第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题----2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

这是一份第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题----2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册，共18页。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲：除去中含有的少量 B．图乙：配制的溶液
C．图丙：制备胶体 D．图丁：收集氯化氢
2．下列叙述正确的是
A．相同物质的量的O3和O2具有相同的原子数
B．a克的NO2和N2O4的混合气体，含有的原子数为aNA/46个
C．已知某种元素的原子质量是ag，则wg该原子的物质的量一定是w/(a·NA)mol
D．已知一个12C的原子质量是bg，某种气体分子的质量是cg，则dg该气体占有的体积为22.4bd/(12c)L
3．下列溶液中含浓度最高的是
A．的氯化铁溶液 B．的氯化钙溶液
C．的氯化亚铁溶液 D．的氯化钠溶液
4．下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
5．化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A．酒精及84消毒液均能氧化灭活病毒
B．雷雨过后空气清新，该过程产生了微量的臭氧
C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池帆板材料为
D．因为溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的、
6．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）
A．与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
B．与的混合物中所含的中子数为NA
C．的溶液中所含碳原子总数为NA
D．标准状况下，和的混合气体含有的氧原子数为2NA
7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如图方法制备：

下列说法错误的是
A．步骤①，煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl
B．步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的 pH
C．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损
D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥
8．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是（     ）

A．含氮元素的质量为14g B．含铂原子的数目约为6.02×1024
C．含氯元素的质量为35.5g D．含氢原子的物质的量6 mol
9．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的

A．要除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应条件为通电
C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应
D．步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
10．关于反应4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑，下列说法正确的是
A．当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1molNaNO3被氧化
B．Na2[Zn(OH)4]是还原产物
C．NaOH发生了氧化反应
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
11．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
制备AgI胶体
向饱和溶液中滴加饱和KI溶液
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验干燥氯气是否具有漂白性
将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中
D
除去中的
将气体通入碱石灰固体
A．A B．B C．C D．D
12．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（    ）
选项
实验目的
仪　器
A
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
14．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。
计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是 ；480g偏二甲肼的物质的量为 。
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ，其物质的量之比是 ；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是 。
15．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量(g)
摩尔质量(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 （填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+） （只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。
（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是 （填字母）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。（填化学符号）
16．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。
(2)装置V的作用是 。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
17．某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。

(1)请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用： ，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式 、 。
(2)装置C中发生反应的还原剂为 (写化学式)，每生成1分子，转移 个电子。
(3)E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是 (填序号)。

(4)溶液与溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象 。
18．现需要90mL1.00mol/LNaOH溶液。按如下步骤进行配制：
(1)计算并称量：用托盘天平精确称量所需要的NaOH固体 。
(2)配制溶液。
溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解；
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 ，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
19．完成下列填空：
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。
(2) 19 g某二价金属氯化物( MCl2 )中含有0.4 mol Cl-，MCl2的化学式是 。
(3)在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为 mol-1。
(4)实验室某盐酸试剂的密度为1.19 g/ mL，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为 。
20．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是 。
(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 。
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。
21．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。计算：五硼烷的摩尔质量是 ，96 g五硼烷的物质的量是 。
22．已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

(1)请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A ，C ，D ，G 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C+D： ；
A+B： 。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是 (填写序号，多选倒扣)。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的 较为合适。
(3)C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。

