必修 第一册第二节 金属材料练习

这是一份必修 第一册第二节 金属材料练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第三章《铁 金属材料》单元检测题
一、单选题
1．下列变化存在电子转移，且符合图示的是

A．用NaOH溶液吸收氯化氢气体
B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将氨气通入稀硫酸中
D．FeSO4溶液在空气中变质
2．下列各组反应中，所得产物相同的是
A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
B．钠在常温或加热条件与氧气反应
C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃
D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
3．实验室中制取时，将13 g锌铁合金完全溶于100 mL 盐酸中。假设反应前后溶液的体积不发生变化，下列说法错误的是
A．反应生成的气体在标准状况下的体积大于4.48L
B．最终所得溶液中浓度为
C．可用碱石灰除去中混有的和水蒸气
D．向所得溶液中加入过量溶液最终会观察到有红褐色沉淀生成
4．下列关于合金的说法正确的是
A．我国最早使用的合金是钢
B．钢的含碳量大于生铁
C．青铜的硬度比纯铜小
D．储氢合金属于新兴合金
5．磷在氯气中燃烧可以生成PCl3和PCl5，若用去的氯气的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶5
6．2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（    ）
A．铁 B．碳 C．硅 D．锰
7．下列物质与水反应会生成两种化合物的是
A．Na B． C． D．Fe
8．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4，的物质的量之比为
A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7
9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、AlCl3、Mg(NO3)2、FeCl3区别开
B．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有
C．C、MnO2、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开
D．可以用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打
10．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．细铁丝在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al(OH)3
C．等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下,恰好生成CH3Cl和HCl
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，生成Fe(OH)3胶体
11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
氯水中滴入石蕊溶液
FeCl2溶液中滴入双氧水
KBr 溶液滴入AgNO3溶液
现象
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
溶液先变红， 随后迅速褪色
溶液变为棕黄色
产生浅黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板：
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁：
C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D．溶液中通入过量的氯气：
13．下列实验操作的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某钾盐溶于硝酸溶液，再滴加1～2滴品红
品红不褪色
该钾盐不含或
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，同时有黑色颗粒产生
钠可以置换出碳
D
向FeCl2溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变成蓝色
K3[Fe(CN)6]溶液可用于鉴别Fe2+

A．A B．B C．C D．D
14．1.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为
A．4 g B．1.5 g C．3 g D．2 g
15．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是
A．氯化亚铁溶液中加入双氧水 B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

二、填空题
16．加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化，得到固体(Na2CO3)质量21.2g，将该固体溶于水配制成500mL溶液，计算：
(1)产生的气体冷却至标准状况下，其体积为多少升？___________
(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度？___________
17．钠和铁是两种重要的金属。请回答：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先发生的化学方程式是____，将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出金属钠的物理性质是_______，钠与水反应的离子方程式为____。
(2)Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____色。向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是____。

三、实验题
18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H2O2溶液  ②KI一淀粉溶液  ③KSCN溶液  ④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。
19．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

(1)制备胶体
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
①写出实验1发生的化学方程式_______。
②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备胶体提供OH-的物质可以是_______或强碱，控制反应条件即可制得。
(2)胶体的性质
资料：
Ⅰ、pH>10时，胶体溶解。
Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。
实验4：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。
②设计检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：_______。
(3)研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为_______时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。

(4)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_______。

四、计算题
20．汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入多少克NaN3?_____
21．实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的有关数据进行计算：
盐酸
分子式:
相对分子质量 : 36.5
密度
的质量分数:
(1)计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
(2)计算欲配制480mL 0.20mol/L的稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积为_____________。
(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若制得0.56L(标准状况)氯气，计算被氧化的HCl的物质的量为_____________，转移电子的物质的量为_____________。

