广东省江门市新会区尚雅学校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

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2022—2023学年第一学期
九年级化学期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 日常生活中发生的下列变化，不属于物理变化的是
A. 荔枝木烧制古井烧鹅 B. 手工编织葵扇
C. 晾晒新会陈皮 D. 搬运李锦记酱油
【答案】A
【解析】
【详解】A、荔枝木燃烧的过程中有新物质生成，则属于化学变化，符合题意；
B、手工编织葵扇的过程中没有新物资生成，则属于物理变化，不符合题意；
C、晾晒新会陈皮过程中没有新物质生成，则属于物理变化，不符合题意；
D、搬运酱油的过程中没有新物质生成，则属于物理变化，不符合题意；
故选A。
【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是化学变化过程中有新物质生成。
2. 下列实验操作正确的是
A. 连接玻璃管与胶皮管 B. 检查装置气密性
C. 塞橡胶塞 D. 闻药品气味
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、连接玻璃管与胶皮管时，一手持胶皮管，一手持玻璃管，先将玻璃管的连接端用水润湿，然后旋转连接，选项正确；
B、图中长颈漏斗的管口在液面上方，没有液封，向左推注射器活塞时，长颈漏斗中不会形成液柱，无法判断装置的气密性是否良好，选项错误；
C、手持玻璃管，将橡皮塞塞进直立在桌面上的试管中，会造成试管底破裂，还可能会造成玻璃管折断划伤手指，选项错误；
D、将鼻孔直接凑近容器口闻药品气味会造成人不适，应该用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻药品气味，选项错误，故选A。
3. 下列有关物质的用途不正确的是
A. 稀有气体可制成多种用途的电光源 B. 氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氮气可用作保护气 D. 氦气可用来填充探空气球
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀有气体通电后能发光，可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；
B、氧气具有助燃性，能用作火箭发射的助燃剂，氧气不可燃烧，不能用作火箭发射的燃料，故选项说法错误；
C、氮气化学性质稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应，可以用作保护气，故选项说法正确；
D、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可以用作探空气球的填充气，故选项说法正确。
故选B。
4. 下列有关实验现象描述不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有水雾产生
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色析出
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有水雾产生，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
D、将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色物质析出，故选项说法正确。
故选A。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释不正确的是
A. 氧元素和氯元素的种类不同，因为它们的质子数不同
B. Al和Al3+的化学性质不同，因为它们的最外层电子数不同
C. 氧气能被液化储存在钢瓶中——分子的体积变小
D. 红墨水在热水中比冷水中扩放得快——温度越高，分子运动越快
【答案】C
【解析】
【详解】A、决定元素种类的是质子数，则氧元素和氯元素的种类不同，是因为它们的质子数不同，该选项解释正确；
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，Al和Al3+的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，该选项解释正确；
C、氧气能被液化储存在钢瓶中，是因为分子间的间隔变小，分子大小不变，该选项解释不正确；
D、温度越高，分子运动越剧烈，则墨水分子在热水中比冷水中运动得更快，该选项解释正确。
故选C。
6. 水是生命之源。城市生活用水经自来水净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是

A. 通过反应沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质
B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C. 自来水厂投入明矾进行消毒
D. 经自来水厂净化处理后的生活用水是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应沉淀池中加入絮凝剂，吸附水中悬浮杂质而加速其沉淀，过滤把不溶于水的固体与液体分离，除去水中不溶性杂质，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B正确；
C、明矾没有强氧化性，不能消毒；明矾水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物从而加速沉降，而不能起到消毒的作用，故C错误；
D、经自来水厂净化处理后的生活用水仍含有多种物质，属于混合物，故D正确；
故选C。
7. 下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是
A. 2Cl（两个氯分子）
B. CO2（一个二氧化碳分子中含有一个氧分子）
C. （氧化镁中，镁元素的化合价为+2 价）
D. Fe2+（一个铁离子带两个单位的正电荷）
【答案】C
【解析】
【详解】A、2Cl中“2”表示2个氯分子，说法错误，应为“表示2个氯原子”，故错误；
B、CO2 一个二氧化碳分子中含有一个氧分子，应一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故错误；
C、表示氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，故正确；
D、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误。
故选C。
8. 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。则X的化学式是
A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。
9. 如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是

