精品解析：2023年陕西省咸阳市礼泉县中考一模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年陕西省咸阳市礼泉县中考一模化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。

礼泉县2023年初中学业水平考试模拟试题(一)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0—16 S—32 Cu—64
第一部分(选择题)
一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 多彩的化学物质组成了多彩的化学世界。下列物质中属于单质的是
A. 黑色碳粉 B. 白色的干冰
C. 红褐色的氢氧化铁 D. 蓝色的硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A、黑色的碳粉就是由碳元素组成的纯净物，是单质；
B、干冰是二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不是单质；
C、氢氧化铁是由氧元素、铁元素和氢元素组成的化合物，不是单质；
D、硫酸铜晶体为五水硫酸铜，五水硫酸铜是由氧元素、铜元素、氢元素和硫元素组成的化合物，不是单质。
故选A。
2. 化学是材料科学、生命科学环境科学、能源科学、信息科学和航天航空工程等科学的重要基础。下列说法中不正确的是
A. 新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障
B. 疫苗和新药的研发在抗击新冠病毒中发挥了重要作用
C. 用新能源全部取代化石能源是现阶段应对能源危机的途径
D. 提倡绿色低碳行动是实现碳中和的重要措施
【答案】C
【解析】
【详解】A、新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障，如氮化硼基复合材料具备高强度、抗热震、绝缘性能好等优点，攻克了普通氮化硼陶瓷材料强度低和抗离子溅射能力差等缺点，A选项正确；
B、疫苗和新药的研发在抗击新冠病毒中发挥了重要作用，疫苗可以帮助我们建立免疫力，B选项正确；
C、化石能源属于不可再生资源，但是现阶段开发的新能源还无法全部取代化石能源，所以通过开发新能源可以降低人类对化石燃料的过度依赖，是现阶段应对能源危机的重要途径，C选项错误；
D、碳中和，简单来说是指通过植树造林、节能减排等形式，以抵消产生的二氧化碳，提倡绿色低碳行动，减少二氧化碳排放，是实现碳中和的重要措施，D选项正确。
故选：C。
3. 规范的实验操作是基本的化学实验技能。下列操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 二氧化碳验满
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作错误；
B、二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶口，操作错误；
C、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并且缓缓搅拌，防止水受热爆沸而飞溅，不应该是水注入浓硫酸中，操作错误；
D、检查装置气密性时候应该把导管伸入水中，用手握住试管，观察试管口是否有气体冒出，操作正确。
故选D。
4. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO，同时生成另一种氧化物，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中，分子和原子都可以再分
B. 反应框中另一种产物的微粒图示为
C. 反应前后原子数目发生改变
D. 两种生成物之间的质量比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子可再分，原子不可再分，该选项说法不正确；
B、甲酸在一定条件下生成一氧化碳和另一种氧化物，根据元素守恒，则另一种生成物中含有氢元素，则为水，该选项说法正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，该选项说法不正确；
D、该反应化学方程式为，则生成物的水和一氧化碳的质量为（1×2+16）：（12+16）=9：14，该选项说法不正确。
故选B。
5. 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的实验分析不正确的是
实验
A．电解水
B．验证硝酸铵固体溶于水吸热
C．区分井水和纯净水
D．除去河水中的泥沙
装置




分析
负极产生氢气
U型管内液面左低右高
观察到井水中产生大量浮渣，则X试剂为肥皂水
若滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，该选项分析正确；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则装置中的压强减小，则U型管内液面左高右低，该选项分析不正确；
C、肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多浮渣的为硬水，该选项分析正确；
D、若滤纸破损，部分混合液未经过滤流下，则过滤后得到的滤液可能仍浑浊，该选项分析正确。
故选B。
6. 初中化学中的一些重要实验都涉及了磷。对以下涉磷实验的分析中正确的是

A. 实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染
B. 实验①和实验②中水的作用相同
C. 实验②中a与c处对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 实验③红热玻璃管插入后立即称量装置质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、白磷或红磷燃烧生成白烟五氧化二磷，五氧化二磷有毒，实验①②③均为密闭装置，防止白烟逸出，能降低了对环境的污染，选项正确；
B、实验①中水的作用是降温、吸收燃烧生成的五氧化二磷，通过水的体积变化，称量氧气含量，实验②中水的作用是提供热量，作用不同，选项错误；
C、实验②中a处为白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，c处白磷不与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
D、实验③中红热玻璃管插入后，应等反应停止、温度降至室温再称量装置质量，选项错误。
故选A。
7. 如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说法不正确的是

