精品解析：2023年四川省广元市朝天区中考第一次诊断化学试题（解析版）

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朝天区2023年春九年级诊断考试化学试题
说明：
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题须使用2B铅笔填涂答案，非选择题须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，只交答题卡，试卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　S32　Ar40　Zn65
第Ⅰ卷选择题(共30分)
一、选择题(本题10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1. 变化观是化学基本观念之一，下列变化中，属于化学变化的是
A. 金属拉成丝 B. 盐酸除铁锈 C. 空气液化 D. 蔗糖溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属拉成丝，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、盐酸除铁锈，有氯化铁、水等新物质生成，属于化学变化；
C、空气液化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、蔗糖溶解，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 下列物质的名称(俗称)、化学式、类别都正确的是
A. 水银、Ag、单质 B. 干冰、、氧化物
C. 烧碱、、碱 D. 甲烷、、无机物
【答案】B
【解析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意；
D、甲烷的化学式是CH4，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项不符合题意。
故选B。
3. 健康生活离不开化学。下列叙述正确的是
A. 米饭、面条中含有的主要营养物质是蛋白质
B. 合理使用含氟牙膏可以预防龋齿
C. 明矾常用于自来水的杀菌消毒
D. 铁强化酱油中的铁是指铁单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、米饭、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法不正确；
B、人体缺氟易患龋齿，因此理使用含氟牙膏可以预防龋齿，故选项说法正确；
C、明矾溶于水形成有胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，达到净水的目的，但不能杀菌消毒，故选项说法不正确；
D、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，铁强化酱油中的铁是指铁元素，故选项说法不正确。
故选B。
4. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫石棉网或陶土网，故选项不符合题意；
B、试管可以直接加热，故选项不符合题意；
C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，故选项符合题意；
D、燃烧匙可以直接加热，故选项不符合题意。
故选C。
5. 嫦娥五号采集月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是

A. 属于稀有气体元素 B. 元素符号为He
C. 氦-3的原子结构示意图为 D. 氦原子在化学反应中不易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确；
B、根据元素信息示意图可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，故氦元素的元素符号为He，说法正确；
C、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，则氦元素的原子结构示意图为 ，说法错误；
D、氦原子的只有一个电子层，且最外层电子数为2，则氦原子处于相对稳定结构，故氦原子化学性质稳定，在化学变化中不易失去电子，说法正确。
故选：C。
6. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A. 花青素是有机物
B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，A说法正确，符合题意；
B、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，B说法错误，不符合题意；
C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D说法错误，不符合题意。
故选：A。
7. 下列实验方案设计正确的是。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
闻气味
B
除去硝酸钾溶液中的氯化钾
加入过量硝酸银溶液
C
由氧化铜制取氢氧化铜
直接加入NaOH溶液
D
检测正常雨水的pH是否等于5.6
用pH试纸测定

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵在常温下能分解生成有刺激性气味氨气，硫酸钾不能，可用闻气味的方法进行鉴别，故选项实验方案设计正确；
B、过量的硝酸银溶液与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质（过量的硝酸银），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不正确；
C、氧化铜不能与氢氧化钠溶液反应，不能用于制取氢氧化铜，故选项实验方案设计不正确；
D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸测得某正常雨水的pH不可能精确为5.6，故选项实验方案设计不正确；
故选A。
8. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是

A. 曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B. 曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C. 曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触
D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意；
B、曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，不符合题意；
C、曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，符合题意；
D、“烧不坏手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，不符合题意。
故选C。
9. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
10. 在研究物质的组成时，等效思维是一种常用的解题技巧，如：可将HCOOH视为。现有由CO、HCOOH、OHC—COOH组成的混合物，测得氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】HCOOH视为CO•H2O，OHC-COOH视为2CO•H2O；现有由CO、HCOOH、OHC-COOH组成的混合物，则整个混合物可以看成是由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=；因此混合物CO的质量分数为1-9y，则碳元素的质量分数为。
故选A。
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、填空题(本题5个小题，每空1分，共26分)
11. 化学与生产、生活息息相关。
（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是_____(填序号)。
①有机玻璃 ②羊毛西服 ③汽车轮胎 ④塑料雨衣
（2）生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是_____。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用的是洗洁精的_____作用。
（4）新鲜蔬菜、水果中富含的营养素有水和_____。
（5）炒菜时油锅着火立即向锅内倒入冷油，利用的灭火原理是_____。
【答案】（1）② （2）煮沸
（3）乳化 （4）维生素
（5）降低温度至着火点以下
【解析】
【小问1详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
①有机玻璃是一种塑料，属于合成材料；
②羊毛西服是由羊毛制成，羊毛是一种天然材料，而不是合成材料；
③汽车轮胎是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料；
④塑料雨衣是由塑料制成的，塑料属于合成材料；
故选②；
【小问2详解】
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸既能杀菌又能降低水的硬度，故填：煮沸；
【小问3详解】
洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
【小问4详解】
新鲜蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素，故填：维生素；
【小问5详解】
炒菜时油锅着火立即向锅内倒入冷油，利用的灭火原理是降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，故填：降低温度至着火点以下。
12. 阅读材料，回答问题。
空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有、、、等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧的主要来源，空气是重要的工业原料。
（1）空气中，体积分数约占的气体是_____(填化学用语)。
（2）分离液态空气制是利用了和的_____不同，淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气的构成微粒是_____(填化学用语)。
（3）英国科学家瑞利在研究空气中的密度时，测出除杂后的密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的中最可能含有的气体是_____(填序号)。
A. B. C. D. Ar
（4）下图是某地去年空气中各污染物浓度月均变化图。

