高中化学学考复习第八讲化学键课件

这是一份高中化学学考复习第八讲化学键课件，共29页。

考点1粒子间的相互作用1.类型
2.化学键与分子间作用力
氢键也是一种分子间作用力,如水分子间存在氢键。强弱:化学键>氢键>分子间作用力。
考点2化学键1.离子键与共价键
(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;(2)共价化合物中一定不含离子键;(3)稀有气体单质一定不含化学键。
2.非极性键与极性键
3.离子化合物与共价化合物的判断方法
4.化学反应的本质化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
典例1(2022年浙江7月学考)下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A.I2分子内存在非极性共价键B.HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键C.5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
答案 B　解析 I2分子内2个I原子之间存在I—I非极性共价键,A正确;HCl分子中存在H—Cl共价键,当气体溶于水时破坏的是共价键,不是离子键,B错误;5.6 g Fe的物质的量是0.1 ml,当其与足量Cl2反应会生成FeCl3,0.1 ml Fe发生该反应转移的电子数为0.3NA,C正确;标准状况下,2.24 L乙炔气体的物质的量是0.1 ml,由于1个乙炔分子中含有2个C—H共价键,则0.1 ml乙炔中含有碳氢键数目为0.2NA,D正确。故选B。
典例2(2020年浙江7月学考,改编)下列说法不正确的是(　　)A.溴单质和甲烷都是以共用电子对形成分子的物质B.干冰易升华,是因为分子内原子间作用力较小C.氧化钠和氟化镁均属于离子化合物D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子,最外电子层都具有8电子的稳定结构
答案 B解析 A项,溴单质、甲烷都由非金属元素组成,非金属元素的原子间通过共用电子对形成分子,A正确;B项,干冰易升华,是因为分子间作用力比较弱,B不正确;C项,氧化钠、氟化镁都是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成,均属于离子化合物,C正确;D项,氯气分子中的2个氯原子间共用1对电子,氯化钙中的氯原子通过得到1个电子成为氯离子,二者的最外电子层都达到了8电子稳定结构,D正确。故选B。
典例3(2020年浙江1月学考,改编)下列说法不正确的是(　　)A.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B.氨、二氧化碳能凝结成固态都是由于存在分子间作用力C.碳酸钙和氧化钡均属于离子化合物D.氯气和氯化氢分子中各原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
答案 D解析 A项,乙烯分子中的碳氢原子间形成极性共价键、碳碳原子间形成非极性共价键,A正确;B项,氨、二氧化碳分子间存在作用力,在降低温度、增大压强时就能凝结成液态或固态,B正确;C项,碳酸钙由活泼的金属元素和酸根离子组成、氧化钡由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成,均属于离子化合物,C正确;D项,氯化氢分子中的氢原子的最外电子层是2个电子,D不正确。故选D。
考点3电子式1.电子式的书写方法
阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。
(3)离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
(4)共价化合物及非金属单质的电子式的书写。每个原子最外层均达到稳定结构,如H最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。不加[　]和不标正、负电荷数。原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对。例如N2,N原子最外层有5个电子,差3个电子达稳定结构,故N与N之间共用3对电子,即形成氮氮三键。不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。
(5)用电子式表示物质的形成过程。如,氯化镁的形成过程可表示为:溴分子的形成过程可表示为:
2.电子式、结构式与分子结构模型(1)结构式:常用一根短线“—”表示1对共用电子,如氯分子可以表示为Cl—Cl。这种图示叫结构式。
(2)物质的分子结构模型,可以用球棍模型或空间填充模型表示。
3.常见的10电子粒子和18电子粒子10电子粒子:18电子粒子:
典例4(2020年浙江1月学考)下列表示正确的是(　　)A.乙烯分子的球棍模型:B.乙醛的结构简式:CH3COHC.硫原子的结构示意图: D.次氯酸的结构式:H—Cl—O
答案 A解析 B项,乙醛的结构简式为CH3CHO,B不正确;C项,硫原子的结构示意图要用“+16”表示原子核内的质子数,因此硫原子的结构示意图为 ,C不正确;D项,次氯酸分子中的氢原子与氧原子、氧原子与氯原子分别形成1对共用电子对,因此次氯酸的结构式为H—O—Cl,D不正确。故选A。
典例5(2019年浙江4月学考)下列表示不正确的是(　　)
答案 A解析 A项,次氯酸分子中的氢原子与氧原子、氧原子与氯原子分别形成1对共用电子对,因此次氯酸的电子式为 ,A不正确; B项,丁烷中有4个碳原子和10个氢原子,符合丁烷的球棍模型书写要求,B正确;C项,乙烯分子中碳原子间形成碳碳双键,符合乙烯结构简式的书写要求,C正确;D项,碳原子的质子数为6,当中子数为8时,其质量数为14,因此符合碳原子的书写要求,D正确。故选A。
考点4同位素、同素异形体、同系物和同分异构体1.同素异形体的定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。例如,金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,O2和O3是氧元素的同素异形体。2.“四同”概念辨析
典例6(2020年浙江7月学考)下列说法正确的是(　　)B.O2和O3互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.CH4和C3H6互为同系物
答案 B解析 A项,同位素讨论的对象是原子 是两种氢分子,不属于同位素,A不正确;B项,O2和O3是氧元素的两种同素异形体,B正确;C项,淀粉和纤维素的组成都用(C6H10O5)n表示,但n值不相同,不是同分异构体,C不正确;D项,CH4属于烷烃、C3H6不属于烷烃,因此它们的结构不相似,分子组成上也不是相差1个或若干个CH2原子团,D不正确。故选B。