广东省韶关市乐昌市第一中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

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乐昌一中2022-2023学年第一学期期中教学质量监测
九年级化学试卷
可能用到的分子量 C 12 H 1 N 14 O 16
一、单选题（每题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）
1. 下列现象中有一种变化与其它变化不同的是
A. 西瓜榨成西瓜汁 B. 石蜡熔化成蜡油
C. 玉米酿制成酒精 D. 铝块压制成铝锅
【答案】C
【解析】
【详解】A.西瓜榨成西瓜汁，没有新的物质生成，属于物理变化；
B.石蜡熔化成蜡油，状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化；
C.玉米酿制成酒精，有新的物质生成，属于化学变化；
D.铝块压制成铝锅，形状发生了改变，属于物理变化；
由上可知C中变化与A、B、D的变化不同；
故选：C
2. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠 B. 铁 C. 氨气 D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项符合题意；
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成，故选项不符合题意；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项不符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意。
故选A。
3. 下列实验操作图示正确的是
A. 加热液体 B. 称量固体
C. 滴加液体 D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、加热液体时，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，大拇指不能按住试管夹的短柄，用酒精灯外焰加热，图示错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物质时，左边放置物质，右边放砝码，图示错误，不符合题意；
C、胶头滴管滴加液体时应悬空在容器口正上方，不能接触容器口，图示错误，不符合题意；
D、检查气密性时，双手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，证明气密性良好，图示正确，符合题意。
故选D。
4. 下列关于空气及其成分的说法正确的是
A. 按质量计算，空气中氧气约占21%
B. 二氧化碳是一种空气污染物
C. 空气中的氮气可用于食品防腐
D. 空气中的稀有气体化学性质稳定，没有任何用处
【答案】C
【解析】
【详解】A、按体积计算，空气中氧气约占21%，错误；
B、二氧化碳是一种成分，不是空气污染物，错误；
C、常温下，空气中的氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，正确；
D、空气中的稀有气体化学性质稳定，在生产和科学方面有广泛的用途，如做保护气和做各种电光源，错误。
故选：C。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 水在通电的条件下分解为氢气和氧气
B. 木炭在空气中燃烧发出白光、生成无色气体
C. 硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧、放热、生成白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、水在通电条件下分解为氢气和氧气，是实验结论，不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A错误；
B、木炭在空气中燃烧，会发出红光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热、生成无色有刺激性气味的气体，故C正确；
D、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，而不是白雾，故D错误；
故选C。
6. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；
故选D。

7. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A. 空气与氧气﹣﹣带火星木条
B. 氮气与二氧化碳气体﹣﹣观察颜色
C. 水与澄清石灰水﹣﹣二氧化碳气体
D. 硬水与软水﹣﹣肥皂水
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别将带火星的小木条伸入集气瓶中，能使木条复燃的氧气；带火星的木条熄灭的是空气；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
B、氮气和二氧化碳两种气体都是没有颜色的气体，不能出现两种明显不同的现象，用观察颜色的方法无法鉴别．
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与水反应生成碳酸但无明显变化，用二氧化碳能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
D、可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
故选B．
8. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子的大小发生改变
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
水通电分解可得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、给篮球充气需压缩空气，说明分子间有间隔，选项正确；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，说明分子大小不同，且分子间有间隔，选项错误；C、在花园中可闻到花的香味是因为具花香物质的分子是不断运动的，选项正确；D、水通电分解可得到氢气和氧气说明化学变化中分子是可以再分的，选项正确，故选B。
9. 下列关于催化剂的说法正确的是
A. 没有催化剂化学反应不能发生
B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 对于某一化学反应可选择不同的催化剂
D. 化学反应前后催化剂的性质和质量都不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后催化剂的质量不变正确，故选项正确；B、催化剂只能加快化学反应速率错误，是改变化学反应速率，既可以加快，也可以减慢，故选项错误；C、不同的反应可以使用不同的催化剂，同一反应也可以使用不同的催化剂，故选项正确；D、催化剂只能加快化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变，故选项错误。故选C。
10. 为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不正确的是

