人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教案设计，共3页。
第四章 物质结构  元素周期律    4.2 元素周期律（第2课时） 教学设计一、教学目标1．知识与技能  （1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。2．过程与方法（1）自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（2）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。3．情感态度与价值观     培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。二、教学重难点1．教学重点：周期表、周期律的应用2．教学难点：“位、构、性”的推导三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。  2.探索新知 【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【学生】讨论并回答【师】看课本104页图4-13总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系1、 主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数2、 非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。【师】元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【难点】元素的“位、构、性”关系 应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：1．原子结构元素在周期表中的位置结构位置2．原子结构元素的化学性质(1)最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。(2)最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。3．元素在周期表中的位置原子结构和元素性质                    通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法            培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业完成同步练习  四．板书设计元素周期律1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。3、元素周期律、元素周期表的应用