观察到 ______ ，说明猜想3正确。
【实验反思】
(6)反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有反应物剩余。
30. 中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，根据其化学式计算。
(1)麻黄碱的相对分子质量是 ______。
(2)麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为 ______。(最简比)
(3)质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为 ______g。
31. 根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算。

(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 ______ g。
(2)最终所得滤液中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故A错误；
B、食品充氮，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、硬水遇肥皂水起浮渣，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、氨水使酚酞变红，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】D 
【解析】解：A、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项错误；
B、盐酸用于金属表面除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关焦炭、盐酸、碳酸氢钠、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C 
【解析】解：A、金刚石是一种固态非金属单质，不属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的新材料，属于复合材料，故B不符合题意；
C、有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料，故C符合题意；
D、不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，故D不符合题意。
故选：C。
根据材料的分类来分析，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料。
要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。

4.【答案】D 
【解析】解：A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，操作错误；
B、托盘天平称量物体时，应该左放物质，右放砝码(即“左物，右码”).操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作错误；
D、在使用量筒量取液体药品时，视线应与凹液面的最低处相平，不能俯视、仰视读数，操作正确；
故选：D。
A、根据取用药品的方法进行分析；
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
C、根据托盘天平的使用注意事项进行分析；
D、根据量筒的使用注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A.合金是由金属和金属(或非金属)熔合成具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属，故A正确；
B.铝在人体内属于非必需元素，故B错误；
C.用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不能有水，否则容易受损，二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的二次损坏，可以用来扑灭图书档案等火灾，故C正确；
D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，故D正确。
故选：B。
A.根据合金的特点进行分析；
B.根据常量元素和微量元素进行分析；
C.根据二氧化碳灭火器的优点进行分析；
D.根据处理实验事故的方法进行分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据所学化学基础知识来分析解答即可。

6.【答案】B 
【解析】解：A、木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体属于实验结论，不属于实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A不正确；
B、铁与硫酸铜(蓝色)反应生成硫酸亚铁(浅绿色)和铜，故铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，故B正确；
C、一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈蓝色，故C不正确；
D、酸性溶液能够使紫色石蕊溶液变红色，pH=4，说明溶液显酸性，故溶液由紫色变为红色，故D不正确；
故选：B。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据指示剂的变色情况，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】A 
【解析】解：A.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，y的数值为30，故2+8+18+x=30，x=2，故A正确；
B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，故B错误；
C.锌原子核外有4个电子层，锌元素位于第四周期，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使生成的氢气中混有氯化氢，气体不纯，故实验室里不用锌和浓盐酸来制取氢气，故D错误。
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

8.【答案】C 
【解析】解：K2SO4、CO(NH2)2、KNO3物质中均不含有铵根离子，不能与熟石灰(氢氧化钙)反应生成氨气，NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，能与熟石灰(氢氧化钙)反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体。
故选：C。
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵盐的化学性质是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，化学方程式为：HgS+O2− 点燃  Hg+SO2。
A、由微粒的构成可知，“●”代表金属单质汞，故A错误；
B、此反应有新物质生成，是化学反应，该反应遵循质量守恒定律，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、由微粒的构成可知，该反应有单质氧气参加反应，又有单质汞生成，一定有化合价的变化，故D错误。故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查了化学反应的微观型的表示，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法。

10.【答案】A 
【解析】解：A.由化学式可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确；
B.乙硫醇是一种纯净物，只含乙硫醇，不含硫单质，选项说法错误；
C.乙硫醇是由分子构成的，每个乙硫醇分子中含有9个原子，选项说法错误；
D.乙硫醇中，碳、氢、硫元素的质量比为：(12×2)：(1×6)：32=12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】C 
【解析】解：A、由反应的方程式可知，固体质量减少，而铜元素的质量不变，则铜元素的质量分数变大，故选项说法错误。
B、1个碱式碳酸铜分子中含有2个铜原子、5个氧原子，则Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项说法错误。
C、由反应的化学方程式，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原原子个数分别为2、4、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故选项说法正确。
D、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据碱式碳酸钢受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3=△2CuO+X+CO2↑，进行分析判断。
B、根据1个碱式碳酸铜分子的构成，进行分析判断。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)、化学反应前后原子守恒等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：A、①汽车加油站、纺织厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，正确；②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。故A正确；
B、①垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；②城市道路洒水，可以减少扬尘，减少空气污染，正确。故B正确；
C、①乙醇汽油的推广，可以减少化石燃料的使用，缓解石油资源短缺，正确；②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是具有开发前景的新能源，正确。故C正确；
D、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，正确；②人体缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血，不正确。故D不正确。
故选：D。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据环境污染与环境保护的知识来分析；
C、根据能源的知识来分析；
D、根据化学物质与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。