参考答案：
1．D
【详解】A．用NaOH溶液吸收制取氯气的尾气，只有 Cl元素化合价发生变化，氯气既得电子又失电子，A错误；
B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2失去电子，即气体失电子发生氧化反应，B错误；
C．将氨气通入水中，反应中没有电子的转移，不属于氧化还原反应，C错误；
D．FeSO4溶液在空气中变质，O2得电子，即气体得电子发生还原反应，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成相同、一氧化氮和水，产物不同，A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，加入生成过氧化钠，B错误；
C．铁与氯气反应生成物一定是氯化铁，C正确；
D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．锌与盐酸反应的化学方程式为，铁与盐酸反应的化学方程式为。13 g锌粒完全反应产生氢气的物质的量为0.2 mol，等质量的铁产生氢气的量比锌多，所以反应生成的气体在标准状况下的体积大于4.48L，A正确；
B．反应过程中盐酸易挥发，最终所得溶液中浓度小于，B错误；
C．石灰是碱性干燥剂，可吸收中混有的HCl和水蒸气，C正确；
D．所得溶液中含，加入过量溶液最终会产生，最终能观察到红褐色沉淀生成，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．铜在地壳中含量较高且稳定，易于冶炼，我国最早使用的合金是青铜合金，A项错误；
B．钢的含碳量小于生铁，B项错误；
C．青铜是合金，纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，C项错误；
D．储氢合金属于新兴合金，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】设磷的物质的量为1mol，则氯气的物质的量为2mol，生成PCl3和PCl5的物质的量分别为x、y，由P、Cl守恒可知，解之x=0.5mol，y=0.5mol，y∶x=0.5mol∶0.5mol=1∶1。
6．A
【详解】钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳(C)、硅(Si)、锰(Mn)、磷(P)、硫(S)、氧(O)、氮(N)、钛(Ti)、钒(V)等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁，
故选：A。
7．C
【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，只有一种化合物，A不符合题意；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，只有一种化合物，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO，有两种化合物，C符合题意；
D．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，只有一种化合物，D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】ag铁粉的物质的量为，agCu的物质的量为，根据氧化还原规律Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为＞，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为－，参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：=7：1。
故选A。
9．A
【详解】A．KOH与NH4Cl加热条件下反应有刺激性气体产生；KOH与AlCl3反应，开始生成白色沉淀，再加KOH，白色沉淀消失。KOH溶液与Mg(NO3)2和FeCl3反应，分别生成白色沉淀和红褐色沉淀。KOH溶液与NH4Cl、AlCl3、Mg(NO3)2和FeCl3分别反应，现象不同，可以用KOH溶液区别这四种物质，A正确；
B．稀盐酸与HCO反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中也可能含有HCO，B错误；
C．稀盐酸与C、MnO2不反应，现象一样。稀盐酸与Fe反应，有气泡生成。用稀盐酸无法鉴别C和MnO2，C错误；
D．澄清石灰水能与纯碱、小苏打反应，分别发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都有CaCO3沉淀生成，现象一样，故不能用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A. 不管氯气多少，细铁丝在Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；
​B. 过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAlO2，多余的铝粉不参加反应，B错误；
​C. 等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；
​D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，到生成红褐色的Fe(OH)3胶体时停止加热，D正确；
​答案选D。
11．D
【详解】A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，与氧化还原反应有关，故A不选；
B. 氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，将石蕊溶液氧化而褪色，与氧化还原反应有关，故B不选；
C. FeCl2溶液中滴入双氧水，双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为棕黄色，与氧化还原反应有关，故C不选；
D. KBr 溶液滴入AgNO3溶液，反应生成AgBr浅黄色沉淀，与氧化还原反应无关，故D选；
答案选D。
12．C
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁发生的反应为稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；
C．向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉发生的反应为石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气发生的反应为溴化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，或具有还原性，会反应生成，不产生二氧化硫，品红不褪色，结论不正确，A项不符合题意；
B．加NaCl溶液导致蛋白质发生盐析，CuSO4含有重金属离子Cu2+，引发蛋白质的变性，结论不正确，B项不符合题意；
C．根据元素守恒，生成的黑色颗粒应当是C单质，方程式为：，是置换反应，现象和结论均正确，C项符合题意；
D．现象应为蓝色沉淀，D项不符合题意；
故选为C。
14．D
【分析】根据铁元素守恒，建立Fe和最终产物之间的关系便可解得答案。
【详解】试题分析：依据分析可知，铁最终以氧化铁形式存在，设氧化铁的物质的量为x，根据铁元素守恒有：