A. 铜丝在此实验中起到导热的作用
B. 若白磷量不足，实验测得结果会变小
C. 实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去
D. 此实验可以测定氧气体积含量约占空气的五分之一
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铜具有优良导热性，铜丝在此实验中起到导热的作用，故A正确，不符合题意；
B、若白磷量不足，不能把氧气耗尽，会导致实验测得结果变小，故B正确，不符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气，冷却后左管内气压降低，实验后右边玻璃管的一部分水会被压到左边玻璃管去，故C错误，符合题意；
D、此实验中，最终左边液面会上升至刻度1处，可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一，故D正确，不符合题意。故选C。
【点睛】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
10. 密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
8
16
2
2
反应后的质量/g
11
10
x
2

A. 参加反应的甲与乙的质量比是11：10 B. x=6
C. 该反应属于分解反应 D. 丁一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了11g-8g=3g，甲是生成物，生成的甲的质量为3g；同理可以确定乙的质量减小是反应物，参加反应的乙的质量为16g-10g=6g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，丙为生成物，且生成的丙的质量为6g-3g=3g，故x的数值为2g+3g=5g。
【详解】A、由分析可知，参加反应的甲与乙的质量比是3g：6g=1：2，此选项错误；
B、由分析可知，x=5g，此选项错误；
C、由分析可知，该反应的反应是乙，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，此选项正确；
D、丁的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，此选项错误。
故选C。

11. 下列有关化学方程式的书写正确的是
A. 红磷燃烧： B. 硫燃烧：
C. 木炭燃烧： D. 铁丝在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧方程式需要配平，正确方程式为：，故选项书写错误；
B、反应物有氧气参与，所以生成物二氧化硫不需要加气体符号，正确方程式为：，故选项书写错误；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，故选项书写正确；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为：，故选项书写错误。
故选C。
12. 化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是
A. 四个氧原子 B. 地壳中元素含量由多到少
C. 原子结构模型 D. 硫离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，模型错误，故不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，图中氧和硅的顺序错误，故不符合题意；
C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，核外电子围绕原子核做高速运转，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的，所以原子结构模型为： ，故不符合题意；
D、硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故符合题意。
故选D。
13. 下列物质鉴别的方法错误的是
A. 区别高锰酸钾和氯酸钾——观察物质的颜色
B. 区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡
C. 区别二氧化碳、氧气和氮气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象
D. 区别软水与硬水——分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣的情况
【答案】C
【解析】
【详解】A、区别高锰酸钾和氯酸钾可以通过观察物质的颜色，高锰酸钾固体是紫黑色，氯酸钾固体是白色；不符合题意；
B、区别过氧化氢和蒸馏水可以加入MnO2，看是否有气泡，能产生气泡的是过氧化氢，没有气泡产生的是蒸馏水，不符合题意；
C、区别二氧化碳、氧气和氮气，不能使用带火星的木条，因为带火星的木条在二氧化碳和氮气中都会熄灭，无法鉴别，符合题意；
D、区别软水与硬水分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣的情况，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水，不符合题意。
故选C。
14. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 制取纯净水 B. 探究质量守恒定律
C. 探究分子运动 D. 证明蜡烛燃烧有CO2生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、水加热蒸发为水蒸气，水蒸气经冷却成为蒸馏水，即纯净水，故能达到相应实验目的；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验在密闭容器中进行，可探究质量守恒定律，故能达到相应实验目的；
C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，易挥发，能探究分子的运动，故能达到相应实验目的；
D、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，只能证明蜡烛燃烧有水生成，故不能达到相应实验目的。
故选D。
15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 电解水一段时间
B. 加热一定量高锰酸钾固体
C. 加热一定量高锰酸钾制氧气
D. 实验室利用双氧水制取氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、图像表示电解水时产生的氢气和氧气，其体积分别为10mL和5mL，体积比为1：2。故对。
B、加热高锰酸钾分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，其化学方程式为：。反应前后固体中的锰元素没有变化，故是一条直线。故对。
C、加热高锰酸钾分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，其化学方程式为：。反应后的二氧化锰、锰酸钾均为固体，最终固体质量不可能为0。故错。
D、实验室利用双氧水制取氧气，氧气从无到有，到过氧化氢分解完全后，随着时间延长氧气的质量不变化。故对。
故选C。
【点睛】本题考查图像。学生从图像的横纵坐标入手分析图像含义，注重图像的起点、拐点和终点的分析。
二、填空题（本题2小题，共12分）
16. 填空。
（1）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为___________，其中硅元素的化合价为___________。
（2）张青蓬教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。