13.【答案】C 
【解析】解：A、生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故选项说法正确。
B、镁原子失去电子形成镁离子，镁原子和镁离子化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，故选项说法正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法错误。
D、溶液具有稳定性，将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
C、制得的精盐的产率偏高，则说明所得到精盐的质量偏大，据此进行分析判断。
D、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握影响制得的精盐的产率偏高的因素、生铁和钢的组成成分、溶液具有稳定性等是正确解答本题的关键。

14.【答案】A 
【解析】解：A、实验1中的蜡烛能熄灭是因为生成的二氧化碳密度比空气大，隔绝了氧气，该选项说法正确；
B、黄铜片硬度比铜片大，实验2可观察到黄铜片在铜表面留下划痕，该选项说法不正确；
C、实验3中的活性炭不能吸附水中的钙、镁离子，能够吸附水中的色素、异味等，该选项说法不正确；
D、实验4中，碘在汽油中溶解的比水中多，说明同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，该选项说法不正确。
故选：A。
A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大；
B、两种物质相互刻画，硬度小的痕迹更明显；
C、活性炭能够吸附水中的色素、异味等；
D、同一种物质在不同溶剂中溶解性不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大。
【解答】
A、根据质量守恒定律，x=(10+10+10+10)−(6+9+10)=15，故说法正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为(10−6)g：(10−9)g=4：1，故说法正确。
故选：C。  
16.【答案】A 
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、碱溶液pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、氮肥含氮元素，含氮元素的物质不一定可作氮肥，如氮气，不能被植物吸收，则不能作为氮肥，不符合题意；
D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素、氧元素化合价都发生变化，不是置换反应，不符合题意。
故选：A。
A、根据中和反应的概念解答；
B、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，据此解答；
C、硝酸也含有氮元素，但其具有腐蚀性，不可作氮肥，据此解答；
D、氢气与氧气发生燃烧后生成水，反应前后氢、氧离子元素的化合价都发生了变化，但反应属于化合反应，据此解答。
本题考查学生对定义的区分，学会举一反三是解答本题的关键。

17.【答案】C 
【解析】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
B、转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确。
D、铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，故选项说法错误。
故选：C。
根据金属的化学性质，结合含铁元素的部分物质转化关系图、题意，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

18.【答案】A 
【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去杂质，故A正确；
B、通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故B不正确；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的是硝酸钡，故C不正确；
D、取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能说明该固体是碳酸盐，故D不正确。
故选：A。
A、根据碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，进行分析；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
C、根据氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁进行分析；
D、根据取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊进行分析。
本题主要考查常见气体的检验与除杂方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】AB 
【解析】解：A、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，沉淀质量从零开展逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，故B正确；
C、若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，故C错误；
D、每1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子，分子个数不变，故D错误。
故选：AB。
A、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；
B、根据催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量进行分析；
C、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多进行分析；
D、根据每1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．

20.【答案】B 
【解析】解：因Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
   Mg～MgSO4
   24     120
10g×48%  x
24120=10g×48%x
解得x=24g
故选：B。
本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，解题关键是理解质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，难度中等。

21.【答案】C  隔绝氧气  分子在不断运动  18 
【解析】解：(1)甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选C。
(2)盖上锅盖可以灭火，是使油与氧气隔绝，其原理隔绝氧气。
(3)室内充满过氧乙酸的气味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道。
(4)若配制2000g生理盐水，需称取NaCl固体质量2000g×0.9%=18g。
故答案为：(1)C；
(2)隔绝氧气；
(3)分子在不断运动；
(4)18。
(1)根据甲醛能使蛋白质变性进行分析。
(2)根据灭火原理进行分析。
(3)根据分子在不断运动进行分析。
(4)根据称取NaCl固体质量进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】S2−  Fe  C60  H2O  ②  常温下，碳的化学性质稳定  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硫离子化学符号为S2−；
(2)缺铁会患缺铁性贫血，所以某强化酱油因添加了铁元素可预防贫血病；
(3)含有60个碳原子的分子为C60；
(4)人体中含量最多的化合物为水，故填：H2O。
(5)①表示的是金刚石，②表示的是石墨，石墨具有导电性，可以用作电极，故可以用作电极的是②；
(6)古代字画年深日久也不变色的原因是常温下，碳的化学性质稳定；
(7)天然气被称为重要清洁能源，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物无污染，故天然气被称为重要清洁能源，其原因是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：(1)S2−；
(2)Fe；
(3)C60；
(4)H2O；
(5)②；
(6)常温下，碳的化学性质稳定；
(7)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
(2)根据铁元素可预防贫血病进行分析；
(3)根据含有60个碳原子的分子为碳60分子进行分析；
(4)根据人体中含量最多的化合物为水进行分析；
(5)根据石墨具有导电性，可以用作电极进行分析；
(6)根据常温下，碳的化学性质稳定进行分析；
(7)根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】在t1℃时，a、c的溶解度相等  蒸发结晶  75  c>b>a 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1 ℃时，a、c的溶解度相等；
(2)b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若b物质中含有少量a物质，可采用蒸发结晶的方法提纯b；
(3)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解后得到溶液的质量=25g+50g=75g；
(4)t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，c物质的溶剂最多，a物质的溶剂最少，降温至t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a。
故答案为：(1)在t1 ℃时，a、c的溶解度相等；
(2)蒸发结晶；
(3)75；
(4)c>b>a。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

