第二章 海水中的重要元素钠和氯测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章 海水中的重要元素钠和氯测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共17页。
第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题

一、单选题
1．阅读并分析体检报告中部分结果(1mmol=1×10-3mol，1mg=1×10-3g)，下列说法不正确的是
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
12
*钾
K
4.1
mmol/L
3.5~5.5
13
*钠
Na
155
mmol/L
135～145
14
*氯
Cl
103
mmol/L
96～111
15
*钙
Ca
0.68
mmol/L
2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg/L
0.59～1.03
17
*尿素
Urea
4.18
mmol/L
2.78～7.14
18
*葡萄糖
Glu
5.1
mmol/L
3.9～6.1
19
*总胆固醇
TC
4.65
mmol/L
2.85～5.70
20
*甘油三酯
TG
1.5
mmol/L
0.45～1.70

A．体检报告单中提醒平时饮食要少盐
B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C．根据参考值，钙含量至少需要85.2mg/L
D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
2．向一定量的溶液中通入一定量气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则下列判断正确的是

A．原溶液的浓度为
B．通入的体积(标准状况下)为
C．所得溶液中溶质成分的物质的量之比
D．所得溶液的溶质成分是和
3．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23 gNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
B．78 gNa2O2含有的离子数为3 NA
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成氢气的分子数为0.1NA
D．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72 L的氢气
4．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性
B．某溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
C．用铂丝蘸少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
5．下列有关说法正确的是
A．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
B．在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO
C．可以用pH试纸测新制氯水的pH
D．实验室用足量MnO2与含有4mol HCl的浓盐酸反应，所得氯气的物质的量小于1mol
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合物中含有NA个氧原子
B．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．标准状况下，40 g三氧化硫体积约为11.2L
D．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于NA
7．X、Y为常见金属，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y失去电子的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
8．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成分可能是
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
9．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是
A．c= B．c=
C．m= D．w%=%
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
B．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 gCu转化为Cu2+
D．利用2ClO2+2Cl-2ClO+Cl2生成1 mol Cl2时转移电子数为8NA
11．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
②钠比铜活泼，钠与溶液反应，可以置换出单质铜
③金属Na是一种性质非常活泼的金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故需保存在煤油中。
④石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和
⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
A．都正确 B．②③④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓硝酸


溶液
B
浓氨水



C
浓盐酸


溶液
D
浓硫酸


溶液
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
13．回答下列问题：
(1)标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是 。
(2)所含电子的物质的量为4mol的H2，标准状况下的体积是 。
(3)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是 。
(5)9.03×1023个NH3含 mol氢原子， mol质子，在标准状况下的体积约为 L。
(6)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 (用含m的式子表示)。
14．按要求完成下列问题：
(1)钠是一种 色的金属，钠在自然界中以 （化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成 色的 （化学式）。
(2)在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠 在水面 ，很快 成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变 ，以上现象说明钠的密度比水 ，熔点 ，反应 （放热/吸热），并产生气体。

(3)某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为　　   。

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动
15．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。
(2)利用如图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。

(3)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 。
16．完成下列表格(注明单位)：
微粒
摩尔质量
质量
物质的量
微粒数
O
16g/mol
16g



N2


0.5mol

Cu
64g/mol


2NA
H2SO4



1.5NA

17．①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。
（1）以上物质中属于混合物的是 ；属于碱的是 ；具有漂白性的是 ；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 。（填序号）
（2）纯碱在水中的电离方程式为 。
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为 。
18．下列物质中含有少量杂质，请填上适当的试剂或方法将杂质除去，并书写相应的化学反应方程式。
物质
杂质
试剂或方法
化学反应方程式
Na2CO3溶液
NaOH


Na2CO3固体
NaHCO3


NaHCO3溶液
Na2CO3


FeSO4溶液
CuSO4



19．Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：

(1)物质A是 (填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为 。
II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，
(3)既有气体，又有白色沉淀产生的是 。(填序号)
①NaCl溶液  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液  ⑥溶液  ⑦溶液  ⑧溶液
Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

(4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是 (填序号)。
(5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是 。
(6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是 (写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中， 。