①图2中x=___________；铟原子形成的铟离子是___________（填符号）。
②铟位于元素周期表中第___________周期，相对原子质量为___________。
【答案】（1） ①. SiO2 ②. +4

（2） ①. 18 ②. In3+ ③. 五##5 ④. 114.8

【解析】
【小问1详解】
根据化学式读写顺序相反，可写出二氧化硅的化学式为SiO2；化合物各元素的化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则硅元素的化合价为+4；
【小问2详解】
①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，2+8+x+18+3=49，x=18；铟原子最外层电子数为3＜4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在周期表一格中，字母表示该元素的元素符号，铟元素的符号为In，故铟离子符号是In3+；
②电子的层数代表了元素所在的周期数，铟原子有5个电子层，所以铟位于元素周期表中第五周期；在周期表一格中，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。
17. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，以下是制备甲烷（CH4）的反应微观示意图，回答下列问题。

（1）根据质量守恒定律，请将反应后粒子补画齐全。
（2）从物质分类的角度看，反应前的物质属于___________（填“纯净物”或“混合物”），该反应中涉及的物质属于氧化物的是___________（填物质的化学式）。
（3）从微观构成看，该反应所涉及的物质由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（4）从表示方法看，该反应的化学方程式为______________________。
【答案】（1） （2） ①. 混合物 ②. CO2、H2O
（3）分子
（4）

【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类和数目不变，参与反应碳原子、氧原子、氢原子的个数依次是：1、4、4，反应后碳原子、氧原子、氢原子的个数依次是：1、2、4，所以反应后还有两个氧原子，可组成氧气，其化学式为O2，故答案为： ；
【小问2详解】
根据反应的微观示意图可知，反应前的物质是水和二氧化碳，由两种物质组成，属于混合物；反应后的物质是氧气和甲烷，氧化物是指由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，所以氧化物为水和二氧化碳；故答案为：混合物；CO2、H2O；
【小问3详解】
该反应所涉及的物质中：水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，所以该反应所涉及的物质都是由分子构成的，故答案为：分子；
【小问4详解】
根据反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂、光照的条件下反应，生成甲烷和氧气，故答案为：。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18. 结合下列实验装置图，回答有关问题：

（1）仪器X的名称为___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________（填字母），该反应的化学方程式为______________________；若用装置E收集的氧气不纯，可能的原因是______________________。
（3）B装置可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为______________________，为了可以控制反应速率，得到平稳的氧气流，要对该装置进行一点改动，改动的方案是______________________。
（4）用F装置收集氢气，并从a端通入气体，请把装置图补画齐全。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 集气瓶未装满水（或未待导管口有均匀连续的气泡冒出就开始收集等）
（3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗
（4）
【解析】
【小问1详解】
仪器X的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择A。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用排水法收集的氧气不纯，可能的原因有收集前集气瓶未装满水、未待导管口有均匀连续的气泡冒出就开始收集等。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。为了可以控制反应速率，得到平稳的氧气流，要对该装置进行一点改动，改动的方案是将长颈漏斗换成分液漏斗。
【小问4详解】
用F装置收集氢气，氢气的密度比空气小，从a端通入气体，短进长出，把装置图补画齐全为 。
【点睛】根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，并结合氧气、氢气的性质分析解答。
19. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________。
（2）根据质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量___________（填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。
小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【查阅资料】
①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。
②氧化镁不溶于水，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁
【设计实验】
（3）
实验操作
现象
实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的___________，试管中有气体产生，将___________放在试管口。
____
猜想正确

【实验拓展】
（4）用如图所示装置除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气（含少量稀有气体），应选择的物质是___________。（填序号）