24.【答案】隔绝氧气和水蒸气  铜  硝酸银溶液(合理即可)  铜、铁  Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 
【解析】解：(1)铁生锈的条件是：铁和氧气、水同时接触，铁器表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气。
(2)因为铜的活动性大于银，可将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，同时生成硝酸铜，X、Y分别是铜、硝酸银溶液(合理即可)。
(3)金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，则将一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有活泼金属存在，因为锌先反应，铁后反应，所以一定有铁，可能有锌，故滤出的则固体中一定含有铁和铜；由于锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故一定发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故答案为：(1)隔绝氧气和水蒸气；
(2)铜；硝酸银溶液(合理即可)；
(3)铜、铁；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(1)根据铁生锈的条件进行分析。
(2)根据铜的活动性大于银进行分析。
(3)根据金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，则将一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

25.【答案】H2O  CO  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  固体溶解，溶液变为黄色 
【解析】解：(1)根据题目性质中，B在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃的生产，可知B为碳酸钠，D为红棕色固体，常见为氧化铁，碳酸钠可反应生成盐、水和二氧化碳，而D氧化铁可反应生成铁、水或者含铁元素的盐，而B和D都生成的是水，所以C为水，而D氧化铁可与酸或者氢气或者碳或者一氧化碳反应，而A与B碳酸钠可以反应，则A为酸，酸也可以反应生成水，则E从氢气、碳或者一氧化碳选择，而E与F相互反应，且F可与碳酸钠相互转化，若E为氢气或碳，则与F无法满足相互转化，若E为一氧化碳，F为二氧化碳，两者可以相互转化，且F二氧化碳可与碳酸钠相互转化，并且二氧化碳可以生成水，满足上述逻辑框图关系，所以可知A为酸，B为碳酸钠，C为水，D为氧化铁，E为一氧化碳，F为二氧化碳；
故答案为：H2O；CO。
(2)B为碳酸钠，F为二氧化碳，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)A为酸，与D反应生成铁盐和水，因此看到固体溶解，溶液变为黄色；
故答案为：固体溶解，溶液变为黄色。
B在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃的生产，可知B为碳酸钠，D为红棕色固体，常见为氧化铁，碳酸钠可反应生成盐、水和二氧化碳，而D氧化铁可反应生成铁、水或者含铁元素的盐，而B和D都生成的是水，所以C为水，而D氧化铁可与酸或者氢气或者碳或者一氧化碳反应，而A与B碳酸钠可以反应，则A为酸，酸也可以反应生成水，则E从氢气、碳或者一氧化碳选择，而E与F相互反应，且F可与碳酸钠相互转化，若E为氢气或碳，则与F无法满足相互转化，若E为一氧化碳，F为二氧化碳，两者可以相互转化，且F二氧化碳可与碳酸钠相互转化，并且二氧化碳可以生成水，满足上述逻辑框图关系，据此分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

26.【答案】长颈漏斗  ①②⑧  将燃着的木条放在集气瓶口  一团棉花  防止加热时固体粉末进入导管  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  紫色石蕊试液变红  CO2+H2O=H2CO3  二氧化碳的密度比空气大 
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置是固液常温型装置，若补充一种仪器再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，则补充的仪器为长颈漏斗；长颈漏斗和双孔橡胶塞，锥形瓶组装为发生装置，集气瓶作为收集装置，所以应选择的仪器是①②⑧；检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，则检验二氧化碳集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口。
(2)由题中所给的药品可知，能制取氧气的只有高锰酸钾，用高锰酸钾制氧气时，还应补充的用品是一团棉花；其作用是防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，在A中的现象是紫色石蕊试液变红；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，则B装置中的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大。
故答案为：
(1)长颈漏斗；①②⑧；将燃着的木条放在集气瓶口；
(2)一团棉花；防止加热时固体粉末进入导管；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)紫色石蕊试液变红；CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大。
(1)根据实验室制取二氧化碳的原理、装置和验满方法来分析；
(2)根据用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
(3)根据二氧化碳的物理、化学性质来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