参考答案：
1．A
A．碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳、氯化钠、水，所以图甲可除去中含有的少量，故选A；
B．配制的溶液，不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故不选B；
C．向沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，故不选C；
D．HCl易溶于水，不能用排水法收集氯气，故不选D；
选A。
2．C
A．O2和O3分别是双原子分子和三原子分子，相同物质的量的O2和O3含有原子数之比为2:3，A错误；
B．NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，a克的NO2的物质的量为，所含原子数为，B错误；
C．wg该原子的个数为，则其物质的量，C正确；
D．没有给出气体的温度和压强，无法计算体积，D错误；
故选C。
3．C
【解析】根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算并比较大小，与溶液的体积无关。
A. 的氯化铁溶液中，c(Cl-)= c(FeCl3)×3=0.1mol⋅L−1×3=0.3mol⋅L−1；
B. 的氯化钙溶液，c(Cl-)= c(CaCl2)×2=0.1mol⋅L−1×2=0.2mol⋅L−1；
C. 的氯化亚铁溶液，c(Cl-)= c(FeCl2)×2=0.2mol⋅L−1×2=0.4mol⋅L−1；
D. 的氯化钠溶液，c(Cl-)= c(NaCl)=0.3mol⋅L−1；
故选C。
4．B
A、称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，A错误；
B、该装置可以检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，B正确；
C、用100 mL的容量瓶无法配成175 mL溶液，C错误；
D、蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，D错误。
答案选B。
5．B
A．“84"消毒液具有强氧化性能消毒杀菌，医用酒精(75%)能使蛋白质变性不是利用其氧化性，A错误；
B．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故B正确；
C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池帆板材料为半导体，C错误；
D．可以和、反应生成沉淀而除杂，不是利用其碱性，D错误；
答案选B。
6．D
A．与水反应时，O2完全来源于Na2O2，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．与的相对分子质量都是20，与的混合物中含有两种物质分子的物质的量小于0.1 mol，由于每个分子中都含有10个中子，则其中所含的中子数小于NA，B错误；
C．缺少溶液体积，只有溶液浓度不能计算所含的碳原子数目，C错误；
D．标准状况下，和的混合气体的物质的量是1 mol，由于每个分子中含有2个O原子，则1 mol混合气体中含有的氧原子数为2NA，D正确；
故答案为D。
7．B
由制备流程可知，CaCO3与盐酸反应，加热煮沸是为了除去多余的盐酸和溶解的少量二氧化碳，滤液含氯化钙，在碱性条件下发生CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2OCaO2•8H2O↓+2NH4Cl，过滤得到白色结晶体，最后洗涤，以此来解答。
A．步骤①，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl，故A正确；
B．步骤②，向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3⋅H2O，发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2OCaO2•8H2O↓+2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．步骤①②，尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，故C正确；
D．过氧化钙晶体(CaO2⋅8H2O)微溶于水，不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，故D正确；
答案选B。
8．D
根据顺铂结构示意图可知该物质化学式是PtCl2(NH3)2。
A.1mol顺铂中含有2molN原子，则含有N元素的质量是28g，A错误；
B.1个分子中含有1个Pt原子，则1mol顺铂中含有Pt原子数目约为6.02×1023，B错误；
C. 1个分子中含有2个Cl原子，则1mol顺铂中含有Cl元素的质量为2mol×35.5g/mol=71g，C错误；
D. 1个顺铂分子中含有6个H原子，则1mol顺铂中含有H原子的物质的量是6mol，D正确；
故合理选项是D。
9．D
A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，过量的碳酸钠不仅可以除去溶液中的钙离子，也能除去除杂剂中的钡离子，再进行过滤操作，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终达到目的，A正确；
B．根据反应原理已知，步骤②为氯碱工业，饱和食盐水在通直流电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，B正确；
C．步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，六水氯化镁在氯化氢的氛围中加热分解生成氯化镁和水，属于分解反应，C正确；
D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥是Br-被氧化为溴单质，D不正确；
故选D。
10．D
方程式4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑中，锌从0价升高到+2价，锌被氧化，氮从+5价降低到-3价，NaNO3被还原，每4mol锌参与反应转移8mol电子， Na2[Zn(OH)4]是氧化产物，NH3是还原产物。
A．当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1molNaNO3被还原，故A错误；
B．由分析知Na2[Zn(OH)4]是氧化产物，故B错误；
C． NaOH所含元素化合价没有变化，未发生氧化反应，故C错误：
D．由分析知氧化剂是NaNO3，还原剂是Zn，物质的量之比为1：4，故D正确；
故答案为：D。
11．B
A．向饱和溶液中滴加饱和KI溶液得到的是AgI沉淀，故A不符合题意；
B．鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末，向三种物质中分别滴加稀硫酸，有气泡的是Fe，溶液变为蓝色的是CuO，无现象是的C，故B符合题意；
C．检验干燥氯气是否具有漂白性，只能用干燥的花朵或干燥的红色试纸，不能用鲜花，鲜花中有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C不符合题意；
D．与碱石灰发生反应，不能用碱石灰固体除去中的，故D不符合题意；
答案选B。
12．B
A. 泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，A不符合题意；
B. 从食盐水中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，不需要使用坩埚，不能达到实验目的，B符合题意；
C. 用0.10 mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，用碱式滴定管量取待测溶液，放入锥形瓶中，在调整液面时用烧杯盛装多余溶液，用酸式滴定管盛装标准盐酸溶液进行滴定，用胶头滴管滴加指示剂，可以完成需要实验，C不符合题意；
D. 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，用分液漏斗盛装浓盐酸，将MnO2放在圆底烧瓶中进行反应，要垫上石棉网使用酒精灯进行加热，不同装置之间通过导管连接，用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，能达到实验目的，D不符合题意；
故合理选项是B。
13． 25 胶头滴管 250mL容量瓶 0.2mol·L－1
（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量或质量相等计算浓盐酸的体积；
（2）根据各仪器的作用选取仪器；
（3）根据氢气体积，根据元素守恒计算氢离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算氢离子浓度．
（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol·L－1×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g    2mol      22.4L