A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.镁粉
写出你选择该物质的理由：______________________。
【反思与交流】
（5）空气中N2的合量远大于O2的含量，二者的体积比大约是___________，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释______________________。
【答案】（1）
（2）＞ （3） ①. 水 ②. 湿润的红色石蕊试纸 ③. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4） ①. B ②. 只与氧气反应，生成物为固体
（5） ①. 4：1 ②. 氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应
【解析】
【小问1详解】
镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，其化学方程式为：。
【小问2详解】
根据质量守恒定律生成物质量总和等于反应物质量总和。故可知反应后生成物的总质量大于参加反应的镁条质量。
【小问3详解】
查阅资料：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故设计实验用水与黄色固体反应，检验是否有氨气生成，验证黄色固体是不是氮化镁。取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，将湿润的红色的石蕊试纸放在试管口，变蓝，说明有氨气生成，黄色固体为氮化镁。
【小问4详解】
A.木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致剩余气体中含有其他杂质。故错。
B.红磷只与氧气反应且生成固体产物。可以达到除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气的目的。故对。
C.硫粉燃烧产生二氧化硫气体，导致剩余气体中含有其他杂质。故错。
D.镁粉既与氧气反应又与氮气反应，减少了氮气的含量。故错。
故选B。
理由为：只与氧气反应，生成物为固体。
【小问5详解】
空气中氮气体积分数为78%，氧气体积分数为21%，故二者体积比接近4：1。镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为氮气虽然含量多但是其化学性质稳定，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易和氧气反应，故生成较少量的氮化镁。
【点睛】本题考查质量守恒定律的探究。学生从质量守恒定律的含义入手分析。本题难点为镁条在空气中燃烧生成的黄色固体成分探究。
四、综合能力题（本题包括1小题，共11分）
20. 水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。

Ⅰ.根据图1所示的转化关系回答下列问题。已知A能使带火星的木条复燃，B是人类必需的生命之源（液体），且B、D两种物质的组成元素相同（其中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。
（1）写出下列物质的化学式：D.___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A：______________________。
C→B：______________________。
（3）写出C的一种用途：______________________。
（4）A与C反应的基本类型是___________。
II.图2为污水处理流程示意图，污水经物理、化学成生化方法分级处理后可达标排放。
（5）格栅可去除污水中较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的___________，实验室中进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是______________________，通过该操作后，所得的液体仍然浑浊，可能的原因是______________________（填写一种可能即可）。
【答案】（1）H2O2
（2） ①. ②.
（3）作清洁燃料 （4）化合反应
（5） ①. 过滤 ②. 普通漏斗 ③. 引流，防止液体飞溅 ④. 液面高于滤纸边缘（或滤纸破损等其他答案合理即可）
【解析】
【分析】A能使带火星木条复燃，A是氧气，B是人类必需的生命之源（液体），B是水，B、D两种物质的组成元素相同，D是过氧化氢，C能与氧气反应并能和水相互转化，C是氢气，综上所述，A是氧气，B是水，C是氢气，D是过氧化氢。
【小问1详解】
D是过氧化氢，故填：H2O2；
【小问2详解】
B→A是水电解生成氧气和氧气，故填：；
C→B是氢气和氧气燃烧生成水，故填：；
【小问3详解】
C是氢气，可以作为清洁燃料，故填：作清洁燃料；
【小问4详解】
氢气和氧气反应生成水，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填：化合反应；

【小问5详解】
格栅利用孔径大小去除较大悬浮物、漂浮物，相当于实验室的过滤，故填：过滤；
过滤需要用到烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故填：普通漏斗；
过滤时玻璃棒的作用是引流，故填：引流，防止液体飞溅；
过滤后仍然浑浊，是待滤液没有经过滤纸流入下面的烧杯中，故填：液面高于滤纸边缘（或滤纸破损等其他答案合理即可）。
五、计算题（本题包括2小题，共12分）
21. 维生素C（化学式为C6H8O6），主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

（1）维生素C中C、H、O各元素的质量比为___________（最简比），维生素C的相对分子质量为___________。
（2）17.6克维生素C中含碳元素的质量为___________。
（3）某患者服用一周，该患者共服用___________ g维生素。
【答案】（1） ①. 9：1：12 ②. 172
（2）7.2g （3）4.2
【解析】
【小问1详解】
维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中C、H、O各元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
【小问2详解】
17.6克维生素C中含碳元素的质量为。
【小问3详解】
由标签可知，某患者服用一周，该患者共服用7×3×2×0.1g=4.2g。
22. 在实验室加热30g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，产生氧气的质量变化如图1所示。请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为___________。
（2）30g固体混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）氧气的质量/g
（3）在图2中画出二氧化锰的质量随时间变化的曲线，并标注必要的数值。

【答案】（1）9.6g
（2）解：30g固体混合物中氯酸钾的质量是x。

答：30g固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应生成氧气的质量为9.6g。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后的质量不发生改变，由（2）可知，二氧化锰的质量是30g-24.5g=5.5g。二氧化锰的质量随时间变化的曲线如图2所示：