A. 实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触
B. 实验②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触
C. 实验完成后烧瓶②中固体质量增加，④中固体质量减小
D. ④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨
【答案】C
【解析】
【详解】A、①中铁丝只与氧气接触，不生锈，②中铁丝与氧气和水共同接触，会生锈，说明铁的锈蚀需要与水接触，该选项说法正确；
B、③中铁丝只与水接触，但不与氧气接触，不会生锈，则②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触，该选项说法正确；
C、铁生锈时消耗氧气和水，则固体质量会增大，④中铁燃烧生成四氧化三铁，固体质量也会增大，该选项说法不正确；
D、若铁丝没有打磨，则铁丝表面有铁锈，则可能观察不到火星四射，该选项说法正确。
故选C。
8. 某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中正确的是

A. a~b段溶液的pH不变
B. b~c段两种沉淀的质量都在减少
C. d点的溶质有两种
D. 该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，而氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸中，由图可知，后来沉淀质量减小，但没有减为零，则说明该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜。a~b段产生沉淀不变，则说明加入的氢氧化钡开始过量有剩余，则溶液pH逐渐变大，之后加入盐酸开始先和过量的氢氧化钡反应，消耗氢氧化钡，此时溶液pH降低，该选项说法不正确；
B、由前面分析可知，b~c段氢氧化铜沉淀不断减少，硫酸钡沉淀不变，该选项说法不正确；
C、c点时表示氢氧化铜和盐酸恰好反应，d点时盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钡、氯化铜和氯化氢，该选项说法不正确；
D、由前面分析可知，该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜，该选项说法正确。
故选D。
第二部分(非选择题)
二、填空及简答题(共7小题，计26分)
9. 我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。
（1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了______（填“物理”或“化学”）化。
（2）银朱，银者亮泽，朱者近赤，由硫磺和汞炼制而成。硫原子的结构示意图为______。
（3）石绿，孔雀石研磨而成，中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为______。
【答案】（1）化学 （2）
（3）+2
【解析】
【小问1详解】
樱桃酿酒的过程中生成了新物质，是化学变化。
【小问2详解】
S为16号元素，S原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，所以硫的原子结构示意图为 。
【小问3详解】
设铜元素的化合价为x，根据化合价代数和为零可得：2x+(-1)×2+(-2)=0，x=+2，所以孔雀石其中铜元素的化合价为+2。
10. 2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
（1）飞船返回舱落地后首先要切断降落伞，降落伞的材质是锦丝绸，锦丝绸是由合成纤维和真丝织成。区别合成纤维和真丝的简单方法是______。
（2）飞船返回舱返回时要与大气层剧烈摩擦，因此返回舱外部材料应该具有的性质是______（答一点）。
（3）三位航天员回到地球的第一顿饭有面条、小米粥、羊汤和蔬菜水果等。蔬菜和水果富含的有机营养素是______。
【答案】（1）抽丝点燃，闻气味，看灰烬（只要答点燃即可给分）
（2）耐高温或隔热性能好或强度高（合理答案均可）
（3）维生素
【解析】
【小问1详解】
真丝的成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维是人造纤维，不是蛋白质，燃烧没有烧焦羽毛的气味。所以鉴别真丝与合成纤维的简便方法是点燃闻气味。
【小问2详解】
宇航员返回舱返回时与大气剧烈摩擦容易烧毁，所以返回舱的材料的需要耐高温或隔热性能好或强度高。
【小问3详解】
蔬菜和水果富含的有机营养素是维生素。
11. 化学符号是化学用语的一种重要表现形式。根据以下符号回答：
①H2 ②2H ③2OH- ④ ⑤Fe3+
（1）可以表示2个氢原子的是______（填序号）。
（2）既有宏观意义，又有微观意义符号是______（填序号）。
（3）由④和⑤构成物质的化学式为______。
【答案】（1）② （2）①
（3）Fe（NO3）3
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子数目，则2个氢原子可表示为2H，故填②；
【小问2详解】
H2既可以表示氢气，也可表示1个氢分子，既有宏观意义，又有微观意义，故填①；
【小问3详解】
在化合物中，各元素化合价代数和为零，硝酸根显-1价，铁显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，则④和⑤构成的物质的化学式为Fe（NO3）3。
12. 下表是固体物质W（不含结晶水）在不同温度下的溶解度数据，如图烧杯A内盛有一定质量的40℃时W的溶液。请回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
6.0
10.0
18.0
？
50.0

