高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料单元测试当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料单元测试当堂达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列混合物，不属于铝热剂的是(　　)
A．Al和Fe3O4 B．Al和MgO C．Al和Cr2O3 D．Al和MnO2
2．已知：代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数目为
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．常温常压下，乙烷分子中含有键的数目为
D．常温下，投入到足量浓硝酸中，转移的电子数为
3．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L−1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为
A． B． C． D．
4．下列除杂所选试剂、操作正确的是
选项
括号内是杂质
试剂
操作
A
NaCl(KCl)
盐酸
焰色试验
B
HCl(Cl2)
H2
通入H2，点燃
C
CuCl2(FeCl3))

反应后过滤
D
AlCl3(MgCl2))
过量氢氧化钠溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
5．下列除杂方法错误的是
A．除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和氯化钠溶液
B．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：加热至恒重
C．除去铝粉中的少量镁粉：加足量氢氧化钠溶液，过滤
D．除去氯化亚铁中的少量氯化铁：加入足量铁粉，过滤
6．生活因化学更美好。下列物质在生活中的用途与相应化学知识没有关联的是
选项
物质用途
相应化学知识
A
Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2
B
小苏打用作烘焙面包的膨松剂
NaHCO3不稳定，受热易分解
C
活性铁粉用作食品抗氧化剂。
Fe具有强还原性，易被氧化
D
Fe2O3 用作油漆、涂料的颜料
Fe2O3 的熔点高

A．A B．B C．C D．D
7．已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2。在含有1molFeI2的溶液中通入amolCl2，充分反应后测得溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为3∶2，则a的数值为
A．1.2 B．1.3 C．0.2 D．0.3
8．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D．向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+
9．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是（    ）
①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
10．常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（   ）
A．浓盐酸 B．硫酸铜溶液 C．浓硫酸 D．稀硫酸
11．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（    ）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-
B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、
C．=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
12．下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）
选项
实验目的
实验方案
A
配置100ml 1.0mol/L硫酸铜溶液
将25g CuSO4·5 H2O溶于100ml蒸馏水中
B
除去氯化钠固体中混有的碳酸钠
加入过量盐酸，蒸发、洗涤、干燥
C
证明Fe2+的氧化性
向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色
D
证明SO2是电解质或非电解质
用电流表测SO2水溶液的导电性

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍(1元)、钢芯镀铜(5角)和铝合金(1角)。请查阅资料，讨论选择铸造硬币的金属材料时应考虑哪些因素__________。
14．氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。
a.反硝化过程    b.硝化过程    c.转化为
(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。
(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。
(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。
(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。
15．Fe3+的性质：Fe3+具有较强的氧化性，能被一些还原剂还原为Fe2+。
(1)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加入过量铁粉，实验现象是_______，Fe3+与Fe反应的离子方程式为_______。
(2)Fe3+与Cu反应：_______。
16．回答下列问题。
(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_______。
(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。
A．氢氧化钠溶液        B．酸性KMnO4溶液
C．氯水        D．KSCN溶液
检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出离子方程式_______
17．是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气反应制备的实验装置如图所示，C和E用来收集产物，回答下列问题：

(1)B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是_____________；写出B中反应的化学方程式_________________。
(2)在C、E处收集产物是利用了___________的性质。
(3)实验过程中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是____________；可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)G装置的主要作用是________，F装置的主要作用是____________。
(5)用a g铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为b g，则参加反应的铁粉的质量为___________g。
18．某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：
(1)提高“酸溶”的速率的方法是：_______。
(2)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。
(3)过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、_______、_______，过滤后所得滤渣的主要成分是：_______。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。
(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有存在？请写出实验方案：_______。
19．计算题[要求：要有规范的解题步骤]
将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题：
(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少___________？
(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少___________？
20．将w g镁和铝的混合物投入 25.00 mL 4.00 mol·L-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896 mL气体(不考虑金属和盐酸反应时 HCl的挥发)。向所得溶液中加入20.00mL NaOH 溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
(1)溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。(结果取三位有效数字)
(2)沉淀的质量达到最大时为_______g(用含 w 的表达式表示)。
21．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。
Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：