27.【答案】A  向左盘继续添加氯化钠至天平平衡  小 
【解析】解：(1)配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，则配制溶液如图所示的正确操作顺序是：④⑤①②③。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右边，应向左盘继续添加氯化钠至天平平衡。
(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
(1)A；
(2)向左盘继续添加氯化钠至天平平衡；
(3)小。
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析解答。
(2)根据指针偏向右边，说明药品质量偏小，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答。
(3)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

28.【答案】两电极上有气泡产生  充分消耗瓶中的氧气  氧气约占空气体积的15  集中火焰，提高温度  防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底 
【解析】解：(1)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，故在实验A中，刚接通电源时观察到的现象是两电极上有气泡产生。
(2)白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中白磷需要过量，将集气瓶中的氧气消耗完全，故在实验B中，使用过量的白磷的目的是充分消耗瓶中的氧气。流入水的体积约占集气瓶体积的15，因此实验结论是氧气约占空气体积的15。
(3)酒精灯加网罩可以使外界与火焰之间的空气流通变差，空气流通的少了，带走的热量也就少了，火焰就可以达到更高的温度集中加热一个部分，故实验C中，酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。
(4)铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色高温熔融物四氧化三铁，为防止四氧化三铁溅落炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底预留少量水，故实验D中，集气瓶底预留少量水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底。
故答案为：(1)两电极上有气泡产生；
(2)充分消耗瓶中的氧气；
(3)集中火焰，提高温度；
(4)防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底。
(1)根据电解水原理和现象分析；
(2)根据白磷在氧气中点燃的注意事项分析；
(3)根据酒精灯加网罩的目的分析；
(4)根据铁丝在氧气中点燃的注意事项分析。
此题考查电解水原理和物质在氧气中点燃的实验分析，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

29.【答案】放热  镁粉逐渐溶解，产生大量气泡  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  Mg(OH)2  氯化钙和氯化镁  溶液不变红  澄清石灰水  产生白色沉淀 
【解析】解：(1)烧杯A和烧杯B中的反应均为放热反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是镁粉逐渐溶解，产生大量气泡。
(2)将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，刚开始没有明显现象的原因是氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，产生的白色沉淀是氢氧化钙和氯化镁反应生成的氢氧化镁。
(3)猜想1：氢氧化钙和氯化镁恰好完全反应时，是氯化钙；猜想2：氢氧化钙过量时，是氯化钙和氢氧化钙；猜想3：氯化镁过量时，是氯化钙和氯化镁。
(4)取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到溶液不变红，说明溶液中不含有氢氧化钙，猜想2错误。
(5)取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，说明猜3正确。
故答案为：(1)放热；镁粉逐渐溶解，产生大量气泡；
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Mg(OH)2；
(3)氯化钙和氯化镁；
(4)溶液不变红；
(5)澄清石灰水；产生白色沉淀。
根据盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

30.【答案】165  15：2  0.28 
【解析】解：(1)相对分子质量是各原子的相对原子质量乘以它的原子个数的代数和，麻黄碱化学式为C10H15NO，则麻黄碱的相对分子质量是12×10+1×15+14+16=165，故答案为：165；
(2)在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比，则麻黄碱中碳元素，氧元素的质量比为(12×10)：16=15：2；
(3)质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为3.3g×14165×100%=0.28g，故答案为：0.28。
(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；
(2)根据元素质量比的计算方法进行分析；
(3)根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析。
本题主要考查有关化学式的计算，有一定难度。

31.【答案】23.3 
【解析】解：(1)实验过程中，产生沉淀的质量为25.8g+97.5g+100g−200g=23.3g。
(2)设参加反应的硫酸钠的质量为 x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
                      142        233         80
                       x         23.3g         y
142233=x23.3g
80233=y23.3g
x=14.2g
y=8g
最终所得滤液的溶质质量分数为25.8g−14.2g+8g200g×100%=9.8%
 答：最终所得滤液中溶质的质量分数为 9.8%。
故答案为：(1)23.3；
(2)9.8%。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢氧化钠的质量、参加反应的硫酸钠的质量，进而计算出最终所得滤液的溶质质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出硫酸钡沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。