人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试同步练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题

一、单选题
1．拉希法制备肼()的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．相对原子质量为 B．的电子式：
C．的结构式：   D．结构示意图：  
2．医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病()。下列有关叙述中，正确的是
A．与的性质完全不同
B．与含有的电子数和中子数都相同
C．与互为同素异形体
D．与、互为同位素
3．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C．由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4．下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．Al原子失去三个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子
D．的质量数相同，它们互为同位素
5．下列化学用语正确的是
A．的结构示意图：  
B．硫化铵的电子式为    
C．在水溶液中发生电离的方程式：
D．用电子式表示形成过程：  
6．下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
7．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象
判断样品中是否含有
B
将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为
C
将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀
比较Cl和Si元素非金属强弱
D
其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间
探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
11．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
13．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是
A．半径大小： B．氧化性强弱：
C．热稳定性强弱： D．碱性强弱：

二、多选题
14．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1：2
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜N
C．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是
D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高

三、非选择题
15．物质的量是学习化学的基础。
(1)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是 。
(2)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是 。
(3)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是 。
(4)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了氧化性、还原性，当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为 。
(5)碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
(6)把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________
A．2：1：3 B．2：4：1 C．1：2：3 D．3：2：4
(7)已知MHCl=36.5g/mol浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则浓盐酸的物质的量浓度为
16．如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1








2



①
②
③
④

3
⑤

⑥


⑦
⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为 。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
17．氧(O)、硫(S)、硒、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒 (填元素符号)；鉝(Lv) (填原子序数)；
(2)碲有多种同位素原子，其中的核素是128 Te，它的中子数为 ；
(3)还原性：H2O H2S (填">"或"<")
(4)氧常见的氢化物有两种，双氧水(H2O2)和水。双氧水在实验室和实际生产生活都有重要的作用。
①写出H2O2的电子式： 。
②金属Al加到双氧水与NaOH的混合溶液中，金属Al溶解，写出反应的离子方程式 ；
③S2Cl2有类似于H2O2的性质，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，还得到一种强酸溶液，试写出该过程的反应方程式 ；
④实验室制氧气有多种方法，下列反应可以用来实验室制氧气的是 。
A．氯酸钾加少量高锰酸钾受热分解
B．双氧水加二氧化锰
C．过氧化钠加水
D．过氧化钠中通二氧化碳
E.次氯酸受热分解
18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意，汞在第 周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为 。
②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。
a.含有离子键和共价键
b.能与NaOH溶液反应
c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是弱碱        d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

参考答案：
1．C
【详解】A．表示中子数为7的N原子，其质量数14，但由于N存在同位素，则相对原子质量不是14，故A错误；
B．的电子式为  ，故B错误；
C．的结构式：  ，故C正确；
D．结构示意图：  ，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．与互为同位素，具有放射性，不具有放射性，但两者都是有碳元素组成，核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故A错误；
B．利用质量数-质子数=中子数，14CH4的中子数为8+0=8，14NH3含有中子数=7+0=7，中子数不同，故B错误；
C．根据同素异形体的定义：同种元素组成不同结构的单质，而14C60与12C60都是碳元素组成，它们的结构也相同，因此它们属于同种物质，故C错误；
D．根据同位素的定义：具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子，14C与12C、13C符合同位素的定义，它们互为同位素，故D正确；
答案为D。
3．D
【详解】A．F无正价，故不会存在HFO，F2与水的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，选项A错误；
B．同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：HF＞HCl，说明H-F键比H-Cl间牢固，则溶于水后，HCl能完全离解成H+、Cl-，盐酸是强酸，而HF只能部分离解成H+、F-，故氢氟酸为弱酸，选项B错误；
C．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，选项C错误；
D．Na、K在周期表中同属IA族,原子结构相似（最外层都只有1个电子），则化学性质相似，选项D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，选项A正确；
B．例如氕原子中没有中子，选项B错误；
C．Al原子失去三个电子后，带3个正电荷，变为铝离子，选项C错误；
D．三者的质子数不同，是不同的元素，不是同位素，选项D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl-的结构示意图为：  ，故A错误；
B．硫化铵是离子化合物，电子式为  ，故B错误；
C．在水溶液中完全电离产生K+和，电离的方程式：，故C正确；
D．是离子化合物，用电子式表示形成过程：  ，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，①错误；
②共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物，②正确；
③单质分子中可能存在化学键，如H2存在氢原子之间的共价键，也可能不存在化学键，如稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，③错误；
④离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，④正确；
⑤H、D、T互为同位素，、、为同种单质，不是同素异形体，⑤错误；
所以②④正确，故选B。
7．B
【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，①正确；
②非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，非金属性S>Se，稳定性H2S>H2Se，②错误；
③通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，③正确；
④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，④错误；
⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，⑤错误；
⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，⑥正确；
⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，⑦错误；
②④⑤⑦错误；
故选B。
8．D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；
B．炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；
C．将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；
D．其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误；
B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误；
C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误；
D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确；
答案选D。
11．C
【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，据此解答。
A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确；
故选C。
12．A
【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，故金属的活动性：；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属的活动性：；离子的氧化性强于离子，所以金属的活动性；综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为，A项正确。
13．C
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟气的氧化性强于氧气，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，磷元素的非金属性强于硅元素，则磷化氢的稳定性强于硅化氢，故C正确；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钙元素的金属性强于铝元素，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误；
故选C。
14．AD
【分析】X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，从图可知，X的化合价为-2价，没有正价，可推测X为O元素，Y的正化合价为+4价，负价为+4价，可推测Y为C或Si元素，Z元素正价为+7价，负价为-1价，可推测Z为Cl元素，半径比Y大，则Y是C元素，M元素的正价为+6价，负价为-2价，则M为S元素，N化合价为+3价，没有负价，半径比S、Cl大，则N为Al元素，Q化合价为+1价，没有负价，且半径最大，则Q为Na元素，综上所述，则X、Y、Z、M、N、Q分别是O、C、Cl、S、Al、Na几种元素，据此分析解答。
【详解】A．X与Q分别是O、Na两种元素，形成的二元化合物有Na2O和Na2O2两种，其阴阳离子个数比都为1：2，故A正确；
B．Q和N分别是Na和Al两种元素，则其最高价氧化物对应的水化物碱性:Na>Al，即Q>N，故B错误；
C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别是指O2-、Cl-、Al3+、Na+四种离子，其中离子半径最小的是Al3+，即N3+离子，故C错误；
D．X、Z、M三种元素的单质分别是指O2、Cl2、S，其中熔沸点最高的是S即M，故D正确；
答案AD。
15．(1)24
(2)2:1
(3)
(4)5:2
(5)74
(6)C
(7)12mol/L

