高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第2课时导学案及答案

这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第2课时导学案及答案，共16页。学案主要包含了硫酸，硫酸根离子的检验等内容，欢迎下载使用。

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验
核心微网络

新课程标准
1.结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理；
2．学会并理解硫酸的性质及浓硫酸的特性；
3．通过实验学会硫酸根离子的检验方法。
素养新要求
1.从硫元素化合价角度认识浓硫酸的强氧化性；
2．设计探究实验认识浓硫酸与炭的反应，并能验证产物；
3．通过铜与浓硫酸的实验探究认识浓硫酸的特性，掌握浓硫酸反应规律。
学业基础——自学·思记·尝试
一、硫酸
1．硫酸的用途与工业制备
(1)用途：
①重要的化工原料，可用于制____________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
(2)工业制备：

①三种原料：______________、______________、________________。
②三个阶段(写出下列阶段的化学方程式)
a．二氧化硫的制取和净化：_________________________________。
b．SO2氧化成SO3：_____________________________________。
c．三氧化硫的吸收和硫酸的生成：__________________________。
2．硫酸的物理性质
浓硫酸是一种____________的液体，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应将________沿器壁慢慢注入________中，并不断________。
3．稀硫酸的化学性质
稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为H2SO4===____________。
(2)稀硫酸的通性

【学而思】
1.思考：为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？




2．质疑：接触法制备硫酸过程中，反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中生成8 mol SO2转移电子数为多少？




4.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做　　　　。
（2）脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按　　　　脱去，留下黑色的炭。

实验操作

实验现象
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的碳，并发出有　　　　气味的气体
实验结论
浓硫酸具有　　　　
（3）强氧化性
①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。——【实验5－3】

实验
操作

实验
说明
a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
实验
现象
a.试管中铜丝表面　　　　
b.试管中的品红溶液逐渐变为　　　　
c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为　　　　
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为　　　　
实验
结论
Cu与浓硫酸反应的化学方程式为
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铁槽车运输浓H2SO4。
③与非金属反应
加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

【应用尝试】
浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。（　　）
（2）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。（　　）
（3）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。（　　）
（4）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（　　）

【学而思】
1.思考：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？
（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4
（2）H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O




2．质疑：铁罐车或铝槽车为什么可以运输冷的浓硫酸？




3．探索：足量的金属与浓H2SO4反应
（1）写出足量的Zn与浓H2SO4反应的化学方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
[追问]足量的Zn与浓H2SO4反应生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的量为多少？转移电子数为多少？





（2）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？




二、硫酸根离子的检验
1．S的检验
（1）S检验的实验探究——【实验5－4】

实验操作
实验现象
实验结论

先　　　　　　，加入稀盐酸后　　　　　　
S与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的　　　　，离子方程式：S＋Ba2＋===BaSO4↓

先　　　　　　，加入稀盐酸后　　　　　　

先　　　　　　，加入稀盐酸后　　　　　　　　　　,
C与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于稀盐酸，离子方程式：________________________________________________________________________


（2）检验S的正确操作

2．粗盐的提纯
（1）除去粗盐中不溶性杂质——过滤
（2）除去粗盐中可溶性杂质
①原理：

②加试剂的先后顺序
原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为
BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸。


【学而思】
1.思考：下列操作能否说明溶液中含有S？
（1）向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，能否说明溶液中含有S？






（2）向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有S？（已知NO在酸性环境中具有强氧化性。）






2．质疑：某同学质疑提纯后的粗盐中仍存在S？请设计实验证明。







[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。（　　）
（2）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。（　　）
（3）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。（　　）
（4）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。（　　）
（5）浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。（　　）
（6）1 L 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2 mol二氧化硫气体。（　　）
2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（　　）


A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
3．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是（　　）
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸
D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法不正确的是（　　）
A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸

　核心素养——合作·探究·分享

目标1浓硫酸的三大特性
例1. 某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：


操作
结论
甲
投入火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味气体者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放出大量热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是　　　　（填序号）。
（2）其中稍作改进就能成为可行方案的是　　　　　，改进方法是________________________________________________________________________。
（3）完全错误的是　　　　，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。



