广西壮族自治区贵港市港南区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

这是一份广西壮族自治区贵港市港南区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Na—23，下列变化属于物理变化的是，分类法是学习化学的一种方法，下列有关水的说法错误的是，下列实验操作或图标正确的是，中学生应有一定的安全常识，对下列事实的微观解释错误的是，一些食物pH的近似值范围如下等内容，欢迎下载使用。

2022年秋季期期末教学质量检测九年级
化学
（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间：90分钟，全卷满分100分）
注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作题无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23
Mg—24 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A.食物变质 B.海水晒盐 C.煤的焦化 D.燃料燃烧
2.分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是（ ）
A.物质性质分为物理性质和化学性质
B.氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化
C.元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
3.坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.大力植树造林，增加植被面积
B.实施雨水分流，构建海绵城市
C.兴建火力发电厂，污水直接排放
D.垃圾分类回收，循环利用资源
4.下列有关水的说法错误的是（ ）
A.鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C.地球上的淡水资源有限，目前海水淡化还不能广泛使用
D.电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2
5.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A.2N：表示两个氮元素 B.2C：表示两个碳原子
C.：表示二氧化硫中含有两个氧原子 D.：表示铜元素的化合价为+2价
6.下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.③④⑤
7.下列实验操作或图标正确的是（ ）

A.测定液体的pH B.稀释浓硫酸 C.称量NaOH固体 D.禁止吸烟
8.中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是（ ）
A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B.图书馆内图书起火，用高压水枪灭火
C.高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
9.对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
金刚石、石墨的性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
D
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
10.一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.牛奶比橘子汁的酸性强 D.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
11.对下列图示信息的分析错误的是（ ）

① ② ③ ④
A.图①是硅原子的结构示意图
B.图示四种元素的本质区别是质子数不同
C.若图③中x的值为8，则其粒子符号为
D.图②④对应元素组成的化合物是MgCl
12.蓝莓富含花青素（）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色。碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）
A.花青素中氢元素的质量分数最小 B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D.花青素的相对分子质量为287g
13.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是“铁及其化合物的价类关系图”。下列说法错误的是（ ）

A.a点表示物质的所属类别是单质
B.e点表示的物质的溶液呈浅绿色
C.f点表示的物质所含的阳离子为
D.a点表示的物质在氧气中燃烧的产物是
14.时，将相同质量的和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

图1 图2
A.甲烧杯中的溶质为
B.将温度升高到时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯
D.若取时和KCl的饱和溶液各100g，降温至时，析出晶体较多的是
15.下列各组离子在水中能大量共存，且是无色溶液的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
16.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
探究铁生锈的条件
探究可燃物燃烧的条件
探究二氧化碳与水是否发生反应
探究溶解性的影响因素
17.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验，从所述实验现象得出正确结论的是（ ）

A. B.
C.、 D.、
18.下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
C
检验二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳
用燃着的木条点燃
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
19.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）

A B C D
A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
20.将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A.10g B.10.75g C.11.25g D.12g
第Ⅱ卷
二、填空题（共24分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
21.（7分）化学就在我们身边。请选用以下物质的序号填空：
①石墨②烧碱③稀盐酸④小苏打⑤熟石灰⑥干冰⑦一氧化碳
（1）可用于人工降雨的是________；（2）可用于改良酸性土壤的是________；
（3）可用于清除铁锈的是________；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分________；
（5）可以作干电池电极的是________；（6）造成煤气中毒的物质是________；
（7）能去除油污，可作炉具清洁剂的是________。
22.（4分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。请用所学的化学知识回答。
（1）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的________作用；
（2）将某种煤气灶的燃料由一氧化碳改为天然气后，当进气量一定时，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。为防止因天然气泄漏而造成危险，应在厨房安装天然气报警器。报警器安装位置应选择下图中的________（填“A”或“B”）处。

（3）热水壳底部有一层水垢，可用厨房中的________清除。
23.（3分）中国高铁领先世界！修建铁路所需的钢铁是以铁矿石、焦炭为主要原料冶炼而得的。
（1）炼铁时一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为：，________是氧化剂，________发生氧化反应。
（2）焦炭的主要成分是碳，在铁的冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①；②，其中为冶炼铁提供热量的是________（填序号）。
24.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和________，他们都属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）煤是复杂的混合物，燃烧时产生________等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示。该反应生成物的分子个数比为________。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。将燃烧反应的化学方程式补充完整：________。
25.（5分）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分；F、G、H三种物质的类别相同。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