①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a1g)。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(a2g)。
⑧计算
(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；
(2)根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_______。
(3)经实验发现最终所得的 Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。
Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______。
(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______。
(6)A点时，溶液溶质是_______，所得溶质质量分数为_______。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。
22．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A_______、甲_______、乙________、丁_________；
(2)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：______________。

参考答案：
1．B
铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂。
A．Fe比Al的活泼性弱，Fe3O4+Al属于铝热剂，故A不选；
B．Mg比Al活泼，二者不反应，故B选；
C．Cr比Al的活泼性弱，Al+Cr2O3属于铝热剂，故C不选；
D．Mn比Al的活泼性弱，Al+MnO2属于铝热剂，故D不选；
故选B。
2．A
A．标准状况下，和的混合气体的物质的量是0.1mol，含有的原子数目为，故A正确；
B．没有溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故B错误；
C．乙烷分子式是C2H6，乙烷的物质的量是1mol，1个乙烷分子中有6个键，含有键的数目为，故C错误；
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，投入到足量浓硝酸中，转移的电子数小于，故D错误；
选A。
3．B
根据题意铁的氧化物和0.18mol硫酸反应生成水和铁的硫酸盐，根据氧守恒则铁的氧化物中氧的物质的量为0.18mol，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气(物质的量为0.03mol)氧化，又根据，则亚铁离子物质的量为0.06mol，根据铁元素和硫酸根守恒关系n(FeSO4)=0.06mol，则硫酸铁中硫酸根物质的量为0.12mol，则n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，则n()=0.08mol，因此该固体中铁原子和氧原子的物质的量之比为(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7:9，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．C
A．焰色试验只能用于检验，不能除杂，故Ａ错误；
B．会引入氢气杂质，点燃实验也较危险，故Ｂ错误；
Ｃ．氯化铜与氢氧化铜不反应，因为氢氧化铁比氢氧化铜更难溶，氯化铁与氢氧化铜反应生成氢氧化铁和氯化铜，达到除杂的目的，故Ｃ正确；
D．得到偏铝酸钠溶液和氢氧化镁沉淀，还有氢氧化钠溶液，故Ｄ错误；
故选Ｃ。
5．C
A．氯化氢易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，该方法可以除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，B正确；
C．铝与氢氧化钠反应，镁与氢氧化钠不反应，加足量的氢氧化钠溶液过滤可以除去镁粉中少量的铝粉，不能除去铝粉中少量的镁粉，C错误；
D．铁粉可以还原三价铁离子变为二价铁离子，离子方程式为：，故可以用铁粉除去氯化亚铁中的少量氯化铁，D正确；
故本题选C。
6．D
A．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，所以用作供氧剂，A项不符合题意；
B．NaHCO3受热分解产生气体，可作膨松剂烘焙面包，B项不符合题意；
C．Fe具有强还原性，能吸收O2，用作食品抗氧化剂，C项不符合题意；
D．Fe2O3用作颜料是因为其呈红棕色，D项符合题意；
故选D。
7．B
FeI2的物质的量为1mol，又Fe3+与Fe2+的物质的量之比为3∶2，故Fe3+的物质的量为0.06mol，Fe2+的物质的量为0.04mol。氧化性：Cl2>Fe3+>I2，则还原性：Cl- 8．C
A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误；
B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误；
C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，C正确；
D．由于滴加的酸性高锰酸钾溶液的量少，而氯化铁溶液为黄色，即使不含亚铁离子，溶液也可以不为紫红色，D错误；
答案选C。
9．D
由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，选D，故答案为：D。
10．C
根据是否能和铁发生反应进行判断。
A. 浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，A项错误；
B. 铁和硫酸铜发生置换反应，生成了铜单质，B项错误；
C. 浓硫酸能使金属铁钝化，可用铁质容器存放，C项正确；
D. 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，D项错误；
答案选C。
11．C
A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不合题意；
B．、与都会发生反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不合题意；
C．=0.lmol·L-1的溶液呈碱性，Na+、K+、、在碱性溶液中都能大量共存，C符合题意；
D．足量的SO2通入含有ClO-的溶液中，会发生氧化还原反应生成Cl-、和H+，不能大量共存，D不合题意；
故选C。
12．B
A选项，只能将25g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水中配成100mL溶液，故A错误；
B选项，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，过滤盐酸在蒸发过程中易挥发，最后得到氯化钠，故B正确；
C选项，亚铁离子和氯气反应生成铁离子，证明亚铁离子的还原性，故C错误；
D选项，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离而使溶液导电，因此不能用此方法证明二氧化硫是电解质还是非电解质，故D错误；
综上所述，答案为B。
13．硬度、耐磨、耐腐蚀、美观、易加工，还需考虑价格、材料来源、使用便利、废料回收、环境污染等
从原料来源、成本、制作工艺、使用便利、经久耐用、绿色环保等角度，选择铸造硬币的金属材料必需考虑硬度、耐磨、耐腐蚀、美观、易加工，还需考虑价格、材料来源、使用便利、废料回收、环境污染等。