参考答案：
1．D
【详解】A．体检报告单中钠的含量超过正常范围，则平时饮食要少盐，故A说法正确；
B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素单位是mg/L，不是物质的量浓度，故B说法正确；
C．根据参考值，钙的正常含量范围是2.13～2.70 mmol/L，则钙含量至少需要85.2mg/L，故C说法正确；
D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg/L，检查结果为360mg/L，经换算，是2mmol/L，结合参考范围3.9～6.1 mmol/L，可诊断为低血糖，故D说法错误；
本题答案D。
2．D
【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，据此分析解题。
【详解】A．消耗盐酸100mL时，溶液为恰好为NaCl溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由于氢氧化钠溶液的体积未知，所以不能计算出原NaOH溶液的浓度，A错误；
B．生成二氧化碳阶段消耗盐酸为25mL，消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.2mol/L=0.005mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳为0.005mol，标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，根据碳原子守恒，则通入CO2在标准状况下的体积为0.112L，B错误；
C．假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，所得溶液中溶质成分不含有NaHCO3，C错误；
D．假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，D正确；
故选：D。
3．B
【详解】A. Na是+1价的金属，23 g的物质的量是1 mol，所以其在空气中完全燃烧，转移的电子数为NA，A错误；
B. 78 g Na2O2的物质的量是1 mol，由于1个Na2O2中含有2个Na+、1个O22-，共3个离子，则1 mol Na2O2中含有的离子数为3NA，B正确；
C. Fe与H2O蒸气反应产生Fe3O4和 H2，3 mol Fe反应产生4 mol H2，则0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成氢气的分子数大约为0.13NA，C错误；
D. 未指明外界条件，因此不能确定反应产生的氢气的体积大小，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，是因为氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，A错误；
B．向溶液中加入产生白色沉淀，也可能是生成碳酸银沉淀等，因此应先加入稀硝酸排除其他离子的干扰，B错误。
C．焰色试验火焰呈黄色，证明含Na元素，也可能含NaOH，C错误。
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，即有二氧化碳生成，这说明氯水中含有，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．氯水久置后变为盐酸溶液，酸性增强，漂白性减弱，A错误；
B．次氯酸酸性比碳酸弱，氯水中加入碳酸氢钠粉末有气泡产生，说明含HCl，不能说明含HClO，B错误；
C．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH值，C错误；
D．含4molHCl的浓盐酸理论上可以生成1mol氯气，但浓盐酸浓度降低变为稀盐酸时，反应不再进行，故生成氯气的物质的量小于1mol，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合物中含有NO2原子团的物质的量为=0.5 mol，含有NA个氧原子，故A正确；
B．氮气和氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，无法计算，故B错误；
C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液含有碳酸钠的物质的量为1 mol，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子数目增多，故D错误；
故选A。
7．D
【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，选项A正确；
B．X、Y失去电子的物质的量之比等于生成H2的物质的量，则一定为，选项B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，选项C正确；
D． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，选项D错误；
答案选D。
8．C
【分析】

【详解】A.氯气为黄绿色气体，与题中无色不符，故A错误；
B.二氧化硫的水溶液显酸性，与题中呈碱性不符，故B错误；
C.次氯酸钠为无色，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可以漂白浅色衣服，故C正确；
D.高锰酸钾呈紫色，与题中无色不符，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．，故A错误；
B．，故B错误；
C．，故C正确；
D．，故D错误；
故答案为C。
10．B
【详解】A．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，选项A错误；
B．14.0gFe的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2NA=0.5NA，选项B正确；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，选项C错误；
D．根据氧化还原反应的规律，ClO2→，2Cl-→Cl2，氯气只作氧化产物，只作还原产物，生成1molCl2时转移电子物质的量为1mol×2×[0-(-1)]=2mol，选项D错误；
答案选B。
11．C
【详解】①Na₂O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②钠首先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，不会有单质铜生成，故②错误；
③钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，故③正确；
④粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故④正确；
⑤Na与溶液中的反应生成和NaOH，NaOH与反应有生成，故⑤正确；
⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小介于1 nm~100 nm之间，能产生丁达尔效应只是胶体的特有性质，故⑥错误；
综上所述，③④⑤叙述正确，故选C。
12．A
【详解】A．铜和浓硝酸可以制得气体，最后的溶液可吸收，防止污染空气，故A正确；
B．浓氨水和氧化钙可制得氨气，氨气应采用向下排空气法，c中的导管应改为短进长出，故B错误；
C．浓盐酸和可得氯气，但氯气中可能混有HCl气体，导致收集的气体不纯，C不合理；
D．铜和浓硫酸反应必须要加热，故实验不合理，D错误；
答案选A。
13．(1)3NA
(2)44.8L
(3) 6.72 13.44
(4)22.4L
(5) 4.5 15 33.6
(6)