A. 瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B. 吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反
C. 吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊
D. 通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水，故A正确；B、根据人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开瓶，故B正确；C、吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体无浑浊，故C错误；D、通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，故D正确。故选C。
11. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子。则和
A. 属于同种元素 B. 原子中含有相同数目的中子
C. 原子中核外电子数不同 D. 原子核内质子数目不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、和中所含质子数相等，属于同种元素；故选项正确；
B、原子中含有中子数为18，原子中含有中子数为19；故选项错误；
C、和中所含质子数相等，质子数=核外电子数，则原子中核外电子数相同；故选项错误；
D、和中所含质子数相等；故选项错误；
故选：A。
12. 某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为16mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则该学生实际倾出液体的体积
A. 6ml B. 大于6mL C. 小于6mL D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】初次仰视凹液面的最低点读数为16mL，仰视读数偏小，实际体积大于16mL。倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，俯视读数偏大，实际体积小于10mL。所以倒出液体体积大于6mL。故选B。
13. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）
A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。
14. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 加热氯酸钾制取氧气
C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 测定空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气的反应的催化剂，催化剂的质量在化学反应前后保持不变，选项正确；
B、氯酸钾受热分解生成氯化钾固体和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但反应生成氯化钾，则反应后固体的质量不为0，选项错误；
C、催化剂只改变反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即有无催化剂，等质量、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相同，选项错误；
D、氧气约占空气体积的五分之一，测空气中氧气含量实验中，空气中的氧气通过化学反应消耗掉，反应后剩余气体的体积约为原空气体积的五分之四，选项错误，故选A。
二、填空题（每空1分，共15分）
16. 请回答下列问题。
（1）用化学用语表示：
①2个氮分子_______；
②3个硫酸根离子_______；
③碳酸钠______；
④氦气_______；
⑤氢氧化钙_______；
⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒_______；
⑦地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质_______。
（2）写出下列符号的意义：
①2H_______；
②4Na+_______；
③_______。
【答案】（1） ①. 2N2 ②. ③. Na2CO3 ④. He ⑤. Ca(OH)2 ⑥. CO2 ⑦. Al2O3
（2） ①. 2个氢原子 ②. 4个钠离子 ③. 五氧化二磷中，磷元素显+5价
【解析】
【小问1详解】
①分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,氮分子是双原子分子,所以两个氮分子表示为:2N2；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：；
③碳酸钠是化合物，化合物的化学式通常可以根据化合价书写，钠为+1价，碳酸根为-2价，化学式为Na2CO3；
④氦气为单原子分子，直接用元素符号表示化学式，可写成He；
⑤氢氧化钙是化合物，化合物的化学式通常可以根据化合价书写，钙为+2价，氢氧根根为-1价，化学式为Ca(OH)2；
⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒二氧化碳分子，写成CO2；
⑦地壳中元素含量排名前4位的是:氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质是三氧化二铝，化学式为Al2O3。
【小问2详解】
①2H是从微观角度上表示2个氢原子；
②4Na+是从微观角度上表示4个钠离子；
③ 表示在五氧化二磷中，磷元素显+5价。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）金属Na、Al的化学性质不同的原因是______；
（2）下列微观示意图中，能表示混合物的是 _____ (填字母序号，下同)，能表示化合物的是______。

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图所示。

①每个A分子是由_____个原子构成的。
②化学变化的实质是_____。
【答案】（1）钠和铝原子最外层电子数不同
（2） ①. C ②. B
（3） ①. 5##五 ②. 分子分成原子，原子又重新结合成新的分子
【解析】
【小问1详解】
元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，金属Na、Al的化学性质不同的原因是：钠原子与铝原子的最外层电子数不同；
【小问2详解】
A、是由同种分子构成，属于纯净物，每个分子又是由同种原子构成的，属于单质；
B、是由同种分子构成的，属于纯净物，每个分子是由不同种原子构成的，属于化合物；
C、是由不同种分子构成的，属于混合物；
D、是由一种物质组成的，属于纯净物，是由原子直接构成的，属于单质；
故下列微观示意图中，能表示混合物的是C，能表示化合物的是B；
【小问3详解】
①由图可知，每个A分子是由5个原子构成的；
②由图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。
三、实验题（除化学方程式以外，每空1分，共20分）
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的符号表达式是_______，此反应属于化学反应基本类型中的_____反应。在试管口放棉花团的作用是________。
（3）用_______(填字母序号)收集氧气，验满时将带火星的木条放在______，若木条复燃证明已满；若用C装置收集氧气时，等导管口有______的气泡冒出时再收集。
（4）实验室也可用双氧水和二氧化锰来制氧气，要回收该实验中的二氧化锰，进行的实验操作名称_____，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、_____。玻璃棒的作用_______。
（5）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中你认为不需要考虑的是____(填字母序号)。
A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体
B. 反应条件易于控制，反应速率适中
C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保
D. 所要制取气体的颜色和气味
【答案】（1）集气瓶 （2） ①.
②. 分解 ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3） ①. E ②. 集气瓶口 ③. 连续均匀
（4） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （5）D
【解析】
【小问1详解】
序号①的仪器名称是集气瓶；
【小问2详解】
A装置属于固固加热型，且试管口放团棉花，适用于加热高锰酸钾来制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的符号表达式是；
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于化学反应基本类型中的分解反应；为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。
【小问3详解】
用排空气法收集气体时要验满，氧气密度比空气略大，故用向上排空气法E装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满；
若用排水法C装置收集氧气时，为了把试管内的空气排净，使收集的氧气较纯，要等导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集。
【小问4详解】
二氧化锰难溶于水，可通过固液分离的操作方法“过滤”回收该实验中的二氧化锰，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗。过滤时，为了防止液体溅出，用玻璃棒来引流。
【小问5详解】
A、实验室采用的药品应该易得，这样便于制备气体，在制备气体时需要考虑该因素，选项A不符合题意；
B、反应条件需要易于控制，方便实验室操作，反应速率适中，便于气体收集，在制备气体时需要考虑该因素，选项B不符合题意；
C、实验室内操作需要简单、安全、可靠，减少能源浪费，避免环境污染，在制备气体时需要考虑该因素，选项C不符合题意；
D、制备气体需要考虑反应物状态和反应条件，不需要考虑颜色和气味，选项D符合题意。
故选D。
19. 注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②_______________．他们应该选择_______________．
A蜡烛 B硫粉 C红磷 D铁丝
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．
【步骤与现象】
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．