14． c 取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 0.06 取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有
氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，硝化过程是将转化为，转化为，反硝化过程正好和硝化过程相反，铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，Fe2+和、H+反应生成Fe3+，由此分析。
(1)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子；
a．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故a不符合题意；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；
c． N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故c符合题意；
故答案为c；
(2)①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在；
②实验室制备少量氨气用的试剂为氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1mol转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1mol氮气时，转移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol，故答案为：0.06；
(4)由图可知：铁循环脱除水体中铵态氮的原理是Fe3+和反应生成Fe2+、N2和H+，离子方程式为，故答案为：；
(5)检验溶液中含有和，相应的实验方案为取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有，故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有。
【点睛】本题重点(5)，检验溶液中含有和要利用离子的性质，亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，据此可判断其有无，而铁离子具有氧化性，同时与KSCN反应，产生红色，据此可判断其有无。
15．(1) 溶液由血红色变为浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】(1)
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，呈血红色，再加入过量铁粉，铁被还原成亚铁，实验现象是溶液由血红色变为浅绿色，Fe3+与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。故答案为：溶液由血红色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)
Fe3+与Cu反应生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
16．(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 H2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(2) Cu、Fe D 溶液出现血红色 MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）A中铁屑和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，开始时先打开E，用氢气将装置中的空气排干净，C中收集到的气体主要成分为氢气；再关闭B，A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。
（2）试剂①为Fe，与废液发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，滤液A的主要成分为FeCl2，滤渣B中含铜和过量的铁粉，试剂②为盐酸，滤液C中含盐酸和FeCl2，滤渣D为Cu，气体E为氢气，滤液A和滤液C与试剂③反应得到FeCl3溶液。
（1）根据分析，A中发生的反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；实验开始时先将活塞E打开，将装置中的空气排干净，C中收集到气体的主要成分是H2。实验结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，装置B中发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
（2）根据分析，滤渣B的成分为Cu、Fe；
铁离子与KSCN溶液反应生成血红色物质，故选D；检验时的现象为：溶液出现血红色；
Fe2+可以被酸性KMnO4氧化为Fe3+，而KMnO4被还原为Mn2+，根据电子守恒可知Fe2+和MnO的系数比为5∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
17．(1) 增大铁粉与的接触面积，使反应更充分
(2)受热易升华
(3) A中长玻璃管中液面上升 适当加热D处
(4) 吸收多余的，防止污染空气 防止G中的水蒸气进入E中与反应
(5)
（1）B中反应的化学方程式：，B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是增大铁粉与的接触面积，使反应更充分；
（2）在C、E处收集产物是利用了受热易升华的性质；
（3）遇冷容易凝华，实验过程中在D处容易出现堵塞，A中长玻璃管中液面上升；可通过适当加热D处使氯化铁升华，实验能继续进行；
（4）G装置的主要作用是吸收多余的，防止污染空气并防倒吸，F装置的主要作用是防止G中的水蒸气进入E中与反应；
（5）用a g铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为b g，（b-a）g是参与反应的氯元素的质量，，由氯化铁的化学式知。
18． 粉碎废铁屑(或提高盐酸的浓度、用玻璃棒搅拌) 搅拌，使液体受热均匀 玻璃棒 漏斗 碳 取适量反应后的液体，向其中加入溶液，若溶液呈血红色，则证明含有
加快反应速率的方法常见的有升高温度，增大浓度或增大接触面积，蒸发时为蒸发时为防止液体受热不均飞溅，用玻璃棒搅拌，过滤时用到的仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，检验离子时需先取出少量液体再加试剂，据此作答。
(1)因为浓度越大，反应速率越大，接触面积越大反应速率越大，所以提高盐酸浓度，搅拌或者粉碎增大固体表面积均可加快反应速率；
(2)蒸发时为防止液体受热不均飞溅，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；
(3)过滤时应该用漏斗、玻璃棒和烧杯，由于碳不能与盐酸反应，所以剩余固体是碳；
(4)加入氯气的目的是将亚铁氧化为三价铁离子，所以方程式为，过程中氯元素的价态降低做氧化剂的是氯气；
(5)检验三价铁离子先取出少量样品向其中加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则证明含有。
19．(1)
x=0.1mol，m(Na2O2)=7.8g
y=0.1mol，V(CO2)=2.24L
(2)7.8g
【解析】（1）
过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，根据方程式可知每消耗2mol过氧化钠和2mol二氧化碳，固体增重56g，则

