适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第二章课时规范练8离子反应的综合应用鲁科版

这是一份适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第二章课时规范练8离子反应的综合应用鲁科版，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时规范练8
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2022广东汕头二模)理解与辨析是学习化学的关键能力。下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A.S2-、Na+、H+、S
B.Fe2+、、H+、S
C.Mn、N、OH-、Mg2+
D.N、Al3+、Cl-、Ca2+
答案D
解析S2-能与H+结合生成H2S,不能大量共存,A错误;Si能与H+结合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,B错误;N、Mg2+能与OH-反应分别生成NH3·H2O、Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,C错误。
2.(2023天津河西区模拟)下列条件下,可以大量共存的离子组是(　　)
A.透明溶液中:Fe3+、H+、N
B.pH=13的溶液中:K+、N、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:Na+、S、I-
D.含有大量Fe2+的溶液:K+、S、[Fe(CN)6]3-
答案A
解析Fe3+、H+、N相互不反应,可以大量共存,A正确;pH=13的溶液显碱性,含有大量OH-,OH-与N反应不能大量共存,B错误;ClO-与I-可发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;Fe2+与[Fe(CN)6]3-能结合形成蓝色沉淀,不能大量共存,D错误。
3.实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是(　　)

选项
离子
方法
A
I-
滴加淀粉溶液
B
S
依次加入氯化钡溶液、稀盐酸
C
Fe2+
滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D
Al3+
逐滴加入氨水至过量

答案C
解析I-不能使淀粉溶液变蓝,应先加入H2O2等氧化剂将I-氧化成I2,再利用淀粉溶液检验,A错误;检验S时应先加入稀盐酸排除干扰,再加入氯化钡溶液,否则可能将AgCl沉淀误认为BaSO4沉淀而得出错误的结论,B错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,可检验Fe2+,C正确;Al3+与氨水生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于过量氨水,应选用NaOH溶液,D错误。
4.(2022广东潮州二模)在指定溶液中下列离子能大量共存的是(　　)
A.透明澄清的溶液:N、Fe3+、S、N
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、C、S2-
D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、N、HC、N
答案A
解析透明澄清的溶液中,N、Fe3+、S、N之间不反应,能大量共存,A正确。能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中H+和[Al(OH)4]-反应,不能大量共存,B错误。ClO-具有强氧化性,能氧化S2-,ClO-和S2-不能大量共存,C错误。加入Al能放出H2的溶液可能为酸性溶液或强碱性溶液,酸性溶液中不能含N,否则不会产生H2,H+与HC反应,因此不能大量共存;强碱性溶液中Mg2+、N、HC均能与OH-反应,不能大量共存,D错误。
5.(2023湖南衡阳模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(　　)

选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液,再滴入盐酸
先产生白色沉淀,后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有S
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无N
C
向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2+
D
石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
产物中含有不饱和烃

答案D
解析向某溶液中先加入BaCl2溶液,再滴入盐酸,先产生白色沉淀,后白色沉淀不消失,白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,不能确定是否含有S,A错误;铵盐和NaOH溶液反应,若不加热或在稀溶液中反应生成的NH3·H2O不分解或分解的氨气较少,无法检测出来,故不能据此判断是否含有N,B错误;酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有还原性粒子,如Fe2+、Cl-等,不能判断是否含有Fe2+,C错误;溴的四氯化碳溶液褪色,说明生成不饱和烃,烷烃不能与溴发生加成反应,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。
6.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示,下列分析错误的是(　　)

A.操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩
B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体,可再降温结晶
C.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥,使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来
D.除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
答案B
解析将试样用适量水溶解,再进行蒸发浓缩,得到较高温度下的饱和溶液,故A正确;由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大,故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法,B错误;操作Ⅲ是降温结晶析出KNO3,然后过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体,故C正确;KNO3的溶解度随温度的升高而增大,且较明显,NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化,故D正确。
7.在下表中,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,同时有离子Y存在时,此检验仍然正确的是 (　　)

