福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷（含答案）

这是一份福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是( )
A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩
B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置
C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤
D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域
2、下列化学用语的表述正确的是( )
A.乙烯的结构简式：
B.中子数为8的C原子：
C.丙烷分子的空间填充模型：
D.NaOH的电子式：
3、下列过程不会破坏化学键的是( )
A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水
4、下列说法错误的是( )
A.和互为同素异形体
B.和核外电子排布方式相同
C.通过化学变化可以实现和间的相互转化
D.相同条件下，和所含分子数相同
5、下列有关有机物的说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质
B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料
C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化
6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是( )

A.催化剂参加了化学反应过程
B.①→②过程中，形成了键并放出能量
C.生成总反应的原子利用率为100%
D.过程中，有键的断裂和形成
7、M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表：
元素代号
M
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/
0.30
0.77
0.70
0.66
1.17
1.10
1.06
主要化合价
+1
+4，-4
+5，-3
-2
+4，-4
+5，-3
+6，-2
下列有关说法错误的是( )
A.最简单氢化物的稳定性：
B.Y的氧化物对应的水化物为强酸
C.T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的
D.M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物
8、下列关于化学反应的说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.反应达平衡状态时，该反应体系中各物质的物质的量一定相等
C.混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度
D.若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅和中含
9、铝土矿的主要成分是，还有部分以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是( )
A.步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替
B.步骤③发生的反应为
C.溶液Ⅲ中溶质主要为
D.步骤④需用蒸发皿和酒精灯
10、莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是( )

A.莽草酸的分子式为
B.莽草酸分子中有2种含氧官能团
C.1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成
D.莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
11、一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，t1时刻反应达到平衡，下列示意图合理的是( )
A. B.
C. D.
12、用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是( )

A.用装置①验证元素非金属性：
B.用装置②验证化学能可以转化为电能
C.用装置③制取溴苯
D.用装置④分离苯和溴苯
13、某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
实验序号
温度/℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
30
10
5
5
t1
Ⅱ
30
5
5
a
t2
Ⅲ
60
10
5
5
t3
已知：①
②实验结果：。
下列说法错误的是( )
A.a=10
B.若实验Ⅰ反应至恰好不再产生沉淀所需时间为，则
C.对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入溶液、、溶液
14、在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。

查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；
②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；
③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成。
下列说法错误的是( )
A.各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④
B.①装置中发生反应的离子方程式为：
C.②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比强
二、填空题
15、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是_______________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________________（填化学式）。
（2）写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式______________。⑤⑦形成型化合物中所含的化学键类型为________________。
（3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____________（用离子符号表示）。
（4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：__________________。
（5）①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________________。
（6）⑥元素原子得电子能力强于⑩，请用原子结构知识解释其原因：______________。
16、工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。

已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。试回答下列问题。
（1）物质B的结构简式为____________，D中所含官能团的名称为______________。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________种。
（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：_________________________。
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明反应类型：④___________________________；⑥_______________，______________（填反应类型）。

（5）反应④制取E的装置如图所示，a.图中倒置球形干燥管的作用是：________________。
b.试管Ⅱ中饱和溶液的作用是：_____________。
17、某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。

（1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①_________，③_______（填字母）
a.溶解 b.过滤 c.萃取 d.分液
e.蒸馏
（2）工业上步骤②多在酸性条件下进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_______________。
（3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质_______（填字母）。
a.不溶于水 b.不与水反应
c.石油醚的密度小于水 d.I2在石油醚中的溶解度大于水
（4）步骤④中，为了将从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含的悬浊液，再过滤获得固体碘（已知：）。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器有_______________________（填仪器名称），加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：__________________________________________。
（5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用_________（填物质名称）作指示剂。
18、I.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。

（1）相同条件下，实验发现图I中温度计的示数高于图II的示数，其原因是____________________。
（2）图II实验结束后，实验报告上记录信息如下:
a.Cu、Zn电极
均有气泡产生
b.Cu电极
发生氧化反应
c.电流计指针偏转
d.电流由Zn经导线流向Cu
①实验报告中记录信息合理的是_______（填序号）。
②若有1mol电子流过导线，则溶液中有____移向_______（填“锌极”或“铜极”），理论上溶解Zn的质量为______g.
③将稀换成溶液，请写出该电池的正极电极反应式_______________。
Ⅱ.碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇（）的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：

已知：平衡转化率＝×100%。
（3）请写出该复合催化反应的化学方程式为___________。
（4）2min时，正、逆反应速率的大小关系为_____（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）当反应达到平衡时，的转化率是___________。
参考答案
1、答案：A
解析：A.聚氯丙烯有一定毒性，不可作为制作医用外科口罩的原料，一般用聚丙烯，故A错误，符合题意；B.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体通过氧化还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气，故B正确，不符合题意；C.利用放射性同位素放出的射线可以给金属探伤，故C正确，不符合题意:D.相较于传统电池，燃料电池有更高的能量转化率和更长的使用寿命，因此广泛应用于航天等领域，故D正确，不符合题意。
2、答案：B
解析：
3、答案：D
解析：
4、答案：C
解析：
5、答案：A
解析：
6、答案：D
解析：
7、答案：B
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：B
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：D
解析：X减少，消耗Y的，生成Z的，若完全反应X、Z的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，故A不符合；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，，此时反应达到平衡状态，，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合；由反应式可知，Y消耗，生成Z物质的量为，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合；Y减少，Z增加，二者反应的物质的量之比为，与方程式的化学计量数比一致，故D符合。
12、答案：C
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：A
解析：
15、答案：（1）第二周期ⅣA族；NaOH
（2）；离子键、（非极性）共价键
（3）
（4）
（5）
（6）两种元素同主族，F原子核外电子层数比Cl少，原子半径小，原子核对核外电子的束缚作用强，元素得电子能力强。
解析：
16、答案：（1）；羧基
（2）正四面体；3
（3）
（4）④；⑥；取代反应
（5）a.防倒吸；b.溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
解析：
17、答案：（1）b；cd
（2）
（3）abd
（4）烧杯、分液漏斗、玻璃棒；
（5）淀粉
解析：
18、答案：（1）图I中反应化学能转为热能，而图II中化学能主要转化为电能
（2）①ac；②1；铜极；32.5；③
（3）
（4）＜
（5）60%
解析：