解得x=0.0125mol，故氧化铁的质量为0.0125mol×160g/mol=4g，B选项正确；
答案选B。
15．C
【详解】A、氯化亚铁溶液中加入双氧水，亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子，颜色由浅绿色变成黄色，故A不选；
B、硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液，亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子，颜色由浅绿色变成黄色，故B不选；
C、硫酸铜溶液和硝酸钡溶液之间会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，溶液颜色仍是蓝色，故C符合题意；
D、高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应，溶液变为无色，故D不选；
故答案选C。
16．(1)4.48
(2)0.8mol/L

【分析】(1)
加热小苏打发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.2mol；根据方程式可知n(CO2)= n(Na2CO3)=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(2)
n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.4mol，所以物质的量浓度为：=0.8mol/L。
17．(1) 4Na+O2＝2Na2O 熔点低 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
(2) FeCl3 血红 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

【详解】（1）切开的金属钠暴露在空气中，很快会变暗，因此最先发生的化学方程式是4Na+O2＝2Na2O；钠投入水中后，钠熔化成一个小球，这说明钠的熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；故答案为：4Na+O2＝2Na2O；熔点低；2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。
（2）Fe与Cl2在一定条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3；将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，反应生成Fe(SCN)3和KCl，则溶液变为血红色，向另一支试管中滴加NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；故答案为：FeCl3；血红；Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。
18．(1)分液漏斗
(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解
(4)④
(5)36.52
(6) 偏高 在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl

【分析】由实验装置可知，A中发生2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl22FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性（使酸性高锰酸钾溶液褪色）来检验，D为干燥管，D中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，据此分析解题。
【详解】（1）由题干实验装置图可知，添加浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）由分析可知，D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，故答案为：吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解；
（4）取C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用，若产物中混有FeCl2，由操作简单及现象明显，可用K3[Fe(CN)6]溶液进行检测，实验现象是有蓝色沉淀生成，故答案为：④；
（5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g，可知氧化铁为2.40g，由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为×100%=36.52%，故答案为：36.52；
（6）①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数可知，用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高，说明含有FeCl2杂质，故答案为：偏高；
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。
19．(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小 NaOH
(2) FeCl3 取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋
(3) 3～9 pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解
(4)Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O

【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。
（1）
①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；
②由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小，可以节约药品，故答案为：不需加热，FeCl3溶液浓度小；
③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH—的物质可以是H2O或NaOH，故答案为：NaOH；
（2）
①由资料可知，FeCl3固体易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3，故答案为：FeCl3；
②由题意可知，红棕色固体为氧化铁，验证氧化铁中含有铁离子的操作为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋，故答案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋；
（3）
由图可知，pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，由题给信息可知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解导致吸附效率降低，故答案为：3～9；pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；
（4）
由题意可知，去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀和水，反应的化学方程式为Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。
20．123.5g
【详解】根据题意，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2反应方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，则NaN3分解反应生成N2的物质的量为≈2.9mol，根据反应方程式，需要NaN3的物质的量为=n(N2)=×2.9mol=1.9mol，其质量为1.9mol×65g/mol=123.5g。
21．(1)11.9mol/L
(2)8.4mL
(3) 0.05mol 0.05mol

【详解】（1）根据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，浓盐酸的物质的量浓度c==11.9mol/L；
故答案为：11.9mol/L。
（2）欲配制480mL 0.20mol/L的稀盐酸溶液，但实验室并没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL容量瓶配制500mL 0.20mol/L的盐酸，因此在计算时应利用500mL计算。利用计算浓盐酸的取用量，≈0.0084L≈8.4mL；
故答案为：8.4mL。
（3）根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，每反应产生1molCl2，反应过程中2molHCl被氧化，转移2mol电子。现在制得标准状况下0.56LCl2，其物质的量n(Cl2)=，故氧化的HCl的物质的量为2×0.025mol=0.05mol，转移电子的物质的量也是0.05 mol；
故答案为：0.05mol；0.05mol。