高中化学学考复习第六讲原子结构与元素周期表课件

这是一份高中化学学考复习第六讲原子结构与元素周期表课件，共22页。PPT课件主要包含了④几种重要的核素等内容，欢迎下载使用。

一、原子结构1.原子的构成2.原子中两个数量关系核电荷数=质子数(Z)=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3.原子结构模型的演变
典例1和Na+都具有相同质子数和电子数的一组粒子是(　　)
答案 C解析 Na+的质子数、电子数分别为11、10。CH4分子中质子数、电子数分别为10、10, 中质子数、电子数分别为11、10,故A错误;H2O分子中质子数、电子数分别为10、10,故B错误;H3O+中质子数、电子数分别为11、10,故C正确;OH-中质子数、电子数分别为9、10,NH3分子中质子数、电子数分别为10、10,故D错误。
典例2原子结构模型的演变过程如图,下列符合历史演变顺序的一组排列是(　　)A.(1)(3)(2)(4)B.(1)(2)(3)(4)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(3)(4)(2)
答案 A解析 1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体,如题中图(1);1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干布丁”的原子结构模型,如题中图(3);1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型,如题中图(2);1913年丹麦物理学家玻尔提出电子在原子核外一定轨道上运动的原子结构模型,如题中图(4)。所以A选项是正确的。
考点2原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及其与电子能量的关系
2.原子核外电子排布规律
3.原子核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图以钠原子结构示意图为例说明:
(2)离子结构示意图以钠离子结构示意图为例:
(3)核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
典例3根据下列几种粒子的结构示意图,用化学用语回答下列问题。
(1)写出B粒子的化学符号:　　　　　。 (2)若A原子的中子数为10,写出表示A原子构成的符号:　　　　　　。 (3)写出C、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　。 
答案 (1)O2-　(2) 或18O(3)Na2S === 2Na++S2-解析 (1)B中原子核中核电荷数为8,核外电子数为10,为氧离子,化学符号为O2-。(2)若A原子的中子数为10,则其质量数为18,原子符号为 或18O。(3)C、D两种元素形成的化合物为硫化钠,属于可溶性盐,在溶液中完全电离,其电离方程式为Na2S === 2Na++S2-。
考点3元素周期表1.原子序数与元素原子结构间的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构(1)周期:元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。周期序数=电子层数
(2)族:元素周期表有18个纵列,每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族)。主族序数=最外层电子数
典例4下表显示了元素周期表中短周期的一部分(其中ⅡA、ⅢA直接相连),①~⑥代表6种短周期元素。已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请回答:(1)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　。 (2)④的单质与X反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)⑥的单质与X反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。
答案 (1)(2)2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑(3)Cl2+H2O === HCl+HClO(4)CH4　NH3　H2O解析 元素周期表中的短周期为第一、二、三周期,结合图示可知①②③位于第二周期,④⑤⑥位于第三周期,③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X,X是H2O,故③为氧元素,进而推知①是碳元素,②是氮元素,④⑤⑥分别是钠、镁、氯元素。
考点4元素、核素和同位素元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①一种元素可能有几种核素,也可能只有一种核素。②质子数相同而中子数不同的两种粒子不一定互为同位素,如③元素的相对原子质量,就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。
(1)属于核素的共　　　　种。 (2)互为同位素的是　　　　和　　　　。 (3)质量数相等、但不能互称为同位素的是　　　　和　　　　。 (4)中子数相等、但质子数不相等的是　　　　　和　　　　。