适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第七章课时规范练34化学反应速率及影响因素鲁科版

这是一份适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第七章课时规范练34化学反应速率及影响因素鲁科版，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时规范练34
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列措施不能加快Zn与1 mol·L-1硫酸反应产生H2的速率的是(　　)
A.用Zn粉代替Zn粒
B.滴加少量的CuSO4溶液
C.升高温度
D.再加入1 mol·L-1 CH3COOH溶液
答案D
解析用Zn粉代替Zn粒,可以增大接触面积,加快反应速率,A正确;滴加少量的CuSO4溶液,Zn会先置换出铜,之后形成原电池,可以加快反应速率,B正确;升高温度,可以加快反应速率,C正确;CH3COOH为弱酸,1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)Ⅳ
答案D
解析选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,要控制硫酸铜固体质量不同,其余条件都相同,故必须控制T=35,A错误;待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间,时间越长,反应越慢,B错误;该方案中,稀硫酸浓度都相等,不可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响,C错误;温度越高反应速率越快,原电池加快反应速率,Ⅲ、Ⅳ温度相同且都能形成原电池,但Ⅳ硫酸铜量太多与Zn反应会影响生成氢气的速率,则反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ,D正确。
8.(2021山东卷,14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:
+OH-+CH3O-,能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是(　　)

A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后,溶液中存在18OH-
C.反应结束后,溶液中存在COH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
答案B
解析一般来说,反应的活化能越高,反应速率越慢,由图可知,反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高,该反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ,A错误;反应Ⅰ为加成反应,而为快速平衡,反应Ⅱ的成键和断键方式为或,后者能生成18OH-,该反应结束后,溶液中存在18OH-,B正确;反应Ⅲ的成键和断键方式为或,该反应结束后溶液中不会存在COH,C错误;该总反应反应物的总能量高于生成物的总能量,总反应为放热反应,故和CH3O-的总能量与和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变,D错误。
9.已知反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k(NO)·(H2),k是速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如表所示。

实验
数据
初始浓度
生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1)


1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4

下列说法不正确的是(　　)
A.关系式中x=1、y=2
B.800 ℃时,k的值为8×104
C.若800 ℃时,初始浓度c始(NO)=c始(H2)=4.00×10-3 mol·L-1,则生成N2的初始速率为5.12×10-3 mol·L-1·s-1
D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数k将增大
答案A
解析由实验数据1和2可知,c始(H2)不变,c始(NO)扩大到原来的2倍,生成N2的初始速率扩大到原来的4倍,则x=2;由实验数据1和3可知,c始(NO)不变,c始(H2)扩大到原来的2倍,生成N2的初始速率扩大到原来的2倍,则y=1,A错误。根据数据1可知,800℃时,k的值为k==8×104,B正确。若800℃时,初始浓度c始(NO)=c始(H2)=4.00×10-3mol·L-1,则生成N2的初始速率为v=k(NO)·c始(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×4.00×10-3mol·L-1·s-1=5.12×10-3mol·L-1·s-1,C正确。当其他条件不变时,温度升高,反应速率加快,而c始(NO)、c始(H2)不变,则速率常数k将增大,D正确。
10.(2022浙江1月选考,19)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(　　)

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
答案C
解析反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示,从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内的Δc(B)和Δt,故可计算该时间间隔内化学反应的平均速率,A正确;b点处切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间,为B(g)的瞬时速率,B正确;不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则有3v(B)=2v(X),C错误;维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,平衡不移动,反应速率增大,达到新的平衡状态,该平衡状态与原来的平衡状态相同,D正确。
11.(2022湖南卷,12改编)反应物(S)转化为反应产物(P或P·Z)的能量与反应历程的关系如图所示:

下列有关四种不同反应历程的说法正确的是(　　)
A.历程Ⅰ是吸热反应
B.平衡时P的产率:Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ
D.历程Ⅳ中,Z没有催化作用
答案D
解析历程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量,故历程Ⅰ是放热反应,A错误;历程Ⅱ中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率,在两个历程中平衡时P的产率相同,B错误;历程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能大于历程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能,由于这两步反应分别是两个历程的决速步骤,故生成P的速率:Ⅲ