云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷（含答案）

这是一份云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

云南省楚雄彝族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A.“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁
B.“蜡（主要成分为石蜡）炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物
C.“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质
D.“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程
2、下列说法正确的是( )
A.分子的球棍模型为
B.铍原子最外层的电子云图为
C.基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D.基态的简化电子排布式：
3、下列说法正确的是( )
A.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
B.塑料、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物
C.聚丙烯是由结构单元重复连接而成的
D.再生纤维的原料是天然高分子；合成纤维的原料是石油、天然气等
4、下列说法正确的是( )
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C.ns能级的能量一定高于能级的能量
D.元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素
5、1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是( )
A.和互为同素异形体
B.的原子结构示意图为
C.的核外电子共有7种运动状态
D.一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
6、对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式：M为，N为
B.结构示意图：M为，N为
C.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
D.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
7、1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有( )
①位于元素周期表第四周期
②电子占据18个原子轨道
③有34种不同运动状态的电子
④电子占据8个能级
⑤电子占据的最高能级符号是4p
⑥价电子排布式为
A.3项 B.4项 C.5项 D.6项
8、下列各项叙述错误的是( )
A.若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理
B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
C.铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D.原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
9、下列说法或表达方式中不正确的是( )
A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱
B.第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8
C.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
D.基态氯原子的价层电子的轨道表示式为
10、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
11、已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )

A.表中五种元素的原子半径最小的是1
B.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：2：5
C.元素4的基态原子的价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D.元素5的原子结构示意图为其属于金属元素
12、下列有关有机化合物X的说法正确的是( )

A.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
B.该有机物分子含氧官能团的个数为3
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.分子中两个苯环一定处于同一平面
13、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是( )

A.该有机物的分子式为
B.1mol该化合物最多可以与发生加成反应
C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性溶液褪色
D.既可以与溶液发生显色反应，又可以与溶液反应
14、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关说法不正确的是( )
A.丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应
B.分子式为、、、的有机物结构分别为1种、2种、4种、9种（不考虑立体异构）
C.没有同分异构体，有两种同分异构体
D.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
15、如图是由4个碳原子构成的5种有机物（氢原子没有画出）：

下列说法中不正确的是( )
A.（b）、（c）、（e）互为同分异构体
B.（b）、（c）、（d）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.（a）和（e）的一氯代物都只有一种
D.（a）和（e）都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
16、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A
B
C
D




证明乙炔可使溴水褪色
制备溴苯并验证有HBr产生
萃取振荡时放气
探究甲烷和的反应
A.A B.B C.C D.D
17、鉴别下列物质时，实验操作或实验现象正确的是( )
选项
物质
实验操作
实验现象
A
乙烯和
分别将乙烯和通入酸性高锰酸钾溶液中
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
蔗糖和淀粉
分别加入新制氢氧化铜浊液
蔗糖中有砖红色沉淀生成，淀粉中没有砖红色沉淀
C
裂化汽油和烷烃汽油
分别滴入溴的四氯化碳溶液
溶液褪色的为裂化汽油，溶液不褪色的为烷烃汽油
D
和
分别通入澄清石灰水
能使澄清石灰水变浑浊的是，不变浑浊是
A.A B.B C.C D.D
18、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知（1，3-丁二烯）与氯气发生1：1加成产物有两种：①（1，2-加成）②（1，4-加成），据此推测（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）( )
A.9种 B.8种 C.7种 D.6种
19、下列说法正确的是( )
A.与互为同分异构体
B.苯、苯酚、己烯只用一种试剂无法鉴别
C.用系统命名法命名为2-甲基-1-丙醇
D.按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
20、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.1mol甲苯含碳碳双键的数目为
B.90g40%甲醛（HCHO）溶液含O原子的数目为
C.标准状况下，含有的分子数目为
D.中含有的键的数目为
21、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液：、、、
C.的溶液中：、、、
D.水电离产生的的溶液中：、、、
22、关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A.将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中由水电离出的
D.该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为
23、室温下，用的NaOH溶液分别滴定均为的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.I表示的是滴定醋酸的曲线
B.时，滴定醋酸消耗的
C.时，两份溶液中
D.时，醋酸中
24、短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为.下列有关M的说法中，不一定正确的是( )
A.M是非金属元素 B.M的气态氢化物是电解质
C.M的常见单质在常温下为气态 D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
25、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )

X
Y
Z
R
T
原子半径/pm
160
143
102
89
74
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
A.R中有4种不同空间运动状态的电子
B.T原子的轨道表示式：
C.是离子化合物
D.Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同
26、某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是( )

A.元素的电负性：
B.第一电离能：
C.简单气态氢化物的热稳定性：
D.简单离子的半径：
二、填空题
27、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：________。
（2）元素⑤、⑥非金属性更强的是：________（用元素符号表示），请从原子结构的角度解释：________。电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。
回答下列问题：（3）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是________（填编号）。
A. B.
C. D.
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能

717
759

1509
1561

3248
2957
锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态的价层电子排布式：________，比较两元素的、，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是________。
（5）短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
28、回答下列问题
（1）在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂________（填“能”或“不能”）使溴水褪色，该油脂在热的NaOH溶液中水解的产物有、、和________。
（2）合成的单体的结构简式是________，反应类型是________。
（3）的名称是________
（4）涤纶的结构简式如图：

合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是________。
29、乙酰苯胺（）作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺（）和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：I.苯胺在空气中易被氧化。
II.可能用到的有关性质如下：
名称
熔点/℃
沸点/℃
溶解度/g（20℃）
水
乙醇
苯胺
-6.3
184
3.4
任意比混合
冰醋酸
16.6
118
任意比混合
任意比混合
乙酰苯胺
114.3
304
0.46
36.9
（温度高溶解度大）
制备乙酰苯胺的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）写出制备乙酰苯胺的化学方程式________。
（2）①加入的锌粒的作用是________（写两条）。
②加入的冰醋酸要过量的目的________。
（3）步骤1所用装置如图所示。

①a处使用的仪器为________（填“A”、“B”或“C”），该仪器的名称是________。
②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是________。
③判断反应基本完全的现象是________。
（4）步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是________（填标号）。
A.冰水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
（5）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
30、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H的链节组成为。