则
解得x＝y＝0.1mol
所以V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（2）
反应中消耗Na2O2固体的质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g。
20． 5.00
(1)加入NaOH溶液生成沉淀量最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有n(NaOH)=n(HCl)；
(2)沉淀质量最大时，沉淀质量=金属质量+氢氧化物中氢氧根离子的质量，根据电荷守恒可知n(OH-)=2n(H2)。
(1)加入NaOH溶液生成沉淀量最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n(NaOH)=n(HCl)，故，故答案为：5；
(2)沉淀质量最大时，根据电荷守恒可知氢氧化物中，
n(OH-)=2n(H2)=2×0.04mol=0.08mol，故沉淀最大质量=wg+0.08mol×17g/mol=(w+1.36)g，故答案为：(w+1.36)。
21．(1) 排净装置中的二氧化碳 使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入装置B中被碱石灰吸收
(2)×100%
(3)碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2
(4)CO+H+=HCO
(5)84.8%
(6) NaCl 1.55mol•L-1
先按动鼓气球约１分钟，将装置内的空气完全赶尽，然后加硫酸产生二氧化碳，再按动鼓气球，将产生的二氧化碳、水赶到后面装置；E装置用来吸收水分，B装置用来吸收二氧化碳；
（1）根据上述分析，操作③中，鼓入空气的作用是排净装置中的二氧化碳，操作⑥中，鼓入空气的作用是使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入装置B中被碱石灰吸收；
鼓答案为：排净装置中的二氧化碳；使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入装置B中被碱石灰吸收；
（2）装置B中的增重，即为生成的二氧化碳的质量，根据碳原子守恒，，，Na2CO3的质量分数；
故答案为：；
（3）碱石灰可能吸收了外界空气中的水蒸气和CO2，最终所得的 Na2CO3的质量分数超过100%；
故答案为：碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2；
（4）碳酸钠与盐酸反应分成两个阶段，，，根据图像分析，加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式；
故答案为：；
（5）根据，，碳酸钠的质量分数为；
故答案为：84.8%；
（6）到达A点发生的反应，，故生成的NaCl，，，溶质中NaCl总质量为，，则生成的CO2的质量为，需要HCl的物质的量为0.4mol，则盐酸的体积为，则反应后溶液总质量为=反应前所加物质的总质量-生成气体的质量，，溶液的质量分数为；
故答案为：NaCl；8.6% 。
22． Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
(1)甲既能与酸反应又能与碱反应，应为Al2O3或Al(OH)3，甲由单质A和B反应生成，应为Al2O3，且A能与NaOH反应，则A为Al，B为O2，C为H2，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，乙为NaAlO2；Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，丁为AlCl3，丙为H2O，偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应、氯化铝溶液和氨水反应都能生成氢氧化铝，戊为Al(OH)3；
(2)氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。