分析图像，空气中臭氧()浓度较高的月份是4月和_____月，CO与在1月及12月较高的可能原因是_____。
【答案】（1）N2 （2） ①. 沸点 ②. O2 （3）D
（4） ①. 8 ②. 天气寒冷，燃料使用量增大
【解析】
【小问1详解】
空气中，体积分数约占的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
小问2详解】
分离液态空气制O2是利用了N2和O2的沸点不同，将空气中的各成分分离，淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气，氧气由氧分子构成，其化学式为O2，故填：沸点；O2；
【小问3详解】
英国科学家瑞利在研究空气中N2的密度时，测出除杂后的N2密度总是大于标准值。瑞利实验除杂后的N2中最可能含有的气体是氩气，因为四种气体中，氢气、甲烷、水的相对分子质量都比为氮气小，而氩气的相对分子质量比氮气大，即只有氩气的密度比氮气的密度大，故选D；
【小问4详解】
分析图像可知，空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是4月和8月；CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是天气寒冷，燃料使用量增大，故填：8；天气寒冷，燃料使用量增大。
13. 氯化钠是重要的调味品，也是重要的化工原料。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，主要化工流程如下图所示：

（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）反应②的化学方程式为_____。
（3）利用电解饱和食盐水_____(选填“能”或“不能”)得到纯碱，理由是_____。
（4）上述化工流程中能体现绿色化学思想的设计是_____。
【答案】（1）过滤 （2）
（3） ①. 不能 ②. 反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成(或化学反应前后元素种类不变)
（4）CO2、H2O可以循环使用
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅰ后分离出固体和液体，是固液分离的操作，是过滤。
【小问2详解】
反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
化学反应前后元素的种类不变，饱和食盐水中有水和氯化钠，不含有碳元素，而纯碱碳酸钠含有碳元素，所以利用电解饱和食盐水不能得到纯碱，理由是反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成。
【小问4详解】
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。物质的循环使用试常见的绿色化学设计思想。从流程图可知，二氧化碳和水在后续有生成，开始有投入（饱和食盐水中有水），可循环使用。所以上述化工流程中能体现绿色化学思想的设计是CO2、H2O可以循环使用。
14. 铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜。铬的上述性质与常见金属_____(填名称)相似，其中属于化学性质的是_____。把铬片放入稀硫酸中，铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，这是因为生成了亚铬(+2价)盐，写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. 铝 ②. 铬能与氧气发生反应 ③.
【解析】
【详解】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，铬的上述性质与常见金属铝相似，其中属于化学性质的是铬能与氧气发生反应；把铬片放入稀硫酸中，铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，这是因为生成了亚铬（+2价）盐，即铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为，故填：铝；铬能与氧气发生反应；。
15. 如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。
(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。
【答案】 ①. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2­ ②. 夹紧止水夹 ③. 长颈漏斗内水柱不下降。 ④. 横放 ⑤. 长颈漏斗 ⑥. 浸没长颈漏斗下端口 ⑦. 蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
【解析】
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故生成CO2气体的化学方程式为。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
(3) 取用方法：块状药品用（镊子）夹取,操作要领：“一平、二放、三慢竖”,将试管（横放）,用镊子将块状固体药品放入（试管口）中,然后（缓慢）地将试管竖立起来,使块状固体缓缓地滑道容器底部,以免打破容器，加入药品，添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口。
(4)二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，故向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。
【点睛】检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。
三、实验探究题(本题1个小题，每空1分，共8分)
16. 老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
［认识性质］
五种溶液两两之间能否发生复分解反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成_____；
（2）中和反应_____。
［实验探究］
他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合，观察现象，记录如下：

B
C
D
E
B
/
无明显现象
产生白色沉淀
？
C

/
无明显现象
无明显现象
D


/
无明显现象
E



/
［得出结论］
（3）通过已有实验可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？_____(填溶液中溶质的化学式，下同)。
（4）分析B、E混合的可能现象，会得出不同的结论。若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是：A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。
【答案】（1）##
（2）
（3）
（4） ①. ②. ③. KCl ④. ⑤. HCl
【解析】
【小问1详解】
两两混合能够产生沉淀的是碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此有沉淀生成的化学方程式为、，故填：或；
【小问2详解】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，稀盐酸和氢氧化钡溶液的反应生成氯化钡和水，属于中和反应，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
由上面的实验现象可知，B和D混合后产生白色沉淀，由于五种物质两两混合后，能产生白色沉淀的只有硫酸钠和氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钡，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡溶液，故通过已有实验可以确定溶液A不可能是氢氧化钡溶液，溶液中溶质氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，故填：Ba(OH)2；
【小问4详解】
由上面的实验现象可知，B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合有气泡产生，由于五种物质两两混合，能产生白色沉淀的只有硫酸钠和氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钡，混合后能产生气体的是稀盐酸和碳酸钠，则B为碳酸钠溶液，D为氢氧化钡溶液，E为稀盐酸，由于D和C混合后无现象，则C为氯化钾溶液，A为硫酸钠溶液，因此若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A为Na2SO4，B为Na2CO3，C为KCl，D 为Ba(OH)2，E为HCl，故填：；；KCl；；HCl。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17. 中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小 （2）解：设加热逸出的SO2的质量为x

已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】
【小问1详解】
题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【小问2详解】
见答案。