适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第十章课时规范练57物质的分离和提纯新人教版

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课时规范练57
选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2,下列操作未涉及的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　

答案:B
解析:欲从含MgBr2的水中提取Br2,首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴;反应的化学方程式:Cl2+MgBr2MgCl2+Br2,通过A装置完成;因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,使溶液分层,然后进行分液,通过C装置完成;根据溴与有机化合物的沸点不同,可再进行蒸馏操作,得到溴单质,通过D装置完成。根据以上分析没有用到过滤操作。
2.(经典真题)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:

下列各步实验操作原理与方法错误的是(　　)


A
B


步骤①
步骤②
C
D


步骤③
步骤④

答案:C
解析:步骤①是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,A正确;步骤②是分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,B正确;步骤③是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,C错误;步骤④是利用沸点不同,采取蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏装置,D正确。
3.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,过程如下:
粗盐滤液氯化钠固体
下列有关说法不正确的是(　　)
A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.除去Ca2+的主要离子反应:Ca2++CCaCO3↓
C.检验S是否除净的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成
D.加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
答案:A
解析:由实验流程可知,粗盐溶解后,可先加NaOH除去MgCl2,再加BaCl2除去Na2SO4,然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2,且Na2CO3一定在BaCl2之后加入,过滤后,滤液中加盐酸,最后蒸发结晶得到NaCl固体。
4.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热

下列试剂或操作不合理的是(　　)
A.试剂①为Ba(OH)2溶液
B.操作②为结晶
C.操作③为过滤
D.试剂④为稀硝酸
答案:B
解析:根据题意,可用Ba(OH)2溶液除去S、N和HC,NH3·H2O通过加热除去,操作②为加热;过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过滤除去沉淀,滤液中过量的OH-和C用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为稀硝酸。
5.(2023西安交大附中模拟)下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)


选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙

答案:B
解析:干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3,B项错误。
6.(2023天津北辰区第一次联考)下列气体去除杂质的方法中,能实现目的的是(　　)

选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
SO2(CO2)
通过澄清石灰水
C
H2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
Cl2(HCl)
通过饱和食盐水

答案:D
解析:SO2和H2S都能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能达到除杂的目的,A错误;SO2和CO2都能与澄清石灰水反应,将混合气体通过澄清石灰水不能达到除杂的目的,B错误;将H2与O2的混合气体通过灼热的铜丝网可能会发生爆炸,且O2与灼热铜丝反应生成CuO,H2能将CuO还原为Cu,C错误;氯气在饱和食盐水中损耗小,且氯化氢气体易溶于水,能达到除杂目的,D正确。
7.由钛精矿(主要成分为TiO2,含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl4的流程示意图及各物质熔、沸点如下,下列说法不正确的是(　　)
钛精矿粗TiCl4纯TiCl4

化合物
SiCl4
TiCl4
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
316
1 412
熔点/℃
-69
-25
304
714

A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率
B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液
C.蒸馏塔中的精制,主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2
D.氯化过程产生的尾气含有氯气,需要经过处理后才能排放
答案:C
解析:矿石粉碎可以增大接触面积,加快反应速率,A正确;由题表中数据分析可知,气体产物经冷却到室温过滤得到粗TiCl4混合液,可能混有反应物中固体物质,B正确;主要是为了除去粗TiCl4中的SiCl4,C错误;氯气有毒会污染空气,不能排放到空气中,D正确。
8.已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃,苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。
2+KOH+
+HCl+KCl

试根据上述信息,判断以下说法错误的是(　　)
A.操作Ⅰ是萃取、分液
B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醛
C.操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇
D.操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸
答案:B
解析:由流程可知,苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,则乙醚溶液中含苯甲醇,操作Ⅱ为蒸馏,得到产品甲为苯甲醇;水溶液中含苯甲酸钾,加盐酸发生强酸制取弱酸的反应,生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,则操作Ⅲ为过滤,则产品乙为苯甲酸。