（1）由表中数据可知，W属于______（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。
（2）40℃时W的饱和溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。
（3）B中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；30℃时W的溶解度是______g。
【答案】（1）易溶 （2）33.3%
（3） ①. 饱和 ②. 36.4
【解析】
【小问1详解】
20℃时，物质的溶解度小于0.01g，属于难溶物；物质的溶解度在0.01g到1g之间，属于微溶物；物质的溶解度在1g到10g之间，属于可溶物；物质的溶解度大于10g，属于易溶物；20℃时，W的溶解度是18.0g，18.0g＞10g，所以W属于易溶物质。
【小问2详解】
40℃时W的溶解度是50.0g，也就是说40℃时，100g水中溶解50.0gW形成的是饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=。
【小问3详解】
由图可知，烧杯C、D、E都是饱和溶液，由烧杯D、E可知，由20℃降温到10℃时析出固体质量为20g-16g=4g；由表格可知，由20℃降温到10℃时，W的溶解度减小了8g，也就是说，由20℃降温到10℃时，含100g水的饱和溶液中析出8g固体，现析出4g固体，则溶液中的溶剂为50g；10℃时，W的溶解度为10.0g，也就是说100g水中溶解10.0gW形成饱和溶液，所以50g水中最多溶解5gW，所以原溶液中溶质的质量为20g+5g=25g，则烧杯B中溶质的质量为25g；由表格可知，由40℃时W的溶解度为50.0g，即40℃时，100g水中溶解50.0gW形成的是饱和溶液，所以50g水中溶解25gW形成的是饱和溶液，所以B中的溶液为饱和溶液；由40℃降温到30℃时，析出6.8g固体，则50g水中溶解W的质量为25g-6.8g=18.2g，形成的时饱和溶液，所以100g水中溶解W的质量为18.2g2=36.4g，形成的是饱和溶液，即30℃时W的溶解度是36.4g。
13. 某造纸厂排放的有难闻气味的黑褐色废水中含有氢氧化钠和不溶性的植物纤维碎渣等。对该废水处理的简易流程如下：

（1）流程①过滤要除去______。
（2）流程②中加入活性炭的作用是______。
（3）流程③中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）不溶性杂质或植物纤维碎渣等
（2）除去（或吸附）废水中色素和异味
（3）
【解析】
【小问1详解】
过滤能除去难溶性杂质，则流程①能除去不溶性杂质或植物纤维碎渣等。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味。
【小问3详解】
流程③中，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
14. 锌、铁、铜是生活中常见的金属。

（1）干电池中以铜、锌作为电极，说明铜、锌具有良好的______性。
（2）铜锌合金具有黄金一样的金属光泽。区分铜锌合金与黄金的化学方法是______（写一种）。
（3）某同学设计如图实验验证锌铁，铜的金属活动性顺序。甲中发生反应的化学方程式为______。为得到金属活动性顺序锌>铁>（氢）>铜的结论，丙中固体A和液体B可选择______（填字母）。
A．铜、硫酸锌溶液 B．铁、硫酸铜溶液 C．铜、稀盐酸 D．铜、硫酸亚铁溶液
【答案】（1）导电 （2）取样，分别加入稀硫酸或在空气中加热（其他合理答案均可）
（3） ①. ②. C
【解析】
【小问1详解】
以铜、锌作为电极，说明铜、锌具有良好的导电性。
【小问2详解】
锌的金属活动性顺序在氢前，所以取样分别加入稀硫酸，有气泡的是铜锌合金，无变化的是黄金；或者在空气中加热，由于锌、铜能与氧气反应，在固体表面有黑色物质生成的是铜锌合金，无变化的是黄金。
【小问3详解】
甲中发生的反应是锌和氯化亚铁溶液反应生成铁单质和氯化锌溶液，化学方程式为：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe。
甲的实验现象证明锌和氯化亚铁溶液反应生成铁单质和氯化锌溶液，锌>铁，乙的实验现象证明铁能和稀盐酸反应，说明铁＞H，则需要证明氢>铜。
A、铜不与硫酸锌溶液反应，只能说明铜的金属活动性比锌弱，无法得出锌>铁>（氢）>铜的结论；
B、铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，可以得出铁>铜的结论，无法说明（氢）>铜，无法得出锌>铁>（氢）>铜的结论；
C、铜和稀盐酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜，所以可以得出锌>铁>（氢）>铜的结论。
D、铜和硫酸亚铁溶液不反应，则可得出铁>铜的结论，无法说明（氢）>铜，无法得出锌>铁>（氢）>铜的结论；
故选C。
15. X、Y是初中化学常见物质，且X是一种化学肥料，可增强抗倒伏能力。它们和其他四种物质的反应关系如图所示，“一”表示两端的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质。