选项
试剂Z
离子X
离子Y
A
NaOH
Mg2+
Ba2+
B
AgNO3
Cl-
S
C
H2SO4
Ba2+
Ca2+
D
BaCl2
S
C

答案A
解析Mg2+与OH-反应生成白色沉淀,Ba2+与OH-不反应,NaOH能检验Mg2+的存在,A正确;Cl-、S均能与AgNO3反应生成白色沉淀,在S存在时,不能用AgNO3检验Cl-的存在,B错误;Ba2+与S反应生成BaSO4白色沉淀,Ca2+与S反应生成CaSO4白色微溶物,在Ca2+存在时,不能用H2SO4检验Ba2+的存在,C错误;S、C均可与BaCl2反应生成白色沉淀,在C存在时,不能用BaCl2检验S的存在,D错误。
8.下列关于离子检验的说法正确的是(　　)
A.向某溶液中加入稀盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有C或HC
B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有S
C.向溶液中先加入H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液变红,则原溶液中含Fe2+而不含Fe3+
D.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
答案A
解析能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2,则原溶液中可能有C或HC,A正确;向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液可能含有S、S中的一种或两种,B错误;H2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,向某溶液中先滴加少量H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色,不能说明原来溶液中含有Fe2+,也可能含Fe3+,C错误;在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀可能是Ag2SO4,加入盐酸后转化为更难溶的AgCl沉淀,D错误。
9.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)

选项
粒子组
判断和分析
A
Cl2、K+、C、N
能大量共存,粒子间不反应
B
SO2、Na+、Ca2+、Cl-
能大量共存,粒子间不反应
C
H+、K+、S2-、
S
不能大量共存,主要发生反应:3S2-+S+8H+4S↓+4H2O
D
NH3·H2O、
Na+、Al3+、Cl-
不能大量共存,主要发生反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N

答案B
解析氯气与水反应生成HCl和HClO,H+与C不能大量共存,A错误;H+、S2-发生反应生成H2S,离子方程式为2H++S2-H2S,C错误;Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,D错误。
10.(2023湖北重点中学联考)某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、N、C、S、Fe3+、N、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种,为了检验其中的离子组成,做如下实验,根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是(　　)

选项
实验操作和现象
结论
A
取少量该溶液,向其中加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,在滤渣中加入稀盐酸无现象
含有S,不能确定是否含有C
B
向A项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4,振荡后发现下层液体呈紫红色
含有I-和N
C
另取少量溶液,向其中加入少量浓NaOH溶液,混合加热,有刺激性气味气体和沉淀产生,继续滴加浓NaOH溶液至过量,沉淀逐渐增多,后又有部分溶解
含有N、Al3+和Mg2+
D
用洁净的铂丝蘸取C项实验后的上层清液,在酒精灯火焰上灼烧,未观察到紫色火焰
不含K+

答案C
解析白色沉淀中加入稀盐酸,无现象,表明沉淀不溶解也没有气体产生,则说明原澄清溶液中含有S,不含有C,A错误;下层液体呈紫红色,则表明有I2生成,但Fe3+与I-不共存,则原澄清溶液中含有I-和N,不含有Fe3+,结论不完整,B错误;加入浓NaOH溶液,加热,产生的刺激性气味气体为NH3,继续滴加浓NaOH溶液至过量,沉淀逐渐增多,后又有部分溶解,表明溶解部分为Al(OH)3,不溶解部分为Mg(OH)2,则含有N、Al3+和Mg2+,C正确;溶液中加入的Na+,产生的黄色火焰对K+的紫色火焰有覆盖作用,没有透过蓝色钴玻璃观察,不能确定是否含有K+,D错误。
二、非选择题
11.(2022安徽六安新安中学月考)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:X　　　　,沉淀A　　　　。 
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　　　(填操作名称),该过程中玻璃棒的作用是　 　。 
(3)上述实验流程中加入足量Na2CO3溶液的目的是  　。 
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　(填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的　　　　　(填化学式)。 
答案(1)AgNO3　BaSO4
(2)过滤　引流　
(3)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
(4)Na2CO3　HNO3
解析从NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液得到纯净的NaNO3晶体,要除去硫酸根离子和氯离子,先加足量的氯化钡沉淀硫酸根离子,则得到的沉淀A为硫酸钡,溶液1中含有氯化钠、硝酸钠及过量的氯化钡;然后向溶液1中加足量的X溶液,根据最终目标物质为硝酸钠可知,加X的目的是沉淀氯离子,则X应为硝酸银,沉淀B为氯化银,溶液2中含有硝酸钠、硝酸银和硝酸钡;继续加足量的碳酸钠,将银离子和钡离子转变成沉淀除去,沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物,溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠,在除去碳酸钠后进行结晶操作可得到硝酸钠晶体。
(1)根据以上分析可知,X是AgNO3,沉淀A是BaSO4。
(2)实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离,固液分离应采用过滤操作,过滤时要用玻璃棒引流。
(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡,加足量的碳酸钠的目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去。
(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠,应除去碳酸钠后进行结晶操作,为不引入杂质离子,应用适量的硝酸除去碳酸钠。