已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：

II.（苯胺，易被氧化）
III.
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）G的系统命名名称是________，反应③的反应类型是________。
（2）反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是________。
（3）反应⑤的化学方程式是________，
（4）Z是比I多两个的同系物，其中符合下列要求的共有________种（不考虑立体异构）。
①能与反应放出
②与溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为________。
（5）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案________
参考答案
1、答案：B
解析：A鉴别硝石和根据，可根据Na、K元素的焰色反应不同，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，涉及电子的跃迁，A正确；B.“蜡（主要成分为石蜡）炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛的主要成分石蜡受热熔化后得到的物质，而不是其燃烧的产物，B错误；C.“春蚕到死丝方尽”中，“丝”是指蚕丝，其主要成分为蛋白质，C正确；D.“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程产生葡萄糖，然后是葡萄糖在酒化酶作用下反应产生酒的主成分乙醇，D正确；故合理选项是B。
2、答案：C
解析：
3、答案：D
解析：A.聚烯具有固定的元素组成，n值不确定其属于混合物，没有固定的熔沸点，故A错误；B.塑料、睛纶都是合成有机高分子化合物，天然橡胶属于天然高分子化合物，而合成橡胶属于合成有机高分子化合物，故B错误；C.聚丙烯是由结构单元重复连接而成的，故C错误；D.再生纤维即人造纤维是指以木材等天然纤维为原料，经化学加工处理的纤维，如人造丝，人造棉，硝化纤维，醋酸纤维，黏质纤维等；合成纤维指用石油，天然气和农副产品做原料加工制得单体，经聚合反应制成的纤维，如涤纶，锦纶，睛纶，丙纶，维纶和氯纶，统称“六大纶”，故D正确；C.聚丙烯是由，故选：D。
4、答案：D
解析：A.1s轨道的电子离原子核近，在原子核周围高速运动形成的一个区域，并不是做圆周运动，电子云只是电子在原子核周围出现的几率，故A错误；B.第四周期未成对电子数为1的基态原子有、，共五种元素，故B错误；C根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从IIIB到VI族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见ns能级不一定高于（n-1）d能级，故C错；D.根据元素周期表，表中IB族到IIB族10个纵列的元素为7个副族和第VIII族元素，都是金属元素，故D正确，故选：D。
5、答案：C
解析：A.同素异形体是同种元，和是氧元素形成的同种单质，不互为同素异形体，故A错误；B.He的质子数和电子数均为2，质量数为4，原子结构示意图为，故B错误；C.同种原子的核外不可能有运动状态完全相同的电子，核外有多少个电子，就有多少电子运动状态，N的原子核外有7个电c.子，则核外电子共有7种运动状态，故C正确；D.原子中质子数为1、质量数为1，则中子数为0，故D错误；故选C。
6、答案：D
解析：
7、答案：C
解析：①硒元素位于元素周期表第四周期，故正确；②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，故正确；③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，故正确；④根据核外电子排布知电子占据8个能级，故正确：硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，故正确；⑤硒原子的价电子排布式为，故错正确的是①②③④⑤，共5项，故选：C。
8、答案：A
解析：A.所画的电子排布图中3能级，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故A错误；B.因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号SC元素的基态原子电子排布式为，违反了能量最低原理，应该为，故B正确1s符合；C.原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；D.s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确；故选：A。
9、答案：B
解析：A.电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，A项正确；B.第1A、A族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，B项错误；C.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；镁原子价电子为全满稳定状态，电离能较大，故A的第一电离能比Mg小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故S的第一电离能比P小；因此第三周期元素中第一电能介于Mg和S之间的元素只有1种，C项正确；D.基态氧原子的价电子排布式为：，依据洪特规则和泡利不相客原理其价电子轨道表示式为：，项正确；答案选B。
10、答案：C
解析：A.溴单质在常温常压下是液体，故A正确；B、位于第四周期第VA族元素是砷，是非金属，故B正确；C.氢的原子序数为86，位于周期表中0族、第六周期，则84号元素位于第六周期、VIA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故C错误；D.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为，故D正确故选：C。
11、答案：B
解析：A.元素1处于s区，元素3处于d区，元素4处于ds区，但元素2和元素5均位于P区，故A错误；B.元素4处于第四周期第IIB族，元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为，最外层电子数为2，属于ds区元素，Be、Mg的最外层电子数均为2，属于s区元素，Ti、Mn最外层电子数也是2，属于d区元素，故B错误；C.元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为，故末成对电子数之比为1：2：5，故C错误；D.元素5位于第四周期第IVA族，为32号元素锗，属于金属元素，原子结构示意图为，故选：D。