（1）Y的化学式是______。
（2）X与BaCl2反应的化学方程式为______。
（3）除Y与CO2的反应外，其余反应的基本反应类型是______。
【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2
（2）
（3）复分解反应
【解析】
【小问1详解】
X是一种化学肥料，可增强抗倒伏能力，所以X是钾肥，因为X可以和氯化钡反应还可以和盐酸、硫酸反应，则X可以是碳酸钾，Y可以和X反应，可以和二氧化碳、盐酸、硫酸反应，则Y可以是氢氧化钡或者是氢氧化钙。Y的化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2。
【小问2详解】
碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：。
【小问3详解】
氢氧化钡或氢氧化钙与盐酸、硫酸和碳酸钾的反应都是两个化合物互相交换成分生成新的化合物，所以除Y与CO2的反应外，其余反应的基本反应类型是复分解反应。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图是实验室制取气体和验证气体性质的装置。

（1）A装置中仪器①的名称是______。
（2）实验室既可用于制取氧气，也可用于制取二氧化碳的发生和收集装置是______（填字母），用该装置制取氧气时发生反应的化学方程式为______。
（3）E装置中，a处观察到的现象是______；根据b处的现象可得CO2的化学性质是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD##DA ②.
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
由图可知①是锥形瓶。
【小问2详解】
实验室制取氧气可选用的发生装置是：反应物是固体，反应条件是加热，因此选择固-固加热型（高锰酸钾受热分解、氯酸钾和二氧化锰受热分解）或反应物是固体和液体，反应条件是常温，采用固-液常温型（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解），氧气不易溶于水，收集氧气的装置是排水法，氧气密度大于空气，收集氧气的装置用向上排空气法；实验室制取二氧化碳的发生装置是：固-液常温型（大理石或石灰石和稀盐酸反应），收集二氧化碳的装置是向上排空气法（因为二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大）。因此既可用于制取氧气又可制取二氧化碳的装置是：固-液常温型发生装置、向上排空气法收集装置，即：AD。
用该装置制取氧气时是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以a处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；b处的现象会是蜡烛由下到上的熄灭，说明CO2的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。
17. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，实验小组同学设计如图装置探究二者确实发生了反应。

实验时将A装置的注射器中溶液全部注入，振荡，打开弹簧夹K，B中溶液进入A装置里。能够说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是______。
静置一段时间后，同学们对A中溶液的溶质成分进行探究。
【做出猜想】猜想一：氯化钠和氢氧化钠
猜想二：氯化钠和碳酸钠
猜想三：氯化钠和氯化钙
猜想四：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠
猜想五：氯化钠、氯化钙和氢氧化钠
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
（1）取样，观察溶液的颜色为红色，猜想______不成立。
（2）然后向溶液中滴入足量稀硝酸，观察到溶液变为无色且______，说明猜想二、四不成立。
（3）继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，有同学据此得出猜想五成立。
【反思交流】同学们对实验（3）反思后认为得出的结论不严谨，理由是______（用化学方程式表示）。
【继续探究】另取A中溶液，滴入______，观察到有白色沉淀生成，猜想五成立。
【拓展延伸】用如图装置探究二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应时，若用下列溶液代替B中溶液也能达到实验目的的是______（填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸钡溶液
【答案】 ①. A中有白色沉淀生成 ②. 三 ③. 无气泡产生 ④. ⑤. 碳酸钠（Na2CO3）溶液或碳酸钾（K2CO3）溶液（合理即可） ⑥. C
【解析】
【详解】二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而当B中溶液进入A装置里，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为A中有白色沉淀生成。
[实验探究]（1）由于氯化钠和氯化钙溶液均显中性，不能使酚酞溶液变红色，则猜想三不成立。
（2）碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，猜想二、四不成立，则说明滴入足量稀盐酸，没有气泡产生。
[反思交流]由于氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则无法根据有白色沉淀产生，就说明猜想五成立，反应化学方程式为。
[继续探究]由于氯化钙能与碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，则可证明猜想五成立，则可向其中滴入碳酸钠或碳酸钾溶液。
[拓展延伸]A、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，则不能用紫色石蕊溶液鉴别，该选项不符合题意；
B、硫酸钠与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，该选项不符合题意；
C、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，但不能与氢氧化钠反应，该选项符合题意。
故选C。
四、计算与分析题(5分)
18. 为测定某表面变黑的铜粉中氧化铜的质量和未知浓度的稀硫酸的溶质质量分数，称量100g表面变黑的铜粉于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量为92g。请分析并计算：
（1）100g表面变黑的铜粉中氧化铜的质量为______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）8 （2）解：设参加反应的H2SO4质量为x。


解得：x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶于水，所以固体减少的质量即为氧化铜的质量，即100g-92g=8g，故填：8。
【小问2详解】
见答案。