【详解】（1）19g某二价金属的氯化物中含有，则的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或式量，则金属A的相对原子质量为。
（2）标准状况下CO和混合气体6.72L，总的物质的量为0.3mol，其质量为10g，设CO的物质的量为a，则的物质的量为0.3-a，由28g/mol×a+44g/mol×(0.3-a)=10g得，a=0.2mol，故CO和的物质的量之比0.2:0.1=2:1。
（3）若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度为。
（4）当混合液中和的个数比为15:2时，设Cl-的物质的量为15，ClO的物质的量为2，ClO-的物质的量为a，根据得氧化还原反应得失电子守恒，15×1=2×5+a×1，解得a=5，故混合液中和的个数比为5:2。
（5）中子数=质量数-质子数=127-53=74。
（6）铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。一份合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，另一份放入过量盐酸中，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝反应生成氢气0.15mol，则镁和盐酸反应生成H2的物质的量为，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，镁的物质的量为0.05mol，质量为1.2g，因此铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3，故选C。
（7）该浓盐酸的物质的量浓度=12mol/L。
16．(1)
(2) Na HClO4
(3) N＞O＞F H2O
(4)离子
(5)OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O

【分析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧分别是C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）①元素是C，简单氢化物是甲烷，其电子式为 。
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性酸性越强，则最高价含氧酸酸性最强的是HClO4。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是N＞O＞F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是H2O。
（4）④和⑤所形成的化合物NaF，含有离子键，属于离子化合物。
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者之间发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。
17．(1) Se 116
(2)76
(3)<
(4) 2Al+3H2O2+2OH—=2AlO+4H2O S2Cl2+H2O=SO2↑+S↓ +HCl ABCD

【详解】（1）硒元素位于元素周期表第四周期ⅥA族，元素符号为Se，鉝元素位于元素周期表第七周期ⅥA族，原子序数为116，故答案额：Se；116；
（2）128 Te的质子数为52、质量数为128，则中子数为128—52=76，故答案为：76；
（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，则水的还原性小于硫化氢，故答案为：<；
（4）①过氧化氢为含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：；
②由题意可知，铝与过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Al+3H2O2+2OH—=2AlO+4H2O，故答案为：2Al+3H2O2+2OH—=2AlO+4H2O；
③由题意可知，二氯化二硫与酸反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和盐酸，反应的化学方程式为S2Cl2+H2O=SO2↑+S↓ +HCl，故答案为：S2Cl2+H2O=SO2↑+S↓ +HCl；
④氯酸钾加少量高锰酸钾受热分解、双氧水加二氧化锰、过氧化钠加水、过氧化钠中通二氧化碳发生的反应都有氧气生成，都可以用来实验室制氧气，而次氯酸的性质不稳定，不可以用来实验室制氧气，故选ABCD。
18．(1)六
(2)c
(3) 40 c c

【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；
（2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为73-33=40；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。