【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的_______________性；
（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是_______________；
（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到_______________（填整数）mL处；
（4）步骤④中观察到试管中的现象有_______________；
（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是_______________．
【答案】 ①. 生成物是固体 ②. C ③. 导热 ④. 向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积 ⑤. 10 ⑥. 白磷燃烧，产生大量白烟 ⑦. 能够防止重力对结果产生影响
【解析】
【详解】[选择药品]
选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②生成物是固体；蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体，硫燃烧生成二氧化硫气体，铁丝在空气中不能燃烧，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，因应该选择红磷．故填：生成物是固体；C．
[反思与交流]
（1）实验中利用了铜丝的导热性．故填：导热．
（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是：向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积，量筒中水的体积即为试管的容积．故填：向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积．
（3）因为氧气约占空气总体积的五分之一，试管中氧气体积约为：50mL×10mL，因此步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处．故填：10．
（4）步骤④中观察到试管中的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟．故填：白磷燃烧，产生大量白烟．
（5）在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是能够防止重力对结果产生影响．故填：能够防止重力对结果产生影响．
四、推断题（每空1分，共10分）
20. 有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子
请回答：
（1）写出微粒C和D结合形成的化合物的化学式_______；
（2）E微粒的结构示意图为_______，C微粒的结构示意图为_______；
（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较A、B原子的半径，由大到小的顺序为_____（用元素符号表示）。
（4）原子序数为1~18的原子结构示意图等信息如图所示，请认真分析并回答下列问题。

①在化学反应中，原子序数为12的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是______；。
②同一周期，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数_______。
（5）A、B、C三种粒子的结构示意图如下，其中表示阴离子的是______（填序号，下同）；表示阳离子的是______；A、B、C的原子在______（填“相同”或“不同”）周期。
【答案】（1）MgS （2） ①. ②.
（3）Al＞Cl （4） ①. 失去 ②. Mg2+ ③. 依次递增
（5） ①. AC ②. B ③. 不同
【解析】
【分析】①氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；
②氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，C为Mg2+；
④D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2-；
⑤原子核内只有一个质子的为氢元素，即E为氢原子。
【小问1详解】
微粒C和D结合形成的化合物是硫化镁，化学式MgS；
【小问2详解】
氢原子的结构示意图为 ； 镁离子的结构示意图为；
【小问3详解】
一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，铝原子、氯原子原子序数分别为11、17，都有三个电子层，原子的半径由大到小的顺序为Al＞Cl；
【小问4详解】
①在化学反应中，原子序数为12的镁原子最外层电子数为2＜4，容易失去2个电子，所形成的镁离子的符号是Mg2+；
②同一周期，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数依次递增；
【小问5详解】
根据三种粒子的稳定结构示意图，A粒子中，质子数是8小于核外电子数是10，A表示阴离子；B粒子中，质子数是11大于核外电子数是10，B表示阳离子；C粒子中，质子数是9小于核外电子数是10，C表示阴离子；
A、C粒子是得电子后最外层电子达到8个电子的稳定结构的阴离子，故A、C原子有两个电子层，B粒子是失去最外层1个电子而使次外层达到8个电子的稳定结构的阳离子，故B原子有三个电子层，所以A、B、C的原子因为电子层数不同而在不同周期。
五、计算题（共10分）
21. 2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射，至此整个系统55颗卫星织成一张“天网”，长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N2O4)、液氧。
（1）偏二甲肼的相对分子质量为_______。
（2）偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为_______。
（3）写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式_______。
（4）ag四氧化二氮与120g偏二甲屏中氮元素质量相等，则a=_______。
【答案】（1）60 （2）7：2
（3）
（4）184
【解析】
【分析】
【小问1详解】
偏二甲肼(C2H8N2)的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60。
【小问2详解】
偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2。
【小问3详解】
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，故四氧化二氮(N2O4)中氧元素的质量分数为
【小问4详解】
ag四氧化二氮与120g偏二甲屏中氮元素质量相等，则，则a=184。