x       y        0.896L
x=0.896L×65g/22.4L=2.6g
y=2mol×0.896L/22.4L=0.08mol，
剩余盐酸的物质的量=1mol·L－1×0.1l-0.08mol=0.02mol，则氢离子浓度=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1。
14． 60g/mol 8mol 1:1 1:1 8NA
(1)在以g/mol为单位时，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量，C2H8N2的相对分子质量为60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为n===8mol。
(2)根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可以知道碳原子与氮原子的个数之比2:2即1:1，则C、N原子物质的量之比也为1:1；由偏二甲肼的化学式可知，1mol偏二甲肼含有8molH原子，则H原子数目为8molNAmol-1=8NA。
15． 蔗糖 A、D Cl－
（1）通过n=m÷M可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为c(K+)=c(K2SO4)+ c(KMnO4)=mol/L。
（3）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；
B．定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，会使溶液的浓度偏大，错误；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag++Cl-=AgCl↓，加入的试剂中含有Cl－。
16．(1)
(2)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(3)溶液先变红后褪色
(4)④
(5)
装置Ⅰ为制取氯气的装置，其反应为；装置Ⅱ中的饱和食盐水是为了除去氯气中挥发出HCl气体；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性，所以装置Ⅲ中干燥的红色试纸不褪色，湿润的红色试纸会褪色；氯气溶于水还有HCl产生，呈酸性，所以装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色；装置Ⅴ为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气；
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气的化学方程式为，故填；
（2）装置Ⅴ为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故填吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（3）氯气溶于水产生HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色；
（4）没有达到预期现象，说明氯气中含有水蒸气，需要干燥处理，可与选择浓硫酸等不与氯气反应的干燥剂，图中所给①碳酸氢钠溶液不具有干燥功能；②碱石灰与氯气会反应；③NaOH溶液不能作为干燥剂；只有④浓硫酸符合，其余均不符合，故填④；
（5）如图，反应Ⅱ中反应物为氧气和氯化铜，生成物为CuO和氯气，其反应的化学方程式为，故填。
17．(1)
(2) 2
(3)④
(4)分别取适量溶液与盐酸混合，观察是否产生气体(分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液颜色是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀，答案合理即可)
大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，然后二氧化碳、水和过氧化钠反应制备氧气，收集氧气。
(1)
稀盐酸和大理石反应生成的气体中会混有和，饱和溶液用于吸收反应掉气体，离子方程式为：。装置C中发生反应方程式为和。
(2)
还原剂都是，每生成1分子氧气，转移2个电子。
(3)
氧气的收集用向上排空法或排水法，装置①是个密闭装置，不易收集到纯净的氧气，且易发生危险；装置②是向下排空法收集氧气，错误；装置③水应从长导管出去，气体从短导管进，错误。合理的是④。
(4)
可根据与的化学性质区分，如两种溶液分别与盐酸混合，溶液中有气泡产生而溶液无现象；溶液显碱性，溶液显中性，往两种溶液中滴加酚酞，溶液由无色变红色，溶液不变色；两种溶液分别与澄清石灰水混合，溶液中有白色沉淀产生，溶液无现象等等。
18． 4.0g 100mL容量瓶 玻璃棒 凹液面最低处与刻度线相切
配制一定体积一定物质的量浓度溶液（溶质常温下为固体时）的一般步骤为：计算 →称量→溶解 →冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，结合配制步骤解答。
(1)配制90mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算， 100mL 1.00mol/L NaOH溶液需要NaOH的物质的量为1.00mol/L×0.1L=0.1mol，质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，托盘天平精确到0.1g，故用托盘天平精确称量所需要的NaOH固体4.0g，故答案为：4.0g；
(2)转移溶液时，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；
(3)定容时，蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：凹液面最低处与刻度线相切。
19． 4：3 MgCl2 11.9 mol/L
(1)设NH3和CH4的物质的量分别为x、y，由NH3与CH4分子分别含有3个H原子、4个H原子可得：3x=4y，则x：y=4：3；
(2)19g某二价金属的氯化物MCl2中含有0.4mol Cl-，则MCl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量==95g/mol，MCl2中A的相对原子质量=95-35.5×2=24，依据相对原子质量为24可知A为镁，MCl2的化学式为MgCl2，
(3)氢气物质的量==mol，则N=×NA，故NA=mol-1；
(4)实验室某盐酸试剂的密度为1.19 g/ mL，质量分数为36.5%，由c=，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：mol/L=11.9mol/L。
20．(1)6.1mol/L
(2)6.1mol/L
(3)0.61mol/L
（1）根据物质的量n=可知，24.4gNaOH固体的物质的量为=0.61mol，则该溶液的物质的量浓度c=；
（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以根据上述第（1）问可知，从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L；
（3）根据稀释定律c1V1=c2V2可知，将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是c2=。
21． 64 g/mol 1.5 mol
B5H9的摩尔质量，若以克为单位，与其相对分子质量在数值上相等，故五硼烷的摩尔质量为(11×5+9×1) g/mol=64 g/mol，96 g五硼烷的物质的量是。
22． HCl(或浓HCl) Cl2 KBr KI Cl2+2KBr=2KCl+Br2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② C 5：1
根据题干信息F为深红棕色液体，为Br2单质，H能使淀粉变蓝，所以H为I2单质，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，说明D、E、G中均含有K+，故D为.KBr，E为KCl，G为KI，结合B为黑色粉末，后续反应均为卤素单质之间的置换，故B为MnO2 A为浓盐酸；
C+D反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2 A+B为实验室制取氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中浓盐酸显还原性和酸性，在制取氯气的时候需要加热，并需要补充浓盐酸所以选择图c装置来制取；(3)被氧化的氯元素来自于HCl，6mol HCl反应时有5mol化合价改变，被还原的氯元素来自于KClO3，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1。
考点：氧化还原反应的规律，氯气的性质。