（1）写出物质的化学式：A________，D________。
（2）请写出E和H反应的化学方程式________。
（3）B→C属于________反应。
三、简答题（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
26.（7分）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由________的运动引起的。
（2）用科学观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是________（填字母）。
A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有________（填序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。
（4）植物进行光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成淀粉和氧气，其化学方程式为：____________________。
（5）请你写出人类降低大气中二氧化碳含量的两条主要措施：①________；②________。
27.（5分）粗盐中含有少量的、、杂质必须进行精制。流程图如下：

（1）若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是________。
a.玻璃棒 b.漏斗 c.酒精灯 d.蒸发皿
（2）加入溶液的作用是________。
（3）设计实验证明滤液B中存在NaOH：（请写出实验步骤及现象）________。
（4）碳酸氢钠是生活中一种常见的盐，在生产和生活中有许多重要用途，写出用精盐制取碳酸氢钠的化学方程式____________________。
四、实验探究题（共18分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
28.（9分）下面是初中常见的实验，请结合所学化学知识，回答有关问题：

A B C D E F G H I
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式______________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的发生装置是________和收集装置是________（填序号），收集二氧化碳验满的方法是________。
（4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气。为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是________（填序号）。
①a→b→c→d ②b→a→c→d ③c→d→a→b ④d→c→b→a
（5）许多实验中都用到水，图H中水的作用是：________和________。
29.（9分）如图是某食品包装中的干燥剂。
干燥剂
主要成分：CaO
注意事项：不可食用，不慎
溅入眼睛，用大量的水冲洗。
下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请你参与探究，回答下列有关问题：
（1）干燥剂能吸水的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究
【提出问题】干燥剂现在的成分是什么？
【猜想】猜想1：含有CaO；猜想2：含有；猜想3：含有
【进行实验】
实验步骤
实验现象
结论
1.取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁
试管外壁有热感
含有________
2.向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红色
含有
3.向步骤2反应后的试管中加入足量的________________
_____________
含有，反应的化学方程式是_______
【实验分析】小明同学认为步骤2不能确定是否存在，原因是________。
【改进实验】小明同学进行下列实验：

根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是________。
五、计算题（共6分）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40
30.（6分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取某石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
15
10
n
5
（1）表中n的数值为________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数________；
（3）在下图画出产生气体的质量随加入酸的质量的变化曲线。

（4）计算盐酸中溶质的质量分数。

2022年秋季期期末考试九年级化学试题参考答案及评分标准
一、1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.C
11.D 12.A 13.B 14.D 15.B 16.C 17.A 18.B 19.C 20.B
二、（共24分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
21.（每空1分）（1）⑥ （2）⑤ （3）③ （4）④ （5）① （6）⑦ （7）②
22.（每空1分）（1）乳化； （2）调大；A； （3）食醋（或白醋、醋酸）
23.（每空1分）（1）；CO （2）①
24.（每空1分）（1）天然气；不可再生
（2）、（或二氧化硫、氮的氧化物）；1：1 （3）
25.（5分）（1）；
（2）
（3）复分解（或非氧化还原）
三、（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
26.（7分）（1）水分子
（2）A、C （3）①③⑥
（4）
（5）少用化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大量植树造林，严禁乱砍滥伐；人工吸收；提高能源使用效率（任选两条，其他合理即可）
27.（5分）（1）b
（2）除去和过量
（3）取适量B溶液于试管中，加入足量溶液，静置后向上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明含有NaOH。
（4）
四、（共18分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
28.（9分）（1）长颈漏斗
（2）（或）；
（3）B；D；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条熄灭，证明已集满，否则不满。
（4）③ （5）提供能量；隔绝氧气（或空气）
29.（9分）（1）
（2）【进行实验】CaO；稀盐酸；产生气泡；
【实验分析】氧化钙与水反应也产生氢氧化钙
【改进实验】CaO、、
五、30.（6分）
（1）5（1分）
（2）75%（1分）
（3）（1分）

（4）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。
设第一次参与反应的HCl质量为x。

100 73
5g x


盐酸中溶质的质量分数为：
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
（其他计算方法正确的，同理给分，不设、不答题扣1分）