高中人教版 (2019)第二节 元素周期律课堂检测

这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律课堂检测，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于元素性质的比较，正确的是
A．金属性强弱： B．原子半径大小：
C．非金属性强弱： D．最高正化合价：
2．下列物质性质递变顺序错误的是（    ）
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3
B．氧化性：F2＞Cl2＞S
C．稳定性：NH3＞AsH3＞PH3
D．半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ca2+)
3．下列各微粒半径依次增加的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列各组物质的性质比较，不正确的是（    ）
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>O2>N2
5．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是

A．分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．催化剂可以吸附气体分子
D．CO和O生成的过程有电子转移
6．下列化学用语表达正确的是
A．F－的结构示意图： B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．中子数为18的氯原子： D．CCl4的电子式：
7．下列根据元素周期律得出的结论正确的是
A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S、Cl 的最高化合价依次升高
8．下列说法不正确的是
A．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代
B．的系统命名是2-乙基丁烷
C．C2H6O和C4H10都存在2种同分异构体
D．白磷和红磷在氧气中完全燃烧均生成P2O5
9．X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是
A． B． C． D．
10．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是
A．K层上有2个电子 B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子 D．最外层有5个电子
11．下列化学用语的表示正确的是
A．CO2的结构式：O—C—O
B．S2-的结构示意图
C．氨分子的电子式：
D．NaHCO3在水中的电离方程式：
12．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是(　　)

A．Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键
B．Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强
C．Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐
D．X形成的简单离子半径不一定比Li＋小
二、非选择题（共10题）
13．写出下列反应的离子方程式：
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。若用NaHSO4溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式是 。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是 。
14．(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为 (用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是
15．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ，Y2X6所含有的化学键类型是 。
（2）写出X2W2的电子式 ；Z2X4结构式 。
（3）用电子式描述M2N化合物的形成程 。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。
（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为： 。
16．氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：

已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的为 。
（2）反应室②中发生反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是 ，装置中明显的错误是 。

（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是 。
（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为 。
（6）若开始加入m1g液溴，得到m2g48.6%的氢溴酸，则其产率为 。
17．研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液

b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为 。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。
②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。
18．一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。

(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。
(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因： 。
19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液并微热，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。

（1）X-Y 。
（2）加入33~35mLNaOH溶液时的离子方程式： 。
（3）原溶液中c(Cl-)= 。
（4）V=35ml时，溶液中大量存在的阴离子为 。
20．一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。

求：
⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克 ？
⑵加入盐酸的物质的量是多少 ？
21．（1）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。
（3）某实验需要l mol/L的Na2CO3溶液230 mL，配制时需要Na2CO3·10H2O g。
22．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式完成各小题。

IA
ⅡА
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2



⑥

⑦
⑧

3
①
③
⑤



⑨
⑪
4
②
④




⑩

(1)化学性质最不活泼的元素 ，非金属性最强的元素是 。最稳定的气态氢化物是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。
(2)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 。
(3)③⑦⑧⑨四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(4)分别写出⑥、⑦和氢形成的气态氢化物的结构式 。
(5)用电子式表示②的氧化物的形成过程 。

参考答案：
1．C
A．同一周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Mg>Al，A错误；
B．同一主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：S>O，B错误；
C．同一主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：F>Cl，C正确；
D．碳的最高化合价为+4价，氮的最高化合价为+5，D错误；
答案选C。
2．C
A．金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Ca>Al，所以碱性KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；
B．非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F>Cl>S，所以氧化性F2＞Cl2＞S，故B正确；
C．非金属越强其简单氢化物越稳定，非金属性N>P>As，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3，故C错误；
D．三种离子电子层数相同，则原子序数越小半径越大，所以半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ca2+)，故D正确；
故答案为C。
3．B
电子层数越大，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，同种元素，得到电子，其微粒半径大于原子半径，若失去电子，其微粒半径小于原子半径，据此分析解答。
A．的电子层数最大，离子半径最大，A不符合题意；
B．的半径大于F原子的，、、的电子层数逐渐增多，所以半径依次增大，B符合题意；
C．的电子层数最小，半径最小，C不符合题意；
D．为Al原子失去电子得到的，所以半径：＜，D不符合题意；
故选B。
4．A
同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，氢化物越来越稳定，单质氧化性逐渐增强。
A. 由分析可知，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；
B. 由分析可知，氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故B正确；
C. 由分析可知，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；
D. 由分析可知，氧化性：F2>O2>N2，故D正确；
答案选A。
5．B
A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化，根据价层电子对互斥理论知二氧化碳为直线形分子，故A正确；
B．该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B错误；
C．由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C正确；
D．CO和O原子生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D正确；
故选：B。
6．B
A．F－的结构示意图：，A错误；
B．HClO的电子式为：，结构式：H－O－Cl，B正确；
C．氯原子的原子序数为17，质量数等于质子数+中子数，故中子数为18的氯原子：，C错误；
D．CCl4的电子式：，D错误；
故答案为：B。
7．D
A. 金属性Na>Mg>Al，则NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱，故A错误；
B. 非金属性Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，故B错误；
C. Na+、Mg2+、Al3+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则Na+、Mg2+、Al3+半径依次减小，故C错误；
D. P、S、Cl位于第三周期，原子序数逐渐增大，则其最高化合价依次升高，故D正确；
故选：D。
【点睛】同一周期从左到右原子半径逐渐减少，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层结构相同的微粒，原子序数越小对应的离子半径越大。
8．B
A.碳元素有多种核素，例如12C、13C、14C，其中14C可用于考古断代，A项正确；
B. 的系统命名是3-甲基戊烷，B项错误；
C. C2H6O有CH3CH2OH、CH3OCH3两种同分异构体， C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，因而C2H6O和C4H10都存在2种同分异构体，C项正确；
D. 白磷和红磷在氧气中完全燃烧，均生成P2O5，D项正确；
答案选B。
9．C
X元素的原子有20个中子和19个电子，则其质子数=核电荷数=电子数=19，质量数=质子数+中子数=39，则C满足；
选C。
10．B
A.若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件，故A错误。
B.L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素，故B正确。
C.有3个电子层的原子，其次外层有8个电子，故C错误。
D.最外层有5个电子可能是N、P等原子，故D错误。
故答案选B。
11．B
A．CO2的结构式为O=C=O，A错误；
B．S是元素周期表中第16号元素，最外层有6个电子，得到2个电子后形成稳定结构的，其结构示意图为：，B正确；
C．氨分子的电子式为：，C错误；
D．是弱酸的酸式酸根，书写强电解质NaHCO3在水中的电离方程式时不能把拆分，其电离方程式为：，D错误；
故选B。
12．B
短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体，则推出X为H，Z为C，Y为N，P为O。
A．Y和P形成的化合物Y2P为一氧化二氮，存在非极性共价键，故A正确；
B．C、N、O的非金属性逐渐墙强，O无最高价氧化物对应水化物，故B错误；
C．Y的氢化物能NH3和它的最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成盐NH4NO3，故C正确；
D．根据同电子层结构核多径小，因此X形成的简单离子H－半径大于Li＋，故D正确；
故选B。
13．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ H++OH-=H2O
(3) H++ =H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】（1）
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，NaHSO4电离出氢离子与NaOH电离出氢氧根离子反应生成水，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
（3）
小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++ =H2O+CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
14． 吸热 不相等 相等 环形玻璃搅拌棒 S2->Cl->Na+> Al3+ C Al3+，故答案为：S2->Cl->Na+> Al3+；
②b、c、d三种原子分别为C、N、O，电负性：C