状元随笔　浓硫酸吸水性和脱水性的区别：
吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。
脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质。
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
[提升1]　[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成



状元随笔　硫酸铜（CuSO4）是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4·5H2O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。


关键能力
浓硫酸强氧化性的表现
1．与金属的反应
（1）Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应
Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
规律：①反应需加热，否则不反应；
②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；
③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
2．与非金属反应
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．与还原性化合物的反应
常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。



状元随笔　浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别：
浓H2SO4具有强氧化性，原因是H2O4―→O2；
稀H2SO4具有弱氧化性，原因是2SO4―→2。
目标2硫酸根离子的检验方法应用
例2. 粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤：

下列有关说法不正确的是（　　）
A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋C===CaCO3↓
B．检验S是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．试剂①②③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2
D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质
状元随笔　物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
（1）三个必须：
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
（2）四个原则：

[提升2]　为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：
A　　　　，B　　　　，C　　　　。
（2）①加入过量A的目的是________________________________，
有关化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
②加入过量B的目的是_________________________________________________，
有关化学方程式为____________________________________________。
③加热煮沸的目的是________________________________________________。
（3）操作Ⅰ是　　　　，操作Ⅱ是　　　　。
　 关键能力
除去粗盐中杂质的过程

杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
BaCl2
S＋Ba2＋===BaSO4↓
MgCl2
NaOH
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
CaCl2
Na2CO3
C＋Ca2＋===CaCO3↓
过量BaCl2
C＋Ba2＋===BaCO3↓
过量NaOH
过滤之后加入过量稀盐酸
H＋＋OH－===H2O
过量Na2CO3
C＋2H＋===CO2↑＋H2O


状元随笔　S检验的误区
1．原理
利用S＋Ba2＋===BaSO4↓，白色的BaSO4沉淀具有不溶于盐酸、硝酸的性质。
2．试剂
稀盐酸、可溶性钡盐（BaCl2）。
3．方法
待测液无现象有无白色沉淀生成（判断有无S）
4．检验的误区
（1）只加可溶性钡盐，不酸化，误将C、P、S等干扰离子判断成S。因上述离子会产生BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3白色沉淀。
（2）误将Ag＋判断成S。如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，断定含S。该错误是未注意溶液中不含S，而含Ag＋也会有同样现象。Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）。
（3）误将S、HS判断成S。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，便误以为溶液中含有S。该错误是未注意在酸性环境中N具有强氧化性，可将S、HS氧化成S。

　学考评价——夯实·测控·演练

1．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是（　　）
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
2．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是（　　）
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
3．已知X为一种常见的酸，X的浓溶液能使蔗糖变黑。A与X的浓溶液反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列说法正确的是（　　）

A．X的浓溶液使蔗糖变黑主要体现了X的浓溶液的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X的浓溶液在常温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，一定能观察到白色沉淀
D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应
4．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4
途径③：FeS2SO2SO3H2SO4
A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
5．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在S、C，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的　　　　，发现有气泡生成，再向其中加入　　　　溶液，出现白色沉淀，则可证明S、C均存在。
（2）如何洗涤碳酸镁沉淀？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示实验（部分夹持装置已略去）。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________________________________________________。
（3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是　　　　（填化学式），C的作用是　　　　　　　　　　。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于　　　　　　　　。
②造成反应多样性的因素有　　　　　　　。

,练后感悟,


工业制硫酸的三个步骤
第一步：制取SO2
S＋O2SO2
或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
第二步：制取SO3
2SO2＋O22SO3
第三步：吸收SO3（用98.3%的浓H2SO4吸收）
SO3＋H2O===H2SO4若用水吸收易形成酸雾

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验
学业基础
一、
1．(1)①化肥、农药　(2)黄铁矿　SO2　SO3　①硫黄或黄铁矿(FeS2)　空气　98.3%的浓硫酸　②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2　2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4
2．无色黏稠、油状　浓硫酸　水　搅拌
3．(1)2H＋＋S
【学而思】
1．提示：SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不会出现酸雾，吸收SO3更充分。
2．提示：FeS2中S的化合价为－1，Fe的化合价为＋2，生成8 mol SO2转移电子数为44NA。