【详解】（1）1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的物质的量为1.5mol，则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是3NA；
（2）1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22，4L/mol=13.44L；
（4）16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；
（5）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子； 1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为L；
（6）N (O)=3N(O3) = 3n(O3)NA= ，则。
14．(1) 银白 化合 淡黄色 Na2O2
(2) 浮 熔化 红 小 低 放热
(3)D

【详解】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2；
（2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热；
（3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。
15．(1) -1 黄色
(2)NaHCO3
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【详解】（1）过氧化钠中，钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧元素化合价为-1价；钠元素的焰色为黄色。
（2）大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3。
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16． 1mol NA 28g/mol 14g
0.5NA
128g
0.5mol
98g/mol 147g
1.5mol
【详解】（1）O原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，氧原子数为1mol×NA=NA；
（2）N2的相对分子质量为28，则N2的摩尔质量为28g/mol，0.5molN2的质量为0.5mol×28g/mol=14g，0.5molN2的分子数为0.5mol×NA=0.5NA；
（3）Cu的物质的量为2NA÷NA=2mol，质量为2mol×64g/mol=128g；
（4）H2SO4的物质的量为1.5NA÷NA=1.5mol，其相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol，则1.5molH2SO4的质量为1.5mol×98g/mol=147g。
17． ③ ② ③ ④ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
【详解】（1）①纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；②火碱是氢氧化钠，属于纯净物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；③氯水是氯气的水溶液，属于混合物，水溶液中含有HClO，有漂白性；④小苏打是碳酸氢钠属于纯净物，与盐酸和氢氧化钠溶液反应；属于混合物的是③，属于碱的是②，具体有漂白性的是③，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④；
（2）纯碱为碳酸钠为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（3）小苏打是碳酸氢钠，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O。
18． 适量CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 足量CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 过量Fe粉 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
【详解】除杂要注意尽量不引入新杂质，除去Na2CO3溶液中NaOH，NaOH可以与CO2反应生成Na2CO3，但要注意Na2CO3也能与CO2反应，故通入适量CO2即可，反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；除去Na2CO3固体中NaHCO3可以利用NaHCO3受热易分解的性质直接加热，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；除去NaHCO3溶液中Na2CO3可以通入足量CO2，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；除去FeSO4溶液中CuSO4，直接加过量Fe粉即可，反应为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
19．(1)NaOH
(2)
(3)②⑤
(4)①③
(5)
(6) 、NaCl 向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净

【分析】Ⅰ．考查常见物质间的相互转化，需找出突破口。金属单质与气体B发生反应③，燃烧得到淡黄色固体X，则X是Na2O2，金属单质是钠，气体B是氧气；Na2O2与气体CO2发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，碳酸钠与石灰水发生反应②得到A氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸发生反应④得到二氧化碳。
II．考查钠与盐溶液反应的现象，钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
Ⅲ．考查侯德榜制碱流程。先通NH3，再通CO2到氨化的饱和氯化钠溶液中，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO3晶体和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和过量的NaCl；NaHCO3晶体经步骤②受热易分解得到Na2CO3和CO2和H2O。
【详解】（1）根据框图推断，物质A是NaOH；故答案是NaOH；
（2）Na2O2与气体CO2发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，故化学方程式是；
（3）钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生反应。
NaCl溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；
②溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与发生反应得到氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，符合题意；
③溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；
④溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与发生反应得红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意；
⑤溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应得到碳酸钙沉淀，符合题意；
⑥溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应得到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意；
⑦溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；
⑧溶液：钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应得到硫酸钠和水，无白色沉淀，不符合题意；
综上，故答案是②⑤。
（4）过滤是固液分离的操作，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是①③；故答案是①③；
（5）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（6）从后续流程分析，从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是、NaCl；欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净。
故答案是、NaCl；向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净。