12、答案：C
解析：本题考查有机化合物的结构和性质。X分子中羧基和酚酯基都能与NaOH反应，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，A错误：X分子中含有羧基和酯基有2个含氧官能团，B错误；由于X是环醋，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，D错误。
13、答案：B
解析：A.由结构简式可知，该有机化合物的分子式为C，，H，O，故A正确；B.由结构简式可知，该有机化合物含有的酯基和酚羟基能与氢氧化溶液反应。则1mol该化合物最多耗3mol氢氧化钠，故B错误；C.由结构简式可知，该有机化合物含有的碳碳双键能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，故C错误：D，由结构简式可知，该有机化合物含有的酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，故D错误；故选A。
14、答案：D
解析：A.丙烷和丁烷都属于烷烃，两者结构相似，组成相差1个，互为同系物，化学性质相似，特征反应为取代反应，A正确；B.结构只有一种，结构有2种，如图所示：、，结构有4种，如图所示：、、、、结构有9种，如图所示：、、、、、、、、，B正确；C.只有一种结构，不存在同分异构，存在正丁炕和异丁㷝两种结构，C正确；D.等质量条件下，含氢量越大，即超大，耗䉼量越多，值：丙烷丁烷，故等质量完故答案选D。
15、答案：C
解析：
16、答案：D
解析：
17、答案：C
解析：A.乙烯和都可以与酸性高锰酸钾反应，所以乙烯和都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.蔗榶和淀粉均为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，B错误；C.裂化汽油含有不饱和烃，可使溴的四氯化碳溶液褪色；而烷烃不与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能使其褪色，C正确；D.和都可与澄清石灰水反应，分别生成和沉淀，所以和都可与澄清石灰水变浑浊，D错误；故合理选项为C。
18、答案：D
解析：异成二烯（）和BrCl（发生1：1加成时，可以是1，2-加成或3，4-加成，C可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上，有4种产物；可以是1，4-加成，C可以位于1号碳或4号碳上，可以是1，4-加成，C可以位于3号或4号C上，有2种物；共有6种产物，故选D。
19、答案：A
解析：A.与互为同分异构体，谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用来鉴别，故A错误；B.浓溴水与苯混合会萃取分层，浓溴水与苯酚混合会产生白色沉淀，已烯与溴水混合时溴水褪色，所以现象各不同，则只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯，故B正确；C醇类物质命名选取含轻基碳在内的最长碳链为主碳链，离轻基近的一端编号得到名称为2一丁醇，故B错误；D.主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是2，3，6一三甲基一4一乙基庚烷，故D错误，故选：B。
20、答案：B
解析：A.甲苯分子中不含碳碳双键；B.甲醛和水中都含氧原子；C标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量；D.每个分子中含有5个8键和1个π键。
21、答案：A
解析：
22、答案：D
解析：
23、答案：C
解析：A.的溶液和醋酸溶液，醋酸难电离，所以起点较小的I表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液，所以时，滴定醋酸消耗的，故B错误；C.时，酸碱恰好完全反应，因为水解而消耗，所以两份溶液中c，故C正确；D.时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中，故D错误。故选C。
24、答案：B
解析：结合分析可知，M为N或CI元素；A.N和C均属于非金属元素，故A正确；B.M为N元素时，M的气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故B错误；C.氮气和氯气常温下为气态，故C正确；D.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，硝酸和高氯酸都属于强酸，故D正确；故选：B。
25、答案：C
解析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，由题表中主要化合价可知，X与R为同主族元素，由原子半径关系，可确定R为Be，为Mg，结合原子半径关系和主要化合价可确定Y是A1，是ST是0。空间运动状态个数=容纳电子的轨道数基态Be原子的电子排布式为原子核外共有2个轨道容纳电子，所以有2种不同空间运动状态的电子，A错误；T为0元素，基态0原子电子排布式为，则该原1s2s2p子的轨道表示式为，B错误；的化学式为，它由和构成，是离子化合物，C正确：0无最高正化合价，D错误
26、答案：B
解析：A.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性。A项错误：B.族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第VA族第一电离能大于第VIA族，因此第一电能：，B项正确；C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：，C项错误；D.简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此，因此简单离子的半径：，D项错误；答案选B。
27、答案：（1）正四面体；
（2）Cl；硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子核电荷数大于硫原子，氯原子原子核对于最外层电子吸引能力强于硫原子，故非金属更强的是Cl
（3）AC
（4）由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而转化为时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少
（5）
解析：
28、答案：（1）能；
（2）、HCHO；缩聚反应
（3）聚丙烯酸甲酯
（4）
解析：
29、答案：（1）
（2）防止液体暴沸，防止苯胺被氧化；提高苯胺的利用率
（3）A；直形冷凝管；有利于水蒸气馏出，减少乙酸等馏出；尾接管中不再有液滴滴下
（4）A
（5）趁热过滤
解析：
30、答案：（1）2-硝基苯甲酸；还原反应
（2）
（3）
（4）16；
（5）

解析：