4．(1)干燥剂　(2)水的组成比　刺激性　脱水性　(3)逐渐变黑色　无色　红色　蓝色
【应用尝试】
提示：(1)E　(2)E　(3)B　(4)AD
【学而思】
1．提示：不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
2．提示：常温下，Fe、Al与浓H2SO4发生钝化，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属。
3．(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
[追问]提示：根据反应方程式可知不管生成的是单一气体还是混合气体，生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的量均为1 mol；转移电子数为2NA。
(2)提示：不能。Cu是不活泼金属，加热条件下只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度后，浓硫酸变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不能全部反应。

二、
1．(1)生成白色沉淀　沉淀不溶解　生成白色沉淀　沉淀不溶解　白色沉淀　生成白色沉淀　沉淀溶解，且有气泡产生　C＋Ba2＋===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【学而思】
1．提示：(1)不能；溶液中存在Ag＋时也会产生白色沉淀。
(2)不能；N在酸性环境中具有强氧化性，可将BaSO3氧化生成BaSO4。
2．提示：取少许提纯后的粗盐置于试管中，加入少量水溶解，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则含有S，若无现象，则说明不含有S。
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．答案：A
3．解析：硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸具有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项错误。
答案：D
4．解析：A错，铜和稀硫酸不反应。B对，二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫的漂白性。C错，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集时，导气管应“长进短出”。D错，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，不可用于尾气吸收。
答案：B
5．解析：硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如做制备TNT的催化剂，A项正确；硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此可以用硫黄或黄铁矿作为原料制取硫酸，B项正确；工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400～500 ℃、V2O5作催化剂的条件下进行，C项正确；三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误。
答案：D
核心素养
[例1]　解析：(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中常温下铝遇浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。
答案：(1)甲、丙、戊
(2)乙　增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)
(3)丁　硫酸是高沸点酸，没有挥发性
[提升1]　解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
答案：B
[例2]　解析：除去Ca2＋的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2＋的主要反应是Ca2＋＋C===CaCO3↓，故A正确；检验滤液中是否有S的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有S，否则没有，故B正确；经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故C错误；经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故D正确。
答案：C
[提升2]　解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除S可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba2＋，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl
(2)①除尽Mg2＋和MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②除尽过量Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
③使HCl挥发
(3)过滤　蒸发
学考评价
1．答案：D
2．答案：C
3．解析：X为一种常见的酸，X的浓溶液能使蔗糖变黑，则X为H2SO4，从而得出B为SO2，D为SO3。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；若A为铁，则常温下铁在浓硫酸中发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则C为CO2，将CO2通入少量澄清石灰水中生成Ca(HCO3)2，在反应过程中，很难观察到白色沉淀，C项错误；SO2转化为SO3的反应是工业制H2SO4过程中重要的反应，D项正确。
答案：D
4．解析：
读题干
三种途径，不正确
抽信息
A项，(浓)HNO3强氧化性
B项，增大O2浓度降低成本
C项，1 mol S转移6 mol e－
D项，绿色化学
注意点
硫元素的价态变化
细分析
途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③转移7.5 mol e－，C项错误。
答案：C
5．解析：(1)熟悉C、S检验所用的试剂和加入的先后顺序。常用含有H＋的酸来检验C，常用含有Ba2＋的可溶性钡盐检验S。因C可与Ba2＋反应生成碳酸钡沉淀，干扰S的检验，故在检验S之前应先检验C，并将其除去。
(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有S达到目的。
答案：(1)稀盐酸　氯化钡(答案合理均可)
(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次
(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗涤干净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)
6．解析：(1)Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化。(3)由试管A中产生的气体使品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，可推断试管A中产生的气体为SO2，C的作用是吸收SO2，防止污染环境。(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在＋6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在＋1价的氢元素上。②造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度等。
答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化　(3)SO2　吸收SO2，防止污染环境　(4)①＋1价的氢元素　②反应物的浓度、温度等